Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет Кислород

Фенолфталеин – кислотно-основной индикатор

Работа любой лаборатории подразумевает проведение научно-исследовательскихэкспериментов, анализов и опытов, для осуществления которых необходим целый спектр составляющих: лабораторное оборудование и приборы, химические реактивы, лабораторная посуда из стекла, фарфора, кварца и других материалов.

В этом арсенале химреактивы занимают ключевое место. От их свойств, состава и концентрации зависит точность результатов проводимых работ. Для определения многих параметров существуют определенные методы. Так, для выявления кислотности вещества или среды, используют особые химические реактивы – индикаторы.

— фенолфталеин — химическая энциклопедия

ФЕНОЛФТАЛЕИН [3,3-бмс-(4-гидроксифенил)фталид],
ф-ла I, мол. м. 318,3; бесцв. кристаллы, т. пл. 277-279 0C (с разл.);
раств. в этаноле и диэтиловом эфире, плохо раств. в во
де.
При сплавлении фенолфталеина с NaOH образуется 4,4′-дигидрокси-бензофенон, при натр, с
конц. H2SO4фенол и 2-гидроксиан-трахинон. Получают
фенолфталеин сплавлением фенола с фталевым ангидридом при 105-110 0C в присут.
ZnCl2.

Фенолфталеин- кислотно-основной индикатор
(интервал перехода окраски при рН 8,2-9,8). При растворении фенолфталеина в разб. р-рах
щелочей он приобретает пурпурный цвет (соед. II) и обесцвечивается при прибавлении
к-ты, а также в сильно щелочном р-ре (соед. III):

5014-27.jpg

Под назв. «пурген»
фенолфталеин применяют в медицине в качестве слабительного ср-ва (обладает кумулятивными
св-вами, может оказывать раздражающее действие на почки).

Лит.: Бейтс Р.,
Определение рН. Теория и практика, пер. с англ., 2 изд., Л., 1972, с. 126.

4 состояния окраски в зависимости от кислотности среды

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет
• в сильнокислой среде с уровнем рН менее 0 цвет станет оранжевым;
• нейтральная и слабокислая среда (рН в пределах от 0 до 8,2) цвет не изменит;
• щелочная среда с рН от 8 до 10 окрасится в ярко-малиновый (розовый, пурпурный, фуксиновый) цвет;
• очень сильно щелочная среда с рН выше 12 тоже не изменит свой первоначальный цвет.

Где выгодно приобрести фенолфталеин?

Магазин химических реактивов Москва розница и опт Prime Chemicals Group предлагает выгодно решить проблему выбора качественных и недорогих лабораторных изделий и химреактивов для работы как в больших научно-исследовательских институтах, так и в небольших лабораториях при аптеках и медицинских учреждения, а также для оснащения вузовских и школьных кабинетов химии и биологии.

Как и перекись водорода купить, пропиленгликоль купить, борную кислоту купить, так и фенолфталеин можно на нашем сайте, где, как и для салициловый кислоты цена приемлема. Весь товар прошел тестирование на соответствие стандартам качества и получил сертификат на реализацию.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды

Основания

В нем металл и кислород,

Да еще плюс водород,

И такое сочетание

Называют основание.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы. Гидроксогруппа – это группа ОН.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Степень окисления О (-2), Н ( 1), поэтому суммарный заряд этого иона (1-). Т.е. гидроксогруппа представляет собой сложный ион, который еще называют гидроксид-ионом.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Состав оснований можно записать формулой Ме(ОН)n, где Ме – это металл, а n – число групп ОН.

Если заряд иона металла 1 , то с ионом металла связана 1 группа ОН, формула таких оснований будет МеОН, а если заряд иона металла 2 , то с ионом металла связано 2 группы ОН и формула таких оснований будет Ме(ОН)2 и т.д.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Название оснований состоит из слова гидроксид название металла в родительном падеже. Например, КОН – гидроксид калия, Ва(ОН)2 – гидроксид бария, Al(OH)3 – гидроксид алюминия.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Если металл проявляет переменную степень окисления, то после названия в скобках римскими цифрами ставят численное значение степени окисления. Например: Cu(OH)2 – гидроксид меди (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III), Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II).

По числу гидроксид-ионов основания подразделяют на: однокислотные, в формулах которых 1 гидроксид-ион (NaOH, KOH); двукислотные, в формулах которых 2 гидроксид-иона (Ca(OH)2, Fe(OH); многокислотные основания, в которых три и более гидроксид-ионов (Al(OH)3).

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

По растворимости в воде основания делятся на растворимые в воде, или щёлочи и нерастворимые в воде. Растворимыми основаниями являются основания, образованные металлами I A группы и некоторыми металлами II A группы. Например, NaOH, Ba(OH)2, KOH. Растворимые в воде основания хорошо растворяются в воде, не образуя, осадка, а нерастворимые, наоборот, выпадают в виде осадка и нерастворимы в воде. Например, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2.

Для того чтобы определить растворимо или нерастворимо основание в воде, можно воспользоваться таблицей растворимости. Если в таблице на пересечении иона металла и гидроксид-иона стоит буква «Р», значит, это основание растворимо в воде, если на пересечении стоит буква «М», значит, основание мало растворимо в воде, а если буква «Н», значит, основание нерастворимо в воде.

Таблица растворимости

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Рассмотрим некоторые щёлочи. Одной из наиболее распространённых щелочей является гидроксид натрия – NaOH. Это твердое белое вещество, гигроскопично, т.е. поглощает влагу из воздуха, поэтому оно расплывается на воздухе, хорошо растворимо в воде с выделением тепла.

Раствор гидроксида натрия мыльный на ощупь и очень едкий, поэтому его ещё называют едкий натр. Он разъедает ткани, кожу, бумагу и др. органические материалы. С гидроксидом натрия и его раствором обращаться нужно осторожно, при попадании на кожу вызывает долго не заживляющие раны. Гидроксид натрия широко используется в мыловарении, кожевенной, фармацевтической промышленности, бумажной и текстильной промышленности. Его техническое название – «каустическая сода».

Гидроксид калия – КОН – является тоже твердым белым веществом, которое хорошо растворимо в воде, при этом выделяется большое количество теплоты.

Его раствор мыльный на ощупь и очень едкий, поэтому гидроксид калия тоже называют едкое кали. Его применяют при производстве мыла и тугоплавкого стекла.

Гидроксид кальция Са(ОН)2 называют еще гашёной известью. Его получают реакцией негашёной извести с водой. Гидроксид кальция представляет собой рыхлый белый порошок, малорастворимый в воде. Этот гидроксид используют при кладке и штукатурке стен, побелке деревьев, для получения хлорной извести.

Прозрачный раствор гидроксида кальция называют известковой водой. Если через нее пропустить углекислый газ, то она помутнеет, вследствие образования нерастворимого карбоната кальция. Эта реакция является качественной на углекислый газ. Качественные реакции – это реакции, с помощью которых распознают определенные вещества. Следовательно, углекислый газ распознают по помутнению известковой воды.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Для того чтобы определить щёлочи, используют специальные вещества, которые называют индикаторами. Индикаторы – это вещества, которые изменяют свою окраску под действием различных веществ. Сравним окраску индикаторов в нейтральной среде, или в воде и в растворах щелочей.

Наиболее распространенными индикаторами являются: лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. В нейтральной среде лакмус – фиолетовый, метиловый оранжевый – оранжевый, фенолфталеин – бесцветный.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Если мы капнем в щелочь лакмуса, то он станет синим, метиловый оранжевый – желтым, а фенолфталеин и вовсе станет малиновым. Поэтому c помощью индикаторов можно отличить щелочи от других классов соединений.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Классификация оснований

По растворимости в воде основания делятся на растворимые в воде, или щёлочи, к ним относятся гидроксиды металлов I A группы главной подгруппы и гидроксиды металлов II A группы главной подгруппы, таких как Ca, Sr, Ba. Все остальные основания являются нерастворимыми в воде.

В зависимости от степени электролитической диссоциации различают сильные основания, к ним относятся щёлочи, степень диссоциации этих оснований стремиться к единице. К слабым основаниям относятся основания, степень диссоциации которых стремиться к нулю, к таким основаниям относятся нерастворимые в воде основания, водный раствор аммиака (NH3 · H2O).

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

По числу гидроксогрупп основания делятся на однокислотные, у которых одна группа ОН, например, NaOH, KOH, LiOH. Двукислотные, у которых две группы ОН, например, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Все основания по агрегатному состоянию являются твёрдыми веществами, имеющими различную окраску. Исключение составляет только раствор аммиака в воде, представляющий собой всем известный нашатырный спирт. Это основание, в отличие от других, содержит не катион металла, а катион аммония (NH4 ) и существует только в растворе. Он легко разлагается на аммиак и воду.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

NH3 · H2O ↔ NH3↑ H2O

Такое основание, как гидроксид кальция (Са(ОН)2) имеет белую окраску, Cu(OH)2 – голубую окраску, Ni(OH)2 – зелёную окраску, а Fe(OH)3 – красно-бурую окраску.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.НетОснования – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов выступают катионы металла (или аммония), а в качестве анионов – гидроксид-ионы. Число групп ОН равно степени окисления металла. Если степень окисления металла 1, значит, в составе основания будет 1 группа ОН, например NaOH, 1 группа ОН, т.к. степень окисления металла натрия 1, или Ba(OH)2, в составе данного основания 2 группы ОН, т.к. у металла бария степень окисления 2.

Наличие группы ОН обуславливает ряд общих свойств оснований: мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.

Основания, в частности щёлочи, изменяют окраску индикаторов, т.к. при диссоциации образуют гидроксид-ионы. В присутствии щелочей лакмус изменяет свою окраску на синюю, метиловый оранжевый – на желтую, фенолфталеин – на малиновую.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Основания вступают в реакцию с кислотами. Эти реакции относятся к реакциям обмена. В результате чего образуется соль и вода. Вспомните, если мы в стакан с гидроксидом натрия добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты, то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

NaOH HCl = NaCl H2O

Аналогично, и нерастворимые основания реагируют с кислотами. Получим, например, нерастворимое основание – гидроксид железа (III). Для этого, в раствор сульфата железа (III) добавим несколько капель гидроксида калия, при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты, осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III).

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Fe2(SO4)3 6 К OH = 2Fe(OH)3↓ 3 К 2 SO4

Fe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2O

Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2O

Щёлочи реагируют и с оксидами неметаллов.Каждому оксиду неметалла соответствует своя кислота, так оксиду азота (V) соответствует азотная кислота (N2O5 → HNO3), оксиду серы (IV) – сернистая кислота (SO2 → H2SO3), оксиду серы (VI) соответствует серная кислота (SO3 → H2SO4), оксиду фосфора (V) – фосфорная кислота (P2O5 → H3PO4), оксиду углерода (IV) – угольная кислота (CO2 → H2CO3) и т.д.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Поэтому в реакциях щелочей с оксидами неметаллов образуются соли соответствующих кислот и вода. Вспомните качественную реакцию на углекислый газ: известковая вода реагирует с углекислым газом, в результате чего происходит помутнение известковой воды, вследствие образования карбоната кальция.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.НетСа(ОН)2 СО2 = СаСО3↓ Н2О

Эта реакция относится к реакциям обмена.

Щёлочи вступают в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но при этом, должны выполняться определённые условия, т.е. должен образоваться осадок или слабый электролит.

Проведём эксперимент, для этого нальём в первую пробирку гидроксида натрия и хлорида аммония, во вторую – гидроксида калия и сульфата железа (III), а в третью – гидроксида натрия и хлорида бария. Содержимое первой пробирки нагреем. В результате появляется резкий запах аммиака. Во второй пробирке образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло. Т.о. в двух пробирках реакция прошла, т.к. выполнялись условия: образуется осадок или слабый электролит.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.НетИзменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

NaOH NH4Cl = NaCl NH3↑ H2O

6KOH Fe2(SO4)3 = 3K2SO4 2Fe(OH)3

NaOH BaCl 2

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи этой способностью не обладают. Например, гидроксид железа (II) разлагается на оксид железа (II) и воду.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Fe(OH)2 = FeO H2O

Для подтверждения этого свойства получим нерастворимое основание гидроксида меди (II), а затем нагреем его. Для этого, в две пробирки нальём раствора сульфата меди (II), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. У нас образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II).

CuSO 4 2 NaOH = Cu ( OH )2↓ Na 2 SO 4

Если в одну из пробирок с осадком гидроксида меди (II) добавить раствора соляной кислоты, то осадок растворяется. В результате образуется соль и вода. В этом можно убедиться, если несколько капель раствора капнуть на предметное стекло и выпарить, то на стекле появляются кристаллы соли.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Cu ( OH )2 2 HCl = CuCl 2 2 H 2 O

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цвета – это оксид меди (II). Образуется оксид меди (II), т.к. нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет

Как можно приобрести реактив у праймкемикалсгрупп

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» представлен Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нетфенолфталеин и индикаторная фенолфталеиновая бесцветная бумага. Продукты доступны для самовывоза со склада в Мытищах, или мы готовы доставить их в любой населенный пункт страны.

Насколько реактив безопасен, меры предосторожности

Применение трилона Б требует использования мер предосторожности, хоть он и относится к малотоксичным веществам. Он не горит и не взрывается, но склонен к пылению. При контакте с кожей, слизистыми глаз и органов дыхания мелкодисперсионные частицы вызывают раздражение.

Попавшие в легкие или горло частицы приводят к воспалению с симптомами бронхита. В этом случае следует обратиться к врачу. Если реактив попал в глаза, то их нужно как можно быстрее и как можно тщательнее промыть большим количеством воды и тоже обратится к врачу.

На предприятиях, связанных с манипуляциями с веществом, работникам следует надевать противопылевые респираторы, защитные противопылевые очки, спецодежду. Помещение должно быть хорошо проветриваемым.

Область применения

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды — Студопедия.Нет
• в лабораторной практике — в качественном анализе для определения ионов и катионов (в комплексонометрии, потенциометрии, полярографии, амперометрии); как стандарт-титр;
• в медицине в качестве антидотов при отравлениях тяжелыми металлами;
• в химпроме как стабилизатор полимеризации, ингредиент моющих и дезинфицирующих средств, бытовой химии;
• на предприятиях по изготовлению косметических средств;
• для получения каучука, бумаги;
• на предприятиях водоподготовки;
• для промывки котельного оборудования, водонагревательных приборов и труб; автомобильных и промышленных систем охлаждения;
• для удаления следов коррозии при реставрации изделий из цветных металлов;
• в растениеводстве и гидропонике;
• в гальванике (меднение), текстильпроме; в фотоделе;
• для очистки и восстановления свинцовых аккумуляторов.

Получение и хелатирующие свойства

Na4 ЭДТА, применение которого очень широкое, образуется при присоединении 4-х атомов натрия к 4-м отрицательно заряженным атомам кислорода молекулы этилендиаминтетрауксусной кислоты. Т.е. для получения вещества нужно нейтрализовать ЭДТА гидроокисью или основанием натрия.

Получают реагент как побочный продукт на производствах для синтеза этилендиаминтетрауксусной кислоты.

Главные свойства соединения:• образование стойких комплексных соединений с катионами металлов;• преобразование нерастворимых солей металлов в растворимые;• хелатирующие свойства реактива — это его способность извлечения ионов металлов из молекул нерастворимых соединений и их прочное замещение ионами натрия;• вне зависимости от свойств ионов металлов, одна молекула трилона Б взаимодействует с одной молекулой нерастворимой соли.

