- Описание
- Литий кислород
- Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
- Получение
- Получение оксида лития:
- Применение
- Применение и использование оксида лития:
- Реакции, взаимодействие лития с кислотами. уравнения реакции:
- Реакции, взаимодействие лития с оксидами. уравнения реакции:
- Реакции, взаимодействие лития. уравнения реакции лития с веществами.
- Физические свойства оксида лития:
- Химические свойства
- Химические свойства оксида лития. химические реакции оксида лития:
Описание
Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.
При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O2. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании.
При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды.
Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).[2]
Литий кислород
Реакция литий кислород протекает согласно указанному ниже уравнению и приводит к образованию оксида лития:
![[ 4Li O_2 rightarrow 2Li_2O.]](https://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-b5f4e6765c246302be6fba1fa381f34d_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Синтетические органические ионообменники представляют собой продукты полимеризацин и поликонденсации непредельных органических соединений, содержащих кислотные (
и др.) или основные 
и др.) или основные и др.) группы. Ионообменники с кислотными группами способны обменивать катионы и называются катионообмеиниками. Сорбенты с основными группами обменивают анионы — это анионообменники.
Ионообменники можно приготовить в виде мелкозернистого порошка, волокон, тканей, мембран и бумаги; известны макропористые гранулы. Иногда мелкие зерна сорбентов вносят в массу какого-либо инертного материала (так называемый наполненный сорбент) или наносят сорбент в виде тонкого слоя на поверхность шарика из другого материала. Сорбция ионов происходит в результате их диффузии внутрь частиц смолы, а также адсорбции и электростатических взаимодействий. Таким образом, селективность сорбции ионов одного и того же заряда, возможно, будет определяться преобладающим типом сорбции. Следовательно, при доминировании электростатических взаимодействий селективно сорбироваться будут ионы, характеризующиеся высоким отношением заряда к радиусу сольватированной формы иона.
Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Оксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Li2O.
Краткая характеристика оксида лития
Физические свойства оксида лития
Получение оксида лития
Химические свойства оксида лития
Химические реакции оксида лития
Применение и использование оксида лития
Получение
- 4 Li O2 ⟶ 2 Li2O
- 2 Li2O2 →195∘C 2 Li2O O2↑
Получение оксида лития:
Оксид лития получается в результате следующих химических реакций:
- 1. путем разложения пероксида лития:
2Li2О2 → 2Li2О О2 (t = 195 oC).
- 2.путем взаимодействия лития с кислородом:
4Li О2 → 2Li2О.
Применение
Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.
Применение и использование оксида лития:
Оксид лития используется как компонент в производстве стекол, а также в химической промышленности.
Реакции, взаимодействие лития с кислотами. уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты:
Li 2HNO3 → LiNO3 NO2 H2O,
3Li 4HNO3 → 3LiNO3 NO 2H2O.
Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты происходит с образованием в первом случае – нитрата лития, оксида азота (IV) и воды, во втором случае – нитрата лития, оксида азота (II) и воды. В ходе первой реакции используется концентрированный раствор азотной кислоты, в ходе второй – разбавленный раствор.
Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.
Реакции, взаимодействие лития с оксидами. уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV):
Li2O NO2 NO → 2LiNO2 (t = 300 °C).
Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV) происходит с образованием нитрита лития.
2. Реакция взаимодействия лития и воды:
2Li 2H2O → 2LiOH H2.
Реакция взаимодействия лития и воды происходит с образованием гидроксида лития и водорода. Реакция протекает бурно.
3. Реакция взаимодействия лития и оксида фосфора (V):
3P4O10 16Li → 10LiPO3 2Li3P (t = 300-400 °C).
Реакция взаимодействия оксида фосфора (V) и лития происходит с образованием метафосфата лития и фосфида лития.
Реакции, взаимодействие лития. уравнения реакции лития с веществами.
Литий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, органическими соединениями и пр. веществами.
Реакции, взаимодействие лития с неметаллами
Реакции, взаимодействие лития с металлами и полуметаллами
Реакции, взаимодействие лития с оксидами
Реакции, взаимодействие лития с кислотами
Реакции, взаимодействие лития с водородосодержащими соединениями
Реакции, взаимодействие лития с органическими соединениями
Физические свойства оксида лития:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Li2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | lithium oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные кубические кристаллы |
| Цвет | бесцветный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2022 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,013 |
| Температура кипения, °C | 2600 |
| Температура плавления, °C | 1570 |
| Гигроскопичность | гигроскопичен |
| Молярная масса, г/моль | 29,8774 |
* Примечание:
— нет данных.
Химические свойства
- Li2O H2O → 2 LiOH
- Li2O 2 HCl → 2 LiCl H2O
- Li2O Mg →800∘C 2 Li MgO
- 2 Li2O Si →1000∘C 4 Li SiO2
- Li2O CO2 →500∘C Li2CO3
Химические свойства оксида лития. химические реакции оксида лития:
Химические свойства оксида лития аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида лития с магнием:
Li2O Mg → 2Li MgO (t > 800 oC).
В результате реакции образуется оксид магния и литий.
2. реакция оксида лития с магнием и водородом:
Li2O Mg H2 → 2LiH MgO (t = 450-500 oC).
В результате реакции образуется оксид магния и гидрид лития.
3. реакция оксида лития с алюминием:
3Li2O 2Al → 6Li Al2O3 (t > 1000 oC).
В результате реакции образуется оксид алюминия и литий.
4. реакция оксида лития с алюминием и водородом:
3Li2O 2Al 3H2 → 6LiH Al2O3 (t = 600-700 oC).
В результате реакции образуется оксид алюминия и гидрида лития.
5. реакция оксида лития с кремнием:
2Li2O Si → 4Li SiO2 (t = 1000 oC).
В результате реакции образуется оксид кремния и литий.
6. реакция оксида лития с водой:
Li2О Н2О → 2LiОН.
Оксид лития медленно реагирует с водой, образуя гидроксид лития.
7. реакция оксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):
Li2О СО2 → Li2СО3.
Оксид лития на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат лития.
8. реакция оксида лития с оксидом кремния:
Li2О SiО2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC).
Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – метасиликат лития.
9. реакция оксида лития с оксидом серы:
Li2О SО2 → Li2SО3.
Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит лития.
10. реакция оксида лития с оксидом азота (IV) и оксидом азота (II):
Li2O NO2 NO → 2LiNO2 (t = 300 oC).
В результате реакции образуются соль – нитрит лития.
11. реакция оксида лития с оксидом ванадия:
V2O3 Li2O → 2LiVO2 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется диоксованадат лития.
12. реакция оксида лития с оксидом теллура:
TeO2 Li2O → Li2TeO3 (to).
В результате реакции образуется теллурит лития.
13. реакция оксида лития с оксидом марганца:
Mn2O3 Li2O → 2LiMnO2 (t = 800-900 oC).
В результате реакции образуется оксид марганца-лития.
14. реакция оксида лития с йодоводородом:
Li2O 2HI → 2LiI H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид лития и вода.
15. реакция оксида лития с сероводородом:
Li2O H2S → Li2S H2O (t = 900-1000 oC).
В результате химической реакции получается соль – сульфид лития и вода.
16. реакция оксида лития с плавиковой кислотой:
Li2O 2HF → 2LiF H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид лития и вода.
17. реакция оксида лития с азотной кислотой:
Li2O 2HNO3 → 2LiNO3 H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат лития и вода.
Аналогично проходят реакции оксида лития и с другими кислотами.
18. реакция оксида лития с бромистым водородом (бромоводородом):
Li2O 2HBr → 2LiBr H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид лития и вода.