- — пентены — химическая энциклопедия
- 2-метилпропен k2cr2o7 h2so4
- 2-метилпропен kmno4 h2so4
- Напишите уравнеия реакций пентен кислород=,пентен хлор=
- Пентен-3-он-2, структурная формула, химические свойства
- Пропен k2cr2o7 h2so4
- Пропен kmno4 h2so4
- Составьте уравнения реакций и дайте им названия: 1) пентан br2 2) пентен-1 br2 3) пентен-1 hbr 4) пентен-1 h2o 5) пентин-1 br2 6) пентин-1 hbr 7) пентан o2
- Хлорирования пентена — 2? — химия
— пентены — химическая энциклопедия
ПЕНТЕНЫ (амилены)
C5H10, мол. м. 70,14. Существуют 1-пентен (a-амилен,
пропилэтилен) CH3CH2CH2CH=CH2; 2-пентен
(b-амилен, сим-метилэтилэтилен)
C2H5CH=CHCH3 (в виде цис- и транс-изомеров);
2-метил-1-бутен (g-изоамилен, 1-метил-1-этилэтилен)
C2H5(CH3)C=CH2; З-метил-1-бутен
(a-изоамилен, изопропилэтилен) (СН3)2СНСН—CH2;
2-метил-2-бутен (b-изоамилен,
триметилэтилен) (СН3)2С= =СНСН3.
Пентены-иизкокипящие жидкости
(см. табл.); не раств. в воде (2-метил-2-бутен плохо раств. в воде), раств.
в этаноле и диэтиловом эфире; образуют азеотропные смеси с метанолом, этанолом,
диэтиловым эфиром, ацетоном, ацето-нитрилом и др.
Обладают всеми хим. св-вами
олефинов. Присоединяют по двойной связи H2, галогены, галогеноводороды
и т.д.; под действием H2SO—4 превращ. в соответствующие
амиловые спирты (при этом происходит частичная полимеризация); при нагр. с СО
и H2 в присут. Co2(CO)8 образуют смесь изомерных
гексиловых спиртов. 2-Пентен при нагр. с водяным паром до 760-8330C превращ.
в бутадиен; 2-пентен и 2-метил-2-бутен при 460-510 0C в присут. V2O5-B
малеино-вую к-ту; 2-метил-1-бутен при 6000C в присут. Cr2O3—
в изопрен. Под действием AlCl3 пентены полимеризуются; с винил-хлоридом,
изобутиленом, бутадиеном образуют сополимеры.
В пром-сти пентены получают
оксосинтезом из СО и H2 в присут. Со; дегидрированиемпентана в присут.
Cr2O3-Al2O3; дегидратациейамиловых
спиртов над Al2O3 при 380-45O0C или при действии
46-65%-ной H2SO4 при 90-1100C; пиролизом амилацетатов
при 500-7000C и др. Пром. источник пентенов-фракция углеводородов C5,
образующихся при термич. и каталитич. пиролизебензина. Из этой фракции 2-метил-1-бутен
и 2-метил-2-бутен выделяют экстракцией р-ром муравьиной к-ты, 3-метил-1-бутен-экстракцией
р-ром H2SO4. Последний м.б. выделен также с помощью спирта
с использованием в качестве катализаторасульфокислоты, нанесенной на сетку
из нержавеющей стали, армированной стеклопластиком (чистота продукта 99%).
НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ПЕНТЕНОВ
1-пентен* | цис-2-пентен | транс-2-пентен | 2-метил-1 -бутен | 3-ме-тил-1 -бутен | 2-метил-2-бутен | |||
T. пл., 0C | -138 | -151,4 | -136 | -137.56 | -168,5 | -133,7 | ||
T. кип., 0С | 30 | 36,9 | 36,3 | 31,16 | 20,06 | 38,57 | ||
| 0,6405 | 0,6556 | 0,6482 | 0,6504 | 0,6272 | 0,6623 | ||
| 1,3715 | 1,3830 | 1,3793 | 1,3778 | 1,3643 | 1,3874 | ||
dкрит, | — | — | — | — | 225 | — | ||
tкрит, | 201 | — | — | — | 171,5 | — | ||
pкрит, | 4,1 | — | 3,2 | — | ||||
| ||||||||
для газа | 1,562 | 1,450 | 1,545 | 1,592 | 1,694 | 1,497 | ||
для жидкости | 2,213 | 2,166 | 2,243 | 2,237 | 2,225 | 2,171 | ||
| 347,60 | 346,26 | 342,29 | 341,96 | 333,46 | 338,48 | ||
| -20,92 | -28,07 | -31,76 | -36,32 | -28,95 | -42,55 | ||
* 
314кДж/кг; m 1,57· 10-30 Кл·м (20 СС). ** 
76,45 кДж/кг; h 7,92 MПа·с (5O0C), 9,15 МПа·с (100 оС;);
g 13,8 мН/м: коэф. теплопроводности 4,46 10-5 Вт/(см·К) (50
оC).
Идентифицируют пентены по ИК
спектрам, а также по их производным: 1-пентен и 2-пентен образуют с 3,5-(NO2)2C6H3COOAg
и I2 динитробензоаты, т.пл. 76,2-77 и 124,5-125,30C соотв.,
2-метил-2-бутен дает с NOCl нитрозохлорид, т.пл. 74-750C.
Технический пентен (смесь всех
изомеров с примесью изопен-тана) применяют для синтеза малеиновой к-ты и бутадиена;
полимеры пентенов-смазочные масла, компоненты типографских красок; 1-пентен и 2-пентен -исходное
сырье для получения амиловых и гексиловых спиртов и альдегидов; З-метил-1-бутен
-полупродукт в орг. синтезе, используют для повышения октанового числатоплив,
в произ-ве пластмасс; 2-метил-2-бутен и 2-метил-1-бутен применяют в синтезе
изопрена, трет-амилового спирта, гексиловых спиртов, сложных эфи-ров.
Пентены раздражают слизистые
оболочки и дыхат. пути, З-метил-1-бутен оказывает очень слабое анестезирующее
и обезболивающее действие.
Смеси пентенов с воздухом взрывоопасны
при концентрациях пентенов 1,42-8,7%. Для 1-пентена и 2-пентена т. всп. -180C, т.
самовоспл. 2730C; ПДК 50 мг/м3. Для З-метил-1-бутена т.
самовоспл. 365 0C, при стехиометрич. горении макс. скорость воспламенения
0,43 м/сек; КПВ: нижний 1,5%, верхний 9,1% (по объему).
Лит.: Пэрэушану
В., Коробя M., Mуска Г., Производство и использование углеводородов, пер. с
рум., M.. 1987; Encyclopedic des Gaz, Amst., 1976; «Chemical Engineering».
1985. v. 92, № 19, p. 10 12. E. В. Амброзайтис.
2-метилпропен k2cr2o7 h2so4
Запишем схему реакции и электронный баланс: 
Последний коэффициент перед водой поставим по кислороду, игнорируя сульфатные группы, поскольку их количество уравнено. Слева мы видим 28 атомов кислорода. Справа, не считая воды, 9 атомов кислорода. Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 19.
Далее, подсчитав водород в обеих частях уравнения, убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.
2-метилпропен kmno4 h2so4
Аналогично предыдущему примеру рассчитаем степени окисления углеродных атомов, которые изменили свою степень окисления:
Учитывая, что заряд каждого выделенного блока мы приняли равным нулю, составим и решим уравнения:
Аналогично поступим с продуктами окисления:
составим и решим уравнения:
Таким образом, «зеленый» атом углерода до реакции имел степень окисления, равную 0, после 2, «красный» изменил свою степень окисления с -2 на 4.
Далее запишем схему окисления и составим электронный баланс:
Перенесем коэффициенты из электронного баланса в схему:
Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.
Напишите уравнеия реакций пентен кислород=,пентен хлор=
CaC2 2H2O=Ca(OH)2 C2H2
3C2H2=400 C акт=>C6H6
C6H6 HNO3=H2SO4 конц=>C6H5NO2 H2O
C6H5NO2 3Fe 6HCl=C6H5NH2 3FeCl2 2H2O
Пентен-3-он-2, структурная формула, химические свойства
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Пропен k2cr2o7 h2so4
Состав продуктов будет точно таким же, как и в случае окисления перманганатом, за исключением того, что вместо сульфата марганца (II) образуется сульфат хрома (III). Запишем схему реакции и составим электронный баланс.
Перенесем коэффициенты из баланса в схему:
Далее уравняем калий, поставив коэффициент 5 перед сульфатом калия:
В правой части мы видим 20 сульфатных групп. Следовательно, перед формулой серной кислоты нужно поставить коэффициент 20:
Осталось поставить последний коэффициент перед формулой воды. Сделаем это, как и в двух предыдущих случаях, по кислороду, не считая кислород в сульфатных группах, поскольку их количества уравнены. В левой части мы видим 35 атомов кислорода. В правой части, не считая воды, 12 атомов кислорода (6 в трех молекулах CH3COOH и 6 в трех молекулах CO2). Таким образом, перед формулой воды нужно поставить коэффициент 23:
Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.
Пропен kmno4 h2so4
Исходя из вышесказанного, запишем схему этой реакции:
Осталось расставить коэффициенты. Определим, какие атомы изменили степени окисления. В случае марганца ничего сложного нет: степень окисления его в перманганате была 7, стала равна 2. Также степени окисления меняют те атомы углерода, у которых изменилось окружение.
Далее, условно примем, что заряд каждого выделенного блока равен нулю (как у нейтральной молекулы). Степень окисления водорода в органических веществах всегда равна 1. Обозначим степени окисления «желтого» атома С как х, «красного» — как y:
Далее, учитывая, что заряд каждого блока мы приняли равным нулю, мы можем составить и решить два уравнения:
Аналогично рассчитаем степень окисления «желтого» атома углерода в уксусной кислоте и «красного» в молекуле углекислого газа, учитывая, что степень окисления кислорода в органических веществах всегда равна -2 (кроме органических пероксидов, изучение которых в не входит в программу ЕГЭ):
Далее, аналогично, составим и решим два уравнения, учитывая, что заряд выделенного блока мы приняли равным нулю, а заряд молекулы углекислого газа, как и у любой другой молекулы, также нейтрален.
Таким образом, «желтый» атом углерода имел степень окисления до реакции, равную -1, а после 3.
«Красный» атом углерода изменил свою степень окисления с -2, на 4.
Учитывая, что марганец изменил свою степень окисления с 7 на 2, еще раз запишем схему реакции и составим электронный баланс. «Желтый» и «красный» атомы углерода, очевидно, всегда будут в соотношении 1 к 1, независимо от коэффициента перед органическим веществом, потому запишем их в одной строчке «полуреакции» окисления.
Перенесем коэффициенты из баланса:
Поскольку в левой части схемы мы видим два атома калия, в правой части схемы перед сульфатом калия коэффициент 1, ставить который не нужно. В правой части уравнения мы видим 3 сульфатных остатка, поэтому ставим перед серной кислотой коэффициент 3:
Осталось поставить коэффициент перед водой в правой части. Это можно сделать по кислороду или водороду на выбор. Поскольку мы уравняли число сульфатных остатков в левой и правой частях, то кислород в них можно не учитывать. Считаем только кислород в остальных соединениях.
Сравнивая количества всех элементов слева и справа, видим, что все коэффициенты расставлены верно.
Составьте уравнения реакций и дайте им названия: 1) пентан br2 2) пентен-1 br2 3) пентен-1 hbr 4) пентен-1 h2o 5) пентин-1 br2 6) пентин-1 hbr 7) пентан o2
бромпентан
CH2=CH-CH2-CH2-CH3 Br2—>CH2 (Br) — CH (Br) — CH2-CH2-CH3
1,2 дибромпентан
CH2=CH-CH2-CH2-CH3 HBr—>CH3-CH (Br) — CH2-CH2-CH3
2 бромпентан
CH2=CH-CH2-CH2-CH3 H2O—>CH3-CH (OH) — CH2-CH2-CH3
пентанол — 2
CH≡C-CH2-CH2-CH3 Br2—>CH (Br) = C (Br) — CH2-CH2-CH3
1,2 дибромпентен 1
CH≡C-CH2-CH2-CH3 HBr—>CH2=C (Br) — CH2-CH2-CH3
2 бромпентен 1
C5H12 8O2—>5CO2 6H2O
углекислый газ и вода
Хлорирования пентена — 2? — химия
Вопрос Хлорирования пентена — 2?, расположенный на этой странице сайта, относится к
категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если
ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска
похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему.
Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку,
расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей,
оставившими комментарии под вопросом.
