- Валентность азота в соединениях
- Как знайти валентность cu2 o
- Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — n2o. ответ запиши римской цифрой. например: iv.
- Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — no2. ответ запиши римской цифрой. например:
- Найди валентность хлора в его соединении с кислородом, формула соединения — cl2o5. ответ…
- Общие сведения о валентности азота
- Общие сведения о валентности меди
- Определите валентность азота в n2o, no, n2o3, no2, n2o5.
- Определите валентность азота в следующих соединениях:n2o, no, n2o3, no2, n2o5
- Определите валентность меди в следующих соединениях: cuo, cus, cu2o, cucl, cucl2
Валентность азота в соединениях
Азот — седьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится во втором периоде во VA группе. В ядре атома азота содержится 7 протонов и 7 нейтронов (массовое число равно 14). В атоме азота есть два энергетических уровня, на которых находятся 7 электронов (рис. 1).
Электронная формула атома азота в основном состоянии имеет следующий вид:
1s22s22p3.
А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):
Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что азот может проявлять валентность III в своих соединения (NIII2O3, NIIIH3, HNIIIO2).
Известно, что помимо трех ковалентных связей, образуемых по обменному типу, азот способен образовывать ещё одну (т.е. в сумме четыре) по донорно-акцепторому механизму за счет наличия неподеленной пары электронов, находящейся на 2s-подуровне. Это означает, что азот также может проявлять в своих соединениях валентность IV (NIVO2).
Так как на 2 энергетическом слое нет подуровней кроме 2s и 2p, которые уже заняты электронами, возбужденного состояния у азота нет.
Ранее считалось, что высшая валентность азота равна V – соответствует номеру группы, в которой этот элемент расположен (NV2O5, HNVO3). Однако, квантово-механические исследования показали, что такая валентность для азота не характерна (рис. 2). Степень окисления 5 у азота есть, а валентности равной V – нет.
Также для азота характерно проявление валентностей I (NI2O) и II (NO).
Как знайти валентность cu2 o
Как знайти валентность CU2 O
Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — n2o. ответ запиши римской цифрой. например: iv.
Ответ:
11,43 г
Объяснение:
х г 20г
<u>СаО</u> <u>H₂SO₄</u> = CaSO₄↓ H₂O
1моль 1 моль
56г/моль 98г/моль
1) Определим массу серной кислоты, вступившей в реакцию
m(H₂SO₄) = 100 г * 20% : 100% = 20 г
2) Определим молярные массы СаО и H₂SO₄
М(СаО) = 40 16 = 56 г/моль
М(H₂SO₄) = 1 * 2 32 16 * 4 = 98 г/моль3
3) Определим, сколько грамм оксида кальция понадобилось для реакции
m(CaO) = (20г * 1 моль * 56 г/моль) : (1 моль * 98 г/моль) = 11,43 г
—————————————————————————————————
Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — no2. ответ запиши римской цифрой. например:
Ответ:
IV.
Объяснение:
Валентность азота в данном соединении=IV,так как у формулы,имеется элемент с постоянной валентностью равной II(кислород)и индекс под ним тоже 2.2×2=4,IV-такова валентность азота в его диоксиде.
Найди валентность хлора в его соединении с кислородом, формула соединения — cl2o5. ответ…
Найди валентность хлора в его соединении с кислородом, формула соединения — Cl2O5. Ответ запиши римской цифрой. Например: IV.
Общие сведения о валентности азота
Азот – типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду.
Природный азот состоит из двух устойчивых изотопов 14N (99,635%) и 15N (0,365%).
Молекула азота двухатомна. Между атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего молекула N2 исключительно прочная. Молекулярный азот химически малоактивен, слабо поляризуется.
В обычных условиях молекулярный азот – газ. Температуры плавления (-210oС) и кипения (-195,8oС) азота очень низкие; он плоха растворяется в воде и других растворителях.
Общие сведения о валентности меди
Медь представляет собой металл красного цвета с гранецентрированной кубической решеткой. Медь характеризуется исключительной пластичностью и превосходит другие металлы по теплопроводности и электрической проводимости. Плотность 8,94 г/см3.
Определите валентность азота в n2o, no, n2o3, no2, n2o5.
N2O – I, NO – II, N2O3 – III, NO2 – IV, N2O5 – V.
1. Определите валентность элементов по формулам: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.
2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы.
3. Пользуясь данными таблицы 3 (стр. 56 учебника), составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Назовите эти соединения.
5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом): меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).
6. Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов: K, Ca, Al, Ba.
7. Составьте формулы водородных соединений следующих элементов: S (II), P (III), F (I), C (IV).
Тестовые задания.
Определите валентность азота в следующих соединениях:n2o, no, n2o3, no2, n2o5
K ⇒K₂O ⇒KOH ⇒K₂CO₃ ⇒CO₂
K⁰ O₂⁰ ⇒K₂⁺O⁻²
K⁰ -e⁻⇒ K⁺ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
O⁰ 2e⁻ ⇒O⁻² 2 1 окислитель, процесс восстановления
4K O₂ =2K₂O
K₂O H₂O= 2KOH
2KOH H₂CO₃= K₂CO₃ H₂O
2K⁺ 2OH⁻ 2H⁺ CO₃²⁻= 2K⁺ CO₃²⁻ H₂O
2OH⁻ 2H⁺⁻= H₂O малодиссоцированное вещество вода
K₂CO₃ 2HCl = 2KCl CO₂ H₂O
2K⁺ CO₃²⁻ 2H⁺ 2Cl⁻ = 2K⁺ 2Cl⁻ CO₂ H₂O
CO₃²⁻ 2H⁺ = CO₂ H₂O оксид углерода(lV) и вода
б)
Na ⇒ NaOH⇒ Na₂SO₄ ⇒BaSO₄
Na⁰ H₂⁺O⇒ Na⁺OH H₂⁰
Na⁰-e⁻ Na⁰ 1 восстановитель, процесс окисления
H⁺ e⁻ H⁰ 1 окислитель, процесс восстановления
2Na 2H₂O= 2NaOH H₂
2NaOH H₂SO₄= Na₂SO₄ 2H₂O
2Na⁺ 2OH⁻ 2H⁺ SO₄²⁻= 2Na⁺ SO₄²⁻ 2H₂O
2OH⁻ 2H⁺ ⁻= 2H₂O малодиссоцированное вещество вода
Na₂SO₄ BaCl₂= 2NaCl BaSO₄
2Na⁺ SO₄²⁻ Ba²⁺ 2Cl⁻= 2Na⁺ 2Cl ⁻ BaSO₄
SO₄²⁻ Ba²⁺ = BaSO₄ осадок
Определите валентность меди в следующих соединениях: cuo, cus, cu2o, cucl, cucl2
CuS, = 2 (у Серы валентность может быть разная, но у Меди 1 или 2, в данном случае 2)
Cu2O, = 1
CuCl, = 1
CuCl2 = 2 (у Хлора валентность 1)