Понятие и определение

Фенолфталеин (лекарственный препарат – пурген, лаксатол) представляет Фенолфталеин

Правила работы с реактивом и меры предосторожности

Для титрования и аналитических работ используется спиртовой раствор фенолфталеина. Удобнее всего, если раствор хранится в капельнице. Для определения кислотности среды в исследуемую жидкость капают одну каплю индикатора фенолфталеина и спустя примерно 3 секунды наблюдают за изменениями или неизменениями окраски.

Диоксифталофенон — это химическое вещество 2 категории опасности. Его брызги опасны для незащищенной кожи и глаз, вызывают химические ожоги. Поэтому при работе с реактивом следует надевать перчатки, защитные очки и маски.

Утилизируют раствор по правилам для опасных веществ. Просроченный или использованный реактив запрещено сливать в канализацию или в землю, выбрасывать на городских свалках.

Хранят раствор в стеклянных флаконах, бутылях, капельницах не более месяца. Потом нужно готовить свежий реактив. Сухой фенолфталеин допускается хранить до года на сухом складе. И сухой, и в виде раствора реактив хранят в помещениях с контролем температуры. Вещество нельзя подвергать воздействию минусовых температур, нагреву, воздействию солнечного света.

Применение

Фенолфталеин
— сильнокислая (оранжевый);
— слабокислая и нейтральная (бесцветный);
— щелочная (розовый, сиреневый, пурпурный);
— сильнощелочная (бесцветный).

Кроме того, как дополнительный компонент, фенолфталеин входит в состав многих смешанных индикаторов, которые используются для определения уровня кислотности буферных и без буферных растворов. Большое применение он также нашел в аналитической химии в процессе титрования водных растворов, а также при качественном анализе многих химических элементов, например, кадмия, цинка, свинца и магния, при опрыскивании которых изменяется окраска;- медицина.

В настоящее время фенолфталеин, как и много десятилетий назад, применяется в качестве слабительного средства при хронических запорах. Однако последние исследования доказали наличие в данном химическом препарате карценогенов. По этой причине во многих странах мира пурген запрещен как медицинский препарат.

А в странах, где все же его применение допустимо, существует ряд ограничений на его использование: применение с особой осторожностью в крайне особых случаях. Категорически запрещен в период беременности, детям и пожилым людям, а также больным с проблемами мочевыводящей системы. Кроме того, он полностью отменен в свободной продаже как аптечный препарат.

Применение в косметических средствах

В косметической индустрии Na4 ЭДТА применяется для связывания ионов металлов в стойкие комплексы, которые дальше уже в химические реакции не вступают. Таким образом, косметические продукты защищаются от окисления активных веществ, прогоркания, выпадания осадка, изменения химического состава, порчи. Продлевается их срок годности.

Тетранатрий EDTA используется в смываемой косметике. Он улучшает прозрачность жидких средств, пенообразование шампуней, пенок и мыл, исключает образование на коже или волосах неприятной нерастворимой пленки. Кроме этого, он действует как консервант и противовоспалительный агент.

Рабочее значение перехода окраски

Для процесса титрования важно знать значение показателя титрования рН, который совпадает с конечной точкой титрования. Определяют эту точку по середине области перехода окраски кислотно-основного индикатора.

Цвет индикатора фенолфталеина показывает уровень кислотности среды. Наиболее информативен индикатор в щелочных средах, т.к. в умеренно кислых и сильно щелочных он бесцветен. Интервал перехода окраски диоксифталофенона лежит в диапазоне значений уровня рН от 8,2 до 10,0. Это значит, что значение его показателя титрования равно 9,0.

Хранение, меры предосторожности

Фенолфталеин относится ко второму классу опасности химических веществ, Фенолфталеинсредства защиты, такие как перчатки нитриловые или перчатки смотровые, фартуки, бахилы, защитные маски.

Хранить данное химическое соединение необходимо в специальной лабораторной посуде из стекла, а осуществлять перевозку – в специальных цистернах из нержавеющей стали. Срок годности в виде сухого вещества неограничен, в спиртовом растворе – не более одного месяца.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий