Таблица валентностей химических элементов. Максимальная и минимальная валентность. — Инженерный справочник / Технический справочник ДПВА / Таблицы для инженеров (ex DPVA-info)

Таблица валентностей химических элементов. Максимальная и минимальная валентность. - Инженерный справочник  / Технический справочник ДПВА / Таблицы для инженеров (ex DPVA-info) Кислород

Валентность кислорода iii, валентность углерода iii.

Тройная связь между атомами кислорода и углерода подтверждается значением энергии связи углерод-кислород (значение ближе к энергии тройной связи, чем к энергии двойной связи), данными спектральных методов анализа.

2. Валентные возможности атомов. Азот.

Атомы азота, кислорода и фтора существенно отличаются от своих электронных аналогов вследствие отсутствия энергетического d-подуровня.

Электронная конфигурация атома азота 7N 1s2 2s22p3.

Валентные электроны 2s22p3 – 3 неспаренных электрона и 1 электронная пара. Таким образом, для азота следует ожидать валентность III.

Если отразить строение аммиака посредством структуры Льюиса, то становится очевидным, что кроме трёх связывающих пар, у атома азота располагается 1 неподелённая пара электронов (2s2).

Следовательно, атом азота способен выступать в качестве донора пары электронов.

В простейшем случае в роли акцептора выступает ПРОТОН: нам данный пример знаком по реакции аммиака с кислотами с образованием солей аммония.

Обратите внимание:

1. Акцептор должен иметь вакантную орбиталь (в данном случае атом водорода потерял электрон и располагает вакантной 1s-АО)

2. В ходе химической реакции заряд сохраняется (закон сохранения заряда!). Грубейшей ошибкой является отсутствие заряда, так как атом азота не способен образовать по обменному механизму 4 связи.

3. Строение катиона аммония изображается в виде трех ковалентных связей N – H, образованных по обменному механизму, обозначенных валентными штрихами, и одной ковалентной связи, образованной по донорно-акцепторному механизму, обозначенной стрелкой от атома азота к атому водорода. Положительный заряд должен быть изображен или на атоме азота (обычно над атомом), или частица NH4 заключается в квадратные скобки и за скобками рисуют знак « ».

4. Максимальная валентность азота равна ЧЕТЫРЕМ – у атома всего 4 АО, три из которых содержат неспаренные электроны, а одна – электронную пару. Следующий энергетический уровень (3s) располагается слишком далеко, чтобы использовать его для образования связи, по поэтому атом азота не в состоянии образовать валентность V.

О более сложных случаях образования ковалентных связей атомом азота

Вы узнаете немного позже.

3. Валентные возможности атомов. Сера.

Электроны валентного уровня атома серы в основном состоянии имеют конфигурацию

16S … 3s2 3p4 – 2 электронных пары и 2 неспаренных электрона.

Вывод (правило октета)[1]: при образовании химических соединений атомы элементов стремятся дополнить свою электронную конфигурацию до наиболее стабильной, ns2np6, октета электронов, соответствующей инертному газу.

Например, в молекуле сероводорода атом серы образует октет электронов за счет двух связывающих пар с атомами водорода и двух неподелённых электронных пар

Правило октета НЕ является ОБЯЗАТЕЛЬНЫМ, непреложным – существует бесчисленное множество соединений, в молекулах которых правило октета не соблюдается для того или иного элемента, однако оно правильно предсказывает общую тенденцию к образованию соединений подобной стехиометрии.

Для соединений d-элементов существует соответствующее правило восемнадцати электронов, так как именно такое количество электронов соответствует полностью завершенной ns2 (n‑1)d10 np6 – электронной оболочке.

Продолжим обсуждение валентных возможностей серы.

Вместе с тем, в атоме серы имеется вакантный 3d-подуровень (n = 3, l = 2), следовательно, при относительно небольших затратах энергии атом серы способен переходить в первое возбужденное состояние.

16S* … 3s2 3p3 3d1. – 1 электронная пара и 4 неспаренных электрона.

Наконец, возможен переход атома серы во второе возбужденное состояние, при котором один из электронов 3s-подуровня переходит на 3d-подуровень

(очевидно, что переход электрона на 3p-подуровень не имеет особенного смысла: на валентном уровне опять получается конфигурация, включающая 1 пару электронов и 4 неспаренных электрона)

16S** … 3s1 3p3 3d2. – 6 неспаренных электронов. В. S = VI.

Вывод. Атом в химическом соединении стремится максимально использовать свои валентные возможности, чтобы образовать возможно большее число связей. Электронные пары валентного уровня могут разрушаться при наличии подходящих условий: близколежащих вакантных орбиталей (обычно p или d), так как затраты энергии с избытком компенсируются благодаря энергии образующихся связей. Электроны других уровней, кроме валентного, в образовании связей участия не принимают.

Дальнейшее обсуждение валентных возможностей атомов – прерогатива усердной домашней работы и захватывающе интересных семинаров по химии.

[1] Дублет – 2, триплет – 3, квартет – 4, квинтет – 5, секстет – 6, септет – 7, октет – 8. Таким образом, правило октета – это правило восьми электронов.

Взаимодействие оксидов с водой

Вы убедились, насколько активным веществом является кислород. Способны ли оксиды — продукты взаимодействия кислорода с простыми и сложными веществами — к взаимодействию с другими веществами? Выясним это на опытах и начнем со взаимодействия оксидов с самым распространенным в природе оксидом — оксидом водорода, или водой.

Опыт 1. Получим оксид фосфораОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Воды было добавлено в избытке, поэтому оставшаяся ее часть растворила в себе образовавшуюся кислоту, раствор которой мы и обнаружили с помощью индикатора.

Немало оксидов неметаллов, а также оксиды некоторых металлов с высоким значением валентности Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Существует правило: чтобы определить валентность кислотообразующего элемента в молекуле кислородсодержащей кислоты, необходимо от суммы единиц валентности кисло рода отнять сумму единиц валентности водорода.

Воспользуемся этим правилом и определим валентность серы в сернистой и серной кислотах.

Вычисления показали, что сера в сернистой кислоте четырехвалентна, а в серной — шестивалентна.

Следовательно, вступая в реакцию с водой, оксид серыОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Пример №5

Составить формулу оксида, соответствующего марганцевой кислоте.

Решение

1. Воспользовавшись данным правилом, определим валентность марганца в марганцевой кислоте:

2. Составим формулу семивалентного оксида марганца.

Наименьшее общее кратное для единиц валентности марганца и кислорода — 14. По очереди разделив его на 7 (валентность марганца) и на 2 (валентность кислорода ), получим индексы 2 и 7.

Ответ: Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Опыт 2. В фарфоровую чашку поместим немного негашеной извести, или оксида кальция и осторожно дольем немного воды (рис. 6, о). Наблюдается «вскипание» образовавшейся смеси (рис. 6, б). Оно вызвано тем, что негашеная известь активно реагирует с водой и реакция сопровождается сильным разогретом.

В дальнейшем будем работать с прозрачным фильтратом, который разделим на 3 пробирки. В первую пробирку добавим несколько капель лакмуса и будем наблюдать, как раствор сразу же начнет синеть. До этих пор вы знали, что в растворах кислот лакмус приобретает розовый цвет. Появление другого цвета индикатора свидетельствует о наличии в растворе другого вещества.

Рассмотрим уравнение реакции между оксидом кальция и водой и выясним, что это за вещество:

Таким образом, в растворе есть основание. Выдвигаем гипотезу (предположение), что лакмус можно использовать в качестве индикатора для обнаружения оснований. Чтобы проверить это, проведем следующий опыт.

Опыт 3. Нальем в пробирку 1—2 мл раствора гидроксида натрия Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

В растворе оснований лакмус изменяет свой цвет на синий.

Опыт 4. Во вторую пробирку с гидроксидом кальция, полученным в опыте 2, добавим несколько капель метилового оранжевого. Наблюдается появление желтой окраски раствора.

Опыт 5. Прибавим несколько капель метилового оранжевого к раствору гидроксида натрия или любого другого растворимого в воде основания. Наблюдаем такой же результат — раствор приобретает желтый цвет.

В растворе оснований метиловый оранжевый приобретает желтый цвет.

Есть еще одно вещество, чувствительное к наличию в растворе оснований. Это — фенолфталеин. Вспомните, раствор этого вещества в воде бесцветен. Проведем опыт.

Опыт 6. В пробирку с водой добавим несколько капель раствора фенолфталеина. Цвет раствора не изменился.

Опыт 7. В третью пробирку с раствором гидроксида кальция, полученного в опыте 2, добавим несколько капель фенолфталеина — раствор сразу становится ярко-малинового цвета.

Опыт 8. Добавим несколько капель фенолфталеина к раствору гидроксида натрия или любого другого растворимого в воде основания. Наблюдаем такой же результат, как и в опыте 7.

В растворе оснований фенолфталеин приобретает малиновый цвет.

Опыт 9. Поместим в химический стакан немного оксида медиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамигидроксиды для таких оксидов не характерны. Так, всем хорошо известна ржавчина — Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Валентность металла в основании равна валентности металла в соответствующем оксиде:

Таким образом, одни оксиды металлов взаимодействуют с водой и образуют растворимые основания, или щелочи, другие с водой не взаимодействуют, но соответствующие им нерастворимые в воде основания существуют.

Большинство оксидов неметаллов взаимодействуют с водой при обычных условиях и образуют кислоты.

Оксиды, которые взаимодействуют с водой и образуют основания, и оксиды, которые не взаимодействуют с водой, но им соответствуют основания, называют основными.

Итоги:

  • Оксиды способны к взаимодействию с другими веществами.
  • Оксидам отвечают гидроксиды — кислоты и основания.
  • Валентность кислотообразующего элемента в кислоте равна его валентности в соответствующем оксиде.
  • Валентность металла в основании совпадает с его валентностью в соответствующем оксиде.
  • Присутствие щелочи в растворе (щелочной среды) обнаруживают с помощью индикаторов: лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого.

Первый индикатор был изготовлен из природного сырья. Случилось это так. Как-то английскому ученому Роберту Бойлю (1627— 1691 гг.) понадобился сосуд, в котором он изготовил водную настойку лакмусового лишайника. Он освободил сосуд от настойки, налил в нее соляной кислоты и заметил, что бесцветный до этого раствор кислоты стал красным.

Потом он добавил несколько капель настойки в раствор гидроксида натрия. Теперь раствор стал синим. Так был открыт и впервые использован индикатор для определения кислой и щелочной среды, который назвали лакмусом. Впоследствии настойкой стали пропитывать бумажные полоски, а зятем высушивать их и использовать в химических лабораториях.

Оксиды

На нашей планете есть вещество, благодаря которому существует жизнь. Ему посвящено множество песен, стихов, сказок, с ним связано немало народных обычаев. Вы, наверное, уже догадались, что это — вода. Она утоляет жажду, снимает усталость, дарит радость и энергию. Можно долго смотреть, как течет ручей, плещутся о берег волны, любоваться радугой* (рис. 7).

С точки зрения химии вода — сложное вещество, имеющее химическую формулу Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Оксид — соединение, образованное двумя химическими элементами, одним из которых является Оксиген.

Оксиды образуют почти все элементы (рис. 8). Общая формула оксидов — Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
* — Радуга возникает благодаря эффекту преломления солнечных лучей в каплях воды.Большинство оксидов металлических элементов являются ионными соединениями. Так, оксиды с формулами Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Формулы оксидов:

Количественный состав оксидов разнообразен. Он определяется валентностью элементов.

Для элемента с постоянной валентностью существует один оксид. Одновалентный Литий образует оксид с формулой Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Обозначив химический элемент символом Е, приведем общие формулы для всех существующих оксидов:

Вы научились составлять формулы соединений, образованных двумя элементами, по значениям валентности элементов. Напомним, как это сделать.

Выведем формулу молекулярного соединения — оксида Сульфура, в котором Сульфур проявляет валентность 4. Сначала запишем символы элементов и укажем над ними значения их валентности: Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Оксиды в природе

Вы уже знаете, что среди химических элементов чемпионами по распространению в природе является кислород, кремний, алюминий, железо. Своим первенством они обязаны оксидам. Оксиды — самые распространенные вещества на нашей планете. Больше всего оксидов содержится в оболочках Земли: атмосфере (оксид углеродаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Из уроков природоведения вы узнали, что воздух приблизительно на 0,03 % состоит из углекислого газа. На первый взгляд, это вроде бы немного. Однако, если учесть, что воздушная оболочка Земли достигает до 15 км в высоту, становится понятным, насколько распространен этот газообразный оксид.

А что уж говорить о другом оксиде неметалла — оксиде водорода, которым покрыто Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Залежи оксидов железа в Украине в большом количестве находятся вблизи Кривого Рога.

По рисунку 7 вы сможете дополнительно ознакомиться с распространением оксидов в природе.

Применение оксидов основывается на разнообразии их химических и физических свойств. Так, свойство оксидов взаимодействовать с другими веществами используют при получении сплавов железа: чугуна и стали, кислот.

Без использования свойства оксида водорода (воды) растворять другие вещества, образуя растворы, нельзя представить быт, пищевую промышленность, производства лекарств и т. п. Высокая теплоемкость воды дает возможность использовать ее для отопления помещений, в теплообменниках на заводах по производству кислот, в производстве удобрений и т. п.

Однако не следует забывать, что в воде зародилась жизнь и без воды живая природа существовать не может. Поэтому забота о сохранении чистоты водоемов — дело каждого.

Оксид кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Из оксида алюминия приблизительно на 50 % состоят бокситовые руды, залежи которых есть в Украине. Из этого оксида на алюминиевых заводах получают «крылатый» металл алюминий. Вам хорошо известно, что самолетов и ракетостроение без него было бы невозможным.

Твердость оксида алюминия и оксида кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамирудах — оксидах железа (буром, красном, магнитном железняках) работают доменные печи. Так называют сооружения, в которых из руд выплавляют железо в виде чугуна. Из руды магнитного железняка, в состав которой входит железная окалина Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид серы Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— производство Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид углеводорода Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— производство сахара, газированных вод, соды.
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид бериллия- в ядерных реакторах.
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид титанаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— изготовление белой краски( титановые белила) 
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид алюминия — производство алюминия, огнеупорных и абразивных материалов,синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.)
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид фосфора — осушитель газов и жидкостей
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид кальция — производство гашеной извести,карбида, кальция, хлорной извести; в строительстве
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид Ванадия Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— катализатор в производстве аммиака и серной кислоты
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— производство стекла, керамики,фарфора, абразивных материалов; компонент строительных смесей; фильтр для воды на водоочистительных станциях; в виде кварца—для изготовления линз.
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид магния — производство резины, огнеупорных материалов
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид углерода — восстановление металлов из руд в металлургии
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид серыОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами — производство Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами в текстильной, бумажной, сахарной промышленности в качестве отбеливателя; обеззараживание помещений,хранение фруктов и ягод
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами  Оксид хромаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами — производство абразивных материалов; изготовление зеленой краски
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид железаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами — производство чугуна и стали; изготовление красок
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид водорода — растворитель на многих производствах; сырье для производства других веществ (водорода, кислорода, ацетилена, спирта, кислот и др.); теплообменник на заводах
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид азотаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— производство Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами окислитель жидкого ракетного топлива

Относительно использования оксида углеродаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Рассмотренные оксиды распространены в природе и используются человеком в больших количествах. Однако многие другие оксиды, хотя и уступают по распространению и масштабах использования, являются не менее важными. Приведем конкретные примеры.

Многие химические производства прекратили бы свою работу без катализаторов, в том числе и оксида ванадияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиоксида марганцаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Белая, зеленая, коричневая и некоторые другие краски своим цветом обязаны оксидам металлических элементов — цинка, хрома, железа, кобальта и т. п.

Оксид серыОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Оксид магния применяют для производства огнеупорных материалов, из которых изготавливают тигли и огнеупорный кирпич.

Добавляя в стекло вместо части оксида кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиоксид бора Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

В медицине применяют оксид цинка, оксид магния, оксид алюминия и другие.

Строительство было бы невозможным без оксида кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

По рисунку 8 вы можете еще раз убедиться в разностороннем применении оксидов.

Итоги:

  • По распространению в природе оксиды занимают первое место среди сложных неорганических веществ.
  • Благодаря разнообразию физических и химических свойств оксиды находят широкое применение в разных отраслях народного хозяйства и быту.

Было рассмотрено применение каждого из оксидов. Однако существуют производства, где задействованы сразу несколько оксидов, например производство чугуна в специально построенных печах, которые называются доменными, или домнами. Во-первых, железо добывают из руд, которые содержат Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Получение оксидов

Оксиды получают различными методами. Ознакомимся с некоторыми из них.

Непосредственное взаимодействие простых веществ с кислородом.

4 Li O2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O    4P 5O2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O5

Разложение гидроксидов малоактивных металлов (т.е. нерастворимых в воде оснований).

Mg(OH)2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O    2A1(OH)3Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O3 3H2O

Разложение неустойчивых или слабых кислородсодержащих кислот.

H2CO3Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2 ↑ H2O            H2SO3Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2 ↑ H2OРазложение некоторых солей.
CaCO3 Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2↑Если элемент образует несколько оксидов, путем окисления оксида с низковалентным элементом или, наоборот, восстановления оксида с высоковалентным элементам можно получить новые оксиды:
2NO O2 → 2NO2
CO2 C Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Вытеснение одного оксида другим оксидам из их солей. Малолетучие кислотные оксиды вытесняют летучие оксиды из их солей.

Na2CO3 SiO2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2SiO3 CO2↑Na2SiO3 CO2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

ОксидОксид, вытесненный из своей соли
SiO2P2O5, NO2, CO2
P2O5CO2
NO2CO2

Эти реакции являются необратимыми.
В результате горения некоторых сложных веществ.
CH4 2O2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2↑ 2H2O ↑

Химические свойства оксидов. Изучим химические свойства каждого типа оксидов в отдельности. Каждый вид оксида обладает присущими ему химическими свойствами.

Основные оксиды не вступают в реакцию с щелочами.

Взаимодействие основных оксидов с водой. Из основных оксидов лишь те оксиды, которые образованы щелочными и щелочноземельными металлами, вступая в обычных условиях в реакцию соединения с водой, образуют гидроксиды (щелочи).

Na2O H2O → 2NaOHCaO H2O → Ca(OH)2

Другие основные оксиды не вступают в реакцию с водой.Взаимодействие основных оксидов с кислотами и кислотными оксидами. Основные оксиды, вступая во взаимодействие с кислотными оксидами, образуют соли. При реакции с кислотами образуют соль и воду.

CaO CO2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиз       CuO H2SO4 → CuSO4 H2O

Взаимодействие основных оксидов малоактивных металлов с восстановителями. Основные оксиды малоактивных металлов восстанавливаются посредством H2, С, СО до металла. Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO и др. в эти реакции не вступают, т.е. не восстанавливаются до металла.

CuO C Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Кроме оксида кремния (IV) (SiO2), все другие кислотные оксиды, вступая в реакцию соединения с водой, образуют кислоты. Эти реакции называются реакциями гидратации. Реакция взаимодействия NO2 с водой не является реакцией гидратации.

3NO2 H2OОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами3 NO
SO3 H2O → H2SO4

Кислотные оксиды не вступают в реакцию с большинством кислот. Амфотерные оксиды ни при каких условиях не вступают в реакцию с водой. Поскольку амфотерным оксидам присущи двойственные свойства, они вступают в реакции как с кислотами, так и с щелочами.

ZnO 2NaOHОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2ZnO2 H2O

Na2ZnO2 — цинкат натрия

ZnO H2SO4 → ZnSO4 H2O

ZnSO4 —  сульфат цинка

Взаимодействие амфотерных оксидов с восстановителями. Амфотерные оксиды, взаимодействуя с восстановителями H2, С, СО, востанавливаются до свободного металла.

ZnO C Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Смешанные оксиды ни при каких условиях не вступают в реакцию с водой.Взаимодействие сметанных оксидов с кислотами. При реакции этих оксидов с кислотами образуются две различные соли.

Fe3O4 8НС1 → FeCl2 2FeCl3 4H2O

Взаимодействие смешанных оксидов с восстановителями. Смешанные оксиды, взаимодействуя с восстановителями H2, С, СО, восстанавливаются до свободного металла.

Fe3O4 4С0 Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2Разложение оксидов. Некоторые оксиды при нагревании разлагаются до свободного металла.
2HgO Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2

Задача:

Определите оксиды:

XYZ
A)    K2OFc2O3CrO3
В)    Fe2O3CrO3CrO
С)    K2O    CrO3Fc2O3
D)    CrO   K2OFc2O3
Е)    Fe2O3K2OCrO3
Оксид металлаВещества, вступившие в реакцию
H2ONaOHНCl
XaOb
YaOb
ZaOb

Решение: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO в нормальных условиях вступают в реакцию как с водой, так и с кислотами.
В таком случае, XaObОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O.Амфотерные оксиды (ВеО, ZnO, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3) вступают в реакцию как с щелочами, так и с кислотами. В таком случае, YaObОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O3.Из кислотных оксидов CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, Р2О3, P2O5, CrO3, Cl2O7 взаимодействуют как с водой, так и с щелочами. В таком случае, ZaObОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами3.
Ответ: А

Задача:

Какие выражения верные?1)    X неметалл2)    Y2O3 кислотный оксид3)    Z2O3 амфотерный оксид4)    Y неметалл5)    X металл

ОксидыВещества, вступившие в реакцию
NaOHH2O
XO
Y2O3
Z2O3

Решение: Если XO вступает в реакцию как с щелочами, так и с кислотами, то это амфотерный оксид (BeO, ZnO). Если Y2O3 вступает в реакцию только с щелочами, то это кислотный оксид (N2O3, Р2О3).

Расчеты по химическим уравнениям

В средние века алхимики не знали, что с помощью вычислений можно определить, какая масса вещества должна вступить в реакцию или образоваться в результате реакции. Они брали для экспериментов произвольные порции веществ и по их остаткам выясняли, какая масса каждого вещества прореагировала.

В настоящее время расчеты не только масс, но и количеств вещества реагентов и продуктов реакций, объемов газов осуществляют по химическим уравнениям. При этом используют значения относительных атомных, молекулярных, формульных или молярных масс. Благодаря таким расчетам химик или инженер-технолог может целенаправленно осуществлять химические превращения, получать продукты реакций в необходимом количестве, избегая избытка исходных веществ.

В этом параграфе рассмотрены решения нескольких задач с использованием химических уравнений. Напомним, что коэффициенты в уравнениях указывают на соотношение количеств вещества реагентов и продуктов реакций:

Пример №1

Какое количество вещества литий гидроксида образуется в результате реакции 4 моль литий оксида с достаточным количеством воды?
Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
Решение

1. Составляем химическое уравнение:

2. Готовим запись для составления пропорции. Под формулами соединений Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамих моль):3. Рассчитываем количество вещества литий гидроксида. Составляем пропорцию и решаем ее: по уравнению реакции из 1 моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамих моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Пример №2

Какая масса углекислого газа прореагирует с 28 г кальций оксида?

Решение

1-й способ

1. Составляем химическое уравнение:

Согласно уравнению, в реакцию вступают одинаковые количества вещества оксидов, например 1 моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

2. Определяем молярные массы веществ, указанных в условии задачи: 

Масса 1 моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

3. Записываем под формулами реагентов в химическом уравнении массы 1 моль каждого соединения, а над формулами — известную из условия задачи массу кальций оксида и неизвестную массу углекислого газа:

4. Вычисляем массу углекислого газа. Составляем пропорцию и решаем ее: по уравнению реакции

56 г Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамих г Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

2-й способ

1. Составляем химическое уравнение:

2. Рассчитываем количество вещества кальций оксида:

3. Записываем под формулами реагентов в химическом уравнении их количества вещества согласно коэффициентам, а над формулами — вычисленное количество вещества кальций оксида и неизвестное количество вещества углекислого газа:

4. Вычисляем количество вещества углекислого газа:

5. Находим массу углекислого газа:

Ответ: Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Пример №3

Какой объем сернистого газа (н. у.) прореагирует с натрий гидроксидом с образованием натрий сульфита количеством вещества 0,2 моль?

Решение

1. Записываем химическое уравнение и готовим запись для составления пропорции:

2. Находим количество вещества сернистого газа. Составляем пропорцию и решаем ее:
из 1 моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
из х моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

3. Вычисляем объем сернистого газа при нормальных условиях:

Ответ: Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

В некоторых задачах речь идет о двух одновременно протекающих реакциях. Способ их решения заключается в составлении математического уравнения с одним неизвестным (или системы двух уравнений с двумя неизвестными).

Пример №4

После добавления достаточного количества воды к 11,6 г смеси оксидов Лития и Кальция образовалось 17,0 г смеси гидроксидов. Найти массы оксидов в смеси.

Решение

1. Принимаем массу литий оксида за х г. Тогда масса кальций оксида будет равна (в граммах):

2. Вычисляем молярные массы оксидов и гидроксидов Лития и Кальция:

3. Составляем уравнения реакций с записями масс реагентов и продуктов, обозначив неизвестные массы соединений Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

4. Записываем две пропорции и получаем математические выражения для масс гидроксидов:

5. Приравниваем сумму найденных масс гидроксидов к 17,0 г, решаем уравнение и находим массы оксидов:

Ответ: Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Выводы:

Для того чтобы вычислять массы, количества вещества реагентов и продуктов реакций, объемы газов, используют химические уравнения.

Решение задач осуществляют составлением пропорций, а также по формулам, которые отображают связь между соответствующими физическими величинами.

Таблица валентностей химических элементов. максимальная и минимальная валентность. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Валентность химических элементов – это способность у атомов химических элементов образовывать некоторое число химических связей. Определяется числом электронов атома затраченых на образование химических связей с другим атомом. Справочно: Электронные формулы атомов химических элементов.

Считается, что валентность химических элементов определяется группой (колонкой) Периодической таблицы . Действительно, теоретически, это самая распространенная валентность для элемента, но на практике поведение химических элементов значительно сложнее. Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы (или варианты) заполнения, при которых электронные оболочки стабилизируются. Поэтому, предлагаем Вашему вниманию таблицу валентностей химических элементов.

Числовое значение положительной валентности элемента равно числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное..

Таблица валентностей химических элементов.

Порядковый номер
химического элемента,
он же: атомный номер,
он же: зарядовое число
атомного ядра,
он же: атомное число

Русское /
Английское наименование

Химический
символ

Валентность
В скобках обозначены
более редкие валентности.
Химические элементы с
единственной валентностью
— одну и имеют.

1

Водород valency/валентность Hydrogen

H

(-1), 1

2

Гелий valency/валентность Helium

He

0

3

Литий valency/валентность Lithium

Li

1

4

Бериллий valency/валентность Beryllium

Be

2

5

Бор valency/валентность Boron

B

-3, 3

6

Углерод valency/валентность Carbon

C

( 2), 4

7

Азот valency/валентность Nitrogen

N

-3, -2, -1, ( 1), 2, 3, 4, 5

8

Кислород valency/валентность Oxygen

O

-2

9

Фтор valency/валентность Fluorine

F

-1, ( 1)

10

Неон valency/валентность Neon

Ne

0

11

Натрий valency/валентность Sodium

Na

1

12

Магний valency/валентность Magnesium

Mg

2

13

Алюминий valency/валентность Aluminum

Al

3

14

Кремний valency/валентность Silicon

Si

-4, ( 2), 4

15

Фосфор valency/валентность Phosphorus

P

-3, 1, 3, 5

Порядковый номер
химического элемента,
он же: атомный номер,
он же: зарядовое число
атомного ядра,
он же: атомное число

Русское /
Английское наименование

Химический
символ

Валентность
В скобках обозначены
более редкие валентности.
Химические элементы с
единственной валентностью
— одну и имеют.

16

Сера valency/валентность Sulfur

S

-2, 2, 4, 6

17

Хлор valency/валентность Chlorine

Cl

-1, 1, ( 2), 3, ( 4), 5, 7

18

Аргон valency/валентность Argon

Ar

0

19

Калий valency/валентность Potassium

K

1

20

Кальций valency/валентность Calcium

Ca

2

21

Скандий valency/валентность Scandium

Sc

3

22

Титан valency/валентность Titanium

Ti

2, 3, 4

23

Ванадий valency/валентность Vanadium

V

2, 3, 4, 5

24

Хром valency/валентность Chromium

Cr

2, 3, 6

25

Марганец valency/валентность Manganese

Mn

2, ( 3), 4, ( 6), 7

26

Железо valency/валентность Iron

Fe

2, 3, ( 4), ( 6)

27

Кобальт valency/валентность Cobalt

Co

2, 3, ( 4)

28

Никель valency/валентность Nickel

Ni

( 1), 2, ( 3), ( 4)

29

Медь valency/валентность Copper

Сu

1, 2, ( 3)

30

Цинк valency/валентность Zinc

Zn

2

Порядковый номер
химического элемента,
он же: атомный номер,
он же: зарядовое число
атомного ядра,
он же: атомное число

Русское /
Английское наименование

Химический
символ

Валентность
В скобках обозначены
более редкие валентности.
Химические элементы с
единственной валентностью
— одну и имеют.

31

Галлий valency/валентность Gallium

Ga

( 2). 3

32

Германий valency/валентность Germanium

Ge

-4, 2, 4

33

Мышьяк valency/валентность Arsenic

As

-3, ( 2), 3, 5

34

Селен valency/валентность Selenium

Se

-2, ( 2), 4, 6

35

Бром valency/валентность Bromine

Br

-1, 1, ( 3), ( 4), 5

36

Криптон valency/валентность Krypton

Kr

0

37

Рубидий valency/валентность Rubidium

Rb

1

38

Стронций valency/валентность Strontium

Sr

2

39

Иттрий valency/валентность Yttrium

Y

3

40

Цирконий valency/валентность Zirconium

Zr

( 2), ( 3), 4

41

Ниобий valency/валентность Niobium

Nb

( 2), 3, ( 4), 5

42

Молибден valency/валентность Molybdenum

Mo

( 2), 3, ( 4), ( 5), 6

43

Технеций valency/валентность Technetium

Tc

6

44

Рутений valency/валентность Ruthenium

Ru

( 2), 3, 4, ( 6), ( 7), 8

45

Родий valency/валентность Rhodium

Rh

( 2), ( 3), 4, ( 6)

Порядковый номер
химического элемента,
он же: атомный номер,
он же: зарядовое число
атомного ядра,
он же: атомное число

Русское /
Английское наименование

Химический
символ

Валентность
В скобках обозначены
более редкие валентности.
Химические элементы с
единственной валентностью
— одну и имеют.

46

Палладий valency/валентность Palladium

Pd

2, 4, ( 6)

47

Серебро valency/валентность Silver

Ag

1, ( 2), ( 3)

48

Кадмий valency/валентность Cadmium

Cd

( 1), 2

49

Индий valency/валентность Indium

In

( 1), ( 2), 3

50

Олово valency/валентность Tin

Sn

2, 4

51

Сурьма valency/валентность Antimony

Sb

-3, 3, ( 4), 5

52

Теллур valency/валентность Tellurium

Te

-2, ( 2), 4, 6

53

Иод valency/валентность Iodine

I

-1, 1, ( 3), ( 4), 5, 7

54

Ксенон valency/валентность Xenon

Xe

0

55

Цезий valency/валентность Cesium

Cs

1

56

Барий valency/валентность Barium

Ba

2

57

Лантан valency/валентность Lanthanum

La

3

58

Церий valency/валентность Cerium

Ce

3, 4

59

Празеодим valency/валентность Praseodymium

Pr

3

60

Неодим valency/валентность Neodymium

Nd

3, 4

Порядковый номер
химического элемента,
он же: атомный номер,
он же: зарядовое число
атомного ядра,
он же: атомное число

Русское /
Английское наименование

Химический
символ

Валентность
В скобках обозначены
более редкие валентности.
Химические элементы с
единственной валентностью
— одну и имеют.

61

Прометий valency/валентность Promethium

Pm

3

62

Самарий valency/валентность Samarium

Sm

( 2), 3

63

Европий valency/валентность Europium

Eu

( 2), 3

64

Гадолиний valency/валентность Gadolinium

Gd

3

65

Тербий valency/валентность Terbium

Tb

3, 4

66

Диспрозий valency/валентность Dysprosium

Dy

3

67

Гольмий valency/валентность Holmium

Ho

3

68

Эрбий valency/валентность Erbium

Er

3

69

Тулий valency/валентность Thulium

Tm

( 2), 3

70

Иттербий valency/валентность Ytterbium

Yb

( 2), 3

71

Лютеций valency/валентность Lutetium

Lu

3

72

Гафний valency/валентность Hafnium

Hf

4

73

Тантал valency/валентность Tantalum

Ta

( 3), ( 4), 5

74

Вольфрам valency/валентность Tungsten

W

( 2), ( 3), ( 4), ( 5), 6

75

Рений valency/валентность Rhenium

Re

(-1), ( 1), 2, ( 3), 4, ( 5), 6, 7

Порядковый номер
химического элемента,
он же: атомный номер,
он же: зарядовое число
атомного ядра,
он же: атомное число

Русское /
Английское наименование

Химический
символ

Валентность
В скобках обозначены
более редкие валентности.
Химические элементы с
единственной валентностью
— одну и имеют.

76

Осмий valency/валентность Osmium

Os

( 2), 3, 4, 6, 8

77

Иридий valency/валентность Iridium

Ir

( 1), ( 2), 3, 4, 6

78

Платина valency/валентность Platinum

Pt

( 1), 2, ( 3), 4, 6

79

Золото valency/валентность Gold

Au

1, ( 2), 3

80

Ртуть valency/валентность Mercury

Hg

1, 2

81

Талий valency/валентность Thallium

Tl

1, ( 2), 3

82

Свинец valency/валентность Lead

Pb

2, 4

83

Висмут valency/валентность Bismuth

Bi

(-3), ( 2), 3, ( 4), ( 5)

84

Полоний valency/валентность Polonium

Po

(-2), 2, 4, ( 6)

85

Астат valency/валентность Astatine

At

нет данных

86

Радон valency/валентность Radon

Rn

0

87

Франций valency/валентность Francium

Fr

нет данных

88

Радий valency/валентность Radium

Ra

2

89

Актиний valency/валентность Actinium

Ac

3

90

Торий valency/валентность Thorium

Th

4

91

Проактиний valency/валентность Protactinium

Pa

5

92

Уран valency/валентность Uranium

U

( 2), 3, 4, ( 5), 6

Таблица валентности химических элементов (1 часть):

Атомный номерХимический элементСимволВалентностьПримеры соединенийПримечание
1ВодородHIHCl, H2O2
2ГелийHeотсутствует
3ЛитийLiILiOH, Li2O
4БериллийBeI, II
5БорBIIIB2O3
6УглеродCII, IV
7АзотNI, II, III, IV
  • N2O;
  • NO;
  • N2O3, Ca(NO2)2,(NO)F, HNO2 NH2OH, NH3;
  • NO2, N2O4, HNO3, NH4NO3,  Ca(NO3)2, N2O5
В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8КислородOII(NO)F, CaO, O2, H2O2,Cl2O, H2O
9ФторFIHF, (NO)F
10НеонNeотсутствует
11НатрийNaINa2S, Na2O
12МагнийMgIIMg(NO3)2
13АлюминийAlIIIAl2O3, Al2S3, AlCl3
14КремнийSiII, IV
15ФосфорPIII, V
  • P2O3, PH3,  H3PO3, H3PO4;
  • P2O5
16СераSII, IV, VI
  • H2S, K2S, PbS, Al2S3, Fe2S3, FeS2;
  • SO2;
  • SF6, SO3, H2SO4
17ХлорClI, III, IV, V, VI, VII
  • Cl2O, NaCl,  Cl2, HCl, NH4Cl;
  • NaClO2;
  • NaClO2;
  • KClO3, Cl2O5;
  • Cl2O6;
  • Cl2O7
18АргонArотсутствует
19КалийKIKOH, K2O, K2S
20КальцийCaIICa(OH)2
21СкандийScIIISc2O3
22ТитанTiII, III, IV
23ВанадийVII, III, IV, V
24ХромCrII, III, VI
25МарганецMnII, III, IV, VI, VII
  • Mn(OH)2;
  • Mn2O3;
  • MnO2;
  • MnO3;
  • Mn2O7
26ЖелезоFeII, III
  • Fe(OH)2, FeS2, FeO;
  • Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2Cl3, Fe2S3
27КобальтCoII, III
28НикельNiII, III
29МедьCuI, II
30ЦинкZnIIZnSO4, ZnO, ZnS

Таблица валентности химических элементов (2 часть):

31ГаллийGaI, II, III
32ГерманийGeII, IV
33МышьякAsIII, V
34СеленSeII, IV, VI
35БромBrI, III, V, VII
36КриптонKrотсутствует
37РубидийRbIRbOH
38СтронцийSrIISrO
39ИттрийYIIIY(NO3)3
40ЦирконийZrII, III, IV
41НиобийNbI, II, III, IV, V
42МолибденMoII, III, IV, V, VI
  • MoCl2;
  • Mo(OH)3;
  • MoO2;
  • MoCl5;
  • MoF6
43ТехнецийTcII, III, IV, V, VI, VII
  • TcCl2;
  • TcBr3;
  • TcBr4;
  • TcF5;
  • TcCl6;
  • Tc2O7
44РутенийRuII, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • Ru(OH)2;
  • RuCl3;
  • Ru(OH)4;
  • Ru2O5;
  • RuB2;
  • NaRuO4;
  • RuO4
45РодийRhII, III, IV, V, VI
  • RhO;
  • Rh2(SO4)3;
  • Rh(OH)4;
  • RhF5;
  • RhF6
46ПалладийPdII, IV
47СереброAgI, II, III
48КадмийCdI, II
49ИндийInI, II, III
50ОловоSnII, IV
51СурьмаSbIII, V
52ТеллурTeII, IV, VI
53ЙодII, III, V, VII
54КсенонXeотсутствует
55ЦезийCsICs2O
56БарийBaIIBa(OH)2
57ЛантанLaIIILa2(SO4)3
58ЦерийCeIII, IV
59ПразеодимPrII, III, IV
60НеодимNdII, III

Таблица валентности химических элементов (3 часть):

61ПрометийPmIIIPmBr3
62СамарийSmII, III
63ЕвропийEuII, III
64ГадолинийGdII, III
65ТербийTbII, III, IV
66ДиспрозийDyII, III
67ГольмийHoIIIHo2(SO4)3
68ЭрбийErIIIEr2O3
69ТулийTmII, III
70ИттербийYbII, III
71ЛютецийLuIIILuBr3
72ГафнийHfI, II, III, IV
73ТанталTaI, II, III, IV, V
  • Ta2O;
  • TaO;
  • TaCl3;
  • TaO2;
  • Ta2O5
74ВольфрамWII, III, IV, V, VI
  • W6Cl12;
  • WO3;
  • WO2;
  • W2Cl10;
  • WF6
75РенийReI, II, III, IV, V, VI, VII
  • Re2O;
  • ReO;
  • Re2O3;
  • ReO2;
  • ReF5;
  • ReCl6;
  • ReF7
76ОсмийOsI, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • OsI;
  • OsI2;
  • OsBr3;
  • OsO2;
  • OsCl4;
  • OsF5;
  • OsF6;
  • OsOF5; 
  • OsO4
77ИридийIrI, II, III, IV, V, VI
  • IrCl;
  • IrCl2;
  • IrCl3;
  • IrO2;
  • Ir4F20;
  • IrF6
78ПлатинаPtII, III, IV, V, VI
79ЗолотоAuI, II, III, V
80РтутьHgI, II
81ТаллийTlI, II, III
82СвинецPbII, IV
83ВисмутBiIII, V
84ПолонийPoII, IV, VI
85АстатAtнет данных
86РадонRnотсутствует
87ФранцийFrIFrOH
88РадийRaIIRa(OH)2
89АктинийAcIIIAc2O3
90ТорийThII, III, IV
91ПротактинийPaII, III, IV, V
92УранUIII, IV, V, VI
93НептунийNpIII, IV, V, VI, VII
94ПлутонийPuIII, IV, V, VI, VII
95АмерицийAmII, III, IV, V, VI
96КюрийCmII, III, IV
97БерклийBkIII, IV
98КалифорнийCfII, III, IV
99ЭйнштейнийEsII, III
100ФермийFmII, III

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Коэффициент востребованности 5 712

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий