Mg O2 — > MgO окислительно восстановительный процесс. составить уравнение

Mg O2 - > MgO окислительно восстановительный процесс. составить уравнение Кислород

Mg o2 — > mgo окислительно восстановительный процесс. составить уравнение

Mg O₂ → MgO

Mg⁰ — 2ē → Mg⁺² (восстановитель, реакция окисления) · 2

O₂⁰ 4ē → 2O⁻² (окислитель, реакция восстановления) · 1

Наименьшее общее кратное: 4

4 : 2 = 2

4 : 4 = 1

Расставляем коэффициенты:

2Mg O₂ → 2MgO

(К Mg и MgO приписываем двойки, у O₂ единица)

Краткая характеристика оксида магния:

Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

Химическая формула оксида магния MgO.

Оксид магния представляет собой лёгкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.

Оксид магния плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию. Не растворяется в этаноле.

Встречается в природе в виде минерала периклаз.

Оксид магния может вызывать раздражение слизистых глаз и носа. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы типа «Лепесток», резиновые перчатки, защитные очки), а также соблюдать правила личной гигиены.

Помещения, в которых проводятся работы с оксидом магния, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией. См. ГОСТ 4526-75 Реактивы. Магний оксид. Технические условия (с Изменением N 1).

Пожаро- и взрывобезопасен.

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.

Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

Краткая характеристика оксида магния

Физические свойства оксида магнияИные свойства оксида магния

Получение оксида магния

Химические свойства оксида магния

Химические реакции оксида магния

Применение и использование оксида магния

Получение оксида магния:

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

CaMg(CO3)2 → CaО MgО СО2 (t = 900-1200 oC);

CaCO3·MgCO3 → CaО MgО СО2 (t = 900-1200 oC);

MgCO3 → MgО СО2 (t > 650 oC);

CaCO3 → CaО СО2 (t = 900-1200 oC).

CaMg(CO3)2, CaCO3·MgCO3 – химическая формула доломита.

MgCO3 – химическая формула магнезита.

Это промышленный способ получения оксида магния.

Применение и использование оксида магния:

Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, в качестве пищевой добавки E-530.

Физические свойства оксида магния:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаMgO
Синонимы и названия иностранном языкеmagnesium oxide (англ.)

магнезия жженая (рус.)

магния окись (устар. рус.)

Тип веществанеорганическое
Внешний видбелый порошок
Цветбелый
Вкус—*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м33580
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см33,58
Температура кипения, °C3600
Температура плавления, °C2825
Температура возгонки (сублимации), °Cне имеет
Температура разложения, °Cне имеет
Молярная масса, г/моль40,3044

* Примечание:

— нет данных.

Химические свойства оксида магния. химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

MgО H2 → Mg H2О.

В результате реакции образуется магний и вода.

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО С → Mg СО (t  = 2000 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода.

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО 3S → 2MgS SО2.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО N2 → 2Mg 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота.

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО Si → 2Mg SiО2.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния.

6. реакция оксида магния с калием:

MgО 2K → Mg K2О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия.

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО Са → Mg СаО (t  = 1300 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция.

8. реакция оксида магния с алюминием:

3MgО 2Al → 3Mg Al2О3.

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO Cl2 С → MgCl2 СО (t  = 800-1000 oC).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.

10. реакция оксида магния с водой:

MgО Н2О → Mg(ОН)2 (t  = 100-125 oC).

Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

MgО СО2 → MgСО3.

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы: 

MgО SО2 → MgSО3;

MgО SО3 → MgSО4. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

3MgO P2O5 → Mg3(PO4)2;

3MgO P2O3 → Mg3(PO3)2;

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

MgО Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа:

MgО Fe2O3 → MgFe2О4 (to).

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота:

MgО 2N2О5 → Mg(NO3)2.

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

MgO 2HF → MgF2 H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

MgO 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.  

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

MgO 2HBr → MgBr2 H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

MgO 2HI → MgI2 H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO CaO Si → CaSiO3 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

MgO 2NaCl → MgCl2 Na2O.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

3MgO 2FeCl3 → 3MgCl2 Fe2O3.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:

MgO 2KOH → Mg(OH)2 K2O.

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий