Какие бывают кислороды

Растворимость кислорода в водеMathcad Application Server

Газ без цвета, вкуса и запаха. Растворим в воде, причем растворяется тем лучше, чем ниже ее температура. Поэтому плотность живых организмов в холодных приполярных водах может быть значительно выше, чем в теплых экваториальных. Является парамагнетиком.

Кислород на Webelements
Кислород в Популярной библиотеке химических элементов
Твердый кислород при сверхбольших давлениях: образование молекул О₄
Выяснено магнитное упорядочение оранжевого кислорода
Магнитный коллапс в твердом кислороде
Растворимость кислорода в воде TWT department of MPEI: Live Calculations by MAS

Содержание

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Сварка и резка металлов
В пищевой промышленности
Сварка и резка металлов
В пищевой промышленности
В химической промышленности
В сельском хозяйстве
Сварка и резка металлов
В пищевой промышленности
В химической промышленности
В сельском хозяйстве
Какой кислород в баллончике купить домой
Чем кислородные баллончики лучше кислородных подушек и концентраторов
Какой кислород в баллончике купить домой для оксигенотерапии
Как правильно пользоваться кислородными баллончиками дома
Нахождение в природе
Кислород
Биологическая роль кислорода
Как используется медицинский кислород в домашних условиях
Нахождение в природе
Токсические производные кислорода
Читать на другом языке
Биологическая роль кислорода
Можно ли дышать техническим кислородом вместо медицинского
Биологическая роль кислорода
Нахождение в природе
Токсические производные кислорода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Кислород — химический элемент с атомным номером 8, обозначающийся символом О, а также вещество (газ при нормальных условиях), молекула которого состоит из двух атомов кислорода (O₂). Кислород является самым лёгким элементом из группы халькогенов (6 группа периодической системы).

1) сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt, окисляет многие металлы, образуя оксиды, в которых имеет степень окисления -2, или пероксиды, со степенью окисления -1.

2) взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, за исключением F (в соединении с фтором имеет степень окисления +2)

3) поддерживает процессы дыхания, горения, гниения

4) существует в двух аллотропных модификациях:O₂ и O₃ (озон)

Кислород имеет три устойчивых изотопа: ¹⁶О, ¹⁷О и ¹⁸О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759%, 0,037% и 0,204% от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее легкого из них ¹⁶О связано с тем, что ядро атома ¹⁶О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов. А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.

Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке обязано М. В. Ломоносову — это калька термина «оксиген» (фр. ), предложенного А. Лавуазье (греческое от — «кислый» и — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим окислы, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

Медицинский и технический кислород производят по одному и тому же ГОСТу — № 5583-78 «Кислород газообразный технический и медицинский. Технические условия». И тот, и другой вид закачиваются в баллоны, которые отличаются маркировкой. Главная разница между медицинским и техническим кислородом — в составе: газ, используемый для технических нужд, может содержать примеси — двуокись и окись кислорода, кислоты и основания в газообразном виде, озон и другие окисляющие газы.

Какие бывают кислороды

Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (фр. ), предложенного А. Лавуазье (от др.-греч. — «кислый» и — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим вещества, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной и азотной технологий.

Какие бывают кислороды

Холодная вода содержит больше растворенного O₂

↑Вернуться к предыдущему разделу

Кислород имеет три устойчивых изотопа: ¹⁶О, ¹⁷О и ¹⁸О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037 % и 0,204 % от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них ¹⁶О связано с тем, что ядро атома ¹⁶О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов (дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками). А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.

Также известны радиоактивные изотопы кислорода: от ¹²О до ²⁴О. Все радиоактивные изотопы кислорода имеют малый период полураспада, а ¹²O распадается за 5,8·10⁻²² секунды.

Кислород имеет три устойчивых изотопа: ¹⁶О, ¹⁷О и ¹⁸О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037 % и 0,204 % от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них ¹⁶О связано с тем, что ядро атома ¹⁶О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов (дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками). А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.

↑Вернуться к предыдущему разделу

↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 387. — 671 с. — 100 000 экз.
↑ J. Priestley, Experiments and Observations on Different Kinds of Air, 1776.
↑ W. Ramsay, The Gases of the Atmosphere (the History of Their Discovery), Macmillan and Co, London, 1896.
↑ ¹ ² ³ Inorganic Crystal Structure Database
↑ Margaret-Jane Crawford и Thomas M. Klapötke The trifluorooxonium cation, OF₃⁺ // Journal of Fluorine Chemistry. — 1999. — В. 2. — Т. 99. — С. 151-156. — DOI:10.1016/S0022-1139(99)00139-6
↑ Руководство для врачей скорой помощи / Михайлович В. А. — 2-е изд., перераб. и доп. — : Медицина, 1990. — С. 28-33. — 544 с. — — ISBN 5-225-01503-4
↑ Food-Info.net : E-numbers : E948 : Oxygen.

↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 387. — 671 с. — 100 000 экз.
↑ Дикислород // Большая Энциклопедия Нефти Газа
↑ J. Priestley, Experiments and Observations on Different Kinds of Air, 1776.
↑ W. Ramsay, The Gases of the Atmosphere (the History of Their Discovery), Macmillan and Co, London, 1896.
↑ ¹ ² ³ Inorganic Crystal Structure Database
↑ Margaret-Jane Crawford и Thomas M. Klapötke The trifluorooxonium cation, OF₃⁺ // Journal of Fluorine Chemistry. — 1999. — В. 2. — Т. 99. — С. 151-156. — DOI:10.1016/S0022-1139(99)00139-6
↑ Руководство для врачей скорой помощи / Михайлович В. А. — 2-е изд., перераб. и доп. — : Медицина, 1990. — С. 28-33. — 544 с. — — ISBN 5-225-01503-4
↑ Food-Info.net : E-numbers : E948 : Oxygen.

↑Вернуться к предыдущему разделу

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO₄:

$\mathsf{2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2}$

используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н₂О₂:

$\mathsf{2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\uparrow}$

Катализатором является диоксид марганца (MnO₂).

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO₃:

$\mathsf{2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2}$

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при τ = 100 °C):

$\mathsf{2HgO \rightarrow 2Hg + O_2}$

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине ХХ века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.

Конвертерный способ производства стали связан с применением кислорода.

Сварка и резка металлов

Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород—фтор и водород—фторид кислорода).

Про кислород: Какое давление в баллоне с пропаном и все что нужно знать о баллоне с пропаном

Кислород используется для обогащения дыхательных смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, в виде кислородных коктейлей, подушек и т.д.

В пищевой промышленности

Запрос «O2» перенаправляется сюда; о музыкальном телеканале см. О2ТВ.

Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. ). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O₂), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O₃).

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO₄:

$\mathsf{ 2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow }$

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н₂О₂ в присутствии оксида марганца(IV):

$\mathsf{ 2H_2O_2 \ \xrightarrow{MnO_2} \ 2H_2O + O_2 \uparrow }$

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO₃:

$\mathsf{ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 \uparrow}$

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C):

$\mathsf{ 2HgO \rightarrow 2Hg + O_2 \uparrow }$

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

$\mathsf{ 2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2 \uparrow}$

↑Вернуться к предыдущему разделу

Какие бывают кислороды

Схема атома кислорода

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

2HgO (t) → 2Hg + O₂↑.

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771-м) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.

Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь.

Сварка и резка металлов

Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

В пищевой промышленности

В химической промышленности

В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах, например, — окисления углеводородов в кислородсодержащие соединения (спирты, альдегиды, кислоты), аммиака в окислы азота в производстве азотной кислоты. Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние часто проводят в режиме .

В сельском хозяйстве

В тепличном хозяйстве, для изготовления кислородных коктейлей, для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

↑Вернуться к предыдущему разделу

Сварка и резка металлов

Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

Дополнительные сведения: Медицина

В пищевой промышленности

В химической промышленности

В сельском хозяйстве

Какие бывают кислороды

Холодная вода содержит больше растворенного O₂.

При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.

1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O₂ в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.

При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %.

Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.

Твёрдый кислород (температура плавления −218,79 °C) — синие кристаллы. Известны шесть кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм.:

-О₂ — существует при температуре ниже 23,65 К; ярко-синие кристаллы относятся к моноклинной сингонии, параметры ячейки =5,403 Å, =3,429 Å, =5,086 Å; =132,53°^[4].
-О₂ — существует в интервале температур от 23,65 до 43,65 К; бледно-синие кристаллы (при повышении давления цвет переходит в розовый) имеют ромбоэдрическую решётку, параметры ячейки =4,21 Å, =46,25°^[4].
-О₂ — существует при температурах от 43,65 до 54,21 К; бледно-синие кристаллы имеют кубическую симметрию, период решётки =6,83 Å^[4].

Ещё три фазы образуются при высоких давлениях:

-О₂ интервал температур 20-240 К и давление 6-8 ГПа, оранжевые кристаллы;
-О₄ давление от 10 и до 96 ГПа, цвет кристаллов от тёмно-красного до чёрного, моноклинная сингония;
-О_n давление более 96 ГПа, металлическое состояние с характерным металлическим блеском, при низких температурах переходит в сверхпроводящее состояние.

В мировом океане содержание растворённого O₂ больше в холодной воде, а меньше — в тёплой.

При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.

Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.

Твёрдый кислород (температура плавления −218,35°C) — синие кристаллы. Известны шесть кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм.:

-О₂ — существует при температуре ниже 23,65 К; ярко-синие кристаллы относятся к моноклинной сингонии, параметры ячейки =5,403 Å, =3,429 Å, =5,086 Å; =132,53°^[5].
-О₂ — существует в интервале температур от 23,65 до 43,65 К; бледно-синие кристаллы (при повышении давления цвет переходит в розовый) имеют ромбоэдрическую решётку, параметры ячейки =4,21 Å, =46,25°^[5].
-О₂ — существует при температурах от 43,65 до 54,21 К; бледно-синие кристаллы имеют кубическую симметрию, период решётки =6,83 Å^[5].

Ещё три фазы образуются при высоких давлениях:

-О₂ интервал температур 20-240 К и давление 6-8 ГПа, оранжевые кристаллы;
-О₄ давление от 10 и до 96 ГПа, цвет кристаллов от тёмно-красного до чёрного, моноклинная сингония;
-О_n давление более 96 ГПа, металлическое состояние с характерным металлическим блеском, при низких температурах переходит в сверхпроводящее состояние.

↑Вернуться к предыдущему разделу

$\mathsf{2HgO \xrightarrow[]{^ot} 2Hg + O_2}$

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Про кислород: Диффузия кислорода при температуре Т = 273 К

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

$\mathsf{ 2HgO \ \xrightarrow{^ot} \ 2Hg + O_2 \uparrow}$

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

↑Вернуться к предыдущему разделу

Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры (см. Горение). Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:

$~\mathsf{ 4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O }$

$~\mathsf{ 2Sr + O_2 \rightarrow 2SrO }$

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:

$~\mathsf{ 2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2 \uparrow }$

Окисляет большинство органических соединений:

$~\mathsf{ CH_3CH_2OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O }$

При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

$~\mathsf{ CH_3CH_2OH + O_2 \rightarrow CH_3COOH + H_2O }$

Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором (см. ниже #фториды кислорода).

Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:

$~\mathsf{ 2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2 }$

Некоторые оксиды поглощают кислород:

$~\mathsf{ 2BaO + O_2 \rightarrow 2BaO_2 }$

По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и , окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется пероксид водорода:

$~\mathsf{ H_2 + O_2 \rightarrow H_2O_2 }$

В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:

$~\mathsf{ Na_2O_2 + O_2 \rightarrow 2NaO_2 }$

Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:

$~\mathsf{ K + O_2 \rightarrow KO_2 }$

Озониды содержат ион O со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:

$~\mathsf{ KOH + O_3 \rightarrow KO_3+ H_2O + O_2 \uparrow }$

В ионе O₂⁺ кислород имеет формально степень окисления +½. Получают по реакции:

$~\mathsf{ PtF_6 + O_2 \rightarrow O_2PtF_6 }$

Дифторид кислорода, OF₂ степень окисления кислорода +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:

$~\mathsf{ 2F_2 + 2NaOH \rightarrow 2NaF + H_2O + OF_2 \uparrow }$

Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O₂F₂, нестабилен, степень окисления кислорода +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196 °C:

$~\mathsf{ F_2 + O_2 \rightarrow O_2F_2 }$

Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определённых давлении и температуре, получают смеси высших фторидов кислорода O₃F₂, О₄F₂, О₅F₂ и О₆F₂.

Квантовомеханические расчёты предсказывают устойчивое существование иона (англ.)^[6] OF₃⁺. Если этот ион действительно существует, то степень окисления кислорода в нём будет равна +4.

Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.

В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O₂ и O₃ (озон).

↑Вернуться к предыдущему разделу

$~\mathsf{4Li+O_2 \rightarrow 2Li_2O}$

$~\mathsf{2Sr+O_2 \rightarrow 2SrO}$

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:

$~\mathsf{2NO+O_2 \rightarrow 2NO_2}$

Окисляет большинство органических соединений:

$~\mathsf{CH_3CH_2OH+3O_2 \rightarrow 2CO_2+3H_2O}$

При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

$~\mathsf{CH_3CH_2OH+O_2 \rightarrow CH_3COOH+H_2O}$

Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:

$~\mathsf{2Na+O_2 \rightarrow Na_2O_2}$

Некоторые оксиды поглощают кислород:

$~\mathsf{2BaO+O_2 \rightarrow 2BaO_2}$

По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:

$~\mathsf{H_2+O_2 \rightarrow H_2O_2}$

В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:

$~\mathsf{Na_2O_2+O_2 \rightarrow 2NaO_2}$

Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:

$~\mathsf{K+O_2 \rightarrow KO_2}$

Озониды содержат ион O со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:

$~\mathsf{KOH+O_3 \rightarrow KO_3+H_2O+O_2}$

В ионе диоксигенила O₂⁺ кислород имеет формально степень окисления +½. Получают по реакции:

$~\mathsf{PtF_6+O_2 \rightarrow O_2PtF_6}$

Дифторид кислорода, OF₂ степень окисления кислорода +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:

$~\mathsf{2F_2+2NaOH \rightarrow OF_2+2NaF+H_2O}$

Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O₂F₂, нестабилен, степень окисления кислорода +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196 °C.

Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определённых давлении и температуре, получают смеси высших фторидов кислорода O₃F₂, О₄F₂, О₅F₂ и О₆F₂.

Квантовомеханические расчёты предсказывают устойчивое существование иона трифторгидроксония (англ.)^[5] OF₃⁺. Если этот ион действительно существует, то степень окисления кислорода в нём будет равна +4.

Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.

В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O₂ и O₃ (озон).

Какой кислород в баллончике купить домой

Оксигенотерапия, или кислородотерапия, — это метод улучшения состояния здоровья при помощи медицинского кислорода. Существует большое количество методов проведения процедуры, начиная от барокамеры и заканчивая искусственной вентиляцией легких. Многие из них — такие как ИВЛ — применимы только в условиях медицинского стационара. Однако есть способы избавиться от гипоксии, наполнить организм энергией, вывести токсины и прояснить мысли при помощи оксигенотерапии и дома. Какой кислород в баллончике купить домой и как правильно проводить процедуры?

Какие бывают кислороды

Чем кислородные баллончики лучше кислородных подушек и концентраторов

До того как мы расскажем, как выбрать кислородный баллончик для дыхания, давайте сравним наиболее популярные средства для кислородотерапии дома в таблице.

Кислородные баллоны
— наиболее удобный в использовании и дешевый вариант для восполнения недостатка кислорода дома, на улице, в офисе. Они практически не имеют противопоказаний и помогают при широком перечне заболеваний — от пневмонии до стенокардии, анемии и гипоксии плода.

Какие бывают кислороды

Какой кислород в баллончике купить домой для оксигенотерапии

Сегодня на рынке представлены кислородные баллоны от нескольких производителей, отличающиеся составом, объемом и ценой. Давайте рассмотрим ключевые отличия разных вариантов.

Объем. Выбирая, какой кислород в баллончике купить домой, обратите внимание на объем товара. Самые популярные варианты — 8, 12 и 16 л. Объем влияет не только на количество кислорода внутри, но и на размеры баллона. Если 8-литровые легко поместятся в женскую сумочку, то 16-литровые достаточно массивные. С другой стороны, чем больше объем баллона, тем ниже цена за литр кислорода. Для дома мы рекомендуем выбрать самые большие кислородные баллоны: благодаря надежным системам фиксации газовая смесь не будет улетучиваться в течение всего срока годности. Для прогулок или использования на работе можно выбрать более компактный 8-литровый вариант.
Состав. Чистый медицинский кислород сильно сушит дыхательные пути — именно поэтому врачи рекомендуют использовать вместе с концентраторами различные средства для увлажнения газа. В баллончиках ведущих производителей — например компании Prana — содержится смесь из 80 % кислорода и 20 % азота. Такой состав оптимален для дыхания: с одной стороны, кислорода содержится в 4 раза больше, чем в атмосфере, поэтому он быстро насыщает кровь и пациент чувствует эффект. С другой — газовая смесь не сушит горло.
Наличие индивидуальной маски. Какой кислород в баллончике купить домой — с маской или без? Маска нужна, чтобы минимизировать потери газа при вдыхании. Для дома мы рекомендуем выбрать вариант с маской, чтобы проводить процедуры с высокой эффективностью. Плюс в том, что маски многоразовые, поэтому после того, как закончится первый баллончик, вы сможете приобрести следующий без маски и использовать старую.

Про кислород: Дыхательная гимнастика для детей | ТИЗИН® (Tyzine®)

Как правильно пользоваться кислородными баллончиками дома

После того как вы приобрели кислородный баллон, нужно продумать оптимальную схему использования. Производители предлагают различные варианты в зависимости от показаний. Например, людям, которые восстанавливаются после коронавируса, рекомендуют регулярно измерять сатурацию кислорода в крови и делать процедуру при падении показателя ниже 95 %. Беременным для предупреждения гипоксии плода прописывают 1-2 процедуры в день (их можно заменить приемом кислородных коктейлей, которые также можно приготовить с использованием баллона). Медицинский кислород также может снять симптомы похмелья — для этого нужно 2-3 подхода по 4-5 вдохов с интервалом 10-15 минут.

Применять кислородный баллон очень просто: достаточно снять крышку, поднести баллон к лицу на расстояние нескольких сантиметров и нажать на насадку-распылитель. Сделайте 4-5 глубоких вдохов. Если используется баллон с маской, то предварительно трубку от нее подсоединяют к трубке на баллоне, а маску подносят вплотную к лицу.

Нахождение в природе

Кислород — самый распространённый на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

Кислород

Биологическая роль кислорода

Кислород участвует в окислительно-восстановительных реакциях. Живые существа дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечнососудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьезных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода ¹⁵O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

Как используется медицинский кислород в домашних условиях

Медицинский кислород применяется для широкого круга манипуляций. Прежде всего баллоны используются для анестезии и поддержания уровня кислорода в крови у тяжелых больных при гипоксии. Однако он может применяться и в домашних условиях. Как правило, в этом случае используется не чистый медицинский кислород, а его смесь с другими газами. Это делается, чтобы состав меньше сушил дыхательные пути.

Медицинский кислород — это универсальное средство практически без побочных эффектов, которое помогает справиться с широким списком симптомов. Кислород необходим всем системам для нормального функционирования, и его дефицит пагубно сказывается на состоянии организма. Всего несколько вдохов медицинского кислорода способны избавить от утомления, активизировать умственную активность, уменьшить проявления стресса. Его используют для:

снятия симптомов похмелья
увеличения эффективности тренировок;
повышения концентрации внимания;
борьбы с бессонницей;
ускорения выздоровления после тяжелых инфекционных заболеваний и операций;
предотвращения гипоксии плода;
улучшения работы нервной, сердечно-сосудистой, дыхательной систем.

Процедура кислородотерапии с применением медицинского кислорода в домашних условиях занимает всего несколько минут. Достаточно взять баллончик, нажать на защитный клапан, сделать 4-5 глубоких вдохов и отпустить клапан. Эффект ощущается сразу же. Процедура безопасна и подходит даже для пожилых людей и беременных женщин.

Итак, главное отличие медицинского и технического кислорода — состав. Медицинский кислород проходит многоэтапные очистки и представляет собой газ, абсолютно безопасный для вдыхания, в то время как технический может иметь опасные для здоровья примеси. Если вы ищете кислород для проведения кислородотерапии в домашних условиях, то лучшим выбором будет купить кислородные баллончики. У них оптимально подобранный состав, они компактные и удобные в использовании.

Приобрести кислородные баллоны оптом приглашает компания Prana. Это один из лидеров российского рынка кислородосодержащей продукции, работающий с 2005 года. Бренд выпускает баллончики разного объема — от 8 до 16 литров, с индивидуальными масками и без них. Также в наличии есть наборы для приготовления кислородных коктейлей.

Нахождение в природе

↑Вернуться к предыдущему разделу

Токсические производные кислорода

Некоторые производные кислорода (т. н. реактивные формы кислорода), такие как синглетный кислород, перекись водорода, супероксид, озон и гидроксильный радикал, являются высокотоксичными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал), перекись водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.

Читать на другом языке

Последние изменения на 15:50 29 апреля 2013

Биологическая роль кислорода

Какие бывают кислороды

Аварийный запас кислорода в бомбоубежище

Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода ¹⁵O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

Можно ли дышать техническим кислородом вместо медицинского

Нет, это строго запрещено. Технический кислород содержит примеси, опасные для здоровья человека. В нем могут быть высокие концентрации окисей и озона, которые отравляют организм и вызывают распад красных кровяных телец. Кроме того, некоторые соединения могут вызвать аллергическую реакцию.

Важная разница между медицинским и техническим кислородом в том, что первый подвергается многоуровневой проверке на попадание инородных примесей. Ни в коем случае нельзя подвергнуть опасности пациентов, которые и так находятся в тяжелом состоянии.

Далеко не весь технический кислород ядовит, однако точно узнать содержание примесей в баллоне можно, только взяв пробы. В любом случае специалисты настоятельно не советуют экспериментировать.

Какие бывают кислороды

Биологическая роль кислорода

Аварийный запас кислорода в бомбоубежище

↑Вернуться к предыдущему разделу

Нахождение в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % (по объёму) в воздухе массовая доля кислорода составляет 23,12 % . Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры.