Название взрывоопасных веществ полученных на основе солей аммония

Слайд 2История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом

Луи Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция).

Пристли назвал газ «щелочным воздухом или летучей щелочью», поскольку водный раствор аммиака имел все признаки щелочи.

Слайд 31723-1802 г.

В 1784 французский химик Бертолле

Разложением аммиака доказал его элементный состав, который

в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – sal ammoniac.

Это название сохраняется и до сих пор в большинстве западноевропейских языков (нем. Ammonium chloride, англ. Ammonia, фр. ammoniaque).

История открытия аммиака

Слайд 4Строение атома азота

2pТаким образом, атом азота имеет

На последней (2 р) орбитали 3 неспаренных

Электронная формула имеет вид:

1S2 2S2 2P3

+7N ) ) 2 5

Слайд 5 Атом азота находится в состоянии

На 4-й гибридизованной p орбитали атома N находится неподеленная пара электронов.

Форма молекулы – пирамидальная.

Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму

Слайд 6Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены

большей ЭО. ЭО (Н)=2,1ЭО (N)=3,5. Молекула полярная.

Слайд 7 Водородные связи увеличивают температуры кипения

Между молекулами аммиака образуются водородные связи,

т.е аммиак в жидком состоянии ассоциирован.

Слайд 8NH3 Р – высокая1 V

Тпл = — 77,7 С

Слайд 9В лаборатории:

1. Действием щелочей на соли аммония:

2. Гидролиз нитридов:

Слайд 10NH3 – низшая степень окисления азота. -3Аммиак –

2. Основные свойства (неподеленная пара

3. Специфические свойства

Слайд 11 Реакция горения аммиака (до

4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O

Слайд 12 Каталитическое окисление аммиака (до NO)

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Слайд 13 Аммиаком можно восстановить

3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Аммиак обесцвечивает перманганат калия:

2KMnO4+2 NH3= 2 KOH+N2+ 2H2O +2MnO2

Аммиак обесцвечивает бромную воду:

3Br2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Br

Слайд 14 Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат

Гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!!

Взаимодействие с водой

хлорид аммония (нашатырь)

Взаимодействие с кислотами

Дым без огня ?!(Образуется за счет образования хлорида аммония)

Слайд 16Механизм реакции

В солях аммония ионная связь!!!

Слайд 17 Три связи образованы по обменному механизмучетвертая

имеющие свободную пару электронов.Акцептор — молекула или ион, имеющие свободную орбиталь.

Образование иона аммония

Слайд 18 Специфические свойства

2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl+H2O

Гидразин используют дляполученияракетного топлива

Слайд 19 Специфические свойства

2NH3 + 2К = 2KNH2 + Н2

3. Взаимодействие с

Органическими веществами

Слайд 21

Благодаря своим электронодонорным свойствам, молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения.

Слайд 23Азотная кислота

Сульфат аммония (NH4)2SO4

Хлорид аммония NH4Cl

Обработкадрагоценных металловПрименение аммиака

Слайд 251. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это

отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.

Слайд 26Правильно!ОшибкаОшибкаОшибка1кислотсолейоксидовоснований2ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкащелочамикислотамиметалламинеметаллами3ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаПравильно!фиолетовыйбесцветныйкрасныйсинийС кислотамиС оксидами металловс неметалламиС металлами4Проверь себя

Слайд 27Осуществите цепочку превращений:

N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2 ? Li3N ?

Готовимся к экзамену

Запишите уравнения реакций.Где возможно, рассмотрите

с точки зрения ТЭД и ОВР.Приведите электронный баланс, полные и сокращенные ионные уравнения.

Слайд 28Решите задачи:

Какой объем аммиака можно получить

При нагревании 7,4 г. гидроксида кальция с

хлоридом аммония ?.

Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота.

Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе.

Слайд 29 КроссвордПо

Слайд 2Я скажу себе, друзья,

Не боюсь я

Никогда

и ни задач,

Ни проблем, ни неудач.

Я спокоен, терпелив,

И не хмурлив.

Слайд 3 Содержание презентации

1. История получения аммиака.Строение

Атома азота. Образование молекулы. Строение

молекулы аммиака.5. Физические свойства.6. Способы получения аммиака.7. Химические свойства.8. Образование иона аммония.9. Токсичность аммиака.Применение аммиака.Готовимся к экзамену.

на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.

Оазис «Аммон» в Северной Африке

Слайд 5По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить

Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.

Бог Амон в образе баранаVIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)

Слайд 6Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся,

ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.

Слайд 7История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом

Слайд 81723-1802 г.

Слайд 9Строение атома азота

Слайд 10 Атом азота находится в состоянии

Слайд 11Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены

Слайд 12 Водородные связи увеличивают температуры кипения

Слайд 13NH3 Р – высокая1 V

3H2 2NH3+ 45,9 кДж

смесь азота и водорода

Слайд 15В лаборатории:

Слайд 16NH3 – низшая степень окисления азота. -3Аммиак –

Слайд 17 Реакция горения аммиака (до

Слайд 18 Каталитическое окисление аммиака (до NO)

Слайд 19 Аммиаком можно восстановить

Слайд 20 Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат

Слайд 22Механизм реакции

Слайд 23 Три связи образованы по обменному механизмучетвертая

Слайд 24 Специфические свойства

Слайд 25 Специфические свойства

Слайд 27

Слайд 29Азотная кислота

Слайд 311. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это

Слайд 32Правильно!ОшибкаОшибкаОшибка1кислотсолейоксидовоснований2ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкащелочамикислотамиметалламинеметаллами3ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаПравильно!фиолетовыйбесцветныйкрасныйсинийС кислотамиС оксидами металловс неметалламиС металлами4Проверь себя

4.ОтветыоснованийкислотамисинийС оксидами металлов

Слайд 34Осуществите цепочку превращений

? Li3N ? NH3

реакций.Где возможно, рассмотрите с точки зрения ТЭД и ОВР.Приведите электронный баланс, полные и сокращенные ионные уравнения.

Слайд 35Решите задачи:

Слайд 36 КроссвордПо

Растворимый в воде

Восстановитель при окислении

Образующий соль нашатырь

Слизистые оболочки