Альтерантивное мракобесие. сера и ртуть.
Теория четырех элементов всем хороша, но малопригодна для систематизации металлов (задача, не решенная и сегодня). В восьмом веке Гебер (Джабир ибн Хайян) предложил ртутно-серную теорию металлов, которая легла в основании европейской алхимии.
…теория призвана объяснять такие свойства металлов, как блеск, ковкость, горючесть, и обосновывать возможность трансмутации. Согласно данной теории, в основе всех металлов лежат два «принципа» — ртуть (философская ртуть) и сера (философская сера). Ртуть является «принципом металличности», сера — «принципом горючести». Принципы теории, таким образом, выступали как носители определённых химических свойств металлов, установленных в результате экспериментального изучения действия высоких температур на металлы. Алхимические принципы, в свою очередь, образованы элементами-стихиями: ртуть содержит воду и воздух, а сера — землю и огонь. Философская ртуть и философская сера не тождественны ртути и сере как конкретным веществам. Обычные ртуть и сера представляют собой своего рода свидетельства существования философских ртути и серы как принципов, причём принципов скорее духовных, нежели материальных. Согласно учению Джабира, сухие испарения, конденсируясь в земле, дают серу, мокрые — ртуть. Сера и ртуть, соединясь затем в различных отношениях, и образуют семь металлов: железо, олово, свинец, медь, ртуть, серебро и золото. Золото как совершенный металл образуется, только если вполне чистые сера и ртуть взяты в наиболее благоприятных соотношениях. В земле, согласно Джабиру, образование золота и других металлов происходит постепенно и медленно. «Созревание» золота можно ускорить с помощью некоего «медикамента» или «эликсира», который приводит к изменению соотношения ртути и серы в металлах и к превращению последних в золото и серебро… Ртуть (Меркурий) отождествлялся в алхимии с женским, летучим, пассивным началом, а сера (Сульфур) — с мужским, постоянным, активным.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Ртутно-серная_теория
Никогда не мог понять, чем конкретно эта теория не угодила, и почему это не химия, а неизвестно что.
Даже пресловутому флогистону не отказывают в научности (и правильно, т.к. это раняя версия термодинамического взгляда на природу химической реакции). С ртутно-серной теорией, по-моему, ситуация еще более ясная. Тут верная интуция о том, что свойства атомов металлов должны определяться дополнительными принципами. Один из них до сих пор так и называется — металличность («качественная характеристика элемента, отражающая стремление его атомов приобретать положительный заряд»). Металличность усиливается с ростом заряда (увеличением радиуса), и ртуть — прекрасный выбор для иллюстрации этого свойства. Нет ничего странного в утверждении, что более «металличный» металл имеет в себе больше философской ртути. Мы регулярно пользуемся переосмысленными понятиями такого рода, говоря, например, об электричестве (как о некоторой жидкости) и токе (как ее течении). Это не понимают буквально, но, возможно, и напрасно — открыли же недавно электронную вязкость
http://www.manchester.ac.uk/discover/news/electrons-in-graphene-seen-moving-like-honey
http://www.nature.com/nphys/journal/vaop/ncurrent/full/nphys3667.html
Тут одновременно и конкретное и абстрактное представление и, судя по всему, такое «двоемыслие» было распространено в средние века
http://www.tandfonline.com/doi/full/10.1179/1745823414Y.0000000004#.V52dVvmANBc
Противоположный принцип тоже ретроспективно очевиден — электроотрицательность (способность атома принимать электрон). По шкале Полинга только фтор, кислород, азот и галогены имеют большую электроотрицательность. Во времена Гебера сера была наиболее электроотрицательным из известных элементо, и естественно выбрать ее как воплощение «серного» принципа. «Горючесть» тесно связана с этим свойством, тогда как «блеск, ковкость» — с металличностью. Способность отдавать электрон можно интерпретировать как женское начало, а принимать электрон — как мужское. Каждый металл можно изобразить точкой в пространстве металличности и электроотрицательности, и «трансмутация» — мысленный эксперимент по сближению точек. Не очевидно, что один металл не может иметь химические свойства практически неотличимые от другого (если он имеет ту же металличность и электроотрицательность, неважно как достигнутые). Изменение заряда ядра — наиболее наглядный способ изменения этих свойств, но можно к этому делу подойти иначе, была бы охота (электрон на мюон поменять, скажем).
Сухие (электронами) геберовские испарения, конденсирующиеся в земле — богатые философской серой диэлектрики, образующие ее внешние слои; мокрые испарения — жидкое (богатое философской ртутью) металлическое ядро. С вызреванием металлов в земле Гебер попутал: нуклеосинтез идет в звездах, но это ошибка непринципиальная; существенно, что он предложил эволюционный взгляд на происхождение элементов, до которого мы добрались менее ста лет назад.
Представьте, что вы живете в Персии восьмого века. Заснули, и во сне пришел к вам по лунному лучу архангел Джебраил, объясняя как устроены и откуда взялись металлы. Говорит архангел складно, как положено чистому духу, но понять его трудновато. Как теперь выражаются, понятийный аппарат отсутствует, и тем не менее — о, чудо! — что-то вы все же поняли. Теперь это надо пересказать так, чтобы поняли другиe. Непростая задача…
После пары столетий перепевов Рабиновичей результат был бы, наверно, тот же самый.
И все же, если бы я был архангелом, то обязательно заглянул к угаданному мною сыну аптекаря звездочету Абу Абдаллаху Джабиру ибн Хайян аль-Азди ас-Суфи.
§
В алхимической идее вызревания металлов есть рациональное зерно: требуется объяснение, почему свинец и ртуть достаточно распространены, тогда как золото относительно редко. Люди гибнут за металл, но почему?
Kaбы золото было так же распространено как свинец, никто за него бы не гибнул. Однако, если золото было бы так же редко как родий, за него тоже бы никто не гробился — металл должен быть редок, но не очень редок, иначе он не может служить материалом для монет, которых нужно много. В основании любви к золотишку лежит нетривиальный факт: золота мало, но не слишком.
Если смотреть на распространение элементов в коре, то, начиная от вольфрама к иридию, начинается провал, а за ним следует рост к свинцу и висмуту — продуктам распада урана. В метеоритах такого провала нет, т.е. это особенности местной химии. Элементы-литофилы (например, уран) образуют окислы, которые удерживаются в коре, где преобладают силикаты, тогда как благородные металлы — сидерофилы — захватываются магмой (предпочитая жидкое железо и Fe-Ni сульфиды), и их содержание в коре быстро снижается во время остывания планеты. Геберовское «вызревание» металлов — фракционирование в мантию. Итогом явилось бы полное исчезновение таких элементов из коры во время охлаждения Земли, и вопрос следует поставить иначе — почему в земной коре вообще есть золото? Из сравнения с лунным базальтом (которай взялась из нашей первоначальной внешней мантии), содержание золота д.б. быть примерно в 100 раз меньше, чем сейчас.
http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0016703774901446
Хотя золотоносные сульфиды в виде магмы попадают в кору, это не объясняет распространения золота в ней. Золото должно было быть еще более редким: четыре миллиарда лет спустя, люди не должны были гибнуть за металл.
Наиболее логичный ответ в том, что золото появилось уже после остывания Земли; оно — результат поздней метеоритной бомбардировки 3.5-4 Gya
https://en.wikipedia.org/wiki/Late_Heavy_Bombardment
http://www.nature.com/nature/journal/v477/n7363/full/nature10399.html
https://dl.dropboxusercontent.com/u/43807687/chemistry/LHB gold 2022.pdf
Поскольку метеориты содержали относительно высокий % золота, то кора оказалась им обогощена. Свидетельство можно найти из сравнения изотопного состава редких элементов до и после бомбардировки.
Но это объяснение не очень логично: если была такая бомбардировка Земли, то д.б. и бомбардировка Луны; тогда непонятно, почему в земных базальтах золота много, а в лунных мало. Такая ситуация возможно только, если материал вносился небольшим числом больших импакторов; последняя идея в том, что золото родом не из LHB метеоритов, a из оставшихся крупных планетозималей, которые периодически бомбили уже остывшую Землю (после отделения Луны в результате главного удара), внеся последние 0.1-1% ее массы.
http://www.nature.com/nature/journal/v527/n7579/full/527455a.html
http://www.nature.com/nature/journal/v527/n7579/full/nature15731.html
Вероятно, это объяснение постигнет участь предыдущих: забвение и насмешка потомков. И поделом: положа руку на сердце, нынешние объяснения выглядят не многим правдоподобнее, чем геберовское, предложенное 13 веков назад.
В объяснении космичеcкого распространения золота ситуация не многим лучше (где потоки нейтронов достигают необходимой плотности для для трансмутации в золото). Возможно, что в столкновениях нейтронных звезд
https://www.cfa.harvard.edu/news/2022-19
но это досужие домыслы.
Сложный вопрос. Вызревать ему еще и вызревать…
§
За рыжую спесь англичанок и дальних колоний хинин.
Мне уже один раз влетело за подобные высказывания, но повторю: книги, написанные в жанре «был я в Америке, так они там тупые казлы» представляют большую ценность для потомков, так как сравнивают особенности жизни в разных странах в прошлом; их эмоциональная составляющая к тому времени уже представляет забавный курьез. Во-первых, они сообщают много интересного о тупых казлах (т.е. в чем заключается отличие с «нормой»). Во-вторых — о самой норме, что еще труднее установить, т.к. о «нормальном» редко пишут: это не слишком интересно читателю.
Проиллюстрирую теми же впечатлениями Марка Твена. Обьездив Европу, он заключает, что там исключительно дряный кофе.
…the average American’s simplest and commonest form of breakfast consists of coffee and beefsteak; well, in Europe, coffee is an unknown beverage. You can get what the European hotel-keeper thinks is coffee, but it resembles the real thing as hypocrisy resembles holiness. It is a feeble, characterless, uninspiring sort of stuff, and almost as undrinkable as if it had been made in an American hotel. The milk used for it is what the French call «Christian» milk,—milk which has been baptized. After a few months’ acquaintance with European «coffee,» one’s mind
weakens, and his faith with it, and he begins to wonder if the rich beverage of home, with its clotted layer of yellow cream on top of it, is not a mere dream, after all, and a thing which never existed.https://books.google.com/books?id=_jU2AQAAMAAJ&pg=PA259
Тут интересное наблюдение, что в конце 19-го века до распространения готовых продуктов (типа малосъедобных, но предположительно полезных для здоровья, овса, кукурузных хлопьев и т. п.) американский завтрак представлял собою (хороший) кофе и (хороший) бифштекс.
Твен ругает и бифштекс (кажется, европейцам тогда вообще был неведом porterhouse steak). Мне и сегодня так кажется: за умеренную цену в Европе хорошего бифштекса не найти, а отличного — и за большую цену. Оголодавший в далеких странствиях Твен составил список американской еды, которую не достать в Европах ни за какие деньги (см в конце поста)
http://www.pbs.org/food/the-history-kitchen/mark-twain-little-bill-fare/
Интересное чтение. Туда входят редиска, сельдерей, печеные яблоки, яблочные вареники и пирог. Половину списка, по-моему, и сейчас в Европе не достать, а четверть — и в самой Америке не сыскать. По сравнению с обыденной едой конца 19-го века, сегодняшний выбор представляется суженным, после всех умных разговоров о том, как супермаркеты и пр. разнообразили наше меню. Вероятно, и качество соответствующее. Хорошо, что Твен не путешествовал по сегодняшней Америке, он бы плакал как дитя и проклинал внушаемых соотечественников.
В сегодняшней Америке поголовная вера в обратное: что американский кофе всегда был дрянь, и лишь благодаря итальянцам, изобретшим эспрессо, через Старбакс донеслась до нас передовая культура.
Но я думаю, что Твен был прав. Не от хорошей жизни итальянцы придумали новый вид экстрации кофе в 20-х годах. Итальянский кофе таки был именно та дрянь, о которой он так проникновенно пишет, и эспрессо стал методом улучшения этого плохого кофе. Нововведение изменило вкусы; Америка — как обычно, из-за изоляции и инерции — отражает прошлый этап. Я читал, что в Америке кофе стандартизовали раньше: компании покупали лучший бразильский кофе, жарили его в промышленных масштабах, строго следили за режимом обработки и хранения. В Европу шло то, что не покупали американские компании, а зерна жарили каждый сам. Американский кофе, приготовляемый дедовским методом был намного лучше европейского. Изменилось не его качество, а критерии того, что определяет «хороший кофе», искаженные упражнениями в эрзац-продуктах. Такого рода вещи было бы трудно заметить, если бы не книжки о тупых казлах.
А вот и твеновский список (у меня тоже есть свой список, но я его не покажу!)
…It has now been many months, at the present writing, since I have had a nourishing meal, but I shall soon have one—a modest, private affair, all to myself. I have selected a few dishes, and made out a little bill of fare, which will go home in the steamer that precedes me, and be hot when I arrive—as follows:
Radishes. Baked apples, with cream
Fried oysters; stewed oysters. Frogs.
American coffee, with real cream.
American butter.
Fried chicken, Southern style.
Porter-house steak.
Saratoga potatoes.
Broiled chicken, American style.
Hot biscuits, Southern style.
Hot wheat-bread, Southern style.
Hot buckwheat cakes.
American toast. Clear maple syrup.
Virginia bacon, broiled.
Blue points, on the half shell.
Cherry-stone clams.
San Francisco mussels, steamed.
Oyster soup. Clam Soup.
Philadelphia Terapin soup.
Oysters roasted in shell-Northern style.
Soft-shell crabs. Connecticut shad.
Baltimore perch.
Brook trout, from Sierra Nevadas.
Lake trout, from Tahoe.
Sheep-head and croakers, from New Orleans.
Black bass from the Mississippi.
American roast beef.
Roast turkey, Thanksgiving style.
Cranberry sauce. Celery.
Roast wild turkey. Woodcock.
Canvas-back-duck, from Baltimore.
Prairie liens, from Illinois.
Missouri partridges, broiled.
‘Possum. Coon.
Boston bacon and beans.
Bacon and greens, Southern style.
Hominy. Boiled onions. Turnips.
Pumpkin. Squash. Asparagus.
Butter beans. Sweet potatoes.
Lettuce. Succotash. String beans.
Mashed potatoes. Catsup.
Boiled potatoes, in their skins.
New potatoes, minus the skins.
Early rose potatoes, roasted in the ashes, Southern style, served hot.
Sliced tomatoes, with sugar or vinegar. Stewed tomatoes.
Green corn, cut from the ear and served with butter and pepper.
Green corn, on the ear.
Hot corn-pone, with chitlings, Southern style.
Hot hoe-cake, Southern style.
Hot egg-bread, Southern style.
Hot light-bread, Southern style.
Buttermilk. Iced sweet milk.
Apple dumplings, with real cream.
Apple pie. Apple fritters.
Apple puffs, Southern style.
Peach cobbler, Southern style
Peach pie. American mince pie.
Pumpkin pie. Squash pie.
All sorts of American pastry.
Fresh American fruits of all sorts, including strawberries which are not to be doled out as if they were jewelry, but in a more liberal way.
Ice-water—not prepared in the ineffectual goblet, but in the sincere and capable refrigerator.
http://www.listsofnote.com/2022/03/little-bill-of-fare.html
Контрольная работа по теме «галогены. кислород и сера»
Контрольная работа №2
по теме «Галогены. Кислород и сера»
Вариант 1.
Часть 1.
1.У атомов неметаллов, в отличие от атомов металлов того же периода:
1) больше электронных пар;
2) меньше заряд ядра;
3) сильнее притяжение валентных электронов в ряду;
4)больший атомный радиус.
2.В ряду неметаллов S→Se→Te:
1) ослабевает притяжение валентных электронов ряду;
2) усиливаются неметаллические свойства;
3) увеличивается электроотрицательность;
4)уменьшается число валентных электронов.
3. Химическая связь в молекуле фтора:
1) ионная;
2) водородная;
3) ковалентная полярная;
4) ковалентная неполярная.
4.Сера имеет степень окисления 4 в соединениях, формулы которых:
1) K2S, SO3, H2SO3;
2) SO2; K2SO3; NaHSO3;
3) H2SO4; SCl4; SO2;
4)KHSO4, SO3; K2SO4.
5.Установите соответствие:
Простое вещество | Тип кристаллической решетки |
А. Алмаз Б.Графит В.Белый фосфор | 1.Молекулярная 2.Ионная 3.Атомная 4.Металлическая |
Часть 2.
6. С какими из перечисленных веществ будет реагировать с разбавленной серной кислотой: гидроксид калия, алюминий, нитрат бария, оксид серы(IV), оксид железа(III), медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).
7.Составьте электронный баланс для реакции и подберите коэффициенты:
Сu H2SO4(безводн.) → Сu2SO4 …. 2H2O
Часть 3
8.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
9.Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей.
10. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Контрольная работа №2
по теме «Галогены. Кислород и сера»
Вариант 2.
Часть 1.
1.У атомов неметаллов, в отличие от атомов металлов того же периода:
1)меньше заряд ядра;
2) больше электронов во внешнем электронном слое;
3) больше атомный радиус;
4) слабее притяжение валентных электронов к ядру.
2.В ряду галогенов Cl→Br→I:
1) уменьшается электроотрицательность;
2) усиливается притяжение валентных электронов к ядру;
3) не изменяется число электронных слоев;
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается радиус атомов.
3.Химическая связь в молекуле бромоводорода:
1) ионная;
2) водородная;
3) ковалентная полярная;
4) ковалентная неполярная.
4.Сера имеет cтепень окисления -2 в соединениях, формулы которых:
1)K2S; Ca(HS)2, H2S;
2) SO2; K2SO3; NaHSO3;
3) H2SO4; SCl4; SO2;
4) KHSO4; SO3; K2SO4.
5.Установите соответствие:
Простое вещество | Тип кристаллической решетки |
А. Кремний Б.Йод В.Сера | 1.Молекулярная 2.Ионная 3.Атомная 4.Металлическая |
Часть 2.
6.С какими из перечисленных веществ будет реагировать с разбавленной серной кислотой: ртуть, гидроксид железа(III), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода(IV)? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).
7.Составьте электронный баланс для реакции и подберите коэффициенты:
К H2SO4 (конц.)→ К2SO4 …… H2O
Часть 3
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
9.Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) образуется при сжигании 400г угля, содержащего 6% негорючих примесей?
10.Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
Правильные ответы:
В.1.
Тесты:
Вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
В-1 | 3 | 1 | 4 | 2 | А3; Б1; В1 |
В-2 | 2 | 1 | 3 | 4 | А3; Б1; В1 |
В-1
6.
7. 2Cu 2H2SO4 (безводн.) = Cu2SO4 2H2O SO2
8.
9.Ответ: 35,84л.
10. Ответ: 11,184г.
В.2
6.
7.
8К 5H2SO4 (конц.)→ 4К2SO4 H2S 4H2O
8
9.Ответ: 701,12л.
10. Ответ: 3,58л.
Критерии оценивания
Всего 27 баллов
За задания части 1 оценивается в 7 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание );
Задания части 2:
за первое – 7 баллов (за каждое правильно написанное уравнение 1 б (всего 5 б) и 2 балла за ионное уравнение);
за 2 задание – 3 балла (за правильное определение вещества, оформление электронного баланса и коэффициентов)
задания части 3:
за первое – 4 балла (за каждое правильно написанное уравнение 1 б )
за второе – 2 балла (за правильное решение задачи)
за третье – 4 балла (за правильное решение задачи)
— оформить данные задачи и записать уравнение реакции;
— найти массу растворенного вещества;
— рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества выделившегося газа;
— найти объем выделившегося газа;
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов | 3 |
В ответе допущена шибка в двух из названных элементов | 2 |
В ответе допущена шибка в трех из названных элементов | 1 |
Все элементы задачи записаны неверно | 0 |
— отметка «5» выставляется обучающемуся, если 22 — 27 баллов;
— отметка «4» выставляется обучающемуся, если 17 — 22 баллов;
— отметка «3» выставляется обучающемуся, если 7 – 16 баллов;
— отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 6 баллов.
Сера, химические свойства, получение
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Тренировочные задания
1. Водород при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) кислородом и железом2) серой и хромом3) оксидом углерода (II) и соляной кислотой4) азотом и натрием
2. Верны ли следующие утверждения о водороде?
А. Перекись водорода можно получить сжиганием водорода в избытке кислорода.Б. Реакция между водородом и серой идёт без катализатора.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
3. Кислород при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) гелием и железом2) фосфором и цинком3) оксидом кремния (IV) и хлором4) хлоридом калия и серой
4. Верны ли следующие утверждения о кислороде?
А. Кислород не реагирует с хлором.Б. Реакция кислорода с серой даёт SO2.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
5. Фтор при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) гелием и железом2) аргоном и азотной кислотой3) оксидом углерода (IV) и неоном4) водой и натрием
6. Верны ли следующие утверждения о фторе?
А. Реакция избытка фтора с фосфором приводит к PF5.Б. Фтор реагирует с водой.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
7. Хлор при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) кислородом и железом2) фосфором и серной кислотой3) оксидом кремния (IV) и неоном4) бромидом калия и серой
8. Верны ли следующие утверждения о хлоре?
А. Пары хлора легче воздуха.Б. В заимодействие хлора с кислородом приводит к оксиду хлора (V).
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
9. Бром при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) фосфором и железом2) фосфором и серной кислотой3) оксидом кремния (IV) и хлором4) бромидом калия и серой
10. Верны ли следующие утверждения о броме?
А. Бром не вступает в реакцию с водородом.Б. Бром вытесняет хлор из хлоридов.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
11. Йод при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) гелием и железом2) фосфором и кальцием3) оксидом кремния (IV) и хлором4) хлоридом калия и серой
12. Верны ли следующие утверждения о йоде?
А. Раствор йода обладает бактерицидными свойствами.Б. Йод реагирует с хлоридом кальция.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
13. Сера при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) натрием и железом2) фосфором и оксидом цинком3) оксидом кремния (IV) и хлором4) хлоридом калия и бромидом натрия
14. Верны ли следующие утверждения о сере?
А. При сплавлении серы и кальция образуется CaS.Б. При реакции серы с кислородом образуется SO2.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
15. Азот при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) литием и хлоридом кальция2) хлором и оксидом кальция3) оксидом кремния (IV) и хлором4) литием и кальцием
16. Верны ли следующие утверждения об азоте?
А. В промышленности реакцию азота и водорода осуществляют под высоким давлением в присутствии катализатора.Б. При взаимодействии азота и натрия образуется Na3N.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
17. Фосфор при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) натрием и сульфидом кальция2) хлором и кислородом3) оксидом углерода (IV) и серой4) серой и оксидом цинка
18. Верны ли следующие утверждения о фосфоре?
А. Реакция фосфора с хлором идёт только в присутствии катализатора.Б. При реакции фосфора с избытком серы образуются только P2S3.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
19. Углерод при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) кальцием и сульфатом бария2) хлором и неоном3) оксидом фосфора (V) и серой4) серой и гидроксидом цинка
20. Верны ли следующие утверждения об углероде?
А. При взаимодействии углерода с натрием образуется карбид состава Na2C2.Б. Углерод реагирует с оксидом кальция с образованием CaC2.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
21. Кремний при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) кислородом и гидроксидом натрия2) хлором и неоном3) оксидом фосфора (V) и серой4) серой и гидроксидом цинка
22. Верны ли следующие утверждения о кремнии?
А. При взаимодействии кремния с углеродом образуется карбид состава SiC.Б. Кремний реагирует с магнием с образованием Mg2Si.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны
23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) H2 Ca →Б) H2 Na2SO4 →В) H2 CuO →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Na2SO3 H2O2) Cu(OH)23) Cu H2O4) CaH25) Na2S H2O
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) H2 Fe3O4 →Б) H2 N2 →В) H2 Na →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Fe(OH)22) NH33) N2H44) Fe H2O 5) NaH
25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) O2 Li →Б) O2 Fe(OH)2 H2O →В) O2 (изб.) P →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Li2O2) Li2O23) P2O54) Fe(OH)35) P2O3
26. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) O2 S →Б) O2 Cr(OH)2 H2O →В) O2 (изб.) C →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) CO2) CO23) SO34) SO25) Cr(OH)3
27. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Cl2 Fe →Б) Cl2 Cr →В) Cl2 (изб.) P →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) PCl32) FeCl23) FeCl34) CrCl35) PCl5
28. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Cl2 NaOH (охл.) →Б) Cl2 NaOH (нагр.) →В) Cl2 NaBr →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NaClO3 NaCl H2O2) NaCl NaClO H2O3) NaClO3 NaCl4) NaCl Br25) NaClBr
29. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Br2 NaI →Б) Br2 NaOH (нагр.) →В) Br2 NaOH (охл.) →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NaClI2) NaBrO NaBr3) NaBrO3 NaBr H2O4) NaBrO NaBr H2O5) NaBr I2
30. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Br2 NaOH (нагр.) →Б) Br2 I2 →В) Br2 SO2 H2O →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NaBr NaBrO3 H2O2) NaBr NaBrO H2O3) I Br4) H2SO4 HBr5) HBr SO3
31. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) I2 SO2 H2O →Б) I2 H2S →В) I2 HNO3 (конц.) →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) HIO3 NO2 H2O2) HI S3) HIO NO H2O4) HIO NO25) HI H2SO4
32. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) I2 HNO3 (конц.) →Б) I2 NaOH (нагрев.) →В) I2 Br2 →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NaI NaIO H2O2) HIO3 NO2 H2O3) IBr4) HIO NO H2O5) NaI NaIO3 H2O
33. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) S Na →Б) S HI →В) S NaOH →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Na2SO3 H2O2) Na2S3) H2S I24) Na2S Na2SO3 H2O5) Na2S H2O
34. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) S Cl2 (недост.) →Б) S HNO3 (конц.) →В) S O2 →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) H2SO4 NO2 H2O2) SCl63) SO34) SO25) SCl2
35. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) N2 O2 →Б) N2 Na →В) N2 Ca →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Ca3N22) NO23) N2O54) NO5) Na3N
36. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) N2 Li →Б) N2 Al →В) N2 H2 →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NH32) Li3N3) N2H24) LiN35) AlN
37. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) P H2 →Б) P Cl2 (изб.) →В) P H2SO4 (конц.) →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) PCl32) H3PO4 SO2 H2O3) H2S PH3 H2O4) PH35) PCl5
38. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) P Br2 (недост.) →Б) P LiВ) P HNO3 (конц.) →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) H3PO4 NO2 H2O2) Li3P3) H3PO4 NH4NO34) PBr55) PBr3
39. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) C H2SO4 (конц.) →Б) C Ca →В) C Na2SO4 →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) CO2 SO2 H2O2) Na2SO3 CO3) CaC24) CaC5) Na2S CO2
40. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) C H2O →Б) C HNO3 →В) C S →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) CO2 NO2 H2O2) CO2 NH4NO33) CO H24) CO2 H25) CS2
41. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Si O2 →Б) Si S →В) S i Mg →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) SiS22) Mg2S3) MgS4) SiO25) SiS
42. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Si Cl2 →Б) Si C →В) Si NaOH →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) SiC2) SiCl23) Na2SiO3 H24) Na2SiO3 H2O5) SiCl4
43. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
44. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
45. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
46. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
47. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
48. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
49. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
50. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
51. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
52. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
53. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
54. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.