N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором Кислород

N1-71 составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

N1-71

Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями:

а) алюминия с кислородом

б) лития с кислородом

в) кислорода с фтором

г) цинка с кислородом

д) бора с фтором

е) цинка с фтором

Валентность алюминия в соединениях

Алюминий — тринадцатый по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится в третьем периоде в IIIA группе. В ядре атома алюминия содержится 13 протонов и 14 нейтронов (массовое число равно 27). В атоме алюминия есть три энергетических уровня, на которых находятся 13 электронов (рис. 1).

Электронная формула атома алюминия в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p63s23p1.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Так как на третьем энергетическом слое помимо 3s-подуровня есть еще и 3p-подуровень, две орбитали которого не заняты электронами, то пара электронов 3s-подуровня распаривается и один из них занимает вакантную орбиталь 3p-подуровня. Это означает, что для атома алюминия характерно наличие возбужденного состояния:

Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что алюминий проявляет валентность III в своих соединения (AlIII2O3, AlIII(OH)3, AlIIICl3и др.). Валентность алюминия постоянная.

Кислородные соединения серы

S02оксид серы (IV) — бесцветный газ с удушливым запахом горящей серы, растворим в воде (1 V Н20 : 40 V S02 при 20°С), ядовит, поражает дыхательные пути.

Молекула S02 имеет форму равнобедренного треугольника, в вершине которого находится атом серы.

Для оксида серы (IV) характерны окислительные и восстановительные свойства. Восстановительные свойства проявляются в реакциях с активными неметаллами, например хлором, кислородом:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Последняя реакция, протекающая при высокой температуре и в присутствии катализатора, лежит в основе производства серной кислоты.

Окислительные свойства S02 проявляются в реакциях с оксидом углерода (И), сероводородом (см. выше):

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Оксид серы (IV) — кислотный оксид (опорная схема № 10.13). При взаимодействии с водой он образует неустойчивую, не выделенную в свободном виде сернистую кислоту — H2S03:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

H2S03 — слабая (Aj = 1,3 * КГ2; К2 = 6,8 • 1(Г8), двухосновная кислота, проявляющая как восстановительные, так и окислительные свойства:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Являясь двухосновной кислотой, она образует два ряда солей — гидросульфиты (NaHS03) и сульфиты (Na2S03).

Сульфиты наиболее активных металлов диспропорционируют при прокаливании и подвергаются гидролизу по аниону:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Если прокипятить сульфиты с тонко измельченной серой, то они переходят в тиосульфаты, так как каждый сульфит-ион присоединяет один атом серы:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Na2S203тиосульфат натрия — соль тиосерной кислоты H2S203, которая является неустойчивой и в обычных условиях разлагается:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Тиосульфат является восстановителем, используемым для удаления избытка хлора при отбеливании тканей:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

В аналитической химии тиосульфат натрия используется для восстановления йода:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Тиосульфат-ионы могут входить в состав комплексных соединений в качестве лигандов.

S03оксид серы (VI) — бесцветная, легко подвижная жидкость. Молекула соединения имеет форму плоского правильного треугольника с атомом серы в центре. Валентный угол OSO равен 120°, т.е. имеет место ^-гибридизация валентных электронных орбиталей серы.

Оксид серы (VI) — сильный окислитель:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Он является типичным кислотным оксидом, а при взаимодействии с водой образует серную кислоту:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

H2S04серная кислота — бесцветная, маслянистая, чрезвычайно гигроскопичная жидкость. Она поглощает воду с выделением большого количества тепла, поэтому нельзя лить воду в кислоту. H2S04 отнимает воду у органических веществ, обугливая бумагу, дерево, сахар и др. (опорная схема № 7.2):

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Серная кислота смешивается с водой и оксидом серы (VI) в любых соотношениях. Раствор S03 в серной кислоте называется олеумом.

В реакциях с металлами, неметаллами, сложными и органическими веществами концентрированная кислота — сильнейший окислитель:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

При этом степень восстановления серы зависит от активности восстановителя. Так, в реакциях с активными металлами сера восстанавливается до H2S, с металлами средней активности — до S, с малоактивными металлами — до S02, например:
N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Концентрированная кислота не действует на золото и платину, а на холоду пассивирует железо, образуя на его поверхности защитную оксидную пленку, что позволяет хранить и перевозить H2S04 в железных цистернах.

Разбавленная серная кислота — сильный электролит, диссоциирующий ступенчато, но даже на второй ступени константа диссоциации имеет высокое значение:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Она проявляет все общие свойства кислот (опорная схема № 10.15), взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, с выделением водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями.

Серная кислота вытесняет другие кислоты из состава их солей, на чем основано получение большинства кислот. За это свойство серную кислоту называют «мать всех кислот».

Как двухосновная серная кислота образует два ряда солей — сульфаты (Na2S04) и гидросульфаты (NaHS04).

Серная кислота имеет самое широкое применение в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, кислот, солей, органических веществ, а также используется для очистки нефтепродуктов, жиров, масел.

Сульфаты — кристаллические вещества, большинство из которых растворимы в воде. Малорастворимые: CaS04, SrS04, PbS04, нерастворима соль BaS04, поэтому реактивом на серную кислоту и ее соли является раствор ВаС12:

N1-71 Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями: а) алюминия с кислородом б) лития с кислородом в) кислорода с фтором г) цинка с кислородом д) бора с фтором е) цинка с фтором

Сульфаты получаются при взаимодействии серной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. При этом получаются соли — сульфаты.

Многие сульфаты образуют кристаллогидраты, называемые ку- поросами, например: CuS04-5H20 — медный купорос, FeS04 •7Н20 — железный купорос. Двойные соли серной кислоты также образуют кристаллогидраты, например: KAl(S04)2 l2H20 — алюмокалиевые квасцы, (NH4)Fe(S04)2T2H20 — железоаммонийные квасцы и др. При их полной дегидратации образуются жженые квасцы.

Квасцы используются в красильном деле и в кожевенной промышленности для дубления кож. Медный купорос применяют при электрохимическом нанесении медных покрытий на металлы, а также для протравливания семян перед посевом. Жженый гипс или алебастр CaSO40,5H2O используют для изготовления гипсовых отливочных форм и в качестве вяжущего материала в строительстве.

Название оксидов

Известно очень много оксидов самых разных элементов. Каждый из них имеет свою химическую формулу и название. Название оксида образуется из слова оксид и названия химического элемента. Например, оксид магния — MgO, оксид натрия — Na2O, оксид водорода — H2O.

Если атомы химического элемента проявляют переменную валентность, то после названия этого элемента в круглых скобках следует указать римскую цифру, показывающую валентность этого химического элемента в данном оксиде. Например, оксид серы(IV) — SO2, оксид серы(VI)

Общие сведения о валентности алюминия

Алюминий – серебристо-белый легкий металл. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Обладает высокой электрической проводимостью и теплопроводностью. Температуры плавления и кипения равны 660oС и -2500oС, соответственно.

При комнатной температуре алюминий не изменяется на воздухе, но лишь потому, что его поверхность покрыта тонкой пленкой оксида, обладающей очень сильным защитным действием.

Оксид серы (iv). сернистая кислота


В степени окисления « 4» сера образует оксид, которому соответствует кислота. Оксид серы (IV) представляет собой газообразное вещество (сернистый газ) без цвета, но обладающее резким запахом, хорошо растворимое в воде.

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения оксида серы (IV). Так, в промышленности (1), его получают при обжиге сульфидов, а в лаборатории (2)
– при действии сильных кислот на сульфиты:

4FeS2 11O2 =2Fe2O3 8SO2↑ (1)

Na2SO3 2HCl = 2NaCl SO2↑ H2O (2)


В водном растворе оксида серы (IV) возможно одновременное существование нескольких химических равновесий:

H2O SO2 ↔ H2SO3 ↔H HSO3— ↔ 2H SO32-

Образующаяся в результате сернистая кислота (H2SO3) является двухосновной, поэтому способна к образованию двух типов солей – средних
— сульфитов (кислотный остаток SO32) и кислых — гидросульфитов (кислотный остаток HSO2—).


Для оксида серы (IV), сернистой кислоты и её солей характерны химические свойства, которые можно разделить на 3 группы: кислотно-основные реакции (1), реакции окисления (2) и реакции восстановления (2):

Ca(OH)2 SO2 = CaSO3↓ H2O (1)

Na2SO3 Cl2 H2O = Na2SO4 2HCl (2)


SO2 C= S↓ CO2↑ (3)

Качественная реакция на SO2 и сульфиты – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO2 2KMnO4 2H2O = 2H2SO4 K2SO4 MnSO4

Оксиды в природе

Оксиды широко распространены в окружающей нас природе. Представьте себе, сколько воды содержится во всех морях, океанах и реках. А ведь это все — оксид водорода H2O, он же — обычная вода. Другой очень распространенный оксид, с которым мы каждый день встречаемся, — оксид кремния(IV)

Многие оксиды встречаются в земной коре в виде минералов.

Краткие выводы урока:

  1. В результате реакции горения простых и сложных веществ в кислороде образуются оксиды.
  2. Оксиды — сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых является кислород.
  3. Название оксида образуется из слова «оксид» и названия химического элемента.

Помогите составить формулы соединений серы, фосфора, кремния, цинка и олова с кислородом и хлором!

с кислородом — это будут оксиды (исходя из определения оксидов)

буду указывать высшие оксиды, т. к. их может быть множество

SO3, P2O5, SiO2, ZnO, SnO2

с хлором

S и Cl не будет соединения, P и Cl не будет соединения, ZnCl2, Sn и Cl не будет соединения

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Эта задача аналогична заданию 3, только наоборот. Помним, что валентность кислорода всегда равна 2, тогда:
K2O, BaO, FeO, Fe2O3, N2O, NO, NO2, P2O3.


1. Из ряда элементов: Na, P, S, Ca, Al, C, Cl, F выберите элементы с: а) постоянной валентностью; б) переменной валентностью.

2. Из элементов с переменной валентностью выберите пять элементов, валентность которых может быть равна единице.

3. Определите валентность элементов по формулам веществ: PH3, MgO, SO3, P2O5, CaH2, Mn2O7, NaH, Cl2O.


5. Составьте формулы соединений, в состав которых входят атомы следующих химических элементов: а) Fe (III) и S (II); б) C (IV) и Cl (I); в) Mg и P (III).

6. Пользуясь данными таблицы 4, составьте химические формулы соединений с кислородом следующих химических элементов: Li, F, Ba, Zn, Al.

7. Найдите индексы x и y в приведенных формулах.

8. Составьте формулы соединений с водородом следующих химических элементов: S (II), P (III), Si (IV), F.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий