Пентен-3-он-2, структурная формула, химические свойства

Пентен-3-он-2, структурная формула, химические свойства Кислород

— пентены — химическая энциклопедия

ПЕНТЕНЫ (амилены)
C5H10, мол. м. 70,14. Существуют 1-пентен (a-амилен,
пропилэтилен) CH3CH2CH2CH=CH2; 2-пентен
(b-амилен, сим-метилэтилэтилен)
C2H5CH=CHCH3 (в виде цис- и транс-изомеров);
2-метил-1-бутен (g-изоамилен, 1-метил-1-этилэтилен)
C2H5(CH3)C=CH2; З-метил-1-бутен
(a-изоамилен, изопропилэтилен) (СН3)2СНСН—CH2;
2-метил-2-бутен (b-изоамилен,
триметилэтилен) (СН3)2С= =СНСН3.

Пентены-иизкокипящие жидкости
(см. табл.); не раств. в воде (2-метил-2-бутен плохо раств. в воде), раств.
в этаноле и диэтиловом эфире; образуют азеотропные смеси с метанолом, этанолом,
диэтиловым эфиром, ацетоном, ацето-нитрилом и др.

Обладают всеми хим. св-вами
олефинов. Присоединяют по двойной связи H2, галогены, галогеноводороды
и т.д.; под действием H2SO4 превращ. в соответствующие
амиловые спирты (при этом происходит частичная полимеризация); при нагр. с СО
и H2 в присут. Co2(CO)8 образуют смесь изомерных
гексиловых спиртов. 2-Пентен при нагр. с водяным паром до 760-8330C превращ.
в бутадиен; 2-пентен и 2-метил-2-бутен при 460-510 0C в присут. V2O5-B
малеино-вую к-ту; 2-метил-1-бутен при 6000C в присут. Cr2O3
в изопрен. Под действием AlCl3 пентены полимеризуются; с винил-хлоридом,
изобутиленом, бутадиеном образуют сополимеры.

В пром-сти пентены получают
оксосинтезом из СО и H2 в присут. Со; дегидрированиемпентана в присут.
Cr2O3-Al2O3; дегидратациейамиловых
спиртов
над Al2O3 при 380-45O0C или при действии
46-65%-ной H2SO4 при 90-1100C; пиролизом амилацетатов
при 500-7000C и др. Пром. источник пентенов-фракция углеводородов C5,
образующихся при термич. и каталитич. пиролизебензина. Из этой фракции 2-метил-1-бутен
и 2-метил-2-бутен выделяют экстракцией р-ром муравьиной к-ты, 3-метил-1-бутен-экстракцией
р-ром H2SO4. Последний м.б. выделен также с помощью спирта
с использованием в качестве катализаторасульфокислоты, нанесенной на сетку
из нержавеющей стали, армированной стеклопластиком (чистота продукта 99%).

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ПЕНТЕНОВ

1-пентен*

цис-2-пентен

транс-2-пентен

2-метил-1 -бутен

3-ме-тил-1 -бутен
(изоами-лен)**

2-метил-2-бутен

T. пл., 0C

-138

-151,4

-136

-137.56

-168,5

-133,7

T. кип., 0С

30

36,9

36,3

31,16

20,06

38,57

3529-57.jpg

0,6405

0,6556

0,6482

0,6504

0,6272

0,6623

3529-58.jpg

1,3715

1,3830

1,3793

1,3778

1,3643

1,3874

dкрит,
кг/м3





225


tкрит,
оС

201




171,5


pкрит,
МПа

4,1


3,2


3529-59.jpg
, кДж/кг·К (при 250C)

для газа

1,562

1,450

1,545

1,592

1,694

1,497

для жидкости

2,213

2,166

2,243

2,237

2,225

2,171

3529-60.jpg
, Дж/(моль·К)

347,60

346,26

342,29

341,96

333,46

338,48

3529-61.jpg
кДж/моль

-20,92

-28,07

-31,76

-36,32

-28,95

-42,55

* 3529-62.jpg
314кДж/кг; m 1,57· 10-30 Кл·м (20 СС). ** 3529-63.jpg
76,45 кДж/кг; h 7,92 MПа·с (5O0C), 9,15 МПа·с (100 оС;);
g 13,8 мН/м: коэф. теплопроводности 4,46 10-5 Вт/(см·К) (50
оC).

Идентифицируют пентены по ИК
спектрам, а также по их производным: 1-пентен и 2-пентен образуют с 3,5-(NO2)2C6H3COOAg
и I2 динитробензоаты, т.пл. 76,2-77 и 124,5-125,30C соотв.,
2-метил-2-бутен дает с NOCl нитрозохлорид, т.пл. 74-750C.

Технический пентен (смесь всех
изомеров с примесью изопен-тана) применяют для синтеза малеиновой к-ты и бутадиена;
полимеры пентенов-смазочные масла, компоненты типографских красок; 1-пентен и 2-пентен -исходное
сырье для получения амиловых и гексиловых спиртов и альдегидов; З-метил-1-бутен
-полупродукт в орг. синтезе, используют для повышения октанового числатоплив,
в произ-ве пластмасс; 2-метил-2-бутен и 2-метил-1-бутен применяют в синтезе
изопрена, трет-амилового спирта, гексиловых спиртов, сложных эфи-ров.

Пентены раздражают слизистые
оболочки и дыхат. пути, З-метил-1-бутен оказывает очень слабое анестезирующее
и обезболивающее действие.

Смеси пентенов с воздухом взрывоопасны
при концентрациях пентенов 1,42-8,7%. Для 1-пентена и 2-пентена т. всп. -180C, т.
самовоспл. 2730C; ПДК 50 мг/м3. Для З-метил-1-бутена т.
самовоспл. 365 0C, при стехиометрич. горении макс. скорость воспламенения
0,43 м/сек; КПВ: нижний 1,5%, верхний 9,1% (по объему).

Лит.: Пэрэушану
В., Коробя M., Mуска Г., Производство и использование углеводородов, пер. с
рум., M.. 1987; Encyclopedic des Gaz, Amst., 1976; «Chemical Engineering».
1985. v. 92, № 19, p. 10 12. E. В. Амброзайтис.

2-метилпропен k2cr2o7 h2so4

Запишем схему реакции и электронный баланс: Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?Пентен-3-он-2, структурная формула, химические свойстваЖесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?Пентен-3-он-2, структурная формула, химические свойства

Последний коэффициент перед водой поставим по кислороду, игнорируя сульфатные группы, поскольку их количество уравнено. Слева мы видим 28 атомов кислорода. Справа, не считая воды, 9 атомов кислорода. Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 19.

Далее, подсчитав водород в обеих частях уравнения, убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

2-метилпропен kmno4 h2so4

Аналогично предыдущему примеру рассчитаем степени окисления углеродных атомов, которые изменили свою степень окисления:

Учитывая, что заряд каждого выделенного блока мы приняли равным нулю, составим и решим уравнения:

Аналогично поступим с продуктами окисления:

составим и решим уравнения:

Таким образом, «зеленый» атом углерода до реакции имел степень окисления, равную 0, после 2, «красный» изменил свою степень окисления с -2 на 4.

Далее запишем схему окисления и составим электронный баланс:

Перенесем коэффициенты из электронного баланса в схему:Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?Пентен-3-он-2, структурная формула, химические свойстваЖесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?Пентен-3-он-2, структурная формула, химические свойства

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Напишите уравнеия реакций пентен кислород=,пентен хлор=

CaC2 2H2O=Ca(OH)2 C2H2

3C2H2=400 C акт=>C6H6

C6H6 HNO3=H2SO4 конц=>C6H5NO2 H2O

C6H5NO2 3Fe 6HCl=C6H5NH2 3FeCl2 2H2O

Пентен-3-он-2, структурная формула, химические свойства

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Пропен k2cr2o7 h2so4

Состав продуктов будет точно таким же, как и в случае окисления перманганатом, за исключением того, что вместо сульфата марганца (II) образуется сульфат хрома (III). Запишем схему реакции и составим электронный баланс.Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?

Перенесем коэффициенты из баланса в схему:

Далее уравняем калий, поставив коэффициент 5 перед сульфатом калия:Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?

В правой части мы видим 20 сульфатных групп. Следовательно, перед формулой серной кислоты нужно поставить коэффициент 20:

Осталось поставить последний коэффициент перед формулой воды. Сделаем это, как и в двух предыдущих случаях, по кислороду, не считая кислород в сульфатных группах, поскольку их количества уравнены. В левой части мы видим 35 атомов кислорода. В правой части, не считая воды, 12 атомов кислорода (6 в трех молекулах CH3COOH и 6 в трех молекулах CO2). Таким образом, перед формулой воды нужно поставить коэффициент 23:

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Пропен kmno4 h2so4

Исходя из вышесказанного, запишем схему этой реакции:

Осталось расставить коэффициенты. Определим, какие атомы изменили степени окисления. В случае марганца ничего сложного нет: степень окисления его в перманганате была 7, стала равна 2. Также степени окисления меняют те атомы углерода, у которых изменилось окружение.

Далее, условно примем, что заряд каждого выделенного блока равен нулю (как у нейтральной молекулы). Степень окисления водорода в органических веществах всегда равна 1. Обозначим степени окисления «желтого» атома С как х, «красного» — как y:

Далее, учитывая, что заряд каждого блока мы приняли равным нулю, мы можем составить и решить два уравнения:

Аналогично рассчитаем степень окисления «желтого» атома углерода в уксусной кислоте и «красного» в молекуле углекислого газа, учитывая, что степень окисления кислорода в органических веществах всегда равна -2 (кроме органических пероксидов, изучение которых в не входит в программу ЕГЭ):

Далее, аналогично, составим и решим два уравнения, учитывая, что заряд выделенного блока мы приняли равным нулю, а заряд молекулы углекислого газа, как и у любой другой молекулы, также нейтрален.

Таким образом, «желтый» атом углерода имел степень окисления до реакции, равную -1, а после 3.

«Красный» атом углерода изменил свою степень окисления с -2, на 4.

Учитывая, что марганец изменил свою степень окисления с 7 на 2, еще раз запишем схему реакции и составим электронный баланс. «Желтый» и «красный» атомы углерода, очевидно, всегда будут в соотношении 1 к 1, независимо от коэффициента перед органическим веществом, потому запишем их в одной строчке «полуреакции» окисления.

Перенесем коэффициенты из баланса:

Поскольку в левой части схемы мы видим два атома калия, в правой части схемы перед сульфатом калия коэффициент 1, ставить который не нужно. В правой части уравнения мы видим 3 сульфатных остатка, поэтому ставим перед серной кислотой коэффициент 3:

Осталось поставить коэффициент перед водой в правой части. Это можно сделать по кислороду или водороду на выбор. Поскольку мы уравняли число сульфатных остатков в левой и правой частях, то кислород в них можно не учитывать. Считаем только кислород в остальных соединениях.

Сравнивая количества всех элементов слева и справа, видим, что все коэффициенты расставлены верно.

Составьте уравнения реакций и дайте им названия: 1) пентан br2 2) пентен-1 br2 3) пентен-1 hbr 4) пентен-1 h2o 5) пентин-1 br2 6) пентин-1 hbr 7) пентан o2

C5H12 Br2—>C5H11Br HBr

бромпентан

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 Br2—>CH2 (Br) — CH (Br) — CH2-CH2-CH3

1,2 дибромпентан

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 HBr—>CH3-CH (Br) — CH2-CH2-CH3

2 бромпентан

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 H2O—>CH3-CH (OH) — CH2-CH2-CH3

пентанол — 2

CH≡C-CH2-CH2-CH3 Br2—>CH (Br) = C (Br) — CH2-CH2-CH3

1,2 дибромпентен 1

CH≡C-CH2-CH2-CH3 HBr—>CH2=C (Br) — CH2-CH2-CH3

2 бромпентен 1

C5H12 8O2—>5CO2 6H2O

углекислый газ и вода

Хлорирования пентена — 2? — химия

Вопрос Хлорирования пентена — 2?, расположенный на этой странице сайта, относится к
категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если
ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска
похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему.
Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку,
расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей,
оставившими комментарии под вопросом.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий