Окисление аммиака – степень и валентность

Аммиак, химические свойства, получение

Биологическая роль

Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Несмотря на высокое содержание свободного азота в атмосфере (более 75 %), очень мало живых существ способны использовать свободный, нейтральный двухатомный азот атмосферы, газ  N2.

Поэтому для включения азота атмосферы в биологический оборот, в частности в синтез аминокислот и нуклеотидов, необходим процесс, который называется «азотфиксацией». Некоторые растения зависят от доступности аммиака и других нитрогенных соединений, образующихся в почве в результате разложения органических (растительных и животных) остатков.

Другие, такие как бобовые, используют преимущества симбиоза с азотфиксирующими бактериями (ризобиями), которые способны синтезировать аммиак из атмосферного азота с помощью ферментов, называемых нитрогеназами. И хотя маловероятно, что когда-либо будут изобретены биомиметические методы, способные конкурировать по производительности с химическими методами производства аммиака из азота, тем не менее, учёные прилагают большие усилия к тому, чтобы как можно лучше понять механизмы биологической фиксации азота.

Научный интерес к этой проблеме отчасти мотивируется необычной структурой активного каталитического центра азотфиксирующего фермента (нитрогеназы), которая содержит необычный биметаллический молекулярный ансамбль  Fe7MoS9.

Аммиак является также конечным побочным продуктом метаболизма аминокислот, а именно продуктом их дезаминирования, катализируемого такими ферментами, как глутамат-дегидрогеназа. Экскреция аммиака в неизменённом виде является обычным путём детоксикации аммиака у водных существ (рыбы, водные беспозвоночные, отчасти амфибии).

У млекопитающих, включая человека, аммиак обычно быстро превращается в мочевину, которая гораздо менее токсична и, в частности, имеет менее щелочную реакцию и меньшую реакционную способность в качестве восстановителя. Мочевина является основным компонентом сухого остатка мочи.

Аммиак также играет важную роль как в нормальной, так и в патологической физиологии животных. Аммиак производится в процессе нормального метаболизма аминокислот, однако весьма токсичен в высоких концентрациях. Печень животных преобразует аммиак в мочевину с помощью серии последовательных реакций, известных как цикл мочевины.

Нарушение функции печени, такое, например, какое наблюдается при циррозе печени, может приводить к нарушению способности печени обезвреживать аммиак и образовывать из него мочевину, и, как следствие, к повышению уровня аммиака в крови, состоянию, называемому гипераммониемия.

К аналогичному результату — повышению уровня свободного аммиака в крови и развитию гипераммониемии — приводит наличие врождённых генетических дефектов в ферментах цикла мочевины, таких, например, как орнитин-карбамилтрансфераза. К тому же результату может приводить нарушение выделительной функции почек при тяжёлой почечной недостаточности и уремии: вследствие задержки выделения мочевины её уровень в крови возрастает настолько, что «цикл мочевины» начинает работать «в обратную сторону» — избыток мочевины гидролизуется обратно почками в аммиак и углекислый газ, и, как следствие, уровень аммиака в крови возрастает.

Гипераммониемия привносит свой вклад в нарушения сознания и развитие сопорозных и коматозных состояний при печёночной энцефалопатии и уремии, а также в развитие неврологических нарушений, часто наблюдаемых у больных с врождёнными дефектами ферментов цикла мочевины или с органическими ацидуриями.

Менее выраженная, однако клинически существенная, гипераммониемия может наблюдаться при любых процессах, при которых наблюдается повышенный катаболизм белков, например, при обширных ожогах, синдроме сдавления или размозжения тканей, обширных гнойно-некротических процессах, гангрене конечностей, сепсисе и т. д., а также при некоторых эндокринных нарушениях, таких, как сахарный диабет, тяжёлый тиреотоксикоз.

Особенно высока вероятность возникновения гипераммониемии при этих патологических состояниях в тех случаях, когда патологическое состояние, помимо повышенного катаболизма белков, вызывает также выраженное нарушение детоксицирующей функции печени или выделительной функции почек.

Аммиак важен для поддержания нормального кислотно-щелочного баланса крови. После образования аммиака из глютамина, альфа-кетоглутарат может быть далее расщеплён с образованием двух молекул гидрокарбоната, которые затем могут использоваться как буфер для нейтрализации кислот, поступающих с пищей.

Полученный из глютамина аммиак затем выделяется с мочой (как непосредственно, так и в виде мочевины), что, с учётом образования двух молекул бикарбоната из кетоглутарата, приводит в сумме к потере кислот и сдвигу pH крови в щелочную сторону. Кроме того, аммиак может диффундировать через почечные канальцы, соединяться с ионом водорода и экскретироваться совместно с ним ( NH3 H ⟶ NH4  ), и тем самым ещё больше способствовать выведению кислот из организма.

Аммиак и ионы аммония являются токсическим побочным продуктом метаболизма у животных. У рыб и водных беспозвоночных аммиак выделяется непосредственно в воду. У млекопитающих (включая водных млекопитающих), земноводных и у акул аммиак в цикле мочевины преобразуется в мочевину, поскольку мочевина гораздо менее токсична, менее химически реакционноспособна и может более эффективно «храниться» в организме до момента возможности её выделения.

Жидкий аммиак

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявляется его сходство с водой:

 2NH₃ ⟶ NH₄ NH₂⁻.

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л)².

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные,  Mg,  Al, а также  Eu и  Yb.

В отличие от воды с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком  NH3 составляет несколько десятков процентов.

В жидком аммиаке  NH3 также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например,  Na4Pb9.

Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щелочноземельные — в виде комплексов с аммиаком  [Э(NH3)

6], обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и  NH3.

Растворённый в  NH3 металл постепенно реагирует с образованием амида:

 2Na 2NH₃ ⟶ 2NaNH₂ H₂ .

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион  NH2−, который также образуется при самоионизации аммиака.

Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от  Li  к  Cs.

Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами  NH3. Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Поиск

В настоящее время такие процессы используются главным образом для очистки природного газа с высоким содержанием двуокиси углерода и сероводорода, однако они могут быть применены и для очистки конвертированного газа. [c.

263]

    В процессе регенерации из раствора выделяются двуокись углерода, кислород, водород, азот, аммиак и пары воды. Для уменьшения потерь аммиака газы обычно промывают отработанным медно-аммиачным раствором.

Отмытые газы, выделившиеся при регенерации раствора, могут быть возвращены на конверсию окиси углерода. Этот ретурный (возвратный) газ, подаваемый на первую ступень конвертора окиси углерода, имеет следующий состав (в %)  [c.356]

    Выделившийся свободный аммиак соединяется с содержащим аммиак газом-4 и поступает в сульфатное отделение цеха, где поглощается серной кислотой с образованием сульфата и бисульфата аммония  [c.177]

Рассматривая установки каталитического риформинга с точки зрения доноров водорода, следует иметь в виду, что с увеличением содержания серы в нефти объем продуктов, подвергаемых гидроочистке, и потребность в водороде возрастают, в то же время выход его в процессе каталитического риформинга снижается.

В связи с этим необходимо искать другие источники водорода или строить специальные установки по его производству. Другими источниками водорода могут быть попутный нефтяной газ, сухие и отдувочные газы различных термических и термокаталитических процессов (например, сухие газы термоконтактного крекинга и каталитического крекинга, отдувочные газы каталитического риформинга гидроочистки, гидрокрекинга и синтеза аммиака, газы от процессов дегидрирования бутанов и бутиленов, пентанов и амиленов, газ, образуемый при пиролизе нефтяного сырья для получения этилена и т. п. [c.100]

Сырой коксовый газ содержит 25—35 г/м — смеси ароматических углеводородов примерно следующего состава 70—80% бензола, 16—20% толуола, 5% ксилолов и 2% прочих соединений.

Образовавшийся при сухой перегонке коксовый газ пропускают через ряд холодильников для отделения каменноугольной смолы, а затем через орошаемые водой скрубберы для поглощения содержащегося в нем аммиака. Освобожденный от смолы и аммиака газ подается на абсорберы для извлечения ароматических углеводородов.

Абсорбированные ароматические углеводороды отделяются от масла отгонкой, после чего очищаются серной кислотой или гидрированием под давлением (для освобождения от сернистых и непредельных соединений). Выделение индивидуальных углеводородов из полученного сырого бензола производится дистилляцией. [c.434]

    При температуре 710° С и соотношении пар газ, равном 4 1, достигают степени превращения метана — 99%. При получении технологического газа для производства аммиака газы первичной конверсии делят на две части в соотно -шении, равном 17,9 82,1. [c.98]

    Поглощением серной кислотой аммиака газов коксовых печей. [c.231]

    Аммиак — газ с резким запахом, легче воздуха. Легко сгущается в жидкость. При испарении жидкого аммиака поглощается значительное количество тепла (теплота парообразования). Это использует- [c.468]

    Получено, % (масс.) сероводород аммиак газы С1—С4 [c.250]

    Смесь ВСГ и аммиака, выходящая с верха колонны К-102, проходит буферную колонну-аккумулятор К-108, сепаратор В-101 и поступает на прием компрессора V-101.

Очищенный от аммиака газ-носитель поступает через емкость В-116 на смешение с исходным сырьем. [c.221]

    Аммиак — газ при нормальной температуре и давлении — чрезвычайно ядовит в высоких концентрациях. Он часто перевозится в цистернах. Аварии на дорогах, сопронож,1ающиеся выбросами аммиака, могут создавать опасность для здоровья.

В 1976 году произошла авария грузовика в Хьюстоне, в результате которой была повреждена цистерна с аммиаком. Облако аммиака удерживалось 2,5 ч. За это время отравились 178 человек и 5 умерли. Но такие аварии редки.

    Какие вещества образуются при пропускании через раствор аммиака газов СО2, N0, N02, 802, 80з  [c.123]

    Газ, выходящий из первичного холодильника, проходит через электрофильтр (для удаления смоляного тумана) в подогреватель, где температура газа доводится до уровня, превышающего точку росы (обычно до 60° С).

Подогретый газ, который может содержать пары, отгоняющиеся из аммиачной колонны, поступает в сатуратор, где аммиак связывается взаимодействием с сильной кислотой, чаще всего серной.

    У — смеситель 2, /4 — насосы 3 —сборник жидкого аммиака — .

— конденсатор 5 — колонна синтеза 5 — дроссельные вентили 7 — промывная колонна 5 — ректификационная колона I ступени 9, // — подогреватели /б) — сепаратор /2 — вакуум-выпарной аппарат 13 — сборник плава карбамида /5 — грануляционная баитня /б — транспортер /—диоксид углеводорода под давлением 20 МПа из компрессора // — жидкий аммиак /// — газ в абсорбер аммиака V — раствор углеаммонийных солей со И ступени дистилляции плава V —к конденсатору и вакуум-насосу V/гранулированный карбамид [c.159]

    Едкий натр 8%-ный 20%-ный Карбонат натрия, 3%-ный Калия перманганат, 6%-нЬ й Пероксид водорода, 50%-ный Аммиак-газ  [c.81]

    Азота оксиды Аммиак (газ) [c.288]

Улавливание сырого бензола. Очищенный от аммиака газ направляется на улавливание сырого бензола. Наиболее распространено улавливание бензола из газа соляровым маслом (пределы кипения 260—350 °С) или каменноугольным маслом (пределы кипения 250—300 °С).

    Очистка конвертированного таза. В конвертированном газе содержатся ненужные для синтеза аммиака газы (СОз, СН4 и другие) и вредные для катализатора примеси (СО, H2S и другие), поэтому конвертированный газ подвергается очистке.

В зависимости от состава исходного сырья и метода проведения конверсии метана и СО содержание ненужных и вредных для синтеза аммиака примесей в конвертированном газе может изменяться.

Так, например, газ, полученный из полуводяного газа конверсией СО с водяным паром, имеет состав  [c.238]

Тонкая очистка. На этой стадии осуществляют каталитическое превращение таких контактных ядов, как монооксид углерода (его в газовой смеси остается еще Oi—0,6%) в инертный, не участвующий в синтезе аммиака газ — метан, процесс ведут при 3 МПа (30 атм)

    Газовые смеси анализируют на содержание основных состав-ляюш,их компонентов. Анализируют природные и промышленные газовые смеси, а также воздух производственных помещений.

На рис. 11.16 представлена упрощенная принципиальная схема процесса синтеза аммиака. Азото-водородная смесь (AB ) поступает после подсистемы I компримиро-вания, где сжимается от 0,1 до 30 мПа, в смеситель II. Здесь происходит смешение свежей AB с потоком 15.

После смешения AB поступает в катализаторную коробку ИИ колонны синтеза III, где AB подогревается за счет теплоты отходящих газов из реакционного пространства 111 колонны. Выходящий из колонны синтеза аммиака газ (поток 7) охлаждается в подсистеме IV (охлаждение и получение пара) водой.

Выделение аммиака происходит в двух конденсаторах V и VIII сначала при умеренном охлаждении в конденсаторе V, а затем при глубоком охлаждении в конденсаторе VIII. Глубокое охлаждение происходит в аммиачном испарителе.

Накапливающиеся инертные газы (аргон, метан) периодически частично удаляют из системы путем вывода из цикла синтеза части циркулирующего газа (поток 11) ъ аппарате VI. Параметры, характеризующие потоки, приведены в табл. II.6. [c.58]

В случае прямых автомобильных перевозок аммиака с заводских складов применяют цистерны повышенной грузоподъемности (до 6 т). В тех случаях, когда агрегаты для внесения аммиака в почву работают вблизи складов (до 8 км), в качестве транспортных средств используют также колесные тракторы с прицепной цистерной на 2 т.

Для перевозок на более дальние расстояния (30—35 км) используют автопоезда (аммиаковоз с прицепной цистерной) общей грузоподъемностью 5,2 т. Автомобильные и тракторные цистерны оснащены предохранительным клапаном, манометром и указателями уровня предельного заполнения, а также тентом для защиты от действия солнечных лучей.

Цистерны окрашены в белый цвет, по бокам нанесена желтая полоса и надписи Жидкий аммиак , Газ — ядовито . [c.89]

    Условия теплообмена Вода 3 Аммиак Газы Легкие орга ническне вещества Средние органические вещества Тяжелые органические вещества Сверхтяжелые органические вещества  [c.15]

    Чистота водорода достигает 98-99%. Для синтеза аммиака газ после первой ступени конверсии подвергается проиывке жидким азотои, в результате удаляются СО и СО2 и производится азотоводородная смесь. [c.108]

Этот метод был испытан в Германии процесс проводили следующим образом [17]. Полученные при окислении аммиака газы, содержащие двуокись азота, пропускали в течение 8—12 час. в перемешиваемую смесь парафина и нитрозилсерной кислоты, нагретую до 125°. Продукты реакции омыляли водным раствором щелочи. Неизмененный парафин экстрагировали растворителем и возвращали обратно в процесс.

76]

Современную технологию этого процесса можно показать на примере производства цианистого водорода из коксового газа, обогащенного метаном [7]. Содержание метана в газе было увеличено за счет гидрирования части окиси углерода, присутствующей в том же газе.

Смесь газов, которую вводили в реактор, содержала 12—13% метана, 11 —12% аммиака и остальное — главным образом сухой воздух. Катализатором служила платинородиевая сетка. Процесс проводили при 1000°.

Выходящие из реактора газы, содержавшие около 8% цианистого водорода, немгдленно охлаждали до 150°, после чего непрореапфсвавший аммиак удаляли промывкой водным раствором кислого сульфата аммония.

    Это дает необходимое соотношение (СО Н2=1 2) для получения синтетического бензина (стр. 685). Увеличивая — подачу пара, можно получать конечный газ из 75% Н., и лишь 15% СО, что делает его пригодным для синтеза аммиака.

Газ, образуюш,ийся в газогенераторах путем газификации твердого топлива кислородом, называют оксиводяным газом, но вследствие высокой себестоимости вряд ли можно рассчитывать в дальнейшем на широкое его применение. [c.

232]

    Конверсия окиси углерода на Иизкотемпературном катализаторе под давлением 20 ат при получении газа для синтеза аммиака. Газ после конверсии метана при 435 °С и отношении пар газ = 1,25 поступает в конвертор 1 окиси углерода первой ступени (рис.

И-39), где содержание СО снижается с 12% на входе до 2,5% на выходе. Далее конвертированная паро-газовая смесь прп температуре около 473 °С поступает в котел-утилизатор 2, где охлаждается до 270 °С в этом аппарате получается пар давлением 40 ат (260 °С). [c.

147]

    Газовые смеси анализируют на содержание основны составляющих. Различают природные и промышленные гй- зовые смеси, а также воздух производственных помещений.

К промышленным газовым смесям относятся горючие газовые смеси (природный, генераторный, колошниковый газ — отходы доменного процесса) производственные сме—си (азотно-водородная смесь в синтезе аммиака, газ кол-чедановых печей, содержащий диоксид серы) отбросные газы (дымовые газы, содержащие азот, диоксид углерода, пары воды и др.). Воздух производственных помещений со-  [c.357]

Охлажденный газ направляется эксгаустером в аммиачные скрубберы для противоточной многоступенчатой промывки. Скрубберы соединены последовательно и орошаются сначала слабым аммиачным раствором, а в заключение — водой. Для удаления смоляного тумана, механически увлеченного газовым потоком, перед аммиачными скрубберами устанавливают электрофильтры.

Этот аммиак способствует поддержанию требуемого pH очистной массы в некоторых случаях аммиак удаляют неполностью для достижения максимальной эффективности сухой очистки (см. гп. восьмую).

В США в качестве аммиачных скрубберов обычно применяют насадочные колонны, но абсорбцию аммиака можно осуществлять в аппаратах любого другого типа, обеспечивающих эффективный фазовый контакт газа с абсорбентом. [c.231]

Отличительной особенностью прямого метода является то, что перед улавливанием аммиака в сатураторе газ охлаждается до 68 °С Выделившийся из газа водяной конденсат (надс юльная вода) полностью используется для пополнения воды цикла газосборника и, таким образом, избытка надсмольной воды не получается Весь аммиак газа улавливается в сатураторе с получением сульфата аммония Достоинство метода состоит в ,меньше-нии эксплуатационных расходов за счет снижения расхода пара и электроэнергии на переработку аммиачной воды Широкое распространение этот метод не получил по следующим причинам наличие большого количества аппаратов, работающих под разрежением, что увеличивает расход мощности нагнетателя газа, интенсивное протекание коррозионных процессов в сатураторе, что обусловливается присутствием хлористого аммония и обра зованием летучей соляной кислоты, недостаточная очистка газа от туманнообразной смолы, что приводит к образованию большого количества кислой смолки и загрязнению сульфата аммония, получение мелкокристаллической соли, что вызвано высокой температурой процесса, громоздкость аппаратурного оформления из-за высокой температуры газа и большого его влагосодержания [c.222]

Применение азотной кислоты и нитратов

Азотная кислота — одноосновная кислота, образующая соли нитраты.

Нитраты:

Из предыдущего параграфа вы уже знаете, что нитраты образуются при взаимодействии азотной кислоты с различными химическими веществами: металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями слабых кислот.

При обычных условиях нитраты — твердые кристаллические вещества. Все они хорошо растворимы в воде.

Нитраты являются сильными электролитами. При диссоциации этих солей в качестве катионов образуются ионы металлов (или аммония), а в качестве анионов — нитрат-ионы:

Нитраты щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония называют селитрами. Например, калийная селитра, ммиачная селитра, — натриевая селитра, — кальциевая селитра. Это связано с тем, что селитры используются в качестве удобрений.

В больших количествах нитраты ядовиты.

Нитраты участвуют во всех обменных реакциях, характерных для солей. Они взаимодействуют с металлами, при этом более активный металл вытесняет менее активные из растворов их солей:

Реакции с кислотами, щелочами и солями протекают, если в результате образуются нерастворимые соединения, а нитрат-ионы остаются в растворе, например:

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Подробнее с этими реакциями вы познакомитесь в курсе химии 11-го класса.

 В твердом виде все нитраты — сильные окислители, входящие в состав пиротехнических смесей. Самая известная — черный порох — представляет собой смесь калийной селитры, углерода и серы:

Черный порох появился в Китае в cepeдине XI в. и пpимeнялся для «oгнeнных кoпий» и фейерверков. В Европу попал лишь в XIII в. В 1650 г. белорус Казимир Семенович издал трактат «Великое искусство артиллерии, часть первая», в котором целый раздел посвятил изготовлению черного пороха (см. рис.).

Книга была переведена на многие европейские языки, и чуть ли не два столетия оставалась самой популярной научной работой по артиллерии. В свое время по книге Казимира Семеновича учились Ньютон, российский император Петр I и французский император Наполеон I. Основоположник российской космонавтики К. Э. Циолковский ссылался в некоторых своих работах на труды Казимира Семеновича.

Применение азотной кислоты и нитратов:

Азотная кислота широко используется для получения минеральных удобрений, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ и ракетного топлива, полимерных материалов, красителей и т. п.

Очень широка и область применения нитратов. Они используются в качестве удобрений, как окислители — в пиротехнических смесях, для производства стекла.

Нитрат серебра(I) ляпис) применяют как противомикробное и противовоспалительное средство.

Нитраты используются для обработки и консервирования пищевых продуктов. Так нитрат натрия NaNO3 в строго определенном количестве добавляют в мясо при изготовлении колбас. Он восстанавливается микроорганизмами до нитрита натрия NaNO2, который препятствует окислению мяса и способствует сохранению розового цвета мясных изделий.

• Соли азотной кислоты называются нитратами.
• Нитраты — твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
• Нитраты участвуют во всех обменных реакциях, характерных для солей.
• Азотная кислота и нитраты находят широкое практическое применение.

Химические свойства

 NH₃ H ⟶ NH₄ .

 NH₃ H₂O ⟶ NH₄ OH⁻ , K_o=1,8⋅10⁻⁵.

 NH₃ HNO₃ ⟶ NH₄NO₃.

 2NH₃  2K ⟶ 2KNH₂ H₂.

Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы  OH− и  NH2−, а также молекулы  H2O и  NH3 изоэлектронны.

 NaNH₂ H₂O ⟶ NaOH NH₃.

и в спиртах:

 KNH₂ C₂H₅OH ⟶ C₂H₅OK  NH₃.

Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:

 KNH₂ ⇄ K NH₂⁻ .

Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов:  LiNH2 — нерастворим,  NaNH2  — малорастворим,  KNH2,  RbNH2 и  CsNH2 — хорошо растворимы.

 2NH₃ →^{1200—1300∘C} N₂ 3H₂  (реакция обратима),

 4NH₃ 3O₂ ⟶ 2N₂ 6H₂O  (без катализатора, при повышенной температуре),

 4NH₃ 5O₂ ⟶ 4NO 6H₂O  (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).

На восстановительной способности  NH3 основано применение нашатыря  NH4Cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:

 3CuO 2NH₄Cl ⟶ 3Cu 3H₂O 2HCl N₂.

Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:

 2NH₃ NaOCl ⟶ N₂H₄ NaCl H₂O.

 NH₃ CH₃Cl ⟶ [CH₃NH₃]Cl  (гидрохлорид метиламмония).

 2CH₄ 2NH₃ 3O₂ ⟶ 2HCN 6H₂O,

 Cu(NO₃)₂ 4NH₃ ⟶ [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂,

 Cu3(PO₄)₂ 12NH₃ ⟶ [Cu(NH₃)₄]₃(PO₄)₂,

 Cu(CH₃COO)₂ 4NH₃ ⟶ [Cu(NH₃)₄](CH₃COO)₂,

 AgNO₃ 2NH₃ ⟶ [Ag(NH₃)₂]NO₃.