Электролиз расплавов | Дистанционные уроки

Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки Кислород

Сайт по химии-главная

ЭЛЕКТРОЛИЗ

 
Одним из способов получения
металлов является электролиз. Активные
металлы встречаются в природе только в
виде химических соединений. Как
выделить из этих соединений в
свободном состоянии?

Растворы
и расплавы электролитов проводят
электрический ток. Однако при
пропускании тока через раствор
электролита могут происходить
химические реакции. Рассмотрим, что
будет происходить, если в раствор или
расплав электролита поместить две
металлические пластинки, каждая из
которых соединена с одним из полюсов
источника тока. Эти пластинки
называются электродами. Электрический
ток представляет собой движущийся
поток электронов. В результате того,
что электроны в цепи движутся от одного
электрода к другому, на одном из элек­тродов
возникает избыток электронов.
Электроны имеют отри­цательный заряд,
поэтому этот электрод заряжается
отрицатель­но. Его называют катодом. На
другом электроде создается не­достаток
электронов, и он заряжается
положительно. Этот элек­трод называют
анодом. Электролит в растворе или
расплаве диссоциирует на положительно
заряженные ионы — катионы и
отрицательно заряженные ионы — анионы.
Катионы притягива­ются к отрицательно
заряженному электроду — катоду. Анионы
притягиваются к положительно
заряженному электроду — аноду. На
поверхности электродов может
происходить взаимодействие между
ионами и электронами.

Электролизом
называются процессы, происходящие при
пропускании через растворы или
расплавы электролитов электрического
тока.

Процессы,
происходящие при электролизе
растворов и рас­плавов электролитов,
достаточно сильно отличаются. Рассмот­рим
подробно оба этих случая.

Электролиз
расплавов

В
качестве примера рассмотрим
электролиз расплава хлори­да натрия. В
расплаве хлорид натрия диссоциирует на
ионы
Na
и
Cl:                                               
NaCl
=
Na
Cl

Катионы
натрия перемещаются к поверхности
отрицательно заряженного электрода —
катода. На поверхности катода имеется
избыток электронов. Поэтому происходит
передача электронов от поверхности
электрода к ионам натрия. При этом ионы
Na
превращаются в атомы натрия, то есть
происходит восстановле­ние катионов
Na .
Уравнение процесса:

Na
е =
Na

Хлорид-ионы
Cl
перемещаются к поверхности
положительно заряженного электрода —
анода. На поверхности анода создан
недостаток электронов и происходит
передача электронов от анионов
Cl
к поверхности электрода. При этом
отрицательно заряженные ионы
Cl
превращаются в атомы хлора, которые
сразу же соединяются в молекулы хлора С
l2:

l-2е
=
Cl2

Хлорид-ионы
теряют электроны, то есть происходит их
окисле­ние.

Запишем
вместе уравнения процессов,
происходящих на ка­тоде и аноде

Na
е
= Na

2Сl-2е 
=
Cl2

В
процессе восстановления катионов
натрия участвует один электрон, а в
процессе окисления ионов хлора — 2
электрона. Однако должен соблюдаться
закон сохранения электрического
заряда, то есть общий заряд всех частиц
в растворе должен быть постоянным
Следовательно, число электронов,
участвующих в восстановлении катионов
натрия, должно быть равно числу
электронов, участвующих в окислении
хлорид-ионов Поэтому первое уравнение
умножим на 2:

        
Na
е =
Na                        
2

l-2е  = Cl2                       
1


Сложим вместе оба уравнения и получим
общее уравнение ре­акции.

2Na
l
= 2
Na
Cl2
(ионное уравнение реакции), или

2NaCl
= 2
Na
Cl2
(молекулярное уравнение реакции)

Итак,
на рассмотренном примере мы видим, что
электролиз является окислительно-восстановительной
реакцией. На катоде происходит
восстановление положительно
заряженных ионов — катионов, на аноде
окисление отрицательно заряженных
ионов – анионов. Запомнить, какой
процесс где происходит, можно с помощью
«правила Т»:

 каТод
— каТион – воссТановление.

Пример 2. Электролиз
расплава гидроксида натрия.

Гидроксида
натрия в растворе диссоциирует на
катионы  и 
гидроксид-ионы .

Катод
(-) <—
Na
OHà
Анод ( )                           

На
поверхности катода происходит
восстановление катионов натрия, при
этом образуются атомы натрия:

катод
(-)
  Na
e
à
Na

На
поверхности анода окисляются
гидрокисд-ионы, при этом выделяется
кислород и образуются молекулы воды:

анод
( )  4
OH
– 4
eà
2
H2O
O2

Запишем
вместе уравнения процессов,
происходящих на катоде и аноде:

катод
(-) 
Na
eàNa                           

анод
( )  4
OH
– 4
eà
2
H2O
O2                       

Число
электронов, участвующих в реакции
восстановления катионов натрия и в
реакции окисления гидроксид-ионов,
должно быть одинаковым. Поэтому
умножим первое уравнение на 4:        

катод
(-) 
Na
eàNa                           
4

анод
( )  4
OH
– 4
eà
2
H2O
O2                       
1

Сложим
вместе оба уравнения и получим
уравнение реакции электролиза:

4NaOHà
4
Na
2
H2O
O2

Пример
3.
Рассмотрим
электролиз расплава
Al2O3

При
помощи этой реакции получают алюминий
из боксита – природного соединения, в
котором содержится много оксида
алюминия. Температура плавления оксида
алюминия очень высокая (более 2000º С),
поэтому к нему добавляют специальные
добавки, понижающие температуру
плавления до 800-900º С. В расплаве оксид
алюминия диссоциирует на ионы
Al3
и
O2-.Hа
катоде восстанавливаются катионы
Al3 ,
превращаясь в атомы алюминия:

Al
3
eàAl

На
аноде окисляются анионы
O2-,
превращаясь в атомы кислорода. Атомы
кислорода сразу же соединяются в
молекулы О2:

2O2-
– 4
eàO2

Число
электронов, участвующих в процессах
восстановления катионов алюминия и
окисления ионов кислорода, должно быть
равно, поэтому умножим первое
уравнение на 4, а второе на 3:

Al3
3
eàAl0          4

2O2-
– 4
eàO2       3

Сложим
оба уравнения и получим общее
уравнение электролиза:

4Al3
6
O2-
à
4
Al0
3
O20
(ионное уравнение реакции)

2Al2O3à
4
Al
3
O2

Электролиз
растворов

В
случае пропускания электрического
тока через водный раствор электролита
дело осложняется тем, что в растворе
при­сутствуют молекулы воды, которые
также могут взаимодейство­вать с
электронами. Вспомним, что в молекуле
воды атомы во­дорода и кислорода
связаны полярной ковалентной связью.
Электроотрицательность кислорода
больше, чем электроотрица­тельность
водорода, поэтому общие электронные
пары смещены к атому кислорода. На
атоме кислорода возникает частичный
отрицательный заряд, его обозначают
δ-, а на атомах водорода -частичный
положительный заряд, его обозначают
δ .

δ

Н-О
δ-

 

 
Н δ

Благодаря
такому смещению зарядов молекула воды
имеет положительный и отрицательный
«полюса». Поэтому молекулы воды
могут положительно заряженным полюсом
притягиваться к отрицательно
заряженному электроду — катоду, а
отрицатель­ным полюсом — к
положительно заряженному электроду —
ано­ду. На катоде может происходить
восстановление молекул воды, при этом
выделяется водород:

2H2О
=
H2
2ОН

На
аноде может происходить окисление
молекул воды с выде­лением кислорода:

2
H2О
— 4е = 4Н О2

Поэтому
на катоде могут восстанавливаться либо
катионы элек­тролита, либо молекулы
воды. Эти два процесса как бы конку­рируют
между собой. Какой процесс в
действительности проис­ходит на
катоде, зависит от природы металла.
Будут ли на като­де восстанавливаться
катионы металла или молекулы воды, за­висит
от положения металла в ряду
напряжений металлов
.

Li
K Na Ca Mg Al ¦¦ Zn Fe Ni Sn Pb (H2) ¦¦ Cu Hg Ag Au

Если
металл находится в ряду напряжений
правее водорода, на катоде
восстанавливаются катионы металла и
выделяется свободный металл. Если
металл находится в ряду напряжений
левее алюминия, на катоде
восстанавливаются молекулы воды и
выделяется водород. Наконец, в случае
катионов металлов от цинка до свинца
может происходить либо выделение
металла, либо выделение водорода, а
иногда одновременно выделяются и
водород, и металл. Вообще это довольно
сложный случай, мно­гое зависит от
условий реакции: концентрации раствора,
сипы электрического тока и других.

На
аноде также может происходить один из
двух процессов — либо окисление анионов
электролита, либо окисление молекул
воды. Какой именно процесс будет
протекать на самом деле, зависит от
природы аниона. При электролизе солей
бескислородных кислот или самих кислот
на аноде окисляются анионы.
Единственным исключением является
фторид-ион
F .
В случае кислородсодержащих кислот на
аноде окисляются молекулы воды и
выделяется кислород.

Пример 1.
Давайте рассмотрим электролиз водного
раствора хлорида натрия.

В
водного растворе хлорида натрия будут
находиться катионы натрия
Na
, анионы хлора
Cl 
и молекулы воды.

2NaClà
2
Na
2
Cl

2О
à
2
H
2
OH

катод
(-) 2
Na ;
2
H ;
à
Н02

анод
( ) 2
Cl;
2
OH;
2
Cl
– 2е
à
2
Cl0

2NaCl
2H2O
à
H2 Cl2 2NaOH

Химическая
активностьанионов в  ряду уменьшается.

Пример 2.
А если в состав соли входит
SO42-?
Рассмотрим электролиз раствора
сульфата никеля (
II).
Сульфата никеля (
II)
диссоциирует на ионы
Ni2
и
SO42-:

NiSO4àNi2
SO42-

H2OàH
OH

Катионы
никеля находятся между ионами металлов 
Al3
и  Pb2 ,
занимающих в ряду напряжения среднее
положение, процесс восстановления на
катоде происходит по обеим схемам:

катод
(-)
Ni2 ;
H        
Ni2
àNi0

                 
     
2H2О
=
H2
2ОН

Анионы
кислородсодержащих кислот не
окисляются на аноде (ряд
активности анионов
), происходит
окисление молекул воды:

анод
( ) SO42-; OH;   
2H2O – 4
еà
O2 4H

Запишем
вместе уравнения процессов,
происходящих на катоде и аноде:

катод
(-)
Ni2 ;
H        
Ni2
àNi0

                 
     
2H2О
=
H2
2ОН

анод
( ) SO42-; OH;   
2H2O – 4
еà
O2 4H

В
процессах восстановления участвуют 4
электрона и в процессе окисления тоже
участвуют 4 электрона. Сложим вместе
эти уравнения и получим общее
уравнение реакции:

Ni2
2H2О
2
H2ОàNi0
H2
2ОН
O2
4
H

В
правой части уравнения находятся
одновременно ионы Н и
OH,
которые соединяются с образованием
молекул воды:

Н
OHà
H
2О

Поэтому
в правой части уравнения вместо 4 ионов
Н и 2 ионов
OHзапишем
2 молекулы воды и 2 иона Н :

Ni2
2H2О
2
H2ОàNi0
H2
2
H2О
O2
2
H

Сократим
по две молекулы воды в обеих частях
уравнения:

Ni2
2H2О
àNi0
H2
O2
2
H

Это
краткое ионное уравнение. Чтобы
получить полное ионное уравнение,
нужно добавить в обе части по сульфат-иону
SO42-,
образовавшиеся при диссоциации
сульфата никеля (
II)
и не участвовавшие в реакции:

Ni2
SO42- 2H2
Оà
Ni0 H2 O2 2H SO42-

Таким
образом, у нас при электролизе раствора
сульфата никеля (
II)
на катоде выделяется 
водород и никель, а на аноде –
кислород.

NiSO4
2H2O
à
Ni H2 H2SO4 O2   

Пример 3.
Написать уравнения процессов,
происходящих при электролизе водного
раствора сульфата натрия с инертным
анодом.

 Стандартный
электродный потенциал системы
Na
e
=
Na0
значительно отрицательнее потенциала
водного электрода в нейтральной водной
среде (-0,41 В).Поэтому на катоде будет
происходить электрохимическое
восстановление воды, сопровождающееся
выделением водорода

                                              
2О
à
2
H
2
OH

а
ионы
Na
, приходящие к катоду, будут
накапливаться в прилегающей к нему
части раствора (катодное пространство).

На
аноде будет происходить
электрохимическое окисление воды,
приводящее к выделению кислорода

                                              
2
H2O
– 4е
àO2
4
H

поскольку
отвечающий этой системе стандартный
электродный потенциал
(1,23 В)
значительно ниже, чем стандартный
электродный потенциал (2,01 В),
характеризующий систему

2SO42-
2
e
=
S2O82-.

Ионы
SO42-,
движущиеся при электролизе к аноду,
будут накапливаться в анодном
пространстве.

Умножая
уравнение катодного процесса на два, и
складывая его с уравнением анодного
процесса, получаем суммарное уравнение
процесса электролиза:

6H2O
= 2
H2
4
OH
O2
4
H

Приняв
во внимание, что одновременно
происходит накопление ионов в катодном
пространстве и ионов в анодном
пространстве, суммарное уравнение
процесса можно записать в следующей
форме:

6H2O
2Na2SO4 = 2H2 4Na 4OH
O2 4H 2SO42-             

Таким
образом, одновременно с выделением
водорода и кислорода образуется
гидроксид натрия (в катодном
пространстве) и серная кислота (в
анодном пространстве).

Пример
4.
Электролиз
раствора сульфата меди (
II)
CuSO4.

Катод
(-) <— Cu2 SO42-
àанод
( )

катод
(-)
Cu2
2e
à
Cu0             
2                                      
                                

анод
( ) 2H2O – 4
еà
O2 4H       
1 

В
растворе остаются ионы Н и
SO42-,
т. к. накапливается серная кислота.

2CuSO4
2H2O
à
2Cu 2H2SO4 O2

Пример
5.

Электролиз раствора хлорида меди (
II)
CuCl2.

Катод
(-) <— Cu2 2Cl
àанод
( )

катод
(-)
Cu2
2e
à
Cu0                                                                                    

анод
( ) 2Cl – 2e
à
Cl
02

В
обоих уравнениях участвуют по два
электрона.

Cu2
2e
à
Cu0     
1

2Cl
-– 2e
à
Cl2       
1

Cu2
2
ClàCu0
Cl2
(ионное уравнение)

CuCl2àCu
Cl2
(молекулярное уравнение)

Пример
6.

Электролиз раствора нитрата серебра
AgNO3.

Катод
(-) <— Ag NO3
àАнод
( )

катод
(-) Ag e
à
Ag0                                                                  
                

анод
( ) 2H2O – 4
еà
O2 4H

Ag
e
à
Ag0                           
4

2H2O
– 4
еà
O2 4H             
  1

4Ag
2
H2Oà
4
Ag0
4
H
O2
(ионное уравнение)

4Ag
2
H2Oà
4
Ag0
4
H
O2
4
NO3
(полное ионное уравнение)

4AgNO3
2
H2Oà
4
Ag0
4
HNO3
O2
(молекулярное уравнение)

Пример 7.
Электролиз раствора соляной кислоты
HCl.

Катод
(-) <—
H
Clà
анод ( )

катод
(-) 2
H
2
eàH2                                                                                

анод
( ) 2
Cl
– 2
eàCl2

2H
2
ClàH2
Cl2
(ионное уравнение)

2HClàH2
Cl2
(молекулярное уравнение)

Пример
8.

Электролиз раствора серной кислоты
H2SO4.

Катод
(-) <— 2H SO42-
àанод
( )

катод
(-)
2H
2e
à
H2                                                            
      

анод
( ) 2H2O – 4
еà
O2 4H

2H
2e
à
H2                
2

2H2O
– 4
еà
O2 4H     1

4H
2H2O
à
2H2 4H O2

2H2O
à
2H2 O2

Пример
9.
Электролиз
раствора гидроксида калия
KOH.

Катод
(-) <—
K
OHà
анод ( )

Катионы
калия не будут восстанавливаться на
катоде, так как калий находится в ряду
напряжения металлов левее алюминия,
вместо этого будет происходить
восстановление молекул воды:

2H2O
2e
à
H2 2OH                     
4OH -4e
à
2H2O O2

катод
(-) 2H2O 2e
à
H2 2OH      
2

анод
( ) 4OH — 4e
à
2H2O O2       
1

4H2O
4OH
à
2H2 4OH 2H2O O2

2H2Oà
2
H2
O2

Пример
10.

Электролиз раствора нитрата калия 
KNO3.

Катод
(-) <— K NO3
àанод
( )

2H2O
2e
à
H2 2OH                     
2H2O – 4
еà
O2 4H

катод
(-) 2H2O 2e
à
H2 2OH-       2

анод
( ) 2H2O – 4
еà
O2 4H          
1

4H2O
2H2O
à
2H2 4OH 4H

O2

2H2O
à
2H2 O2

 При
пропускании электрического тока через
растворы кислородосодержащих кислот,
щелочей и солей кислородсодержащих
кислот с металлами, находящимися в ряду
напряжения металлов, левее алюминия,
практически происходит электролиз
воды. При этом на катоде выделяется
водород, а на аноде кислород. 

Выводы.
При определении продуктов электролиза
водных растворов электролитов можно в
простейших случаях руководствоваться
следующими соображениями:

1.   
Ионы металлов с малой
алгебраической величиной стандартного
потенциала – от
Li
до
Al3
включительно – обладают весьма слабой
тенденцией к обратному присоединению
электронов, уступая в этом отношении
ионам
H
(см. Ряд активности катионов). При
электролизе водных растворов
соединений, содержащих эти катионы,
функцию окислителя на катоде выполняют
ионы
H ,
восстанавливаясь при этом по схеме:

                                                 
2
H2O
2
еàH2
2OH

2.   
Катионы металлов с положительными
значениями стандартных потенциалов (
Cu2 ,
Ag ,
Hg2 и
др.) обладают большой тенденцией к
присоединению электронов по сравнению
с ионами. При электролизе водных
растворов их солей функцию окислителя
на катоде выделяют эти катионы,
восстанавливаясь при этом до металла
по схеме, например:

             
Cu2
2
eàCu0

3.   
При электролизе водных растворов
солей металлов
Zn,
Fe,
Cd,
Ni
и др., занимающих в ряду напряжения
среднее положение между
перечисленными группами, процесс
восстановления на катоде происходит по
обеим схемам. Масса, выделившегося
металла не соответствует в этих
случаях количеству протекшего
электрического тока, часть которого
расходуется на образование водорода.

4.   
В водных растворах электролитов
функцию восстановителей по отношению к
аноду-окислитею могут одноатомные
анионы (
Cl,
Br,
J),
кислородосодержащие анионы (
NO3,
SO42-,
PO43-
и другие), а также гидроксильные ионы
воды. Более сильными
восстановительными свойствами из них
обладают галогенид ионы, за
исключением
F.
Ионы
OH
занимают промежуточное положение
между ними и многоатомными анионами.
Поэтому при электролизе водных
растворов
HCl,
HBr,
HJ
или их солеей на аноде происходит
окисление галогенид-ионов по схеме:

                                                           
2X
-2
eàX20

При
электролизе водных растворов
сульфатов, нитратов, фосфатов и т.п.
функцию восстановителя выполняют ионы
, окисляясь при этом по схеме:

                                            
4
HOH
– 4
eà
2
H2O
O2
4
H

.

Задачи.

Задача
1. При электролизе раствора сульфата
меди на катоде выделилось 48 г меди.
Найдите объем газа, выде­лившегося на
аноде, и массу серной кислоты,
образовав­шейся в растворе.

Сульфат
меди в растворе диссоциирует ни ионы
Си2 и S042‘.

CuS04 = Cu2
S042«

Запишем
уравнения процессов, происходящих на
катоде и аноде. На катоде
восстанавливаются катионы Си , на аноде
происходит электролиз воды:

Cu2 2e- = Cu                          
12

2H20-4e- = 4H
02
Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки                           
|1

Общее
уравнение электролиза:

2Cu2
2H2O = 2Cu 4H O2 (краткоеионное уравнение)

Добавим
в обе части уравнения по 2 сульфат-иона,
которые об­разуются при диссоциации
сульфата меди, получим полное ион­ное
уравнение:

2Си2
2S042″ 2Н20 = 2Cu 4Н 2SO42′ О2

 Перепишем
уравнение в молекулярном виде:

2CuSO4
2H2O = 2Cu 2H2SO4 О2

Газ,
выделяющийся на аноде — кислород. В
растворе образуется серная кислота.

Молярная
масса меди равна 64 г/моль, вычислим
количество вещества меди:

Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки

По
уравнению реакции при выделении на
катоде 2 моль ме­ди ла аноде выделяется
1 моль кислорода. На катоде выделилось
0,75 моль меди, пусть на аноде выделилось
х моль кислорода. Составим пропорцию:Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки

2/1=0,75/x  
, x=0,75*1/2=0,375моль

На
аноде выделилось 0,375 моль кислорода,

v(O2)
= 0,375 моль.

Вычислим
объем выделившегося кислорода:

V(O2)
= v(O2)«VM = 0,375 моль«22,4 л/моль = 8,4 л

По
уравнению реакции при выделении на
катоде 2 моль ме­ди в растворе
образуется 2 моль серной кислоты,
значит, если на катоде выделилось 0,75
моль меди, то в растворе образовалось
0,75 моль серной кислоты, v(H2SO4) = 0,75 моль.
Вычислим мо­лярную массу серной
кислоты:

M(H2SO4)
= 2-1 32 16-4 = 98 г/моль.

 Вычислим
массу серной кислоты:Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки

m(H2S04)
= v(H2S04>M(H2S04) = = 0,75 моль«98 г/моль = 73,5 г.

Ответ:
на аноде выделилось 8,4 л кислорода; в
растворе образо­валось 73,5 г серной
кислоты

Задача
2. Найдите объем газов, выделившихся на
катоде и аноде, при электролизе водного
раствора, содержащего 111,75 г хлорида
калия. Какое вещество образовалось в
рас­творе? Найдите его массу.

Хлорид
калия в растворе диссоциирует на ионы 
К и Сl:

2КС1
=  К Сl

Ионы
калия не восстанавливаются на катоде,
вместо этого про­исходит
восстановление молекул воды. На аноде
окисляются хлорид-ионы и выделяется
хлор:

2Н2О
2е’ = Н2 20Н-  |1

2СГ-2е’
= С12       
|1

Общее
уравнение электролиза:

2СГl
2Н2О = Н2 2ОН» С12 (краткое ионное
уравнение) В растворе присутствуют
также ионы К , образовавшиеся при
диссоциации хлорида калия и не
участвующие в реакции:


2Сl 2Н20 = Н2 2К 2ОН’ С12

Перепишем
уравнение в молекулярном виде:

2КС1
2Н2О = Н2 С12 2КОН

На
катоде выделяется водород, на аноде
хлор, в растворе обра­зуется гидроксид
калия.

В
растворе содержалось 111,75 г хлорида
калия.

 Вычислим
молярную массу хлорида калия:

М(КС1)
= 39 35,5 = 74,5 г/моль

Вычислим
количество вещества хлорида калия:

Электролиз расплавов  | Дистанционные урокиЭлектролиз расплавов  | Дистанционные урокиЭлектролиз расплавов  | Дистанционные уроки

По
уравнению реакции при электролизе 2
моль хлорида ка­лия выделяется 1 моль
хлора. Пусть при электролизе 1,5 моль
хлорида калия выделяется х моль хлора.
Составим пропорцию:

Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки                                        
2/1=1,5/x , x=1,5Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
/2=0,75 моль

Выделится
0,75 моль хлора, v(C!2) = 0,75 моль. По
уравнению реакции при выделении 1 моль
хлора на аноде на катоде выде­ляется 1
моль водорода. Следовательно, если на
аноде выделит­ся 0,75 моль хлора, то на
катоде выделится 0,75 моль водорода, v(H2) =
0,75 моль.

Вычислим
объем хлора, выделившегося на аноде:

                        
V(C12) = v(Cl2)-VM = 0,75 моль«22,4 л/моль = 16,8 л.

Объем
водорода равен объему хлора:

У(Н2)
= У(С12)=16,8л.

По
уравнению реакции при электролизе 2
моль хлорида ка­лия образуется 2 моль
гидроксида калия, значит, при электроли­зе
0,75 моль хлорида калия образуется 0,75
моль гидроксида калия. Вычислим
молярную массу гидроксида калия:

М(КОН)
= 39 16 1 — 56 г/моль.

 Вычислим
массу гидроксида калия:

                          
m(KOH) = v(KOH>M(KOH) = 0,75 моль-56 г/моль = 42 г.

Ответ:
на катоде выделилось 16,8 л водорода,
на аноде выдели­лось 16,8 л хлора, в
растворе образовалось 42 г гидроксида
калия.

Задача
3. При электролизе раствора 19 г хлорида
двух­валентного металла на аноде
выделилось 8,96 л хлора. Оп­ределите,
хлорид какого металла подвергли
электролизу. Вычислите объем водорода,
выделившегося на катоде.

Обозначим
неизвестный металл М, формула его
хлорида МС12. На аноде окисляются хлорид-ионы
и выделяется хлор. В условии сказано,
что на катоде выделяется водород,
следова­тельно, происходит
восстановление молекул воды:

2Н20
2е- = Н2 2ОH  |1

2Cl
-2е» = С12       
! 1

Общее
уравнение электролиза:

                                   
2Сl 2Н2О = Н2 2ОН» С12 (краткое
ионное уравнение)

 В
растворе присутствуют также ионы М2 ,
которые при реакции не изменяются.
Запишем полное ионное уравнение
реакции:

2СГ
М2 2Н2О = Н2 М2 2ОН- С12

 Перепишем
уравнение реакции в молекулярном виде:

МС12
2Н2О — Н2 М(ОН)2 С12

Найдем
количество вещества выделившегося на
аноде хлора:

Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки

По
уравнению реакции при электролизе 1
моль хлорида не­известного металла
выделяется 1 моль хлора. Если
выделилось 0,4 моль хлора, то
электролизу подвергли 0,4 моль хлорида
ме­талла. Вычислим молярную массу
хлорида металла:

Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки

Молярная
масса хлорида неизвестного металла 95 г/моль.
На два атома хлора приходится 35,5»2 = 71 г/моль.
Следовательно, молярная масса металла
равна 95-71 = 24 г/моль. Этой моляр­ной
массе соответствует магний.

По
уравнению реакции на 1 моль
выделившегося на аноде хлора
приходится 1 моль выделившегося на
катоде водорода. В нашем случае на
аноде выделилось 0,4 моль хлора, значит,
на катоде выделилось 0,4 моль водорода.
Вычислим объем водоро­да:

V(H2)
= v(H2>VM = 0,4 моль«22,4 л/моль = 8,96 л.

 Ответ:
электролизу подвергли раствор
хлорида магния; на като­де выделилось
8,96 л водорода.

*3адача
4. При электролизе 200 г раствора
сульфата ка­лия с концентрацией 15% на
аноде выделилось 14,56 л ки­слорода.
Вычислите концентрацию раствора по
окончании электролиза.

В
растворе сульфата калия и на катоде, и
на аноде реагиру­ют молекулы воды:

2Н20
2е’ = Н2 20Н-  |2

2Н2О
— 4е’ = 4Н О2   ! 1

Сложим
вместе оба уравнения:

6Н2О
= 2Н2 4ОН» 4Н О2, или

 6Н2О
= 2Н2 4Н2О О2, или

                              
2Н2О = 2Н2 02

Фактически
при электролизе раствора сульфата
калия происхо­дит электролиз воды.

Концентрация
растворенного вещества в растворе
определя­ется по формуле:

С=m(растворенного
вещества)Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
100% / m(раствора)

Чтобы
найти концентрацию раствора сульфата
калия по окончании электролиза,
необходимо знать массу сульфата калия
и массу раствора. Масса сульфата калия
при реакции не изменя­ется. Вычислим
массу сульфата калия в исходном
растворе. Обозначим концентрацию
исходного раствора Сь

m(K2S04)
= C2
(K2S04
)Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
m(pacтвора) = 0,15Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
200 г = 30 г.

Масса
раствора во время электролиза
изменяется, так как часть воды
превращается в водород и кислород.
Вычислим ко­личество вещества
выделившегося кислорода:

Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
(O
2
)=V(O2
) / Vм
=14,56л / 22,4л/моль=0,65моль

По
уравнению реакции из 2 моль воды
образуется 1 моль кислорода. Пусть 0,65
моль кислорода выделяется при разложе­нии
х моль воды. Составим пропорцию:

Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки

Разложилось
1,3 моль воды, v(H2O) = 1,3 моль.

Вычислим
мо­лярную массу воды:

М(Н2О)
=1-2 16=18 г/моль.

Вычислим
массу разложившейся воды:

m(H2O)
= v(H2O>M(H2O) = 1,3 моль* 18 г/моль = 23,4 г.

Масса
раствора сульфата калия уменьшилась на
23,4 г и стала равна 200-23,4 = 176,6 г. Вычислим
теперь концентрацию рас­твора
сульфата калия по окончании
электролиза:

С2
(K2
SO4
)=m(K2
SO4
)Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
100% / m(раствора)=30гЭлектролиз расплавов  | Дистанционные уроки
100% / 176,6г=17%

 Ответ:
концентрация раствора по окончании
электролиза равна 17%.

*3адача
5. 188,3 г смеси хлоридов натрия и калия
рас­творили в воде и пропустили через
полученный раствор электрический ток.
При электролизе на катоде выделилось
33,6 л водорода. Вычислите состав смеси в
процентах по массе.

После
растворения смеси хлоридов калия и
натрия в воде в растворе содержатся
ионы К , Na и Сl-. Ни ионы калия, ни ио­ны
натрия не восстанавливаются на катоде,
восстанавливаются молекулы воды. На
аноде окисляются хлорид-ионы и
выделяет­ся хлор:

               
2Н2О 2е’ = Н2 2ОН»  
] 1

   
2СГl-2е’ = С12   ! 1

Общее
уравнение электролиза:

             
2СГ 2Н2О = Н2 2ОН» С12 (краткое
ионное уравнение)

Полные
ионные уравнения реакций электролиза
хлорида натрия и хлорида калия.

                                
2К 2ClЭлектролиз расплавов  | Дистанционные уроки
2Н20 = Н2 2К 2ОНЭлектролиз расплавов  | Дистанционные уроки
С12

                                                   
2Na 2С1Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
2Н20 = Н2 2Na 20НЭлектролиз расплавов  | Дистанционные уроки
С12

 Перепишем
уравнения в молекулярном виде:

2КС1
2Н20 = Н2 С12 2КОН

                              
2NaCl 2Н2О = Н2 С12 2NaOH

Обозначим
количество вещества хлорида калия,
содержащегося в смеси, х моль, а
количество вещества хлорида натрия у
моль. По уравнению реакции при
электролизе 2 моль хлорида натрия или
калия выделяется 1 моль водорода.
Поэтому при электроли­зе х моль
хлорида калия образуется х/2 или 0,5х
моль водорода, а при электролизе у моль
хлорида натрия 0,5у моль водорода.
Найдем количество вещества водорода,
выделившегося при электролизе смеси:

Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки

Составим
уравнение:    0,5х
0,5у =1,5

Вычислим
молярные массы хлоридов калия и натрия:

                  
М(КС1) = 39 35,5 = 74,5 г/моль

                 
M(NaCl) = 23 35,5 = 58,5 г/моль

 Масса
х моль хлорида калия равна:

m(KCl)
= v(KCl)-M(KCl) = х моль-74,5 г/моль = 74,5х г.

 Масса
у моль хлорида натрия равна:

m(KCl)
= v(KCl)-M(KCl) = у моль-74,5 г/моль = 58,5у г.

 Масса
смеси равна 188,3 г, составим второе
уравнение:

74,5х
58,5у= 188,3

 Итак,
решаем систему из двух уравнений с
двумя неизвестными:

                                  
0,5(х у)= 1,5

                          
74,5х 58,5у=188,3г

 Из
первого уравнения выразим х:

                                        
х у= 1,5/0,5 = 3,

х
= 3-у

Подставим
это значение х во второе уравнение,
получим:

                                       
74,5-(3-у) 58,5у= 188,3

                                
223,5-74,5у 58,5у= 188,3

                                                        
-16у = -35,2

                     
у = 2,2

 Найдем
теперь значение х:

х
= 3-у = 3-2,2 = 0,8

В
смеси содержится 0,8 моль хлорида калия
и 2,2 моль хлорида натрия.

Вычислим
массу хлорида калия и хлорида натрия:

                    
m(KCl) = v(KCl)Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
M(KCl) = 0,8 моль«74,5 г/моль = 59,6 г.

                     
m(KCl) = v(KCl)Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
M(KCl) = 2,2 моль-74,5 г/моль = 128,7 г.

 Вычислим
массовую долю хлорида калия в смеси:

w(KCl)=m(KCl)Электролиз расплавов  | Дистанционные уроки
100% / m(смеси)=59,6гЭлектролиз расплавов  | Дистанционные уроки
100% / 188,3г=31,65%

Вычислим
массовую долю хлорида натрия:

                               
w(NaCl) = 100% — w(KCl) = 68,35%

 Ответ:
в смеси содержится 31,65% хлорида калия
и 68,35% хлорида натрия.

             Вверх!

Химические свойства кислорода

кислород горение
Кислород поддерживает горение.

Горение — б

ыстрый процесс окисления вещества, сопровождающийся выделением большого количества теплоты и света.

Чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. В кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. Окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. Хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.

Валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. Поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. На валентной оболочке кислорода

2s

2

2p

4

находится 6 электронов.

кислород степени окисления
Кислород имеет вторую (после фтора) электроотрицательность в шкале Полинга. Поэтому в подавляющем большинстве своих соединений с другими элементами кислород имеет

отрицательную

степень окисления. Более сильным окислителем, чем кислород, является только его сосед по периоду – фтор. Поэтому соединения кислорода с фтором – единственные, где кислород имеет положительную степень окисления.

Итак, кислород – второй по силе окислитель среди всех элементов Периодической системы. С этим связано большинство его важнейших химических свойств.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород — окислитель.

кислород химические свойства
Кислород легко реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами:

4Li O

2

→ 2Li

2

O,

2K O

2

→ K

2

O

2

,

2Ca O

2

→ 2CaO,

2Na O

2

→ Na

2

O

2

,

2K 2O

2

→ K

2

O

4

Мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe

2

O

3

, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить:

3 Fe 2O

2

→ Fe

3

O

4

2Mg O

2

→ 2MgO

2Cu O

2

→ 2CuO


С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:

S O

2

→ SO

2

,

C O

2

→ CO

2

,

2H

2

O

2

→ H

2

O,

4P 5O

2

→ 2P

2

O

5

,


Si O

2

→ SiO

2

, и т.д

Почти все реакции с участием кислорода O

2

экзотермичны, за редким исключением, например:

N

2

O

2

2NO – Q


Эта реакция протекает при температуре выше 1200

o

C или в электрическом разряде.

Кислород способен окислить сложные вещества, например:

2H

2

S 3O

2

→ 2SO

2

2H

2

O   (избыток кислорода),

2H

2

S O

2

→ 2S 2H

2

O   (недостаток кислорода),

4NH

3

3O

2

→ 2N

2

6H

2

O   (без катализатора),

CH

4 (метан)

2O

2

→ CO

2

2H

2

O,

4FeS

2 (

пирит

)

11O

2

→ 2Fe

2

O

3

8SO

2

.

Известны соединения, содержащие катион диоксигенила O

2

, например, O

2

[PtF

6

]

(успешный синтез этого соединения  побудил Н. Бартлетта попытаться получить соединения инертных газов).

Озон химически более активен, чем кислород O

2

. Так, озон окисляет иодид — ионы I

в растворе  Kl:

O

3

2Kl H

2

O = I

2

O

2

2KOH

Озон сильно ядовит, его ядовитые свойства сильнее, чем, например, у сероводорода. Однако в природе озон, содержащийся в высоких слоях атмосферы, выполняет роль защитника всего живого на Земле от губительного ультрафиолетового излучения солнца. Тонкий озоновый слой поглощает это излучение, и оно не достигает поверхности Земли.

Применение кислорода O

2

: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных химических производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива (жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов.


Применение озона О

3

:

для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.
кислород в земной коре теле

Химические свойства циклоалканов

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий