Какой из газов тяжелее сероводород или кислород вычислите относительную плотность сероводорода по кислороду. помогите пжжж ​ — Знания.org

Какой из газов тяжелее сероводород или кислород вычислите относительную плотность сероводорода по кислороду. помогите пжжж ​ — Знания.org Кислород

Определить плотность сероводорода h2s по водороду, кислороду, воздуху.

Определить плотность сероводорода H2S по водороду,
кислороду, воздуху.

Получение сероводорода

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.

Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

FeS 2HCl = FeCl2 H2S↑.

Более чистый сероводород можно получитьпри гидролизе CaS, BaS или A12S3. Чистейший газполучается прямой реакцией водорода и серы при 600 °С.

Помогите пожалуйста!очень нужно!! запишите формулу состава атома кислорода и ещё пожалуйста!!! вычислите а)плотность н.у сероводорода(h2s) б)относительную плотность сероводорода по кислороду!!!помогите плиз!!прошу вас!!! —

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!ОЧЕНЬ НУЖНО!!
ЗАПИШИТЕ ФОРМУЛУ СОСТАВА АТОМА КИСЛОРОДА

И ЕЩЁ ПОЖАЛУЙСТА!!!
ВЫЧИСЛИТЕ
А)ПЛОТНОСТЬ Н.У СЕРОВОДОРОДА(H2S)
Б)ОТНОСИТЕЛЬНУЮ ПЛОТНОСТЬ СЕРОВОДОРОДА ПО КИСЛОРОДУ!!!ПОМОГИТЕ ПЛИЗ!!ПРОШУ ВАС!!!

Применение сероводорода

Применение сероводорода довольно ограничено, что, в первую очередь связано с его высокой токсичностью. Он нашел применение в лабораторной практике в качестве осадителя тяжелых металлов. Сероводород служит сырьем для получения серной кислоты, серы в элементарном виде и сульфидов

Сероводород плотность

Плотность сероводорода по отношению к воздуху 1,1912. Ввиду этого он скапливается в низких местах — ямах, колодцах, траншеях, легко растворяется в воде и очень легко переходит из растворенного в свободное состояние.[ …]

Сероводород — бесцветный газ, плотностью 1,54 г/л, с запахом тухлых яиц, активный восстановитель. Запах сероводорода ощущается при концентрации 0,04—0,10 мг/м3.[ …]

Сероводород — бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, Тал 85° С, Г 60° С, плотность газа 1,538 г/л (25° С), плотность жидкости 0,962 г/см3, растворимость в воде 291 мл/100 г (20° С).[ …]

Плотность орошения колонны изменялась от 22,8 до 2,8 м3/м2 час, а скорость воздуха — от 0,85 до 0,33 м/сек. При этом концентрация сероводорода в воздухе поддерживалась 0,1 г/м3, содержание цинка в орошающем растворе составляло 0,1 г/л, pH орошающего раствора равнялось 10.[ …]

Сероводород — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом, который ощутим даже при незначительных концентрациях (1,4-2,3 мг/м3). Опасность его заключается в том, что при очень больших концентрациях ощущение запаха ослабевает вследствие паралича нервных окончаний. Плотность Н28 по отношению к воздуху — 1,19, в результате чего он скапливается в пониженных местах, легко растворяется в воде и переходит в свободное состояние. В организм поступает главным образом через органы дыхания, поражая слизистую оболочку, проникает в кровь, действует на нервную систему, оказывает окислительное воздействие, обладает эффектом суммации с УВ, увеличивая их токсичное действие. ПДК сероводорода в воздухе рабочей зоны при совместном присутствии углеводородов (хотя бы следов) — 3 мг/м3. ПДК сероводорода в атмосферном воздухе населенных мест — 0,008 мг/м3. При концентрации в воздухе 200-300 мг/м3 наблюдаются жжение в глазах, раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей, металлический вкус во рту, головные боли, тошнота. При 750 мг/м3 наступает опасное для жизни отравление в течение 15-20 мин. При концентрации 1000 мг/м3 и выше смерть может наступить почти мгновенно.[ …]

Газ, плотность по отношению к воздуху 1,10, температура кипения —60,8 °С, растворим в воде и в органических растворителях. Является сильным восстановителем. Водный раствор сероводорода имеет кислую реакцию и является слабой кислотой.[ …]

Абсорбцию сероводорода проводят в полом абсорбере с форсунками при плотности орошения 4,35 м3/ч на 1 м3 орошаемого объема. При этом происходит окисление гидрохинона до хинона и флотация выделившейся серы, которую в виде пены собирают на поверхности раствора. Одновременно здесь -же -происходит окисление части гидросульфида до тио-сульфата. Серная пена собирается в пеносбориике, а затем поступает на вакуум-фильтр, где происходит ее отделение. Полученную серу плавят в автоклаве.[ …]

Количество сероводорода в пробе определяют с помощью калибровочного графика по разности результатов измерений оптической плотности пробы и нулевого раствора. Анализ проб можно проводить визуально (см. п. 5.1.8).[ …]

Содержание сероводорода в исходной воде колебалось от 16 до 64 мг/л, а плотность орошения насадки принималась в пределах от 8,8 до 80 м3/м2-ч.[ …]

Количество сероводорода в пробе определяют с помощью калйбро-ьочного графика по разности результатов измерений оптической плотности пробы и нулевого раствора. Анализ проб можно проводил, визуально путем сравнения интенсивности окраски проб, обработанных в соответствии с ходом анализа, с интенсивностью окраски растворов шкалы стандартов. При этом все растворы помещаются в пробирки одинакового диаметра, изготовленные из бесцветного стекла. Для приготовления шкалы стандартов использует те же растворы, что и для построения калибровочного графика. В связи с тем, что окраска проб растворов может меняться во времени, шкалу и пробы обрабатывают одновременно. Большая погрешность и субъективность визуальных измерений делают их использование нежелательным.[ …]

Содержание сероводорода в анализируемом объеме пробы находят по градуировочному графику, который строят по данным измерения оптической плотности растворов шкалы.[ …]

Оптическую плотность растворов пробы, измеренную при 675 нм, условно можно обозначить D675, а при 496 нм — D496-Содержание сероводорода в пробе определяют по графику = = 675 нм) (рис. 41). Зная содержание сероводорода, по графику (1=496 мм) находят величину оптической плотности, соответствующую этому содержанию сероводорода при 496 нм. Эту величину вычитают из суммарной величины оптической плотности, измеренной при 496 нм. Разность составляет значение оптической плотности за счет метилмеркаптана, содержание которого находят по графику (рис. 42), построенному согласно табл. 87 (при 496 нм).[ …]

Вследствие высокой плотности по отношению к воздуху (1,912) сероводород скапливается в низких местах — колодцах, траншеях, ямах, легко растворяется в воде и очень легко переходит из растворенного в свободное состояние. В небольших концентрациях угнетает центральную нервную систему, в умеренных — возбуждает, в больших — вызывает паралич, в частности, дыхательного и сосудистого центров. Во многих случаях эти изменения функциональны и необратимы.[ …]

Значения оптических плотностей откладывают на оси ординат, а соответствующие им концентрации сероводорода (в мг) на оси абсцисс и получают калибровочную кривую зависимости оптической плотности от концентрации сероводорода.[ …]

Опыты проводились при плотности орошения 22,8 м3/м2 час, pH = 10, скорости воздуха 0,63 м/сек, концентрации сероводорода в очищаемом воздухе 0,3 г/м3. Концентрация цинка в орошаемом растворе менялась от 1 г/л до 50 мг/л.[ …]

Остаточное количество сероводорода и -сероуглерода зависит от начальной их концентрации в очищаемой воде и режима работы дегазатора: плотности орошения, интенсивности аэрации, температуры сточной жидкости и т. д. Поэтому оно колеблется в весьма широких пределах— от 0,5 мг!л при 40—60°С до 3—5 мг!л при 15°С.[ …]

По оси абсцисс — содержание сероводорода, мкг; по оси ординат — оптическая плотность. 1 — при 675 нм; 2 — при 496 нм.[ …]

При десорбции сероуглерода и сероводорода из сточных во; предприятий химического волокна [86; 133, с. 81] оптимальный удельный расход воздуха составляет 10 м3/м3 при плотности орошения около 12 м3/(м2-ч). Допускается содержание в сточных водах 50—80 мг/л взвешенных частиц.[ …]

Следует всегда учитывать, что чем меньше плотность ороше-тая, тем интенсивнее идет процесс дегазации воды, так как происходит лучшее разбивание воды на возможно большее число отдельных капель или струй, сопровождающееся значительным увеличением поверхности соприкосновения воды с окружающей средой, благодаря чему усиливается выделение сероводорода.[ …]

Одновременно проводят измерения оптической плотности нулевой пробы, для чего 5 мл поглотительного раствора анализируют аналогично пробам. Значение оптической плотности нулевого раствора должно быть не более 0,015. Количество сероводорода определяют с помощью калибровочного графика по разности результатов измерений оптической плотности растворов пробы и нулевого. Анализ проб можно проводить визуально, как описано в п. 5.1.8.[ …]

Этот дегазатор дал лучшие результаты очистки воды от сероводорода, выразившиеся в дальнейшем снижении остаточной концентрации сероводорода до 0,75 мг/л при его начальной концентрации 30 мг/л, при плотности орошения 2 мв/м2 в час. Если остаточную концентрацию допустить более 0,75 мг/л, то плотность орошения может быть увеличена до 4—6 мъ/мъ в час.[ …]

На опытной установке были проведены опыты при концентрациях сероводорода в воздухе от 0,1 до 0,6 г/м3, т. е. концентрациях, характерных для производства искусственного волокна. Плотность орошения при этом была 22,8 м3/м2 час, скорость воздуха — 0,63 м/сек, концентрация цинка в воде — 0,1 г/л, рН = = 10. Установлено, что увеличение концентрации сероводорода от 0,1 до 0,58 г/м3 снижает степень очистки воздуха очень незначительно.[ …]

Бесцветный газ, при большом разбавлении имеет неприятный запах, плотность по отношению к воздуху 1,1906, тяжелее воздуха. Вес 1 л газа 1,5392 г, он легко конденсируется в бесцветную жидкость. Сероводород растворим в воде. Один объем воды при 0°С может поглотить 4,65, при 10°С — 3,44 и при 20 С — 2,61 объема сероводорода; он хорошо растворим в спирте: один объем спирта растворяет 11,8 объема при 10° С. Сероводород является энергичным восстановителем, водный раствор его имеет слабокислую реакцию.[ …]

Готовят серию стандартных растворов с определенным содержанием сероводорода. В мерные колбы вместимостью ¡00 мл вносят 50 мл 5%-ного подкисленного раствора Сс1С12, ДМПФДА, рабочие стандартные растворы сульфида кадмия с концентрацией 0,001 мг/мл сероводорода и РеС13 в объемах и с последовательностью, указанных в таблице 1. Объем в колбах доводят дистиллированной водой до метки, выдерживают 30 минут и замеряют оптическую плотность в кювете с толщиной поглощающего слоя 50 мм с красным светофильтром, В качестве раствора сравнения используют контрольную (нулевую) пробу.[ …]

Сероуглерод (дисульфид углерода) CS2 — летучая бесцветная жидкость плотностью 129,7 кг/м3, кипящая при 46,3 °С. Сероуглерод в воде не растворяется, но придает ей запах. Он хорошо растворим в этаноле и хлороформе. В воздухе легко воспламеняется. При повышенных температурах реагирует с водородом, образуя сероводород. Сероуглерод ядовит, при концентрациях в воздухе 0,001 мг/м3 вызывает острые отравления.[ …]

Заморные явления часто наблюдаются в жаркое время года в прудах с высокой плотностью посадки рыбы при кормлении ее искусственными кормами. Особенно сильная нагрузка на экосистему возникает в июле — августе, так как в этот период увеличивается число бактерий и возрастает их биохимическая активность, а усиление окислительных процессов ведет к резкому снижению содержания кислорода в воде иногда до полного его исчезновения, появлению сероводорода и других газов, губительных для аэробных организмов.[ …]

Растворы перемешиваются, пробирки помещаются на 3 мин в кипящую водяную баню. Оптическая плотность измеряется так же, как при определении проб. Для каждой точки находится среднее значение из 8—10 параллельных определений. На оси абсцисс откладывается содержание сероводорода в пробе в мкг, а на оси ординат — соответствующее значение оптической плотности.[ …]

Температура его воспламенения 290° С. Нижний и верхний пределы взрывоопасной концентрации сероводорода в воздухе соответственно 4 и 45,5 об. %. Сероводород тяжелее воздуха, относительная плотность его 1,17. При проявлениях сероводорода возможны взрывы и пожары, которые могут распространиться на огромную территорию и стать причиной многочисленных жертв и больших убытков. Присутствие сероводорода приводит к опасному разрушению бурильного инструмента и бурового оборудования и вызывает их интенсивное коррозионное растрескивание, а также коррозию цементного камня. Весьма агрессивен сероводород к глинистым буровым растворам в пластовых водах и газах.[ …]

По данным Гипроазота, на опытном дегазаторе с 12 рядами реек было достигнуто такое удаление сероводорода, что в выходящей с дегазатора воде оставалось только 1—3 мг/л в зависимости от плотности орошения.[ …]

Ее плотность колеблется по среднегодовым показателям в пределах от 1,04 до 1,05 ¿¡см3 (табл. !), pH воды находится в пределах от 7,6 до 8,2; содержание сероводорода во времени увеличивается; в 1966 г. в йоде находилось 30—32, а в 1968 г. — 142 мг/л.[ …]

Диоксид серы, или сернистый ангидрид (молекулярная масса 64,058) образуется при сгорании серы, сероводорода, а также при нагревании различных сульфидов в токе воздуха или кислорода. В обычных условиях S02 представляет собой, бесцветный газ с резким характерным запахом горящей серы. Он почти в 2,3 раза тяжелее воздуха, но горит п не поддерживает горения. Молекула диоксида серы полярна: она представляет собой равнобедренный треугольник с атомом серы в вершине. Длина диполя равна 33 нм (0,33 А). Плотность диоксида серы при 0°С и атмосферном давлении равна 2,926 кг/м3.[ …]

В общем составе газа осадков содержится около 68% горючих активных частей. В этом составе превалируют сероводород и углекислота (59—62%), поэтому неудивительно, что запах газа очень специфический и весьма неприятный. По отношению к воздуху плотность газа в среднем равна 1,15—1,13.[ …]

Такой же эффект дегазации достигается при обработке сточных вод сульфитцеллюлозных заводов, содержащих сероводород, метилмеркаптаны, сульфиды и др., при плотности орошения 25 м3/м2 в 1 ч.[ …]

При работе насадочных десорберов под в.акуумом оптимальный удельный расход воздуха при десорбции сероуглерода и сероводорода составляет 3 м3/м3 [246], плотность орошения может достигать 60 м3/(м2-ч) [133].[ …]

К 100 мл консервированной пробы прибавляют 5 мл щелочного раствора соли свинца, смесь хорошо перемешивают и тотчас же измеряют оптическую плотность пробы, вычитая поправку на холостой опыт с дистиллированной водой; по калибровочной кривой находят содержание сероводорода.[ …]

Прогрессивны рекомендации Уфимского нефтяного института и буровых предприятий по использованию реагента Т-66 для химического связывания сероводорода. Реагент Т-66 — побочный продукт производства изопрена из изобутилена и формальдегида. Реагент представляет собой легкоподвижную маслянистую жидкость плотностью 1,03 г/см3 с температурой замерзания ниже —25° С. Хорошо растворяется в органических растворителях и в воде (до 90%).[ …]

Теллур известен в аморфном и кристаллическом состоянии. Аморфный теллур — серебристо-серого цвета, существует в двух модификациях: а и ¡3 с точкой перехода около 354°. Температура плавления 452°, температура кипения 1390°. При комнатной температуре теллур устойчив по отношению к воздуху и кислороду; при нагревании сгорает с образованием двуокиси ТеОг- При растворении двуокиси теллура в воде образуется теллуристая кислота НгТеОз, которая под действием сильных окислителей переходит в теллуровую кислоту НгТеО При восстановлении теллуристой или теллуровой кислот выделяется элементарный теллур. При комнатной температуре теллур реагирует с галогенами. При нагревании с металлами теллур образует теллуриды типа МегТе, которые при действии кислот выделяют теллуристый водород НгТе — газ с неприятным запахом, но менее токсичный, чем мышьяковистый водород или сероводород. Теллур нерастворим в воде, сероуглероде и кислотах, не являющихся окислителями, растворим в царской водке, концентрированных серной и азотной кислотах, а также в концентрированных растворах щелочей.[ …]

Сточные воды характеризуются различным составом. Многие сточные воды кроме нерастворимых органических и неорганических веществ могут содержать коллоидные примеси, а также взвешенные примеси (грубо- и мелкодисперсные частицы, плотность которых может быть больше или меньше плотности воды). В ряде случаев в сточных водах содержатся растворенные газы (сероводород и др.). Чаще всего воды представляют собой еложные системы, содержащие различные вещества.[ …]

Определению кремнекислоты данным методом мешают восстановители (Fe2 и др.), дающие синюю окраску, а также ионы Fe3 при содержании их выше 2 мг/л, мешающее влияние фторидов устраняют добавлением раствора борной кислоты или соли алюминия. Сероводород удаляют продуванием пробы воздухом. Влияние цветности и мутности устраняют путем компенсирования окраски во время колориметрирования (для этого проводится измерение оптической плотности фона, т. е. исследуемой воды, без добавленных реактивов, и последняя вычитается из оптической плотности пробы).[ …]

В процессе разлива конденсата на поверхности земли образуется некоторый слой жидкости толщиной Л. Применительно к Астраханскому месторождению расчеты показывают, что выбрасываемая в атмосферу жидкая смесь состоит из тяжелых углеводородов с относительно небольшой примесью сероводорода (0,7-3%). Основная доля H2S содержится в газообразном состоянии и рассеивается в атмосфере. Поэтому при дальнейших рассуждениях и расчетах будем считать, что разлившийся конденсат представляет собой однофазный и однокомпонентный раствор с постоянными плотностью и вязкостью, который в дальнейшем будем называть ’’жидкой фазой”.[ …]

Испытания технологии проведены на опытно-промышленной установке, смонтированной на Бавлинской блочной установке сероочистки [20], использующей в качестве абсорбента раствор моноэтаноламина. В результате регенерации абсорбента образуются кислые газы в количестве 60 м3/ч со средней объемной концентрацией сероводорода 40%. Диаметр абсорбера на установке утилизации кислых газов равен 1,2 м. В абсорбер коаксиально вставлена труба диаметром 0,7 м, разделяющая зоны абсорбции и регенерации. Воздух в количестве 240…300 м3/ч подавался компрессором через распределители в пространство между центральной трубой и корпусом. За счет разности плотностей газожидкостной смеси между зонами осуществлялась циркуляция абсорбента, причем в зоне абсорбции он двигался в противоположном направлении относительно кислых газов.[ …]

Применение водных суспензий фосфорита для улавливания Н23 опрюбовано при промышленных испытаниях очистки отходящих газов отделений сушки и плавления полифосфатов в производстве желтого фосфора. Очистку газов осуществляли в двухсекционных аппаратах диаметром 500 и высотой 5600 мм с насадкой слоем 170 мм, представленной шарами диаметром 40 мм из резины, уложенными на решетку. Оптимальный режим газоулавливания: плотность орошения насадки суспензией фосфорита 25 м /(м -ч) при отношении Т:Ж, равном 1:10, концентрация добавок Мп02 и Си304 соответственно 0,5 и 1,0% от массы фосфорита, pH водной части суспензии 3,0-6,5; степень удаления сероводорода с 45-385 мг/м до его следов при температуре газов на входе в очистку 90-255°С и на выходе — 30-60°С. Отработанную суспензию целесообразно использовать в самом процессе получения желтого фосфора, заменяя ею до 20% фосфорита.[ …]

Ход определения. Содержимое поглотительных приборов анализируют отдельно. Раствор из поглотительного прибора переносят в мерную колбу на 10 мл или в пробирку на 10 мл с притертой пробкой, добавляют 0,5 мл раствора я-аминодиметиланилинсуль-фата, 0,5 мл раствора хлорида железа(III) и через 10 мин доливают водой до метки. Затем через 10 мин раствор помещают в кювету фотоэлектроколориметра с толщиной слоя 2 см и измеряют оптическую плотность при длине волны 665 нм по отношению к контрольному раствору; последний готовят одновременно и в аналогичных условиях. Концентрацию сероводорода находят по калибровочному графику, для построения которого приготовляют серию стандартных растворов с содержанием H2S в пределах 1 5 мкг в 10 мл.[ …]

Как уже отмечалось, эффективность дегазации зависит от ¡вида сточных вод и характера содержащихся в них загрязняющих веществ. От этого зависят не только расчетные нагрузки на дегазационные аппараты, но и выбор типа самих аппаратов. Так, для дегазации стоков ст производства абразивных изделий, содержащих структурные механические примеси, с успехом могут применяться насадочные -вакуумные аппараты. Они обеспечивают высокий эффект удаления сероводорода при относительно большой (50—60 мг/м2) плотности орошения; интенсивность аэрации при этом должна быть 100—120 мг!м2 в 1 ч, вакуум — не менее 500 мм рт. ст.[ …]

Меркаптаны (тиолы) RSH — аналоги спиртов, в которых кислород замещен атомом серы. В связи с тем, что энергия диссоциации связей S—Н меньше, чем связей О—Н, меркаптаны химически более активны, чем спирты. Это сероорганические соединения с резким неприятным запахом, не растворимые в воде, но хорошо растворимые в органических растворителях. Резкий запах меркаптанов используется в случае применения их в качестве одорантов природного газа при испытании на плотность газовых сетей и систем. При контакте с металлами меркаптаны реагируют с ними с образованием меркаптидов металлов — протекает так называемая меркаптановая коррозия. При нагревании до 300 °С меркаптаны разлагаются с образованием сероводорода и сульфидов.[ …]

Балтийское море омывает берега 7 стран. Со стороны СССР поступает много фосфора, хлорорганических пестицидов, фенола и особенно тяжелых металлов. Очень велики бытовые стоки городов и сбросы целлюлозно-бумажной промышленности (в том числе через Ладожское озеро стоки финских предприятий). В донных отложениях моря накапливаются цинк и свинец (среднее содержание свинца в литосфере Земли 16 мг/кг, в отложениях Балтики и Северного моря его не менее чем в 10 раз больше). Постепенно растет концентрация долгоживущих радионуклидов строн-ция-20 и цезия-137, что характерно для всех морей Атлантики. С глубины 80 м (скачка плотности вод) наблюдается скопление сероводорода (по временам с нагоном вод из Атлантики и их перемешиванием его концентрация падает). В целом Балтийское море находится в равновесном состоянии с приближением к кризисному. Невская губа уже в кризисном состоянии с тенденцией перехода в критическое. Другие прилегающие к СССР акватории Балтийского моря также близки к кризисному состоянию. Это подтверждается неблагополучием популяций балтийской нерпы. Естественный круговорот веществ в море нарушен с приближением к запрету закона 10%. Открытые районы моря загрязнены химическими веществами нередко в размере 2 ПДК. Дальнейшее увеличение концентрации нефти на поверхности водоема в совокупности с термическим загрязнением вод может опасно изменить их энергетику. Самоочищающая способность вод у моря сохраняется.[ …]

Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure)20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure)0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Характеристики и физические свойства сероводорода

Он немного тяжелее воздуха, сжижается при температуре -60,3oС и затвердевает при -85,6oС. На воздухе сероводород горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

2H2S 3O2 = 2H2O 2SO2.

Если внести в пламя сероводорода какой-нибудь холодный предмет, например фарфоровую чашку, то температура пламени значительно понижается и сероводород окисляется только до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:

2H2S O2 = 2H2O 2S.

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Сероводород очень ядовит. Длительное вздыхание воздуха, содержащего этот газ даже в небольших количествах, вызывает тяжелые отравления.

При 20oС один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой. При стоянии на воздухе, особенно на свету, сероводородная воды скоро становится мутной от выделяющейся серы. Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха.

Химические свойства сероводорода

Раствор сероводорода в воде обладает свойствами кислота. Сероводород – слабая двухосновная кислота. Она диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени:

H2S↔H HS— (K1 = 6×10-8).

Диссоциация по второй ступени

HS—↔H S2- (K2 = 10-14)

протекает в ничтожно малой степени.

Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:

H2S 4Cl2 4H2O = H2SO4 8HCl.

Средние соли сероводорода называют сульфидами.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий