Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов - ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других - таблицы

Содержание

Таблица: плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
Гсссд 19-81 кислород жидкий и газообразный. плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70-1000 к и давлениях 0,1-100 мпа от 13 мая 1981 —
История открытия
Кислород плотность — справочник химика 21
Нахождение в природе
Плотность — кислород
Плотность газов и паров при нормальных условиях
Плотность газов при нормальных условиях (таблица)
Плотность кислорода жидкого — справочник химика 21
Плотность кислорода при нормальных условиях
Применение кислорода в сварке
Применение при сварке и резке
Таблица плотности веществ
Химические свойства

Таблица: плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	Плотность
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	кг/м³	футов/фут³(lb/ft³)	относительная плотность газа по воздуху
Азот / Nitrogen	N₂	28.02	1.165¹⁾ 1.2506²⁾	0.0727¹⁾ 0.078072²⁾	0,97
Ацетилен = этин / Acetylene (ethyne)	C₂H₂	26	1.092¹⁾ 1.170²⁾	0.0682¹⁾ 0.0729²⁾	0,91
Аммиак / Ammonia	NH₃	17.031	0.717¹⁾ 0.769²⁾	0.0448¹⁾ 0.0480²⁾	0,60
Аргон / Argon	Ar	39.948	1.661¹⁾ 1.7837²⁾	0.1037¹⁾ 0.111353²⁾	1,38
Бензол / Benzene	C₆H₆	78.11	3.486	0.20643	2,90
Биогаз, генерируемый метантенком; метан, генерируемый метантенком / Digester Gas (Sewage or Biogas)				0.062
Бутан / Butane	C₄H₁₀	58.1	2.489¹⁾ 2.5²⁾	0.1554¹⁾ 0.156²⁾	2,07
Бутилен = Бутен / Butylene (Butene)	C₄H₈	56.11	2.504	0.148²⁾	2,03
Веселящий газ, закись азота / Nitrous Oxide	N₂O	44.013	1.980¹⁾	0.114	1,65
Водород / Hydrogen	H₂	2.016	0.0899²⁾	0.0056²⁾	0,08
Водяной пар / Water Vapor, steam	H₂O	18.016	0.804	0.048	0,67
Водяной битуминозный газ= голубой водяной газ жирный / Water gas (bituminous)				0.054
Водяной карбюрированный газ = голубой водяной газ / Carbureted Water Gas				0.048
Воздух / Air		29	1.205¹⁾ 1.293²⁾	0.0752¹⁾ 0.0806²⁾	1
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	Плотность
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	кг/м³	футов/фут³(lb/ft³)
Гелий / Helium	He	4.02	0.1664¹⁾ 0.1785²⁾	0.01039¹⁾ 0.011143²⁾	0,014
Гексан / Hexane		86.17
Двукосиь азота / Nitric oxide	NO	30.0	1.249¹⁾	0.0780¹⁾	1,04
Двуокись азота = перекись азота / Nitrogen Dioxide	NO₂	46.006
Доменный газ = колошниковый газ / Blast furnace gas			1.250²⁾	0.0780²⁾	0,97
Дисульфид углерода = двусернистый углерод = сернистый углерод = сероуглерод / Carbon disulphide		76.13
Криптон / Krypton			3.74²⁾		2,90
Коксовальный газ = коксовый газ / Coke Oven Gas				0.034²⁾
Метан / Methane	CH₄	16.043	0.668¹⁾ 0.717²⁾	0.0417¹⁾ 0.0447²⁾	0,56
Метиловый спирт / Methyl Alcohol		32.04
Пригодный газ = натуральный газ / Natural gas		19.5	0.7 — 0.9²⁾	0.044 — 0.056²⁾	0,55-0,70
Продукты сгорания = смесь продуктов полного сгорания в виде CO2, Н2О, SO2 и золы неполного сгорания в виде СО, Н2, и др., а также азота и кислорода / Combustion products			1.11²⁾	0.069²⁾	0,86
Изопентан / Iso-Pentane		72.15
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	Плотность
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	кг/м³	футов/фут³(lb/ft³)
Кислород / Oxygen	O₂	32	1.331¹⁾ 1.4290²⁾	0.0831¹⁾ 0.089210²⁾	1,11
Ксенон / Xenon			5.86²⁾		4,54
Метилбензол = толуол / Toluene	C₇H₈	92.141	4.111	0.2435	3,42
Неон / Neon	Ne	20.179	0.8999²⁾	0.056179²⁾	0,70
Н-гептан / N-Heptane		100.20
Н-октан / N-Octane		114.22
Н-пентан / N-Pentane		72.15
Озон / Ozone	O₃	48.0	2.14²⁾	0.125	1,78
Оксид серы (II)= диоксид серы = двуокись серы = сернистый ангидрид = сернистый газ / Sulfur Dioxide	SO₂	64.06	2.279¹⁾ 2.926²⁾	0.1703¹⁾ 0.1828²⁾	1,90
Оксид серы (III)= триоксид серы = серный ангидрид = серный газ / Sulfur Trioxide	SO₃	80.062
Оксид серы (I)= моноксид серы / Sulfuric Oxide	SO	48.063
Пропан / Propane	C₃H₈	44.09	1.882¹⁾	0.1175¹⁾	1,57
Пропен = пропилен / Propene (propylene)	C₃H₆	42.1	1.748¹⁾	0.1091¹⁾	1,45
Перокид азота / Nitrous Trioxide	NO₃	62.005
Светильный газ угольный газ (горючий газ, состоящий из 20-30% метана и 50% водорода получаемый из каменного угля в процессе его полукоксования и частичного термического крекинга / Coal gas			0.580²⁾		0,45
Сера / Sulfur	S	32.06		0.135
Соляная кислота = хлористый водород / Hydrochloric Acid = Hydrogen Chloride	HCl	36.5	1.528¹⁾	0.0954¹⁾	1,27
Сероводород = сернистый водород / Hydrogen Sulfide	H₂S	34.076	1.434¹⁾	0.0895¹⁾	1,19
Угарный газ, моноксид углерода / Carbon monoxide	CO	28.01	1.165¹⁾ 1.250²⁾	0.0727¹⁾ 0.0780²⁾	0,97
Углекислый газ = двуокись углерода, диоксид углерода / Carbon dioxide	CO₂	44.01	1.842¹⁾ 1.977²⁾	0.1150¹⁾ 0.1234²⁾	1,53
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	Плотность
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	кг/м³	футов/фут³(lb/ft³)
Хладагент R-11		137.37
Хладагент R-12		120.92
Хладагент R-22		86.48
Хладагент R40 = хлористый метил / Methyl Chloride		50.49
Хладагент R-114		170.93
Хладагент R-123		152.93
Хладагент R-134a		102.03
Холодильный агент R160 =хлористый этил / Ethyl Chloride		64.52
Хлор / Chlorine	Cl₂	70.906	2.994¹⁾	0.1869¹⁾	2,49
Циклогексан / Cyclohexane		84.16
Этан / Ethane	C₂H₆	30.07	1.264¹⁾	0.0789¹⁾	1,05
Этиловый спирт = этанол / Ethyl Alcohol		46.07
Этилен / Ethylene	C₂H₄	28.03	1.260²⁾	0.0786²⁾	0,98

¹⁾NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure) — 20^oC (293.15 K, 68^oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м², 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

²⁾STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure) — 0^oC (273.15 K, 32^oF) при 1 атм (101.325 кН/м², 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Гсссд 19-81 кислород жидкий и газообразный. плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70-1000 к и давлениях 0,1-100 мпа от 13 мая 1981 —

ГСССД 19-81

ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЛУЖБА СТАНДАРТНЫХ СПРАВОЧНЫХ ДАННЫХ

GSSSD 19-81

РАЗРАБОТАНЫ Московским ордена Ленина энергетическим институтом; Одесским институтом инженеров морского флота; Всесоюзным научно-исследовательским институтом метрологической службы

Авторы: д-р техн. наук В.В.Сычев, д-р техн. наук А.А.Вассерман, канд. техн. наук А.Д.Козлов, канд. техн. наук Г.А.Спиридонов, канд. техн. наук В.А.Цымарный

РЕКОМЕНДОВАНЫ К УТВЕРЖДЕНИЮ Советским национальным комитетом по сбору и оценке численных данных в области науки и техники Президиума АН СССР; Секцией теплофизических свойств веществ Научного совета АН СССР по комплексной проблеме «Теплофизика»;

Всесоюзным научно-исследовательским центром Государственной службы стандартных справочных данных

ОДОБРЕНЫ экспертной комиссией ГСССД в составе:

д-ра техн. наук И.Ф.Голубева, д-ра хим. наук Л.В.Гурвича, д-ра техн. наук А.В.Клецкого, д-ра техн. наук В.А.Рабиновича, д-ра техн. наук А.М.Сироты

ПОДГОТОВЛЕНЫ К УТВЕРЖДЕНИЮ Всесоюзным научно-исследовательским центром Государственной службы стандартных справочных данных (ВНИЦ ГСССД)

УТВЕРЖДЕНЫ Государственным комитетом СССР по стандартам 13 мая 1981 г. (протокол N 64)

Применение стандартных справочных данных обязательно во всех отраслях народного хозяйства

Настоящие таблицы стандартных справочных данных содержат значения плотности, энтальпии, энтропии и изобарной теплоемкости жидкого и газообразного кислорода для области температур 700-1000 К* и давлений 0,1-100 МПа.

_______________

* Текст документа соответствует оригиналу. — Примечание изготовителя базы данных.

Таблицы рассчитаны с помощью единого усредненного уравнения состояния кислорода:

Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов - ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других - таблицы ,

где ; ; Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов - ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других - таблицы ; .

Уравнение составлено по опытным , , -данным, опубликованным в 1893-1975 гг. и охватывающим в совокупности область температур 54-673 К и давлений 0,0001-981 МПа. При составлении уравнения наибольший вес придавался надежным экспериментальным данным [1-8] для области температур ниже 373 К и давлений ниже 70 МПа. Массив перечисленных данных (1842 точки) аппроксимирован уравнением состояния со средней квадратической погрешностью 0,10%. Дополнительно при составлении уравнения использованы по 25 значений второго и третьего вириальных коэффициентов для интервала температур 100-1600 К из работ [7, 9], по 200 значений производных 0,10%. Дополнительно при составлении уравнения использованы по 25 значений второго и третьего вириальных коэффициентов для интервала температур 100-1600 К из работ [7, 9], по 200 значений производных Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов - ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других - таблицы к для области параметров 58-300 К и 0,05-30 МПа [7] и 148 опытных значений изохорной теплоемкости [10] для области 56-284 К и 0,4-35 МПа. В подавляющем большинстве точек погрешность расчета значений производных лежит в пределах ±2%. Опытные данные об изохорной теплоемкости уравнение описывает со средней квадратической погрешностью 2,0%. Уравнение с высокой точностью удовлетворяет правилу Максвелла: значения давления насыщенного пара , найденные с помощью уравнения состояния на основании этого правила, согласуются с достоверными опытными величинами со средней квадратической погрешностью для области параметров 58-300 К и 0,05-30 МПа [7] и 148 опытных значений изохорной теплоемкости [10] для области 56-284 К и 0,4-35 МПа. В подавляющем большинстве точек погрешность расчета значений производных лежит в пределах ±2%. Опытные данные об изохорной теплоемкости уравнение описывает со средней квадратической погрешностью 2,0%. Уравнение с высокой точностью удовлетворяет правилу Максвелла: значения давления насыщенного пара , найденные с помощью уравнения состояния на основании этого правила, согласуются с достоверными опытными величинами со средней квадратической погрешностью Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов - ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других - таблицы 0,06%.

Коэффициенты уравнения состояния [11], полученные в итоге усреднения коэффициентов системы из 159 уравнений, эквивалентных по точности аналитического описания экспериментальных данных:


		0,5003616·10;		0,4697109·10;
		-0,1101003·10;		0,5554044·10;
		-0,6223903·10;		0,5593279·10;
		0,1675656·10;		-0,4078490·10;
		-0,6652177·10;		-0,3962116·10;
		-0,2169624·10;		0,5797930·10;
		-0,9781135·10;		-0,3705044·10;
		0,1280217·10;		-0,1481088·10;
		0,1920227·10;		-0,1711550·10;
		-0,3183172·10;		0,1067042·10;
		0,8324700·10;		-0,5225285·10;
		-0,2974850·10;		0,73023·10
		-0,1625295·10;		0,9576734·10;
		-0,1913846·10;		0,3030303·10;
		0,2632636·10;		0,4463061·10;
		-01683686·10;		-0,7658060·10;
		-0,4604221·10;		0,3643325·10;
		0,3828505·10;		-0,5490344·10;
		0,2180327·10;		-0,4612808·10;
		0,5240760·10;		0,2105995·10;
		-0,7494169·10;		-0,1560455·10.

При расчетах приняты следующие значения газовой постоянной и критических параметров: 259,835 Дж/(кг·К); 154,581 К; 436,2 кг/м.

Значения энтальпии, энтропии и изобарной теплоемкости рассчитаны по формулам

Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов - ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других - таблицы ; ; ;

где , , — энтальпия, энтропия и изохорная теплоемкость в идеально-газовом состоянии.

Значения и определены по соотношениям

где и — энтальпия и энтропия при температуре ; — теплота сублимации при 0 К; — константа (в данной работе 0).

Значение теплоты сублимации кислорода принято равным 275,542 кДж/кг по данным [12]. Значения энтальпии и энтропии при температуре 100 К, являющейся вспомогательной точкой отсчета при интегрировании уравнения для , составляют 90,66 кДж/кг и 5,4124 кДж/(кг·К) соответственно [9]. Значения изобарной теплоемкости в идеально-газовом состоянии заимствованы из таблиц [9] и аппроксимированы полиномом

где


-0,14377991·10;	0,40380420·10;	-0,21055776·10;
0,70241596·10;	-0,15110750·10;	0,21669226·10;
-0,21011829·10;	0,13639068·10;	-0,56838531·10;
0,13754216·10;	-0,14696235·10;	0,37935559·10;
-0,17549860·10;	0,44380734·10;	-0,46774962·10;
.

В табл.1-4 приведены значения термодинамических функций кислорода, а в табл.5-8 — случайные погрешности этих функций, вычисленные по формуле

где — среднее значение термодинамической функции; — значение этой функции, полученное по -му уравнению из системы, содержащей уравнений. Погрешность — характеризует рассеяние расчетных значений относительно среднего значения . Значения погрешностей представлены для части изобар; для промежуточных изобар они могут быть определены линейной интерполяцией.

Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов - ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других - таблицы

Продолжение

История открытия

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

2HgO \to ot 2Hg O 2 ↑

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье.

Про кислород: Чем заправляют газ в газовых баллонах? Источник

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория.

Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожжённых элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Кислород плотность — справочник химика 21

Установите молекулярную формулу вещества, содержащего 81,6% хлора и 18,4 % кислорода. Плотность этого вещества по водороду 43,5.

[c.142]

Соединение содержит 39,14% углерода, 8,7% водорода, 52,16% кислорода. Плотность паров по водороду равна 46. Определить истинную формулу соединения. [c.16]

Пример. Анализ уксусной кислоты показывает, что в ней на 2,1 весовой части углерода приходится 0,35 весовой части водорода и 2,8 весовой части кислорода. Плотность пара уксусной кислоты по водороду равна [c.46]

Один из оксидов хлора содержит 47,4% кислорода. Плотность по водороду этого оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида.

[c.219]

Содержание кислорода, % Плотность при 20 °С, г/см з [c.540]

Электрофлотационный способ является одним из наиболее эффективных при очистке воды нефтепродуктов, тонкодисперсных частиц, растворенных органических соединений. Наиболее высокая степень очистки сточных вод достигается в электрофлотационных аппаратах, имеющих наряду с флотационной камерой и камеру электрокоагуляции.

В этом случае сточные воды предварительно подвергаются воздействию как электрического поля, так и образующихся при электрокоагуляции оксидов металлов — продуктов растворения анодных электродных пластин. В качестве таких пластин используют сталь Ст.З.

В камере электрокоагуляции в результате адсорбции загрязнений на хлопьях гидрооксида железа образуются агрегаты, которые включают также пузырьки выделяющихся при электролизе водорода и кислорода. Плотность этих агрегатов меньше, чем плотность воды. Однако скорость их флотационного отделения от воды невелика.

Для интенсификации отделения этих агрегатов от воды и доочистки осветленной жидкости используют электрофлотацию с применением нерастворимого анода. Как показали экспериментальные исследования, продолжительность электрокоагуляции и флотации сточных вод должна быть одинаковой.

Кислород малорастворим в воде (5 объемов в 100 объемах воды), ко все же лучше, чем другие газы атмосферы, поэтому вода обогащается кислородом. Плотность кислорода при нормальных условиях р = 1,429 г/л. При —183 °С кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость (р = 1,13 г/см ), а при —218,7 С образует синие кристаллы. [c.111]

Кислород — наиболее распространенный элемент земной коры. Он составляет 89% массы воды, 23% массы воздуха (21% по объему) и почти 50% массы обычных минералов (силикатов). В элементном состоянии кислород состоит из двухатомных молекул, строение которых описано ниже.

Зто бесцветный газ, не имеющий запаха и слабо растворимый в воде 1 л еоды при 0°С и 1 атм растворяет 48,9 мл газообразного кислорода. Плотность кислорода при 0°С и 1 атм равна 1,429 Г-Л-. Кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость при температуре кипения —183,0 °С и при дальнейшем охлаждении отвердевает при —218,4 °С, образуя бледно-голубое кристаллическое вещество. [c.178]

Имеется смесь метана и кислорода плотностью [c.10]

В эвдиометре сожгли 20 мл газовой смеси, состоящей из азота, водорода и кислорода. Плотность смеси по водороду равна 14,0. После конденсации воды и приведения газовой смеси к начальным условиям объем ее был равен 17 мл. К образовавшейся смеси прибавили 50 мл воздуха и снова сожгли. Объем смеси не изменился. Определить процентный состав взятой газовой смеси. [c.11]

Определить формулу соединения, содержащего 39,14% углерода, 8,7% водорода и 52,16% кислорода. Плотность пара этого вещества по водороду равна 46. [c.64]

Задача 5. Анализ показал, что соединение состоит из 30,43% азота и69,57% кислорода. Плотность этого вещества по водороду равна 46. Определить его молекулярный вес и формулу. [c.56]

В обоих случаях защищаемая конструкция подвергается катодной поляризации, которая смещает ее потенциал к отрицательным значениям, а pH электролита, контактирующего непосредственно с металлом, сдвигается в щелочную область. Благодаря высокому pH на поверхности металла осаждаются гидроокись магния, карбонаты кальция и магния, образуя пленку подобно накипи.

Вывести истинную формулу кислоты, в составе которой на 2,1 в. ч. углерода приходится 0,35 в. ч. водорода и 2,8 в. ч. кислорода. Плотность пара кислоты по водороду Вп = 30. [c.35]

Составьте уравнение реакции получения кислорода из перманганата калия (КМпО ) и вычислите массу перманганата калия, необходимого для получения 10 л (при н.у.) кислорода (плотность кислорода 1,43 г/л). [c.36]

Для цинкования берут железный гвоздь или стальную пластинку. Работу проводят, как и в предыдуш,ем опыте. На катоде выделяется цинк и водород, на аноде — кислород. Плотность тока около [c.254]

Пример 3. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 40,00% углерода, 6,70% водорода и 53,30%о кислорода. Плотность пара по водороду равна 30. [c.6]

Сила основания определяется стабильностью образующегося катиона (сопряженной кислоты). Чем стабильней катион, тем сильнее основание. Стабильность катиона определяется суммой тех же факторов, что и стабильность аниона, с той лишь разницей, что влияние этих факторов на основность противоположно тому влиянию, которое они оказывали на кислотность.

Например, наличие в углеводородном радикале электронодонорных заместителей будет способствовать стабилизации катиона и, следовательно, повышать силу основания. Напротив, электроноакцетхзрные заместители будут дестабилизировать катион и уменьшать основность соединения.

Исходя из природы атомов кислорода, азота и серы, можно сделать вывод, что наиболее электроотрицательный атом кислорода за счет более прочного удерживания неподеленной пары электронов менее склонен присоединять протон по сравнению, например, с атомом азота.

Действительно, амины обычно более сильные основания, чем спирты. Электроны атомов азота и серы менее прочно удерживаются ядром и более доступны для связи с протоном. Однако у атома серы электронная плотность рассредоточена в большем объеме по сравнению с атомом азота и кислорода.

www.chem21.info

Нахождение в природе

Накопление O

₂

в атмосфере Земли. Зелёный график — нижняя оценка уровня кислорода, красный — верхняя оценка.

. (3,85—2,45 млрд лет назад) — O

₂

не производился

. (2,45—1,85 млрд лет назад) O

₂

производился, но поглощался океаном и породами морского дна

. (1,85—0,85 млрд лет назад) O

₂

выходит из океана, но расходуется при окислении горных пород на суше и при образовании озонового слоя

. (0,85—0,54 млрд лет назад) все горные породы на суше окислены, начинается накопление O

₂

в атмосфере

. (0,54 млрд лет назад — по настоящее время) современный период, содержание O

₂

в атмосфере стабилизировалось

Кислород — самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе (около 1015 тонн). Однако до появления первых фотосинтезирующих микробов в архее 3,5 млрд лет назад, в атмосфере его практически не было. Свободный кислород в больших количествах начал появляться в палеопротерозое (3—2,3 млрд лет назад) в результате глобального изменения состава атмосферы (кислородной катастрофы).

Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими.

С начала кембрия 540 млн лет назад содержание кислорода колебалось от 15 % до 30 % по объёму. К концу каменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) его уровень достиг максимума в 35 % по объёму, который, возможно, способствовал большому размеру насекомых и земноводных в это время.

Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Около 60 % кислорода от используемого живыми существами расходуется на процессы гниения и разложения, 80 % кислорода, производимого лесами, уходит на гниение и разложение растительности лесов.

Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около 2000 лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

В 2022 году датские учёные доказали, что свободный кислород входил в состав атмосферы уже 3,8 млрд лет назад.

Плотность — кислород

Cтраница 2

Какой объем озона следует добавить к 1 л воздуха, чтобы получить газовую смесь, плотность которой равна плотности кислорода при той же температуре.
[16]

Для отделения азота от кислорода нельзя воспользоваться различием в плотностях обоих газов, потому что они очень близки: плотность кислорода в 16, азота в 14 раз более плотности водорода, а потому здесь нельзя употребить пористых сосудов; разность во времени просачивания для обоих газов будет ничтожною.
[17]

К — температура газа, / 71 6 — 105 н / м2 — давление газа, ро1 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, ро 1 013 — 105 н / м2 — нормальное атмосферное давление, i 32 кг / кмоль — масса киломоля кислорода, R 8314 дж / кмоль-град — универсальная газовая постоянная.
[18]

Статья Рэлея, написанная в марте 1893 г. [18], свидетельствует о новом подходе к исследованию плотности газа, а именно вместо измерений отношения плотностей кислорода и водорода на первый план выступило измерение отношения плотностей кислорода и азота.
[19]

Далее, Беккером, применившим для исследования эмиссионный микроскоп-проектор [18], было опубликовано доказательство существования на поверхности вольфрама адсорбционных центров двух видов, различающихся по плотности кислорода. Эти два вида центров характеризуются различными энергиями связи, причем одна из них соответствует теплоте адсорбции 4 эв, а вторая — 2 эв.

Подобное доказательство можно вывести из данных по адсорбции азота, полученных Гринхальфом и сотрудниками [19], которые показали, что на некоторых металлах наблюдается необратимый и обратимый тип хемосорб-ции, особенности которой зависят от рода металла и адсорбата.

Дано: У 200 0 м8 — объем газа, Г300 К — температура газа, р1 6 105 Па — давление газа, р01 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, р0 1 013 — 105 Па — нормальное атмосферное давление, М 32 — 10 3 кг / моль — молярная масса кислорода, R 8 314 Дж / ( моль — К) — газовая постоянная.
[21]

Дано: У200 0м3 — объем газа, Г300 К — температура газа, р1, 6 — 105 Па — давление газа, р 1 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, р0 1 013 — 105 Па — нормальное атмосферное давление, р32 — 10 3 кг / моль — молярная масса кислорода, 8 314 Дж / ( моль — К) — молярная газовая постоянная.
[22]

Про кислород: Газоаналитика.РФ - Газоанализаторы оптимизации режимов горения и анализаторы дымовых газов. Testo, Chemist, Casper и отечественные.

Дано: V200 0 м3 — объем газа, Г300 К — температура газа, р1 6 — 105 Па — давление газа, р 1 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, рв1 013 — 105 Па — нормальное атмосферное давление, ц32 — 10 — 3 кг / моль — молярная масса кислорода, Я8 314 Дж / ( моль — К) — молярная газовая постоянная.
[23]

Дано: V-50 л5 0 — 10-а м — 8 — объем выделенного кислорода, Т300 К — температура кислорода, р0Ю1 3 кПа — нормальное атмосферное давление, р01 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, 8 29 — 10 — 8 кг / Кл — электрохимический эквивалент кислорода.
[25]

Дано: V5 л5 — 10 — 3 м — 3 — объем выделенного кислорода, Т300 К — температура кислорода, ра 101 3 кПа — нормальное атмосферное давление, р01 43 кг / м3 — плотность кислорода при нормальных условиях, / г — 8 29 X X 10 — 8 кг / Кл — электрохимический эквивалент кислорода.
[26]

Дано: V 5 0 л — 5 0 — 10 — 3 м — объем выделенного кислорода, / 27 С; Т 300 К — температура кислорода, ро 760 мм рт. ст. — нормальное атмосферное давление, ро 1 43 кг / л3 — плотность кислорода при нормальных условиях, Дг 8 29 — 10 — кг / к — электрохимический эквивалент кислорода.
[27]

При температуре 20 С в одном литре воды растворяется 28 см3 кислорода. Какова плотность кислорода в воде, свободная поверхность которой граничит с атмосферным воздухом, при нормальном давлении. Принять, что масса кислорода составляет 23 % массы воздуха.
[28]

Кислород ( как и любой из газов) в зависимости от условий может находиться в газообразном, жидком или твердом состоянии. В каком из состояний плотность кислорода наибольшая; наименьшая.
[29]

Одновременно он указал на возможность использования ее для установления атомного состава сложных газообразных веществ и дал новый метод определения атомных и молекулярных весов: Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов, при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение.

Например, числа 1 10359 и 0 07321 выражают плотности кислорода и водорода, если принять плотность воздуха равной единице; отношение же этих двух чисел показывает, следовательно, отношение между массами двух равных объемов данных газов; это же самое отношение выразит, согласно Предложенной гипотезе, отношение масс их молекул.

Так, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз больше массы молекулы водорода [ 20, стр. С другой стороны, так как мы знаем, что отношение объемов водорода и кислорода при образовании воды равняется 2: 1, то отсюда следует, что вода образуется путем соединения одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода.

Таким же образом — согласно объемным отношениям, установленным Гей-Люссаком для элементов, составляющих аммиак, окись азота, селитряный газ и азотную кислоту — аммиак должен образовываться путем соединения одной молекулы азота с тремя молекулами водорода, закись азота — из одной молекулы кислорода и двух молекул азота, селитряный газ — из одной молекулы азота и одной молекулы кислорода…
[30]

Страницы:

Плотность газов и паров при нормальных условиях

В таблице приведена плотность газов и паров при нормальных условиях – температуре 0°С и нормальном атмосферном давлении (760 мм. рт. ст.). Для некоторых газов, например газа стибина, плотность дана при температуре 15°С и давлении 754 мм. рт. ст.

Значение плотности газов в таблице указано в размерности кг/м3 для следующих газов и паров: азот N2, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, бор фтористый BF3, бутан C4H10, водород:

бромистый HBr, йодистый HI, мышьяковистый H3As, селенистый H2Se, сернистый H2S, теллуристый H2Te, фосфористый H3P, хлористый HCl, воздух, гелий He, германия тетрагидрид GeH4, диметиламин (CH3)

2NH, дифтордихлорметан CF2Cl2, дициан C2N2, закись азота N2O, кислород O2, кремний фтористый SiF4, гексагидрид Si2H6, тетрагидрид SiH4, криптон Kr, ксенон Xe, метан CH4, метиленхлорид CH3Cl, метиламин CH5N, метиловый эфир C2H6O, метилфторид CH3F, метилхлорид CH3Cl, мышьяк фтористый AsF5, неон Ne, нитрозил фтористый NOF и хлористый NOCl, озон O3, окись азота NO, пропан C3H8, пропилен C3H6, радон Rn, двуокись серы SO2 и гексафторид серы SF2, силан диметил SiH2(CH3)

2, метил SiH3CH3, хлористый SIH3Cl, трифтористый SiHF3, стибин SbH3, сульфурил фтористый SO2F2, триметиламин (CH3)3N, триметилбор (CH3)

3B, двуокись углерода CO2, окись углерода CO, сероокись COS, фосфор фтористый PF2, оксифторид POF3, пентафторид PF5, фтор F2, фторокись азота NO2, двуокись хлора ClO2, окись хлора Cl2O, хлорокись азота NO2Cl, этан C2H6, этилен C2H4, окись азота NO.

Плотность газов вычисляется, как отношение молярной массы газа к его молярному объему, который при 0°С и давлении 1 атм. равен 22,4 л/моль.

Следует отметить, что самым легким газом является водород — плотность этого газа при нормальных условиях равна 0,0899 кг/м3. Для удобства восприятия плотность газов приводят именно к плотности водорода, используя при этом относительную плотность по водороду. Например, относительная плотность газа азота N2 по водороду равна 13,9.

Наибольшую плотность имеет газ радон. Этот радиоактивный газ имеет плотность при нормальных условиях 9,73 кг/м3, а его относительная плотность по водороду составляет величину 108,2.

Необходимо отметить, что при увеличении давления газов и паров, их плотность увеличивается пропорционально.

Примечание: Для газов и паров, рядом со значением плотности которых, присутствует символ *, ее величина в таблице приведена при температуре 20°С.

Из анализа данных, представленных в таблице, видно, что плотность рассмотренных газов находится в диапазоне от 0,089 до 9,73 кг/м3.

Плотность газов при нормальных условиях (таблица)

Газы

Формула

Плотность при нормальных условиях ρ, кг/м³

Азот

N₂

1,2505

Аммиак

NH₃

0,7714

Аргон

1,7839

Ацетилен

C₂H₂

1,1709

Ацетон

C₃H₆O

2,595

Бор фтористый

BF₃

2,99

Бромистый водород

HBr

3,664

Н-бутан

C₄H₁₀

2,703

Изо-бутан

C₄H₁₀

2,668

Н-бутиловый спирт

C₄H₁₀O

3,244

Вода

H₂O

0,768

Водород

H₂

0,08987

Воздух (сухой)

—

1,2928

Н-гексан

C₆H₁₄

3,845

Гелий

0,1785

Н-гептан

C₇H₁₆

4,459

Германия тетрагидрид

GeH₄

3,42

Двуокись углерода

CO₂

1,9768

Н-декан

C₁₀H₂₂

6,35

Диметиламин

(CH₃)₂NH

1,966*

Дифтордихлорметан

CF₂Cl₂

5,51

Дифенил

C₁₂H₁₀

6,89

Дифениловый эфир

C₁₂H₁₀O

7,54

Дихлорметан

CH₂Cl₂

3,79

Диэтиловый эфир

C₄H₁₀O

3,30

Закись азота

N₂O

1,978

Йодистый водород

5,789

Кислород

O₂

1,42895

Кремний фтористый

SiF₄

4,9605

Кремний гексагидрид

Si₂H₅

2,85

Кремний тетрагидрид

SiH₄

1,44

Криптон

3,74

Ксенон

5,89

Метан

CH₄

0,7168

Метиламин

CH₅N

1,388

Метиловый спирт

CH₄O

1,426

Мышьяк фтористый

AsF₅

7,71

Неон

0,8999

Нитрозилфторид

NOF

2,176*

Нитрозилхлорид

NOCl

2,9919

Озон

O₃

2,22

Окись азота

1,3402

Окись углерода

1,25

Н-октан

C₈H₁₈

5,03

Н-пентан

C₅H₁₂(CH₃(CH₂)₃СН₃)

3,457

Изо-пентан

C₅H₁₂(СН₃)₂СНСН₂СН₃

3,22

Пропан

C₃H₈

2,0037

Пропилен

C₃H₆

1,915

Радон

9,73

Силан диметил

SiH₂(CH₃)₂

2,73

Силан метил

SiH₃CH₃

2,08

Силан хлористый

SiH₃Cl

3,03

Cилан трифтористый

SiHF₃

3,89

Стибин (15°С, 754 мм.рт.ст.)

SbH₃

5,30

Селеновая кислота

H₂Se

3,6643

Сернистый газ

SO₂

2,9263

Сернистый ангидрид

SO₃

3,575

Сероводород

H₂S

1,5392

Сероокись углерода

COS

2,72

Сульфурил фтористый

SO₂F₂

3,72*

Триметиламин

(CH₃)₃N

2,58*

Триметилбор

(CH₃)₃B

2,52

Фосфористый водород

PH₃

1,53

Фосфор фтористый

PF₃

3,907*

Фосфор оксифторид

POF₃

4,8

Фосфор пентафторид

PF₅

5,81

Фреон-11

CF₃CI

6,13

Фреон-12 (дифтордихлорметан)

CF₂CI₂

5,51

Фреон-13

CFCI₃

5,11

Фтор

F₂

1,695

Фтористый кремний

SiF₄

4,6905

Фтористый метил

CH₃F

1,545

Фторокись азота

NO₂F

2,9

Хлор

Cl₂

3,22

Хлор двуокись

ClO₂

3,09*

Хлор окись

Cl₂O

3,89*

Хлористый водород

HCl

1,6391

Хлористый метил (метилхлорид)

CH₃Cl

2,307

Хлористый этил

C₂H₅Cl

2,88

Хлороформ

CHCl₃

5,283

Хлорокись азота

NO₂Cl

2,57

Циан, дициан

C₂N₂

2,765 (2,335*)

Цианистая кислота

HCN

1,205

Этан

C₂H₆

1,356

Этиламин

C₂H₇N

2,0141

Этилен

C₂H₄

1,2605

Этиловый спирт

C₂H₆O

2,043

Плотность кислорода жидкого — справочник химика 21

Кислород жидкий — прозрачная легкоподвижная жидкость голубоватого цвета, быстро испаряющаяся при обычных т-рах. Кипит при —183° С имеет плотность 1,13.

[c.274]

Плотность жидкого кислорода при—183°С 1,14 г/см . Во сколько раз увеличится объем кислорода при переходе его из жидкого в газообразное состояние при нормальных условиях [c.28]

Метод пьезометра постоянного объема был использован при исследовании плотности жидкого кислорода при низких температурах [17]. Количество вещества, выпускаемого из пьезометра, измерялось в специальном термостатированном устройстве (газометре) следующим образом.

Предварительно точно устанавливался объем газометра. Измерялось давление кислорода, заполнившего газометр. После установления равновесия массу вещества в газометре определяли по известной плотности кислорода при низком давлении и температуре термостата.

[c.438]

Озон — один из наиболее сильных окислителей. Он является аллотропическим видоизменением кислорода. Молекула его содержит три атома кислорода. Жидкий озон имеет темно-синий цвет, кипит при температуре —112 и замерзает при температуре —251° С, плотность его равна 1,46. [c.125]

Для выявления условий накопления опасных примесей В воздухоразделительных аппаратах немаловажную роль играют данные по их плотности в жидком кислороде. [c.95]

Так, плотность кислорода в жидком состоянии при температуре кипения равна 1,14, а жидкого фтора — 1,51. Этим отчасти и объясняется большая эффективность фтора как окислителя по сравнению с кислородом.

[c.225]

Помимо удельной тяги, на скорость и дальность полета ракеты в значительной степени влияет плотность топлива, определяющаяся плотностью его компонентов. Плотность фтора в жидком состоянии при температуре кипения 1,51, а соответствующая плотность кислорода 1,14. Этим отчасти объясняется большая эффективность фтора как окислителя по сравнению с кислородом. [c.36]

Эти свойства кислорода требуют применения специальных материалов для изготовления сосудов, трубопроводов, арматуры и деталей, соприкасающихся с кислородом. Кроме того, при работе с жидким и газообразным кислородом в помещениях, в которых производится, хранится и газифицируется кислород, а также там, где проходят кислородопроводы, требуется соблюдать специальные меры предосторожности.

Следует иметь в виду во всех случаях, что плотность кислорода больше, чем воздуха (плотность кислорода по отношению к воздуху составляет 1,1). При утечках кислород вытесняет воздух и смешивается с ним, создавая опасность взрыва, особенно в нижней части помещений, в траншеях и углублениях, где может оставаться долгое время. [c.369]

На рис. 14 представлены кривые распределения средней плотности пропитанного жидким кислородом [c.33]

Кремнийорганическими соединениями называют большую группу веществ, представляющих собой соединения кремния с водородом или кислородом и различными органическими радикалами. Кремнийорганические соединения являются продуктами различной плотности —от жидких до твердых.

Про кислород: Презентация на тему: "КИСЛОРОД Тематическая разработка для учащихся 9 классов.". Скачать бесплатно и без регистрации.

Этот же метод позволяет проверить, в какой степени различные исследуемые парафиновые углеводороды — метан, этан, пропан и бутан — смешиваются между собой в пределах изучаемой температуры. Из соображений удобства опыты проводились при температуре кипения сжиженного кислорода (—183° С) и сжиженного метана (—161° С).

Чистота всех изучаемых газов находилась в пределах 99—99,9%. Полученные значения плотности наносились на график (рис. 10), где одновременно представлены взятые из литературы плотности в жидком состоянии чистых метана, этана, пропана и бутана при различных температурах. Плотность чистого бутана, [c.44]

Плотность растворов кислорода во фторе найдена при допущении, что растворы являются идеальными. При этом плотность жидкого фтора принята согласно работе Джерри и Миллера [47], а плотность кислорода взята из справочника Варгафтика [14]. [c.20]

На рис. V. 9 показан общий вид контактного трехзажимного (трехэлектродного) коаксиального преобразователя для опреде-j ления диэлектрической проницаемости криогенных жидкостей и газов в широком диапазоне температур и давлений [137] на осно- вании отношения измеренной емкости преобразователя с веществом к емкости с вакуумом (и

www.chem21.info

Плотность кислорода при нормальных условиях

Плотность кислорода при нормальных условиях равна 1,41 $kg/m^{3}$ . Данная величина рассчитывается, исходя из таких величин как давление, молярная масса кислорода, универсальная газовая постоянная и температура, которые при н.у. известны.
Кремнеземы с химически привитыми молекулами органических соединений (ХМК) широко применяют и аналитической химии, биохимии. Укажем некоторые достоинства ХМК: высокая скорость установления сорбционного равновесия (что объясняется жесткостью каркаса и малой толщиной привитого слоя), механическая прочность и ненабухаемость частиц (это позволяет значительно уменьшить время отбора пробы); легкость и полнота десорбции сорбированных компонентов небольшими объемами растворителей. Наиболее подробно изучены и широко используются на практике кремнеземы с привитыми алкильными группами. Какие же алкильные группы закрепляются на поверхности кремнеземов? Наиболее применимы кремнеземы с длинными алкильными цепями, обычно . Данная величина рассчитывается, исходя из таких величин как давление, молярная масса кислорода, универсальная газовая постоянная и температура, которые при н.у. известны.
Кремнеземы с химически привитыми молекулами органических соединений (ХМК) широко применяют и аналитической химии, биохимии. Укажем некоторые достоинства ХМК: высокая скорость установления сорбционного равновесия (что объясняется жесткостью каркаса и малой толщиной привитого слоя), механическая прочность и ненабухаемость частиц (это позволяет значительно уменьшить время отбора пробы); легкость и полнота десорбции сорбированных компонентов небольшими объемами растворителей. Наиболее подробно изучены и широко используются на практике кремнеземы с привитыми алкильными группами. Какие же алкильные группы закрепляются на поверхности кремнеземов? Наиболее применимы кремнеземы с длинными алкильными цепями, обычно C_8 и $C_{18}$ . В последнее время растет популярность кремнеземов с привитыми более короткими алкильными группами . В последнее время растет популярность кремнеземов с привитыми более короткими алкильными группами C_4 и , особенно на широкопористых кремнеземах, используемых для анализа биологически важных высокомолекулярных соединений. Кремнеземы с привитыми арильными группами применяют реже, хотя они часто обладают более высокой селективностью, чем кремнеземы с алкильными группами.

Применение кислорода в сварке

Сам по себе O2 является негорючим газом, но из-за свойства активно поддерживать горение и увеличения интенсивности (интенсификации) горения газов и жидкого топлива его используют в ракетных энергетических установках и во всех процессах газопламенной обработки.

В таких процессах газопламенной обработки, как газовая сварка, поверхностная закалка высокая температура пламени достигается путем сжигания горючих газов в O2, а при газовой резке благодаря ему происходит окисление и сгорание разрезаемого металла.

При полуавтоматической сварке (MIG/MAG) кислород O2 используют как компонент защитных газовых смесей с аргоном (Ar) или углекислым газом (CO2).

Кислород добавляют в аргон при полуавтоматической сварке легированных сталей для обеспечения устойчивости горения дуги и струйного переноса расплавленного металла в сварочную ванну. Дело в том, что как поверхностно активный элемент он уменьшает поверхностное натяжение жидкого металла, способствуя образованию на конце электрода более мелких капель.

При сварке низколегированных и низкоуглеродистых сталей полуавтоматом O2 добавляют в углекислый газ для обеспечения глубокого проплавления и хорошего формирования сварного шва, а также для уменьшения разбрызгивания.

Чаще всего кислород используют в газообразном виде, а в виде жидкости используют только при его хранении и транспортировке от завода-изготовителя до потребителей.

Применение при сварке и резке

Кислород – важнейший газ для сварки и резки. При сжигании горючего газа в воздухе образуется пламя с температурой не более 2000°C, а в технически чистом кислороде она может превышать 2500–3000°C. Именно такая температура пламени практически пригодна для сварки многих металлов.

При газопламенной обработке обычно используется кислород с объемным содержанием 99,2–99,5% и выше. Для неответственных видов газовой сварки, пайки, поверхностной закалки и других способов нагрева газовым пламенем может применяться кислород чистотой 92–98%.

Для сварки и резки используют кислород в газообразном виде, поступающий от баллона, газификационной установки (СГУ-1, СГУ-4, СГУ-7К, СГУ-8К, ГХ-0,75, ГХК-3 и др.) или автономной станции (КГСН-150, К-0,15, К-0,4, К-0,5 и др.). При значительных объемах потребления кислород безопаснее и экономически целесообразнее хранить и транспортировать в жидком, а не газообразном виде, несмотря на неизбежные потери при испарении сжиженного газа.

Превращение жидкого кислорода в газообразный осуществляется в газификационных установках – насосных или безнасосных. Примером насосной установки может служить стационарная установка АГУ-2М, предназначенная для газификации непереохлажденного кислорода и наполнения реципиентов и баллонов под давлением до 240 кгс/см2 (24 МПа).

При испарении 1 л жидкого кислорода образуется около 860 л газообразного (при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С). При транспортировке жидкого кислорода масса тары, приходящаяся на 1кг кислорода, в 10 и более раз меньше, чем при транспортировке газообразного. При хранении, перевозке и газификации сжиженного газа неизбежны потери на его испарение.

Расчета объема газообразного кислорода в баллоне.

Для расчета объема газообразного кислорода в баллоне в м3 при нормальных условиях используют формулу (ГОСТ 5583-78):

V = K1 • Vб,

где K1 – коэффициент,Vб – вместимость баллона в дм3 (л).

Некоторые значения коэффициента K1 для расчета объема газообразного кислорода при нормальных условиях

t газа в бал- лоне, °С	Значение K₁ при избыточном давлении, кгс/см² (МПа)
t газа в бал- лоне, °С	140 (13,7)	145 (14,2)	150 (14,7)	155 (15,2)	160 (15,7)	165 (16,2)	170 (16,7)	175 (17,2)	180 (17,7)	185 (18,1)	190 (18,6)	195 (19,1)
-50	0,232	0,242	0,251	0,260	0,269	0,278	0,286	0,296	0,303	0,311	0,319	0,327
-40	0,212	0,221	0,229	0,236	0,245	0,253	0,260	0,269	0,275	0,284	0,290	0,298
-30	0,195	0,202	0,211	0,217	0,225	0,232	0,239	0,248	0,253	0,261	0,267	0,274
-20	0,182	0,188	0,195	0,202	0,209	0,215	0,222	0,229	0,235	0,242	0,248	0,255
-10	0,171	0,177	0,183	0,189	0,195	0,202	0,208	0,214	0,220	0,226	0,232	0,238
0	0,161	0,167	0,172	0,179	0,184	0,190	0,196	0,201	0,207	0,213	0,219	0,224
10	0,153	0,158	0,163	0,169	0,174	0,180	0,185	0,191	0,196	0,201	0,206	0,211
20	0,145	0,150	0,156	0,160	0,166	0,171	0,176	0,181	0,186	0,191	0,196	0,201
30	0,139	0,143	0,148	0,153	0,158	0,163	0,168	0,173	0,177	0,182	0,187	0,192
40	0,133	0,137	0,142	0,147	0,151	0,156	0,160	0,165	0,170	0,174	0,178	0,183
50	0,127	0,132	0,136	0,141	0,145	0,149	0,154	0,158	0,163	0,167	0,171	0,175

Характеристики марок газообразного технического кислорода (ГОСТ 5583-78)

Параметр	Кислород газообразный технический
Параметр	Первого сорта	Второго сорта
Объемная доля кислорода O₂, %, не менее	99,7	99,5 (в ряде случаев – 99,2)
Объемная доля водяных паров, %, не более	0,007	0,009
Объемная доля водорода H₂, %, не более (только для кислорода, полученного электролизом воды)	0,3	0,5
Содержание углекислоты CO₂, окиси углерода CO, газообразных кислот и оснований, озона O₃ и других газов-окислителей	Не нормируется
Содержание щелочи (только для кислорода, полученного электролизом воды)	Кусок фильтровальной бумаги (смоченный раствором фенолфталеина, разбавленного водой в соотношении 1:10) в стеклянной трубке с пропускаемым кислородом (0,1–0,2 дм³/мин в течение 8–10 минут) не должен окраситься в красный или розовый цвет
Запах	Не нормируется

Таблица плотности веществ

Плотность — физическая величина, которая равна отношению массы тела к его объему:

таблица плоттности веществ Плотности некоторых твердых тел
(при норм. атм. давл., t = 20ºC)

Твердое тело	ρ, кг / м ³	ρ, г / cм ³	Твердое тело	ρ, кг / м ³	ρ, г / cм ³
Осмий	22 600	22,6	Мрамор	2700	2,7
Иридий	22 400	22,4	Стекло оконное	2 500	2,5
Платина	21 500	21,5	Фарфор	2 300	2,3
Золото	19 300	19,3	Бетон	2 300	2,3
Свинец	11 300	11,3	Кирпич	1 800	1,8
Серебро	10 500	10,5	Сахар-рафинад	1 600	1,6
Медь	8 900	8,9	Оргстекло	1 200	1,2
Латунь	8 500	8,5	Капрон	1 100	1,1
Сталь, железо	7 800	7,8	Полиэтилен	920	0,92
Олово	7 300	7,3	Парафин	900	0,90
Цинк	7 100	7,1	Лёд	900	0,90
Чугун	7 000	7,0	Дуб (сухой)	700	0,70
Корунд	4 000	4,0	Сосна (сухая)	400	0,40
Алюминий	2 700	2,7	Пробка	240	0,24

Плотности некоторых жидкостей
(при норм. атм. давл., t = 20ºC)

Жидкость	ρ, кг / м ³	ρ, г / cм ³	Жидкость	ρ, кг / м ³	ρ, г / cм ³
Ртуть	13 600	13,60	Керосин	800	0,80
Серная кислота	1 800	1,80	Спирт	800	0,80
Мёд	1 350	1,35	Нефть	800	0,80
Вода морская	1 030	1,03	Ацетон	790	0,79
Молоко цельное	1 030	1,03	Эфир	710	0,71
Вода чистая	1000	1,00	Бензин	710	0,71
Масло подсолнечное	930	0,93	Жидкое олово(при t = 400ºC)	6 800	6,80
Масло машинное	900	0,90	Жидкий воздух(при t = -194ºC)	860	0,86

Плотности некоторых газов
(при норм. атм. давл., t = 20ºC)

Газ	ρ, кг / м ³	ρ, г / cм ³	Газ	ρ, кг / м ³	ρ, г / cм ³
Хлор	3,210	0,00321	Оксид углерода (II)(угарный газ)	1,250	0,00125
Оксид углерода (IV)(углекислый газ)	1,980	0,00198	Природный газ	0,800	0,0008
Кислород	1,430	0,00143	Водяной пар (приt = 100ºC)	0,590	0,00059
Воздух (при 0ºC)	1,290	0,00129	Гелий	0,180	0,00018
Азот	1,250	0,00125	Водород	0,090	0,00009

Другие заметки по химии

Химические свойства

Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, образует бинарные соединения (оксиды) со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона. Наиболее распространённая степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры (см. Горение). Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:

4Li O 2 \to 2Li 2 O

2Sr O 2 \to 2SrO

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:

2NO O 2 \to 2NO 2 ↑

Окисляет большинство органических соединений в реакциях горения:

2C 6 H 6 15O 2 \to 12CO 2 6H 2 O

CH 3 CH 2 OH 3O 2 \to 2CO 2 3H 2 O

При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

CH 3 CH 2 OH O 2 \to CH 3 COOH H 2 O

Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета.

Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

2Na O 2 \to Na 2 O 2

2BaO O 2 \to 2BaO 2

H 2 O 2 \to H 2 O 2

Na 2 O 2 O 2 \to 2NaO 2

K O 2 \to KO 2

3KOH 3O 3 \to 2KO 3 KOH * H 2 O 2O 2 ↑

PtF 6 O 2 \to O 2 PtF 6

В этой реакции, кислород проявляет восстановительные свойства.

Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других — таблицы