Модель катиона аммония
Аммо́ний (лат. ) — многоатомный неорганический катион, продукт протонирования аммиака. В соединениях играет роль одновалентного металла. Химическая формула — NH4+. При растворении аммиака в растворах кислот происходит реакция протонирования:
NH3 + H+ = NH4+
Диссоциация солей аммония
При диссоциации солей аммония в водных растворах образуется катион аммония, например:
NH4CI = NH4+ + Cl−.
Свойства солей аммония
Большинство солей аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.
то чем сильнее кислотный остаток Х− удерживает катион Н+, тем труднее происходит прямой процесс и легче — обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива её аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты HCl хлорид аммония NH4Cl вполне стабилен при комнатной температуре, а соль слабой угольной кислоты в этих условиях заметно разлагается.
Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:
Если соль образована нелетучей кислотой, то нагреванием можно удалить NH3:
Реакция для обнаружения аммония
Реакция для обнаружения аммония — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли аммония:
NH4CI + NaOH = NH3 + H2O + NaCI
Широко используется для спектрофотометрического количественного анализа также реакция с реактивом Несслера.
Свободный аммоний
При попытке получения в свободном виде аммоний распадается на аммиак и водород. Однако при определенных условиях возможно выделение очень нестабильного свободного аммония NH4. Впервые он был получен при восстановлении раствора хлорида аммония амальгамой натрия в виде тестообразной массы, выделяющей водород и аммиак. В дальнейшем его удалось получить в жидком аммиаке. Если действовать NH4I на синий раствор металлического натрия в жидком аммиаке, то он обесцвечивается вследствие реакции по схеме:
Na + NH4I = NaI + NH4.
Замещённые соединения аммония
Атомы водорода в аммонии могут быть замещены на органические радикалы. Существуют соединения одно-, двух-, трёх- и даже четырёхзамещённого аммония. Гидроксиды четырёхзамещённого аммония (например, гидроксид тетраметиламмония) могут быть выделены в свободном состоянии и являются намного более сильными щелочами, чем сам аммоний и его производные меньшей степени замещения.
Литература
- Некрасов Б. В. Основы общей химии. — 14-е изд. — .: Госхимиздат, 1962. — 976 с.
- Аммоний, аммониум // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — , 1890—1907.
Аммония гидроокись
NH4OH, соединение, образующееся при растворении Аммиака в воде. Благодаря отщеплению в водном растворе ионов OH- обладает щелочными свойствами (более слабыми, однако, чем NaOH или KOH). Процесс растворения аммиака в воде может быть представлен уравнением: А. г. — один из важнейших химических реактивов. Его разбавленные растворы называются нашатырным спиртом; последний применяют в домашнем хозяйстве — при стирке белья и выведении пятен, в медицине — для возбуждения дыхания при обморочном состоянии (осторожно подносят к носу смоченную раствором ватку). Нашатырный спирт, выпускаемый в продажу, содержит обычно около 10% аммиака.
Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия.
.
Смотреть что такое «Аммония гидроокись» в других словарях
Гидроксид аммонияГидрокси́д аммо́ния — слабое основание, образующееся при взаимодействии аммиака с водой:NH3 + H2O ↔ NH4OH.Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах таких растворов.Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527.
Смотреть что такое «Гидроксид аммония» в других словарях
это положительно — заряженный многоатомный ион, который образуется при (перенос протона от кислоты к основанию) аммиака .
Ион аммония образуется, когда аммиак, слабое основание, реагирует с (доноры протонов):
Однако, будучи слабокислым, реагирует с ,
возвращаясь к незаряженной молекуле аммиака:
Таким образом, обработка концентрированных растворов солей аммония сильным основанием дает аммиак.
Когда аммиак растворяется в воде, его небольшое количество превращается в ионы аммония:
— если pH
низкий, равновесие смещается вправо: больше молекул аммиака
превращается в ионы аммония.
— если pH высокий, равновесие сдвигается влево: ион гидроксида отнимает
протон от иона аммония, образуя аммиак.
Важно! Все соли аммония растворимы в воде, кроме (раньше использовалось в качестве теста на )
Наибольшее значение среди солей аммония в промышленности имеют хлорид аммония (NH4Cl), сульфат аммония ((NH4)2SO4), нитрат аммония (NH4NO3), характеристики которых мы сегодня и пройдем.
Хлорид аммония, NH4Cl — белое кристаллическое твердое вещество. хорошо растворим в воде (37%), образует слегка кислый раствор; испаряется без плавления при 340 ° C с образованием равных объемов аммиака и хлористого водорода.
(диаммониевая соль серной кислоты) — белое, твердое вещество, без запаха, хорошо растворяется в воде (103,8 гр в 100 гр воды при 100° С), легко впитывает воду (если подвергается воздействию влажного воздуха, образует «струпья» на влажных поверхностях); температура плавления — выше 280° С; используется в процессе фракционирования (разделения) белков.
окислитель, раздражающее средство, экологически опасен
Нитрат аммония, (аммиачная селитра, аммониевая соль азотной кислоты) — бесцветное кристаллическое вещество (температура плавления 169,6 ° C); хорошо растворим в воде.
окислитель (взрывчатое вещество), раздражающее вещество
NH4NO3 = N2O + 2H2O (реакция Пристли, 190-250 С)
Поскольку твердая
аммиачная селитра может подвергаться взрывному разложению при нагревании
в замкнутом пространстве, на ее транспортировку и хранение были
наложены государственные стандарты.
Формула гидроксида аммония
Определение гидроксида аммония и его формула
Гидроксид аммония (аммиачная вода, гидрат аммиака) представляет собой химическое соединение, принадлежащее классу оснований и образованное взаимодействием аммиака с водой.
Молярная масса составляет 35.046 г / моль.
Физические свойства — бесцветная жидкость с сильным запахом.
Диссоциация протекает в соответствии с уравнением:
Химические свойства гидроксида аммония
Гидроксид аммония является термически нестабильным, и когда раствор кипятят, выделяется аммиак:
Относительно реакционноспособный, обладает понижающими свойствами. Вступает в обменные реакции:
Основой метода получения гидроксида аммония является реакция газообразного аммиака и воды:
Примеры решения проблем
Рассчитать рН раствора аммиака с массовой долей 30% и плотностью 0,882 г / мл.
Напишите выражение для вычисления молярной концентрации раствора:
Нужно подставить плотность раствора в g / l в формулу, но поскольку в ссылках приведены данные в г / мл, мы умножаем выражение на 1000:
Замените числовые значения в полученной формуле:
Пусть х представляет собой концентрацию гидроксида аммония, которая диссоциирует, то равновесные концентрации ионов аммония и ионного гидроксида будут равны х, т.е.
Запишем выражение для константы диссоциации:
Найти концентрацию ионов гидроксида:
Рассчитайте (
ho OH
) решение:
Вычислить (
ho H
) раствор:
(
ho H=14-
ho OH=14-1,934=12,07
)
Стандартными условиями являются Т = 298 К и Р = 1 атм = 101325 Па.
(Pcdot V=ncdot Rcdot T
)
R — универсальная газовая постоянная, (R=8,314 Дж/моль cdot K
)
Экспресс и вычислить из этого выражения количество моля аммиака:
Найдите массу решения:
Рассчитайте массовую долю гидроксида аммония:
Массовая доля гидроксида аммония составляет 25,8%.