Тема №5932 Задачи по химии для 10 класса 942605 (Часть 1)

Белавин и.ю. решение задач по химии

151

270.12,8 гсплаванатриясбериллиемнагревалис9,05 гсолянойкислотысплотностью

1,18 г/млдоокончаниявсеххимическихреакций. Определитесостависходного

сплава (вмассовыхдолях) еслиизвестно, чтообъемвыделившегосягаза (н.у.) ока—

залсяв1022 разбольшеобъемавзятойкислоты, ичтопродуктыреакциисодержа—

линекотороеколичествобериллия.

271.47гсмесиоксидафосфора(V) ифосфатанатрия, вкотороймассоваядоляфосфо—

ракакэлементасоставляет26,38%, растворилив500млводы. Определите

массовыедоливеществвполученномрастворе.

272.81,33 гсмесиоксидафосфора(V) ифосфатакалия, вкотороймассоваядолякисло—

родакакэлементасоставляет38,894% растворилив1лводы. Определитемассо—

выедоливеществвполученномрастворе.

273.Дваизтрехвеществ (магний, карбидкальция, карбонаткальция) смешалииэту

смесьобработалитакимобъемомсолянойкислотысмассовойдолейхлороводоро—

да0,1, которыйсодержитколичествохлороводородав2,5 разабольшееобщегоко—

личествавеществвсмеси. Определитемассовыедоливеществвобразовавшемся

растворе, еслиизвестно, чтопридействиитакогожеколичествасолянойкислоты

наобразецтретьеговещества, массакоторогоравна9,6 гиравнамассесмеси, вы—

делилсятакойжеобъемгаза.

274.Смесьдвухизтрехвеществ (медь, карбонатнатрия, сульфитлития) массой63,6 г

обработалиизбыткомконцентрированнойсернойкислоты. Определитесоставвы—

делившегосяприэтомгаза (впроцентахпообъему), еслиизвестно, чтоприобра—

боткеобразцатретьеговеществатакойжемассывыделилосьтакойжеобъемгаза.

Всеобъемыизмереныприодинаковыхусловиях.

275.Смесьдвухизтрехвеществ (сера, карбонатнатрия, хлориднатрия) массой17,55 г

принагреванииобработалиизбыткомконцентрированнойсернойкислоты. Опре—

делитесоставвыделившегосяприэтомгаза (впроцентахпообъему), еслиизвест—

но, чтоприобработкеобразцатретьеговеществатойжемассывыделилосьтакой

жеобъемгаза. Всеобъемыизмереныприодинаковыхусловиях.

276.29,4 гсмесибензоластолуоломобработали120 млрастворасмесиазотнойисер—

нойкислотсплотностью1,5 г/млимассовойдолейсернойкислоты40%. После

проведенияреакциимассоваядолясернойкислотывнеорганическомслоеувели—

чиласьдо42,78%. Определитемассовыедоливеществвисходнойсмесиуглеводо—

родов, еслиизвестно, чтореакциипротекаюттолькодомононитропроизводных, а

выходывреакцияхнитрованиябензолаитолуоласоставляют70% и80% соответ—

ственно.

277.24,8 гсмесибензоластолуолом, вкотороймассоваядоляводородакакэлемента

составляет8,065%, обработали60 млрастворасмесиазотнойисернойкислотс

плотностью1,55 г/мл, вкотороймассоваядолясернойкислотысоставляла60%, в

результатечегомассоваядолясернойкислотыувеличиласьдо67,54%, асодержа—

ниенитробензолаворганическомслоесоставило53,33% (помассе). Определите

выходывреакцияхнитрованиябензолаитолуола, учитывая, чтореакциивданных

условияхидуттолькодомононитропроизводных.

278.Послерастворенияпродуктовсжиганиянекоторогоколичествасмесиэтилбензола

сегоизомерамивизбыткерастворагидроксидабариямассарастворауменьшилась

на34,02 г. Определитемассовуюдолюэтилбензолавэтойсмеси, еслиизвестно,

чтонанейтрализациюорганическихпродуктовокислениятакогожеколичества

этойсмесипотребовалось8 млрастворагидроксиданатриясмассовойдолейще—

лочи0,2 иплотностью1,25 г/мл.

Тема №5932 Задачи по химии для 10 класса 942605 (Часть 1)

136

ν(KHS)=0,0256х= 0,0256 ּ 2,37=0,0607 моль;

ν(MgBr

)=0,0417х=0,0417ּ 2,37=0,0988 моль;

m(CaI

)=0,025х=0,025ּ 2,37=0,0593 моль:

ν(HCl)=0,0282х=0,0282ּ 2,37=0,0668 моль.

Было:0,06070,0668

KHS HCl→KCl H

S↑ (HCl)

Прореагировало:0,06070,0607стало:0,06070,06070,0061

4)Находимобъемконечногораствораирассчитываеммолярныеконцентрацииве—

ществвнем:

m(раствораHCl)=0,0668 ּ 36,5/0,15=16,3 г.

m(конечногораствора)=250 40 16,3–0,0607 ּ 34=304,2 г.

V(конечногораствора)=304,2/1,05=290 мл=0,29 л.

С(MgBr

)=0,0988/0,29=0,341 моль/л.

С(CaI

)=0,0593/0,29=0,204 моль/л.

С(HCl)=0,0061/0,29=0,021 моль/л.

С(KCl)=0,0607/0,29=0,209 моль/л.

Ответ: С(MgBr

)=0,341 моль/л; С(CaI

)=0,204 моль/л; С(HCl)=0,021 моль/л; С(KCl)=

0,209 моль/л.

Задачидлясамостоятельногорешения

189.85,8 гкристаллическойсоды (десятиводногокристаллогидрата) растворилив100

млводыикрастворуосторожнодобавилинекотороеколичестворастворасерной

кислотысконцентрацией1,25 моль/липлотностью1,06 г/мл. Определитемассо—

выедоливеществвполученномрастворе, еслиизвестно, чтомассоваядоляионов

натриявнемсоставила3,932%.

190.Всосудпоместили15 гсмесинитратанатрияикарбонатажелеза (П), сосудвакуу—

мировали, закрылиинагрелидовысокойтемпературы. Послепрокаливаниявсо—

судеосталось10,6 гтвердогоостатка. Определитесостависходнойсмесисолейв

массовыхдолях.

191.Всосудемкостью3 л, заполненныйазотомприн.у., поместили48 гсмесимеди,

нитратанатрияинитратасвинца(II). Сосудзакрылиинагревалипри400

Сдо

окончанияхимическихреакций. Послеприведениякн.у. объемгазовойсмесисо—

ставил8,6 л, амассатвердогоостаткавсосуде—38,2 г. Определитемассовыедо—

лисолейвисходнойсмеси.

192.Смесьгидроксидаигидрокарбонатакалияраствориливводе, затемполученный

растворупарилииостатокпрокалили. Определитемассовыедоливеществвис—

ходнойсмесигидроксидаигидрокарбоната, еслиизвестно, чтоеемассана21%

большемассыостаткапослепрокаливания.

193.В250 млводырастворили40 гсмеситрехсолейитудажедобавилирастворки—

слотысмассовойдолейпоследней15%, приэтомнаблюдалосьвыделениегазас

запахомтухлыхяиц. Полученныйрастворимелкислуюреакциюсреды, иплот—

ностьегосоставляла1,05 г/мл. Определитемолярныеконцентрациивеществвко—

нечномрастворе, еслиизвестно, чтомассовыедолиионовмагния, кальция, калияи

хлорид—ионоввнембылиодинаковы, аконцентрациябромид—ионовпревышала

концентрациюиодид—ионов. (Решитезадачудлясульфида).

130

188.Образецнеизвестногометалламассой23 грастворилив900 млраствораазотной

кислотысмассовойдолейкислоты7,5%иплотностью1,05 г/мл, врезультатече—

гополучилираствор, содержащийдвесолисмассовымидолями6,219 и0,6198%.

Определитеметаллимолярныеконцентрациивеществвконечномрастворе, если

известно, чтоплотностьрастворанеизменилась, апроцессидетна100% поодно—

мууравнениюреакции.

2.7. Многовариантныезадачи

Этозадачи, дляполученияответанакоторыенужноперебратьнескольковариантов

решения, задаваясь, например, вкаждомвариантеинымсоотношениемреагентов. Та—

киезадачивстречаютсядовольноредко, ивних, какивзадачах, решаемыхметодом

подбораиногдавозможнонесколькоправильныхрешений.

Пример128.71,5 гкристаллическойсодырастворилив80 млводыиполученныйрас—

твормедленнообработалирастворомсолянойкислотысмассовойдолейхлороводо—

рода36,5%. Определитемассовыедоливеществвполученномрастворе, еслиизвест—

но, чтомассоваядоляионовнатриявнемсоставила6,22%.

Решение:

1)Рассчитываемколичествовеществакарбонатанатрия, определяеммассуионовна—

триявконечномраствореинаходиммассуконечногораствора:

ν(Na

.10 H

O)=71,5/286=0,25 моль.

m(Na

)=0,25ּ 2ּ23=11,5 г.

m(конечногораствора)=11,5/0,0622=184,9 г.

2)Записываемуравнениявозможныххимическихреакций, учитывая, чтосначалав

избыткенаходитсякарбонат, ипроцесспроходитчерезобразованиекислойсоли:

HCl→NaHCO

NaCl (HCl)(1)

NaHCO

HCl→NaCl СО

↑ Н

О(2)

Посколькуизусловийзадачинеясносоотношениереагирующихвеществ, можнотоль—

копредполагать, насколькоглубокопрошелпроцесс. Можнопредставитьсебетривоз—

можныхслучая: а) реакция(1) непрошладоконца, б) реакция(1) прошладоконцаи

реакция(2) прошланедоконцаив) обереакциипрошлидоконца.

Рассмотримслучайа). Здесьнепроисходитвыделениягаза, поэтомумассаконечного

раствораравнасуммемасскристаллическойсоды, водыирастворакислоты:

184,9=71,5 80 m(раствораHCl);

m(раствораHCl)=184,9–71,5–80=33,4 г.

ν(HCl)=33,4ּ0,365/36,5=0,334 моль.

РассчитанноеколичествовеществаHCl больше, чемν(Na

. 10 H

O), чтопротиво—

речитпервомупредположению.

Случайб). Происходитвыделениегаза, поэтомумассаконечногораствораравнасумме

техжемассзавычетоммассыуглекислогогаза. Обозначимзахколичествовещества

116

Израстворавыпадет12,6–3,89=8,71 гNaHCO

,Na

весьостанетсяврас—

творе.

m(конечногораствора)=40,9 3,89 5,3=50,1 г

ω(NaHCO

)=3,89/50,1=0,077;

ω(Na

)=5,3/50,1=0,106.

Ответ: ω(NaHCO

)=7,7%; ω(Na

)=10,6%.

Задачидлясамостоятельногорешения

177.Плотностьсмесидвухгазообразныхводородныхсоединенийразличныхэлементов

формулыЭ

иЭ

, вкотороймассоваядолясоединенияЭ

составляет

56,67%, прин.у. равна2,009 г/л. Определитекакиеэтосоединения, еслиизвестно,

чтовсмесиравныхобъемовэтихвеществмассоваядоляводородакакэлемента

равна4,464%.

178.5,6 лсмесиметиламинасизбыткомкислородаподожгли. Полученнуюгазовую

смесьпривеликнормальнымусловиямипропустиличерезизбытокрастворагид—

роксиданатрияиполучили80 грастворасмассовойдолейщелочи2,5%. Опреде—

литемассусожженногометиламинаимассовуюдолющелочивисходномраство—

ре, еслиизвестно, чтоплотностьгазовойсмесиврезультатепропусканиячерез

растворщелочиуменьшиласьна11,3%.

2.5. Введениепроизвольногопараметра

Частобываеттак, чтовусловиизадачинеприводитсяниоднойцифры, дающей

конкретноезначениемассы, объемаиликоличествакакого—либовеществаилисмеси

веществ, авсечисловыеданныеявляютсяотносительнымиимогутсоответствовать

любоймассе, объемуиликоличествуисходныхиликонечныхвеществ. Ктакимдан—

нымотносятсятакиепараметры, какмассоваяилиобъемнаядоля, плотность, концен—

трация, относительныеизменениямассы, количествавеществаилиобъема, выражен—

ныевпроцентахиливостолько—тораз.

Решениетакогородазадачлучшевсегоначинатьсвведениякакого—топроиз—

вольногопараметра– определенноймассы, объемаиликоличествавещества, удобного

длядальнейшихрасчетов.

Есливусловиизадачифигурируюттолькомассовыедоли, инепроисходитхи—

мическихпревращений, удобнопринятьмассукакого—либовеществаилисмесиве—

ществза100 г. Вэтомслучаемассовыедоликомпонентов, выраженныевпроцентах,

будутравныихмассам (см. примеры12,23,39,42 и98).

Когдавусловиизадачиисходныеданныепредставляютсобоймолярныеконцен—

трации, можетбытьудобнымпринятьобъемраствораза1 литр, тогдаколичестварас—

творенныхвеществбудутчисленноравныихмолярнымконцентрациям. (см. пример

43).

Взадачахнагазы, вусловияхкоторыхисходнымиданнымиявляютсяплотности

илиобъемныедоли, аискомыйответтакжепредставленввидеобъемныхсоотноше—

ний, вкачествепроизвольногопараметраможновводить1 литргазаилигазовойсмеси

( см. примеры28 и30).

Вбольшинствезадач, особенноесливнихпроисходятхимическиереакциии

имеютсяданные, касающиесянетолькообъемов, ноимасс, вкачествепроизвольного

108

личественныйсостависходнойсмесисолейимассовуюдолювеществавобразо—

вавшемсярастворе. Растворимостьюоксидауглерода(IV) вводепренебречь.

167.Прирастворении5,1 гсплавамагниясалюминиемв50,72 мл36,5%-ной (по

массе)солянойкислотысплотностью1,183 г/млвыделилось5,6 лгаза. Образо—

вавшийсярастворобработали78,13 млрастворагидроксиданатриясмассовой

долейщелочи26% иплотностью1,28 г/мл. Выпавшийосадокудалили. Определи—

темассовыедоливеществвоставшемсярастворе. (Растворимостьюгидроксида

магниявводепренебречь).

168.Смесьазота, водородаиаммиаканагреливприсутствиижелезногокатализатора

доустановленияравновесия, затемгазовуюсмесьпривеликнормальнымуслови—

ям, причемобъемееоказалсяна42,86% больше, чемобъемисходнойгазовойсме—

сиприн.у. Определитесостависходнойгазовойсмесивпроцентахпообъему, ес—

лиизвестно, чтообъемнаядоляаммиакавравновеснойсмесиравна10%, амассо—

ваядоляводородакакэлементавнейсоставляет16%.

169.67,3 гсмесиоксидацинкаиоксидажелеза(III) сизбыткомалюминиянагрели. По—

лученнуюсмесьразделилинадверавныечасти. Однуизнихраствориливизбытке

солянойкислоты, врезультатечеговыделилось15,68 лгаза (н.у.). Вторуючасть

обработалиизбыткомрастворащелочи, приэтомвыделилось13,44 лгаза (н.у.).

Определитемассовыедоливеществвисходнойсмеси.

170.Смесьметанасаргономсплотностьюповодороду10,4 нагрелидовысокойтемпе—

ратуры, приэтомчастьметанаразложиласьимассагазовойсмесиуменьшиласьна

1,2 г, аееобъемувеличилсяв1,6 раза. Определитеобъемныйсостав (влитрах) ис—

ходнойгазовойсмеси, еслиизвестно, чтопослепропусканияконечнойгазовой

смесинадникелевымкатализаторомееобъёмуменьшилсяна4,48 липолученный

врезультатеэтогогазнеобесцвечиваетбромнуюводу.

171.Смесьдвухнасыщенныходноатомныхспиртовпропустиличерезнагретуютрубку

соксидоммеди, врезультатечегомассатрубкиуменьшиласьна0,48 г, иобразова—

лось1,18 гсмесидвухвеществ, приобработкекоторыхизбыткомаммиачногорас—

твораоксидасеребравыделилось10,8 госадка. Определитекачественныйиколи—

Про кислород: Регулировка давления газа на редукторе

чественный (вмассовыхдолях) состависходнойсмесиспиртов. Выходвовсехре—

акцияхсчитать100%.

2.4.2.2. Примерызадачссистемамиизтрехнеизвестных:

Пример108.300 млкислородапринормальныхусловияхсмешалис100 млсмесиди—

метиловогоэфира, этиламинаиаммиакаивзорвали.Послеприведениякнормальным

условиямиконденсациипаровводыобъемгазовойсмесисоставил180 мл, апосле

пропусканияеечерезизбытокрастворагидроксидабарияобъемгазауменьшилсядо

50 мл. Определитеобъемныйсостависходнойгазовойсмеси.

Решение:

1)Обозначимчерезх, уиzобъемыдиметиловогоэфира,этиламинаиаммиакаиза—

пишемуравненияпроисшедшиххимическихреакций:

Было:х300

OCH

3 O

→2CO

3 H

O ↓ (O

)(1)

Прореагировало:х 3хстало: 2х300– 3х

2)Обозначимзахобъемисходногокислородаивыразимчерезхобъемыисходнойи

конечнойгазовыхсмесей:

V(исходнойсмеси)=х 5,6 л.

V(конечнойсмеси)=V(исходнойсмеси)—0,091ּV(исходнойсмеси)=0,909ּ

V(исходнойсмеси).

V(конечнойсмеси)=0,909ּ (х 5,6)=0,909х 5,0904 л.

3)Выражаемчерезхмассыисходной (каксуммумассисходныхгазов) иконечной

(какпроизведениеплотностинаобъем) газовыхсмесейиприравниваемих, таккак

массагазовврезультатепропусканиячерезозонаторнеизменяется. Находимх:

m(исходнойсмеси)= (х/22,4)ּ 32 (5,6/22,4)ּ28=1,429х 7.

m(конечнойсмеси)=(0,909х 5,0904)ּ 1,482=1,347х 7,544.

1,429х 7=1,347х 7,544.0,082х=0,544. х=6,634 л.

Ответ:V(О

)=6,634 л.

Задачидлясамостоятельногорешения

157.Сколькогоксидасеры(VI) надорастворитьв55,6 мл91%-ной (помассе) серной

кислотысплотностью1,799 г/мл, чтобыполучитьолеум, вкотороммассоваядоля

кислородакакэлементасоставляет63,72%. Каковамассоваядоляоксидасеры

(VI) вэтомолеуме?

158.Водномлитреводырастворили330 гсоли, затемдобавилинекоторыеколичества

растворовкислотыищелочисмассовымидолями20% иполучилираствор,

имеющийсильнокислуюреакциюсреды, вкотороммассовыедолиионовщелоч—

ногометалла, сульфат—ионовихлорид—ионовравнымеждусобой. Определитемас—

совыедоливеществ, присутствующихвполученномрастворе, еслиизвестно, что

молярнаяконцентрацияионовщелочногометаллавнембольшеконцентрацииио—

новаммония.

159.Прирастворениинекоторогоколичестваоксидафосфора(V) в100 граствора

фосфорнойкислотыеемассоваядоляувеличиваетсяс20 до34,68%. Рассчитайте

массовыедоливеществврастворе, образующемсяпридобавлениитакогожеколи—

честваоксидафосфора(V) к90,9 млрастворагидроксиданатриясмассовойдолей

щелочи20%иплотностью1,1г/мл. (Ответ:12,4 и14,4%)

160.Некотороеколичествобензолаобработали200 млсмесирастворовазотнойисер—

нойкислотсплотностью1,6 г/млимассовойдолейсернойкислоты50%. После

проведенияреакциимассоваядолясернойкислотывнеорганическомслоеувели—

чиласьдо53,78%. Органическийслойподвергливосстановлениювприсутствии

чугунныхстружекисолянойкислоты. Определитемассувзятогобензолаимассу

полученногоконечногопродукта, есливыходнакаждойизобеихстадийсоставлял

80%.

161.К100 грастворанитратартути(II) добавилирастворгидрофосфатанатрияиполу—

чилираствор, массакоторогоравнамассеодногоизисходныхрастворов. Опреде—

литемассывеществ, содержащихсявполученномрастворе, еслиизвестно, чтомо—

лярныеконцентрацииионовнатрияинитрат—ионоввнемотносятсякак1:2, а

массоваядоляводысоставляет80,19%.

Было:0,3750,125

3Na

2AlCl

3 H

O→3CO

↑ 2Al(OH)

↓ 6NaCl (Na

)

Прореагировало:0,18750,125стало:0,18750,1250,3750,1875

3)Определяеммассовыедоливеществвконечномрастворе:

m(конечногораствора)=m(раствораNa

) m(раствораAlCl

)–m(CO

)–

m(Al(OH)

) =

397,5 53—0,1875 ּ44–0,125ּ 78=432,5 г.

ω(NaCl)=0,375ּ58,5/432,5=0,0507;

ω(Na

)=0,1875ּ106/432,5=0,046.

Ответ: ω(NaCl)=5,07%; ω(Na

)=4,6%.

Задачидлясамостоятельногорешения

146.Некотороеколичествокристаллическойсодырастворилив50 млводыизатем

приперемешиванииобработали42,7 млсолянойкислотысмассовойдолейхло—

роводорода36,5% иплотностью1,17 г/мл.Приэтомвыделилось4,48 лгаза.

Определитемассувзятойкристаллическойсодыимассовыедоликаждойиздвух

солей, образовавшихсяврастворе.

147.85,7 гкристаллическойсоды (десятиводногокристаллогидрата) растворилив100

млводыикрастворуосторожнодобавилинекотороеколичестворастворасерной

кислотысконцентрацией1,25 моль/липлотностью1,06 г/мл. Определитемассо—

выедоливеществвполученномрастворе, еслиизвестно, чтоизрастворавыдели—

лось2,24 лгаза.

148.К87 млрастворакарбонатакалиясплотностью1,19 г/млпостепенноприпереме—

шиваниидобавили60 млрастворасолянойкислотысплотностью1,05 г/мл, вре—

зультатечеговыделилось0,672 лгаза (н.у.) иобразовалсяраствор, содержащий

двесоли, смассовойдолейсолиснаибольшеймолярноймассой7,26%. Определи—

темолярныеконцентрациивеществвисходныхрастворахимассовыедоливе—

ществврастворе, полученномприпостепенномприбавлении116 млпервогорас—

творак50 млвторого.

149.Некотороеколичестворастворасульфидакалиясмассовойдолейсоли20% по—

степенноприперемешиванииипринагреваниидобавлялик37,04 млрастворасо—

лянойкислотысплотностью1,08 г/мл, врезультатечегополучили180 млраствора

сплотностью1,12 г/млисравнымимолярнымиконцентрациямидвуханионов.

Рассчитайтемассовыедоливеществврастворе, которыйполучитсяприобратном

порядкесмешиваниятакихжеколичествисходныхрастворов.

150.107,25 гкристаллическойсодырастворилив100 млводыипостепенноприпере—

мешиваниидобавлялирастворхлоридаалюминиясмолярнойконцентрациейсоли

2 моль/липлотностью1,15 г/млдотогомомента, когданачалосьвыделениегаза.

Рассчитайтемассовыедоливеществврастворе, которыйполучитсяприпосте—

пенномдобавлениитакогожеколичестварастворакристаллическойсодывводек

растворухлоридаалюминиятойжеконцентрацииитогожеобъема, которыйбыл

затраченвпервомопыте.

151.Крастворуформиатасвинцасмолярнойконцентрациейсоли1,6 моль/липлот—

ностью1,1 г/млмедленноприперемешиванииинагреваниидобавилирастворгид—

138.67,2 объемабромоводородараствориливтрехобъемахрастворакарбонатанатрия

смассовойдолейсоли6,145%иплотностью1,15 г/мл. Определитемассовыедоли

веществвполученномрастворе. Растворимостьюоксидауглерода(IV) вводепре—

небречь.

139.Сколькообъемовхлороводороданадорастворитьводномобъемерастворафосфа—

танатриясмолярнойконцентрациейсоли0,1 моль/л, чтобыполучитьраствор, в

котороммассовыедоликислыхсолейравнымеждусобой.

140.Азото—водороднуюсмесьпропустилинаджелезнымкатализатором, приэтомее

плотностьувеличиласьна44,8%. Определитемассовыедоливеществврастворе,

полученномприпропускании10 лконечнойгазовойсмесичерез87,5 млраствора

фосфорнойкислотысмассовойдолейкислоты8% иплотностью1,05 г/мл.

141.В100 млрастворафосфорнойкислотысконцентрацией2 моль/липлотностью1,1

г/млрастворилинекотороеколичествооксидафосфора(V), врезультатечегомас—

соваядолякислотывраствореудвоилась. Вполученныйрастворпропустили13,44

лметиламина (н.у.). Определитемассовыедоливеществвконечномрастворе.

142.30 гтехническогосульфидажелеза (П) обработалиизбыткомсолянойкислоты.

Выделившийсягазрастворилив126,6 млрастворагидроксидакалиясмассовой

долейщелочи15% иплотностью1,18 г/мл. Массоваядолякислойсоливконечном

растворесоставила9%. Определитемассупримесейвисходномобразцесульфида

железа.

143.Некотороеколичестводиметиламинасожгливизбыткекислорода, апродукты

сгоранияпропустилив106,2 млрастворагидроксидакалиясмассовойдолей

щелочи14%иплотностью1,13 г/мл. Определитеобъемсожженногодиметила—

мина, еслиизвестно, чтомассоваядолягидрокарбонатакалиявполучившемся

растворесоставила7,4%.

144.8,96 лсмесиоксидауглерода(IV) ибромоводородасплотностьюповодороду

26,625 (н.у.) пропустиличерез82,64млрастворагидроксиданатриясмассовой

долейщелочи20% иплотностью1,21 г/мл. Определитемассовыедоливеществв

полученномрастворе.

145.7,84 лсмесисероводородаибромоводородасплотностьюповоздуху1,635 про—

пустиличерез113,2 млрастворасплотностью1,06 г/мл, содержащегогидроксид

натрия (массоваядоля10%) исульфиднатрия (массоваядоля6,5%). Определите

массовыедоливеществвполученномрастворе.

2.2.3. Конечныйрезультатипоследовательностьпротеканияхимическихреакций

зависятотпорядкасмешиванияреагентов.

Втехслучаях, когдаврастворахпроисходятвзаимодействиямеждувещества—

ми, средикоторыхимеютсясолимногоосновныхкислот (кромесерной), результатчас—

тозависитнетолькоотмолярногосоотношенияреагентов, ноотпорядкаихсмешива—

ния.

Пример86. В156 млсолянойкислотысмассовойдолейхлороводорода18,25% и

плотностью1,09 г/млпостепеннорастворилинекотороеколичествокристаллической

соды. Определитемассовыедоливеществвполученномрастворе, еслиизвестно,что

прирастворениивыделилось7,84 лгаза (н.у.).

Ответ:m(Ni)=0,165 г.

Задачидлясамостоятельногорешения

114.Послеэлектролиза250 грастворанитратартути(II) смассовойдолейсоли19,5%

массарастворауменьшиласьна10,85 г. Определитеколичествавеществ, выде—

лившихсянаэлектродахимассовыедоливеществвоставшемсярастворе.

115.50 гводногорастворасульфатамедиподверглиэлектролизу, приэтомнааноде

выделилось2,8 лгаза (н.у.). Определитемассовуюдолюсульфатамедивисходном

растворе, еслиизвестно, чтопослеэлектролизамассарастворасоставила42,4 г.

116.Определитесоставраствора (вмассовыхдолях), полученноговрезультатеэлек—

тролиза100 грастворасульфатамеди, еслиизвестно, чтововремяэлектролизана

анодевыделилось2,8 лгаза (н.у.), амассарастворапослеэлектролизасоставила

92,4 г.

117.117 грастворахлориданатриясмассовойдолейсоли5% втечениенекоторого

времениподвергалиэлектролизу. Приэтомнаэлектродахвыделилось8,96 лгазов

(н.у.). Определитесоставрастворапослеэлектролиза (вмассовыхдолях).

118.Врезультатепропусканияпостоянноготокачерез400 млрастворасульфатако—

бальта(II) смассовойдолейсоли10% иплотностью1,1625 г/млнаэлектродах

выделилось8,96 лгазов (н.у.), присмешиваниикоторыхполучаетсясмесьсплот—

ностьюповодороду8,5. Определитемассовыедоливеществврастворепослевы—

ключениятока.

119.Газы, образовавшиесяприпропусканиипостоянногоэлектрическоготокачерез

234,8 млрастворасульфатаникеля(II) смассовойдолейсоли15% иплотностью

1,1 г/мл, смешалииполучили17,92 лгазовойсмесисплотностью0,5915 г/л (н.у.).

Определитемолярныеконцентрациивеществвоставшемсярастворе, еслиего

плотностьравна1,12 г/мл.

120.Газы, выделившиесянаэлектродахприэлектролизе300 грастворасульфатацинка

сплотностью1,2 г/мликонцентрациейсоли1,2 моль/л, смешалииполучили35,84

лгазовойсмеси (н.у.) сплотностьюповоздуху0,4569. Определитемассовыедоли

веществ, содержащихсяврастворепослеэлектролиза.

121.Через100 граствора, содержащегохлоридкалия (массоваядоля2,235%) инитрат

ртути (массоваядоля9,75%) пропускалиэлектрическийток. Электролизпрекра—

тили, когдамассарастворауменьшиласьна5,165%. Определитемассовыедоли

веществвконечномраствореиколичествавеществ, выделившихсянаэлектродах.

122.Врезультатеэлектролиза50 граствора, содержащегохлоридкалиясмассовойдо—

лей14,9% инитратмедисмассовойдолей7,52% наэлектродахвыделилось5,824

лгазов (н.у.). Определитесоставоставшегосярастворавмассовыхдолях.

123.200 граствора, содержащегосульфатмедисмассовойдолей8% ихлориднатрия

смассовойдолей11,7%, подверглиэлектролизу. Определитемассовыедоливе—

ществврастворепослеэлектролиза, еслиизвестно, чтомассарастворауменьши—

ласьна17,15 г.

124.300 граствора, содержащегосульфатмедисмассовойдолей8% ихлориднатрия

смассовойдолей11,7%, подверглиэлектролизу. Определитемассовыедоливе—

ществврастворепослеэлектролиза, еслиизвестно, чтообъемгазов, выделившихся

наэлектродахприн.у. составил6,72 л

125.Через178,6 млраствораплотностью1,12 г/мл, содержащегопомассе14,9% хло—

ридакалияи8,125% нитратартутипропустилиэлектрическийток, врезультате

3)Рассчитываеммассовыедоливеществвполученномрастворе:

m[Fe(NO

)

]=(0,01 0,02)·180=3,6 г. m[Pb(NO

)

]=0,015· 331=4,965 г.

m(конечногораствора)=70,92–3,1=67,82 г.

ω[Fe(NO

)

]=3,6/67,82=0,0531. ω[Pb(NO

)

]=4,965/67,82=0,0732.

Ответ: ω[Fe(NO

)

]=5,31%; ω[Pb(NO

)

]=7,32%.

Задачидлясамостоятельногорешения

106.40 гпорошкамагнияпоместиливрастворсульфатацинкамассой596 г. Черезне—

котороевремяметаллическийпорошокотделилиотраствора, высушилиивзвеси—

ли. Массапорошкаоказаласьравной56 г. Определитемассовуюдолюсульфата

магнияврастворе, оставшемсяпослеотделенияметаллическогопорошка.

107.Враствор, содержащийнитратжелеза(II) инитратжелеза(III) сравнымимоляр—

нымиконцентрациямиопустилицинковуюпластинкумассой6,5 г. Послеоконча—

нияхимическихреакциймассапластинкисталаравна5,995 г. Пластинкувынули

Про кислород: Газообразный углеводород имеет относительную плотность по кислороду 1,375. Массовые доли углерода и водорода соответственно 81,8

израствора, ирастворилипринагреваниив286,5 млрастворасернойкислотыс

массовойдолейкислоты95% иплотностью1,8 г/мл. Определитеобъемвыделив—

шегосяприэтомгаза (н.у.) имассовыедоливеществвполученномрастворе.

108.Цинковуюпластинкумассой6,5 гопустиливраствор, содержащийнитратжелеза

(II) инитратжелеза(III), объемом100 млиплотностью1,1 г/мл. Послеокончания

химическихреакциймассапластинкиуменьшиласьдо5,905 г. Пластинкувынули

израствора, ирастворилипринагреваниивизбыткеконцентрированнойсерной

кислоты, врезультатечеговыделилось2,464 лгаза (н.у.). Определитемолярные

концентрацииимассовыедоливеществвисходномрастворенитратовжелеза.

109.В40 млрастворасплотностью1,25 г/мл, содержащего10% (помассе) нитратана—

трия, нитратсеребраинитратмедипогрузилицинковуюпластинкумассой9,75 г.

Послеокончаниявсехреакциймассоваядолянитратанатриявраствореувеличи—

ласьдо10,81%. Пластинкувынулиизраствора, иобработалиизбыткомсоляной

кислоты, врезультатечеговыделилось2,128 лгаза (н.у.). Определитемассовые

долинитратамедиинитратасеребрависходномрастворе.

110.Враствор, содержащийсмесьхлоридажелеза(II) ихлоридажелеза(III), вкотором

концентрациидвухсолейравнымеждусобой, насыпали4,55 гцинковогопорошка.

Послеокончанияхимическихреакциймассаосадкаоказаласьравной3,54г. Оса—

докотфильтровали, ипоместиливрастворсульфатамедимассой40 г. Определите

молярныеконцентрациивеществвконечномрастворепослеокончаниявсеххими—

ческихреакций, еслиизвестно, чтоегоплотностьравна1,1 г/мл, амассаосадка

стала3,68 г.

111.В400 млрастворасплотностью1,25 г/мл, содержащегонитратмедисмассовой

долей18,8% инитратсеребрасмассовойдолей10,2% насыпали100 гжелезных

опилок. Черезнекотороевремярастворотфильтровали. Массатвердыхвеществ

стала128,4 г. Определитемассовыедоливеществвполученномрастворе, еслииз—

вестно, чтопридобавлениивнегосолянойкислотынепроисходитникакихвиди—

мыхизменений. Учтите, чтовреакциисионамимедиобразуютсяионыжелеза 2,

априреакциисионамисеребраобразуютсяионыжелеза 3.

112.Цинковуюпластинупоместиливрастворсульфатажелеза(II). Черезнекоторое

времямассапластиныуменьшиласьна1,91%. Насколькопроцентовизменится

массаточнотакойжепластины, еслиеепогрузитьврастворнитратартути(II), при

Задачидлясамостоятельногорешения

97.Смесьазотасводородомсплотностьюповодороду7,5 нагреваливприсутствии

железногокатализаторадоустановленияхимическогоравновесия, затемравновес—

нуюсмесьбыстроохладилиипривеликнормальнымусловиям, приэтомееплот—

ностьоказаласьна20% большеплотностиисходнойсмеси. Определитеобъемные

доливеществвисходнойиравновеснойгазовыхсмесях.

98.Вгазовойсмеси, состоящейизоксидасеры(IV) икислородасотносительнойплот—

ностьюповоздуху, равной1,7655, частьоксидасеры(IV) прореагировалаиобразо—

валасьравновеснаягазоваясмесьсотносительнойплотностьюна25% больше, чем

плотностьисходнойсмеси, измереннойпритехжеусловиях. Рассчитайтесостав

равновеснойсмесивобъемныхпроцентах.

99.Всосудемкостью5 л, заполненныйазотом (н.у.), поместилинекотороеколичество

оксидасеры(VI) икатализатор(V

). Сосуднагревалипринекоторойтемпературе

доустановленияхимическогоравновесия. Образовавшуюсясмесьпослеприведе—

ниякн.у. обработалиизбыткомрастворагидроксиданатрия. Приэтомобразовалось

98,5 гсмесисолейиосталось10,6 лгазовойсмеси. Рассчитайтемассуисходного

оксидасеры(VI) иконцентрациивеществвсосудевмоментравновесия.

100.Газовуюсмесь, полученнуюврезультатетермическогоразложениянитратаме—

ди, нагревалипринекоторойтемпературедоустановленияравновесия. Определите

массовыедоливеществвравновеснойсмеси, еслиизвестно, чтоплотностьеепо

водородуравна16,615 ичтореакцияобразованияоксидаазота(IV) изоксидаазота

(II) икислородаобратима.

101.Крастворууксуснойкислотывметанолесмассовойдолейкислоты29,41% и

плотностью0,816 г/млдобавиликаплюсернойкислотыинагревалидоустановле—

нияравновесия. Затемравновеснуюсмесьбыстроохладилииобработалиизбытком

натрия. Объемвыделившегосяприэтомгазаоказалсяв212,8 разабольшеобъема

исходногораствора. Определитемассовыедоливеществвравновеснойсмеси. (Ре—

акциейнатрияссернойкислотойпренебречь).

102.К110 гводногораствора, содержащегопомассе4,6% муравьинойкислотыи6%

уксуснойкислотыдобавили55 млрастворагидроксиданатриясконцентрацией2,2

моль/л. Полученныйрастворосторожновыпарилииполучили8,382 гсухогоос—

татка. Определитеегосоставвмассовыхдоляхиколичественнооценитесоотноше—

ниекислотныхсвойствмуравьинойиуксуснойкислот, считая, чтопривыпарива—

ниинепроисходитсмещенияустановившегосявраствореравновесияиизбытокки—

слотполностьюиспаряется. Объяснитеполученныйрезультат.

103.Всосудемкостью1 лподдавлениемпринекоторойтемпературепоместилипо

0,5 молькислородаиоксидаазота(II). Черезнекотороевремяконцентрацияоксида

азота(IV) всосудесоставила0,1 моль/л, аскоростьпрямойреакции, измереннойпо

кислороду, былав2 разабольшескоростиобратнойреакции, измереннойпооксиду

азота(IV). Определитемолярныеконцентрациивеществвсмесипоследостижения

равновесия, еслиизвестно, чтоскоростьпрямойреакциипрямопропорциональна

концентрацииоксидаазота(II), аскоростьобратнойреакциипрямопропорциональ—

наконцентрацииоксидаазота(IV).

104.Замкнутыйсосудподдавлениемзаполнилисмесьюхлороводородаскислородом,

затемсосуднагревалипринекоторойтемпературедоустановленияхимического

равновесия:4HCl

(г)

2(г)

→2H

(г)

2Cl

2(г)

, Вычислитеконстантуравно—

весияиисходныеконцентрацииО

иНCl, еслиизвестно, чторавновесныекон—

Пример52. ТепловыеэффектырастворенияMgSO

иMgSO

⋅7 H

O вводесоответ—

ственноравны

84,8 и—15,9 кДж/моль. КаковатеплотагидратацииприпереходеMgSO

вMgSO

⋅7

Решение:

Процессрастворениябезводногосульфатамагниявводеможнопредставитькакпо—

следовательностьпроцессагидратациисолиспревращениемеевкристаллогидрати

процессарастворениякристаллогидрата, поэтому:

Q(растворенияMgSO

)=Q(гидратацииMgSO

вMgSO

⋅7 H

O) Q(растворения

MgSO

⋅7 H

O).

Q(гидратацииMgSO

вMgSO

⋅7 H

O)=Q(растворенияMgSO

)–Q(растворения

MgSO

⋅7 H

O)=

84,8–(—15,9)=100,7 кДж/моль.

Ответ:Q(гидратацииMgSO

вMgSO

⋅7 H

O)=100,7 кДж/моль.

Задачидлясамостоятельногорешения

82.Определите, скольковыделитсятеплотыприобразовании3,4 гаммиака, еслиеготеплота

образованияравна46,2кДж/моль.

83.ТеплотыобразованияFeO, Fe

иFe

равны266,5;1117 и822,2 кДж/мольсоот—

ветственно. Определите, сколькотеплотывыделитсяприсгорании2,8 гжелезав

чистомкислороде.

84.12 гмоносахаридасожгливизбыткекислорода, приэтомвыделилось184 кДжтеп—

лоты. Послеприведенияпродуктовсгораниякн.у. выделилось7,2 гводыиоста—

лось16,8 лгазовойсмеси (н.у.) сплотностьюповодороду19,2. Определитеформу—

лумоносахарида, еслиизвестно, чтоеготеплотасгоранияравна2300 кДж/моль.

85.Врезультатесжиганиянекоторогоколичестваорганическоговещества, содержаще—

гоазот, в17,92 лкислородавыделилось180 кДжтеплоты, образовалось10,8 гводы

и14,56 лгазовойсмесисплотностью1,635 г/л, объемкоторойпослепропускания

черезизбытокрастворащелочиуменьшилсяна6,72 л. Определитеструктурную

формулусожженноговещества, еслиеготеплотасгоранияравна1200 кДж/моль.

Всеобъемыиплотностьизмереныпринормальныхусловиях.

86.29 гнасыщенногоодноатомногоспиртанагреливприсутствиисернойкислотыи

получилисмесьпятиизомерныхалкеновипростогоэфирамассой24,95 г. Опреде—

литевыходпростогоэфираврасчетенавзятыйспиртипредложитеструктурные

формулыисходногоспиртаиполученныхалкенов, еслиизвестно, чтоприсжигании

10 гспиртавыделяется301,7 кДжтеплоты, атеплотасгоранияегоравна3500

кДж/моль.

87.Присжиганиинекоторогоколичествасмесисерысфосфоромвыделилось315 кДж

теплоты, анаполнуюнейтрализациюрастворапродуктовсгораниявводепотребо—

валось246 млрастворагидроксиданатриясмассовойдолейщелочи20% иплотно—

стью1,22 г/мл. Определитемассовыедоливеществвисходнойсмеси, еслиизвест—

но, чтотеплотыобразованияоксидафосфора(V) иоксидасеры(IV) равны1507 и

297 кДж/мольсоответственно.

Задачидлясамостоятельногорешения

53.Определитемолярнуюконцентрациюсульфатанатрияврастворесмассовойдо—

лейсоли8% иплотностью1,09 г/мл.

54.Какиемассыводыимедногокупоросанеобходимовзятьдляприготовления2 л

растворасмолярнойконцентрациейсульфатамеди0,9моль/липлотностью1,1

г/мл?

55.Сколькомлрастворасульфатамедисмассовойдолейсоли5% иплотностью1,05

г/млнадовзятьдлярастворения75гмедногокупороса, чтобыполучитьраствор

смассовойдолейсульфатамеди0,2?

56.Какиемассыкристаллическойсоды(Na

·10H

O) и5%-ногорастворакарбоната

натриянадовзятьдляприготовления500 млрастворасмассовойдолейкарбоната

натрия12% иплотностью1,125 г/мл?

57.Какиеобъемырастворовсернойкислотысмассовымидолямикислоты20 и50% и

плотностями1,14 и1,39 г/млсоответственнонадосмешать, чтобыполучить1 лрас—

творасернойкислотысплотностью1,219 г/мл,10 гкоторогоможетпоглотить1,344

ламмиака.

58.Какиеобъемырастворовгидроксидакалиясмассовымидолямищелочи15 и45% и

плотностями1,14 и1,46 г/млсоответственнонадосмешать, чтобыполучить100 г

растворагидроксидакалиясплотностью1,2 г/мл, 10 млкоторогомогутмакси—

мальнопоглотить1,344 локсидауглерода(IV).

59.Какойобъемраствораазотнойкислотысмассовойдолейкислоты55% иплотно—

стью1,34 г/млможнополучитьиз1 м

(н.у.) аммиака, есливыходприкаталитиче—

скомокисленииаммиакасоставляет98%, авыходкислотывпоглотительныхко—

лоннах—94%?

60.Какуюмассуфосфорногоангидрида (оксидафосфора(V)) надорастворитьв300 г

20%-нойфосфорнойкислоты, чтобыполучитьрастворсмассовойдолейфосфор—

нойкислоты50%.

61.Какойобъемоксидасеры(IV) надозатратить, чтобыполучитьолеумсмассовой

долейоксидасеры(VI)20% из39,28 млрастворасернойкислотысмассовойдолей

кислоты95% иплотностью1,833 г/мл, еслиизвестно, чтопревращениеоксидасе—

ры(IV) воксидсеры(VI) происходитсвыходом75%.

62.Какуюмассуоксидафосфора(V) надорастворитьв1 лрастворафосфорнойкисло—

тысплотностью1,2 г/мл, чтобыеемассоваядоляудвоилась, еслиизвестно, чтодля

полнойнейтрализации10 гполученногорастворапотребовалось35 млраствора

гидроксидакалиясмассовойдолейщелочи20% иплотностью1,2 г/мл.

63.К39 млрастворахлоридабариясмассовойдолейсоли20% иплотностью1,2 г/мл

добавили58,66 грастворафосфатанатриясконцентрацией0,75 моль/липлотно—

стью1,1 г/мл. Определитемассувыпавшегоосадкаимассовыедоливеществвпо—

лученномрастворе.

64.К108 млрастворанитратацинкасмассовойдолейсоли12% иплотностью1,05

г/млдобавили72 грастворафосфатааммониясконцентрацией0,9 моль/липлотно—

стью1,08 г/мл. Определитемассувыпавшегоосадкаимассовыедоливеществвпо—

лученномрастворе.

65.К95,36 млрастворахлоридаалюминиясмассовойдолейсоли15% иплотностью

1,12 г/млдобавили192 грастворагидроксиданатриясконцентрацией2,5 моль/ли

38.Врезультатетермическогоразложениясмесинитратовкалияимедивыделилось

8,4 лгаза (н.у.). Определитемассуисходнойсмесисолей, еслиизвестно, чтовней

массоваядоляазотакакэлементасоставляла14,302%.

39.Врезультатетермическогоразложения45 гнитратанеизвестногометаллаобразо—

валось20 гоксидаметалла(III), вкотороммассоваядоляметалласоставляла70%,

игазоваясмесьсплотностью1,984 г/л (н.у.). Определитеформулуисходнойсолии

запишитеуравнениереакцииееразложения.

40.Врезультатесжигания9,76 горганическоговеществавизбыткекислородаобразо—

валось10,08 гводыи8,96 л (н.у.) смесиуглекислогогазасазотомсплотностьюпо

кислороду1,275. Предложитеструктурнуюформулусожженноговещества, если

известно, чтоегомолярнаямассаменьше80 г/моль.

41.Сольорганическойкислотысожглив9,8 л (н.у.) кислорода, приэтомобразовалось

7,29 гводыи8,288 л (н.у.) смеситрехгазов. Послепропусканияэтойгазовойсмеси

черезизбытокрастворащелочиееобъемуменьшилсяна6,048 л, аоставшаясяазо—

то—кислороднаясмесьимелаплотность1,3482 г/л. Определитеформулусожженного

вещества.

42.Образецаминокислоты, входящейвсоставбелковмассой4,68 гсожгливизбытке

кислорода. Послеприведенияпродуктовсгораниякн.у. выделилось3,96 гводыи

осталось5,376 лгазовойсмеси, объемкоторойуменьшилсяв6 разпослепропуска—

Про кислород: Получение кислорода - Основы химии на Ида Тен

ниячерезизбытокрастворащелочи. Непоглощеннаящелочьюсмесьгазовимела

плотностьповодороду15. Определитеформулусожженнойаминокислоты.

1.2.4.Расчетыпоуравнениямреакцийсучастиемгазов

Пример27.2 лметиламина(CH

) смешалис6 лкислородапринормальныхусло—

вияхиподожгли.Определитеплотность, иобъемобразовавшейсягазовойсмесипо—

слеприведенияеекнормальнымусловиям.

Решение:

4CH

9 O

→4CO

2 N

10 H

O ↓ (O

)

1)Определяем, какоевеществобыловизбытке, икакоевнедостатке. Дляэтогообъе—

мыисходныхгазовделимнакоэффициентывуравненииреакции, иполученные

цифрысравниваеммеждусобой:

2/4=0,5;6/9=0,667;0,667>0,5. Следовательно, кислородбылвизбытке, аме—

тиламинвнедостатке.

2)Расчетведемповеществу, бывшемувнедостатке, т.е. пометиламину. Согласно

уравнениюреакции4 объемаметиламинареагируютс9 объемамикислородасоб—

Объемыгазов, вступающихвхимическуюреакциюиобразую—

щихсяврезультатеэтойреакции, измеренныеприодинаковых

условиях, соотносятсякаккоэффициентывуравненииреакции,

например:

2 СН

→С

3 Н

V(СН

):V(С

):V(Н

) =2:1: 3

Гдз химия 8 класc габриелян о.с. , остроумов и.г., сладков с.а. 2022 §19 молярный объём газов

ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2022 §19 МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗОВ

Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1

Какие условия называются нормальными?

При температуре 0°С и давлении 760 мм рт.ст.

Задание 2

Сформулируйте закон Авогадро и следствия, вытекающие из этого закона.

Закон:

«В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул».

Следствие 1:

«Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём».
Молярный объём при н.у. равен V_m=22,4 л/моль.

Следствие 2:

«Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс».
D_газ1(газ₂)=M(газ₂)/M(газ₁), где M(газ₁) ― молярная масса первого газа, M(газ₂) ― молярная масса второго газа, а D_газ1(газ₂) ― относительная плотность второго газа по первому.

Задание 3

Перечислите, какую информацию несёт формула газообразного вещества.

1) индивидуальное вещество;
2) тип вещества (простое или сложное);
3) одну молекулу вещества (для веществ, имеющих молекулярное строение), формульную единицу (для веществ, имеющих немолекулярное строение);
4) качественный состав вещества, т. е. какие химические элементы входят в его состав;
5) количественный состав вещества, т. е. число атомов каждого химического элемента в составе его одной формульной частицы.
6) формула показывает количество вещества, равное 1 моль.

Задание 4
Какое количество вещества при нормальных условиях составляют указанные объёмы различных газов:
а) 11,2 л кислорода;
Дано: V(O₂)=11,2 л
Найти: n(O₂)-?
Решение
1 способ
n(O₂)=V(O₂)/V_M=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
2 способ
Для нахождения количества вещества кислорода составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 л занимает 1 моль кислорода,
объём 11,2 л― х моль кислорода
х=n(O₂)=11,2 л • 1 моль : 22,4 л=0,5 моль
Ответ: 0,5 моль

б) 5,6 л метана;
Дано: V(CH₄)=5,6 л
Найти: n(CH₄)-?
Решение
1 способ
n(CH₄)=V(CH₄)/V_M=5,6 л : 22,4 л/моль=0,25 моль
2 способ
Для нахождения количества вещества метана составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 л занимает 1 моль метана,
объём 5,6 л ― х моль метана
х=n(CH₄)=5,6 л • 1 моль : 22,4 л=0,25 моль
Ответ: 0,25 моль

в) 896 мл сероводорода;
Дано: V(H₂S)=896 мл
Найти: n(H₂S)-?
Решение
1 способ
n(H₂S)=V(H₂S)/V_M=896 мл : 22,4 мл/ммоль=40 ммоль
2 способ
Для нахождения количества вещества сероводорода составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 мл занимает 1 ммоль сероводорода,
объём 896 мл ― х ммоль сероводорода
х=n(H₂S)=896 мл • 1 ммоль : 22,4 мл=40 ммоль
Ответ: 40 ммоль

г) 1 кубический метр (м³) углекислого газа?
Дано: V(CO₂)= 1 м³
Найти: n(СO₂)-?
Решение:
1 способ
n(СO₂)=V(СO₂)/V_M=1 м³ : 22,4 м³/кмоль=0,04464 кмоль=44,64 моль
2 способ
Для нахождения количества вещества углекислого газа составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 м³занимает 1 кмоль углекислого газа,
объём 1 м³ ― х кмоль углекислого газа
х=n(СO₂)=1 м³ • 1 кмоль : 22,4 м³=0,04464 кмоль=44,64 моль
Ответ: 44,64 моль
Изменятся ли ответы, если в условии задания не указывать названия газов?Нет, не изменятся.
Поясните ответ. Любой газ в количестве вещества 1 моль при условиях, которые называются нормальными (н.у.), будет занимать один и тот же объём, который называют молярным объёмом.

Задание 5
Найдите плотности следующих газов (н.у.):
Сначала выведем формулу, которую мы будем использовать в этом упражнении.
Поставим в формулу ρ=m/V выражения из формул вычисления массы и объёма определенного количества вещества:
m=n•M и V=n•V_M, получим формулу вычисления плотности газов при н.у.:
ρ=m/V=(n•M)/(n•V_M)=M/V_M, следовательно ρ=M/V_M.
а) углекислого газа СО₂;
Дано: CO₂
Найти: ρ(СO₂)-?
Решение:
M_r(CO₂)=A_r(C) 2•A_r(O)=12 2•16=44, M(CO₂)=44 г/моль
ρ(СO₂)=M(CO₂):V_M=44 г/моль : 22,4 моль/л=1,96 г/л
Ответ: 1,96 г/л

б) сернистого газа SO₂;
Дано: SO₂
Найти: ρ(SO₂)-?
Решение:
M_r(SO₂)=A_r(S) 2•A_r(O)=32 2•16=64, M(SO₂)=64 г/моль
ρ(SO₂)=M(SO₂):V_M=64 г/моль : 22,4 моль/л=2,86 г/л
Ответ: 2,86 г/л

в ) аммиака NН₃;
Дано: NН₃
Найти: ρ(NН₃)-?
Решение:
M_r(NН₃)=A_r(N) 3•A_r(H)=14 3•1=17, M(NН₃)=17 г/моль
ρ(NН₃)=M(NН₃):V_M=17 г/моль : 22,4 моль/л=0,76 г/л
Ответ: 0,76 г/л

г) метана СН₄.
Дано: СН₄
Найти: ρ(СН₄)-?
Решение:
M_r(СН₄)=A_r(C) 4•A_r(H)=12 4•1=16, M(СН₄)=16 г/моль
ρ(СН₄)=M(СН₄):V_M=16 г/моль : 22,4 моль/л=0,71 г/л
Ответ: 0,71 г/л

Задание 6
Найдите относительную плотность кислорода:
а) по водороду;
Дано: O₂
Найти: D_H2(O₂)-?
Решение:
M(O₂)=M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32 г/моль
M(H₂)=M_r(H₂)=2•A_r(H)=2•1=2 г/моль
D_H2(O₂)=М(O₂)/М(H₂)=32 г/моль : 2 г/моль=16
Ответ: D_H2(O₂)=16

б) по воздуху.
Дано: O₂
Найти: D_{воздуха}(O₂)-?
Решение:
M(O₂)=M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32 г/моль, M(воздуха)=29 г/моль
D_{воздуха}(O₂)=М(O₂)/М(воздуха)=32 г/моль : 29 г/моль=1,103
Ответ: D_{воздуха}(O₂)=1,103

Задание 7
Одно из газообразных соединений углерода с кислородом массой 6,25 г занимает (н.у.) объём, равный 5 л. Определите молярную массу соединения.
Дано: m(соединения)=6,25 г, V(соединения)=5 л
Найти: М(соединения)-?
Решение:
1 способ
n(соединения)=V(соединения)/V_M=5 л : 22,4 л/моль=0,223 моль
M(соединения)=m(соединения)/n(соединения)=6,25 г : 0,223 моль = 28 г/моль
2 способ
Молярную массу газа легко рассчитать, имея массу 1 литра, т.е. плотность ρ=m/V.
ρ(соединения)=m(соединения)/V(соединения)=6,25 г : 5 л=1,25 г/л
З формулы ρ=M/V_M выразим молярную массу M=ρ•V_M и подставим значения.
M(соединения)=ρ(соединения)•V_М=1,25 г/л•22,4 л/моль=28 г/моль
Ответ: M(соединения)=28 г/моль

Задание 8
a) Рассчитайте количество вещества, массу и объём (н.у.) порции азота N₂, содержащей 9,03•10 в 23 степени атомов азота.
Дано: N(N)=9,03•10²³
Найти: n(N₂)-?, m(N₂)-?, V(N₂)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества атомов азота N рассчитываем по формуле: n=N/N_А, где N_А=6,02•10²³моль^-1― число Авогадро.
n(N)=N(N)/N_А=9,03•10²³: 6,02•10²³ моль^-1=1,5 моль
В 1 моль вещества азота N₂ содержится 2 моль атомов азота N, тогда 1 моль атомов азота будут содержаться в 1/2 моль вещества азота, а 1,5 моль атомов азота будут содержаться в таком количестве вещества азота:
n(N₂)=1/2 • n(N)=1/2 • 1,5 моль=0,75 моль
2. Массу азота количеством вещества 0,75 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль
m(N₂)=n(N₂)•M(N₂)=0,75 моль • 28 г/моль=21 г
3. Объём азота количеством вещества 0,75 моль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M – молярный объём.
V(N₂)=n(N₂)•V_M=0,75 моль • 22,4 л/моль=16,8 л
2 способ
1. В 1 моль азота N₂ содержится 2 моль атомов азота N, то есть 12,04•10²³ атомов N.
Для нахождения количества вещества азота составляем пропорцию и решаем её:
12,04•10²³ атомов N содержится в 1 моль N₂,
9,03•10²³ атомов N― х моль N₂
х=n(N₂)=9,03•10²³ • 1 : 12,04•10²³=0,75 моль
2. Поскольку M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль, следовательно, масса 1 моль азота N₂ равна 28 г и содержит 2 моль атомов азота N, то есть 12,04•10²³ атомов N.
Для нахождения массы азота составляем пропорцию и решаем её:
12,04•10²³ атомов N содержится в 28 г N₂,
9,03•10²³ атомов N― х г N₂
х=m(N₂)=9,03•10²³ • 28 г : 12,04•10²³=21 г
3.При н.у. 1 моль азота N₂ занимает объём 22,4 л и содержит 2 моль атомов азота N, то есть 12,04•10²³ атомов N
Для нахождения объёма азота составляем пропорцию и решаем её:
12,04•10²³ атомов N содержится в объёме 22,4 л N₂,
9,03•10²³ атомов N― х л N₂
х=V(N₂)=9,03•10²³ • 22,4 л : 12,04•10²³=16,8 л
Ответ: n(N₂)=0,75 моль, m(N₂)=21 г, V(N₂)=16,8 л

a) Рассчитайте количество вещества, массу и объём (н.у.) порции азота N₂, содержащей 9,03•10 в 23 степени молекул азота.
Дано: N(N₂)=9,03•10²³
Найти: n(N₂)-?, m(N₂)-?, V(N₂)-?
Решение:
1 способ
1. Количество вещества азота рассчитываем по формуле: n=N/N_А, где N_А=6,02•10²³моль^-1― число Авогадро.
n(N₂)=N(N₂)/N_А=9,03•10²³: 6,02•10²³ моль^-1= 1,5 моль
2. Массу азота количеством вещества 1,5 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль
m(N₂)=n(N₂)•M(N₂)=1,5 моль • 28 г/моль=42 г
3. Объём азота количеством вещества 1,5 моль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M – молярный объём.
V(N₂)=n(N₂)•V_M=1,5 моль • 22,4 л/моль=33,6 л
2 способ
1. Для нахождения количества вещества азота составляем пропорцию и решаем её:
6,02•10²³ молекул N₂ содержится в 1 моль азота N₂,
9,03•10²³ молекул N₂― х моль азота N₂
х=n(N₂)=9,03•10²³ • 1 : 6,02•10²³=1,5 моль
2. поскольку M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль, поэтому масса 1 моль азота N₂ равна 28 г и содержит 6,02•10²³ молекул N₂.
Для нахождения массы азота составляем пропорцию и решаем её:
6,02•10²³ молекул N₂ содержится в 28 г азота N₂,
9,03•10²³ молекул N₂― х г азота N₂
х=m(N₂)=9,03•10²³ • 28 г : 6,02•10²³=42 г
3.При н.у. 1 моль азота N₂ занимает объём 22,4 л и содержит 1 моль молекул N₂, то есть 6,02•10²³ молекул N₂
Для нахождения объёма азота составляем пропорцию и решаем её:
6,02•10²³ молекул N₂ содержатся в объёме 22,4 л азота N₂,
9,03•10²³ атомов N― х л азота N₂
х=V(N₂)=9,03•10²³ • 22,4 л : 6,02•10²³=33,6 л
Ответ: n(N₂)=1,5 моль, m(N₂)=42 г, V(N₂)=33,6

Задание 9
Какая масса углерода содержится:
а) в 2 моль углекислого газа;
Дано: n(CO₂)=2 моль
Найти: m(С)-?
Решение
1 способ
1. В 1 моль вещества CO₂ содержится 1 моль атомов углерода С, тогда в 2 моль вещества СО₂ будет содержаться количество вещества атомов углерода:
n(С)=n(СO₂)=2 моль
2. Массу углерода количеством вещества 2 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(С)=A_r(С) г/моль=12 г/моль
m(С)=nС)•M(С)=2 моль •12 г/моль=24 г
2 способ
M(С)=M_r(C)=A_r(C)=12 г/моль
1 моль углекислого газа СО₂ содержит 1 моль углерода С, а масса 1 моль углерода С равна 12 г.
Для нахождения массы углерода составляем пропорцию и решаем её:
в 1 моль СО₂ содержится 12 г С,
в 2 моль СО₂ ― х г С
х=m(С)=12 г • 2 моль : 1 моль=24 г
Ответ: m(С)=24 г

б) в 67,2 л угарного газа СО (н.у.);
Дано: V(CO)=67,2 л
Найти: m(С)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества угарного газа объёмом 67,2 л рассчитываем по формуле: n=V/V_M, где V_M― молярный объём.
n(СO)=V(СO)/V_M=67,2 л : 22,4 л/моль=3 моль
В 1 моль вещества CO содержится 1 моль атомов углерода С, тогда в 3 моль вещества СО будет содержаться такое количество атомов углерода:
n(С)=n(СO)=3 моль
2.Массу углерода количеством вещества 3 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(С)=A_r(С) г/моль=12 г/моль
m(С)=n(С)•M(С)=3 моль •12 г/моль=36 г
2 способ
M(С)=M_r(C)=A_r(C)=12 г/моль
1 моль углекислого газа СО₂ при н.у. занимает объём 22,4 л и содержит 1 моль углерода С, а масса 1 моль углерода С равна 12 г.
Для нахождения массы углерода составляем пропорцию и решаем её:
в объёме 22,4 л СО₂ содержится 12 г С,
в объёме 67,2 л СО₂ ― х г С
х=m(С)=67,2 л • 12 г : 22,4 л=36 г
Ответ: m(С)=36 г

в) в 13 мг ацетилена С₂Н₂?
Дано: m(C₂Н₂)=13 мг
Найти: m(С)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества ацетилена массой 13 мг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(C₂Н₂)=2•A_r(С) 2•A_r(Н)=2•12 2•1=26, поэтому M(С₂Н₂)= 26 мг/ммоль
n(С₂Н₂)=m(С₂Н₂)/M(С₂Н₂)=13 мг : 26 мг/ммоль=0,5 ммоль
В 1 ммоль вещества С₂Н₂ содержится 2 ммоль атомов углерода С, тогда в 0,5 ммоль вещества С₂Н₂ будет содержаться такое количество атомов углерода:
n(С)=2•n(С₂Н₂)=2•0,5 ммоль=1 ммоль
2. Массу вещества углерода количеством вещества 1 ммоль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(С)=A_r(С) г/моль=12 мг/ммоль
m(С)=n(С)•M(С)=1 ммоль •12 мг/ммоль=12 мг
2 способ
M(С₂Н₂)=26 мг/ммоль, масса 1 ммоль=26 мг; M_r(C)=12 мг/ммоль, масса 1 ммоль=12 мг.
1 ммоль ацетилена C₂H₂ имеет массу 26 мг и содержит 2 ммоль углерода C, а масса 2 ммоль=24 мг.
Для нахождения массы углерода составляем пропорцию и решаем её:
26 мг C₂H₂ содержат 24 мг С,
13 мг C₂H₂ ― х мг С
х=m(С)=13 мг • 24 мг : 26 мг=12 мг
Ответ: m(С)=12 мг

Задание 10
Расположите следующие газы в порядке возрастания их плотностей при н.у.: неон Ne, сернистый газ SO₂, метан СН₄, фтор F₂, аммиак NН₃.
Дано: Ne, SO₂, СН₄, F₂, NН₃
Найти: ρ(Ne)-?, ρ(SO₂)-?, ρ(CH₄)-?, ρ(F₂)-?, ρ(NН₃)-?.
Решение
ρ=m/V=(n•M)/V=n•(M/V)=(V/V_m)•(M/V)=(V/V_m)•(M/V)=M/V_m (г/л)
Рассчитываем плотность неона Ne.
M(Ne)=A_r(Ne)=20 г/моль
ρ(Ne)=M(Ne):V_M=20 г/моль : 22,4 л/моль=0,893 г/л
Рассчитываем плотность сернистого газа SO_2.
M_r(SO₂)=A_r(S) 2•A_r(O)=32 2•16=64, M(SO₂)=64 г/моль
ρ(SO₂)= M(SO₂):V_M=64 г/моль : 22,4 л/моль=2,86 г/л
Рассчитываем плотность метана СН_4.
M_r(СН₄)=A_r(C) 4•A_r(H)=12 4•1=16, M(СН₄)=16 г/моль
ρ(СН₄)= M(СН₄):V_M=16 г/моль : 22,4 л/моль=0,71 г/л
Рассчитываем плотность фтора F₂.
M(F₂)=M_r(F₂)=2•A_r(F)=2•19=38 г/моль
ρ(F₂)= M(F₂):V_M=38 г/моль : 22,4 л/моль=1,69 г/л
Рассчитываем плотность аммиака NН_3.
M_r(NН₃)=A_r(N) 3•A_r(H)=14 3•1=17, M(NН₃)=17 г/моль
ρ(NН₃)= M(NН₃):V_M=17 г/моль : 22,4 л/моль=0,76 г/л
ρ(СН₄)<ρ(NН₃)< ρ(Ne)<ρ(F₂)<ρ(SO₂)
Ответ: метан, аммиак, неон, фтор, сернистый газ.

Задание 11
Подготовьте сообщение о жизни и деятельности А. Авогадро. Самостоятельно.

Тема №5932 задачи по химии для 10 класса 942605 (часть 1)

Тема №5932

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ
Насыщенные углеводороды.
1. Вычислите молярную массу газа, если: а) масса 1л газа при н.у. 1,25г; б) масса 300мл
газа (н.у.) равна 0,857г. Ответ: а) 28г/моль; б) 64г/моль
2. Определите объём метана, в котором содержится при н.у. 4г атомов углерода.
Ответ: 7,5л
3. В каком соотношении по объёму следует смешать метан и этан, чтобы масса 1л
газовой смеси была равна 1,0г при н.у.?
4. Вычислите относительную плотность по водороду и кислороду метана и пропана.
5. Вычислите плотность этана и бутана при н.у.
6. Вычислите среднюю молярную массу и относительную плотность по водороду
газовой смеси, состоящей (в %% по объёму) из углекислого газа (20%), метана (40%)
и водорода (40%). Ответ: 16г/моль
7. Определите состав газовой смеси метана и этана (в %% по объёму), если её
плотность по водороду равна 9,4.
8. Определите состав газовой смеси, состоящей из метана и этана, если массовая доля
водорода как элемента равна 22%.
9. При добавлении какого газообразного углеводорода к газовой смеси, состоящей из
азота и оксида углерода (II), плотность газовой смеси будет равна 1,25г/л (н.у.)?
10. Определите массовую долю метана в смеси с пропаном, если плотность по водороду
данной смеси равна 13,6. Ответ: 35,3%
11. Определите массовую долю пропана в смеси с этаном, если плотность по водороду
данной смеси равна 20.
12. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего (в % по массе) 12,78%
углерода, 2,13% водорода и 85,09% брома. Плотность паров этого вещества по
воздуху равна 6,48. Ответ: C2H4Br2
13. Для сжигания 10л (н.у.) смеси метана и бутана потребовалось 38л (н.у.) кислорода.
Определите состав смеси углеводородов в % по объёму. Ответ: 60%
14. Для сжигания 10л (н.у.) смеси пропана и этана потребовалось 47л кислорода.
Определите состав смеси алканов в % по объёму. Ответ: 20%
15. Для сжигания 20л (н.у.) смеси пропана и бутана потребовалось 124л (н.у.)
кислорода. Определите состав смеси углеводородов в % по объёму.
16. Какой объём кислорода требуется для сжигания газовой смеси, состоящей из
водорода и метана с плотностью по гелию 1,2, если взяли: а)100л газовой смеси; б)
100г газовой смеси? Ответ: 80л; 358л
17. Определите объём кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания 18г газовой
смеси, состоящей из метана и водорода, с плотностью по водороду 4. Ответ: 57,6л
18. Определите объём кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания 23г газовой
смеси, состоящей из метана и этана, если плотность газовой смеси по одному из её
компонентов равна 0,767. Ответ: 61,6л
19. При полном сгорании 15,68л (н.у.) некоторого алкана образовалось 30,8г
углекислого газа. Определите формулу сгоревшего вещества.
3
20. При полном сгорании 24,64л (н.у.) некоторого алкана образовалось 79,2г воды.
Определите формулу исходного вещества.
21. При горении предельного циклического углеводорода образовалось 3,6г воды.
Вычислите массу углекислого газа, которая образуется при этом. Ответ: 8,8г
22. При сгорании 2,1г смеси метана и неизвестного углеводорода образовалось 6,6г
углекислого газа и 2,7г воды. Массовая доля метана в смеси 38,1%, плотность по
водороду неизвестного углеводорода – 39. Установите формулу углеводорода.
23. 100мл смеси метана с кислородом после сгорания метана и охлаждения до
первоначальной температуры сократилось в объёме на 40мл. Определите
содержание метана в смеси. Ответ: 13%
24. После сжигания 120мл (н.у.) смеси водорода с кислородом объём смеси, измеренный
при н.у., уменьшился в два раза. Определите содержание водорода в смеси, если он
сгорел полностью.
25. Сколько миллилитров 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1г/мл)
потребуется для поглощения углекислого газа, полученного при полном сгорании
22,4л (н.у.) пропана, если при этом образуется кислая соль? Ответ: 1090мл
26. Определите минимальный объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,1 и
плотностью 1,1г/мл, который потребуется для поглощения углекислого газа,
образующегося при полном сгорании 16,8г циклогексана. Ответ: 436,36мл
27. Газ, полученный при сжигании в избытке кислорода 3,36л (н.у.) пропана, был
пропущен через 300мл раствора гидроксида калия с массовой долей 12% и
плотностью 1,1г/мл. Определите состав осадка после выпаривания раствора досуха.
28. При сжигании 11,2л (н.у.) смеси метана и этана выделилось 646 кДж теплоты.
Образовавшийся углекислый газ пропустили через 440г раствора гидроксида натрия
с концентрацией 2,75моль/л и плотностью 1,1г/мл. Определите массовые доли
веществ, содержащихся в полученном растворе, если теплота сгорания метана
890кДж/моль, а теплота сгорания этана 1560кДж/моль. Ответ: 8,8%; 6,7%
29. В результате хлорирования 5,6л (н.у.) этана получили хлорпроизводное, в котором
массовая доля хлора равна 0,7172. Определите массу продукта хлорирования.
30. При хлорировании 31,36л (н.у.) метана было получено 196,9г смеси трихлорметана и
тетрахлорметана. Определите массовые доли продуктов хлорирования метана.
Ответ: 33%, 67%
31. При хлорировании 101г хлорметана образовалась смесь дихлорметана и
трихлорметана в молярном соотношении 1:2. Вычислите объём хлороводорода,
выделившегося в ходе реакции. Ответ: 74,6л
32. Масса дихлорпроизводного, полученного в результате хлорирования алкана, в 2,568
раза больше, чем масса исходного алкана. Определите структурную формулу
исходного вещества. Ответ: пропан
33. При полном сгорании 2,35г бромосодержащего органического соединения было
получено 1,1г углекислого газа и 0,375г воды. После превращения всего брома,
содержащегося в навеске, в бромид серебра было получено 4,7г бромида серебра.
Плотность паров этого вещества по водороду равна 94. Определите молекулярную
формулу этого вещества.
4
Ненасыщенные углеводороды.
34. Определите содержание пропана в газовой смеси, состоящей из пропана, этена и
азота, если плотность газовой смеси равна 1,393г/л.
35. Азот смешан с алкеном. В этой газовой смеси объёмная доля алкена 40%, а массовая
– 50%. Какой алкен находится в этой смеси?
36. Смесь бутана, пропана и пропена массой 28,14г занимает объём 13,644л (н.у.).
Определите состав этой смеси в %% по объёму, если массовая доля водорода как
элемента в этой смеси составляет 16,9%.
37. Сожгли 6,72л (н.у.) смеси бутана и этена. На сгорание бутана потребовалось в 4 раза
больше по объёму кислорода, чем на сгорание этена из этой смеси. Определите
состав исходной смеси в %% по объёму.
38. Плотность по водороду смеси углекислого газа, пропана и этена равна 18. Эта смесь
обесцвечивает 200г 4% водного раствора брома, а при пропускании такого же
количества смеси через раствор известковой воды выпадает 4г осадка. Определите
состав исходной смеси в %% по объёму.
39. Определите строение этиленового углеводорода, если на полное каталитическое
гидрирование 21г его потребовалось 6,72л (н.у.) водорода. Напишите структурную
формулу продукта гидрирования, если известно, что он содержит один третичный
атом углерода. Ответ: n=5
40. Для каталитического гидрирования алкена потребовалось 448мл (н.у.) водорода. Это
же количество алкена при взаимодействии с бромом превратилось в 4,32г дибромида
с разветвленным скелетом. Какова структурная формула алкена?
41. Какую массу брома присоединяет 20л (н.у.) газовой смеси, состоящей из метана и
этилена, если плотность по водороду газовой смеси равна 9,2? Ответ: 28,8г
42. Какова структурная формула углеводорода этиленового ряда, если при
взаимодействии его с 4,48л (н.у.) бромоводорода образуется 30,2г бромида с
положением брома у третичного атома углерода?
43. 4,48г смеси предельного и этиленового углеводородов, содержащих одинаковое
количество атомов углерода, реагирует с 1,12л (н.у.) бромоводорода. Определите
состав смеси в % по объёму и напишите структурные формулы углеводородов, если
известно, что продукт взаимодействия этиленового углеводорода с хлором в 56,5 раз
тяжелее водорода. Ответ: φ(С3Н8) =52%
44. 1,2-дибромпропан массой 4,04г обработали 20,0г 20%-ного раствора гидроксида
калия в этаноле. Вычислите массу остатка, который был получен после окончания
реакции и выпаривания раствора.
45. Смесь карбида кальция и карбида алюминия обработали раствором соляной
кислоты, при этом выделилось 5,6л (н.у.) смеси газов с плотностью по водороду
равной 10. Определите массу исходной смеси.
46. Смесь карбида алюминия и карбида кальция общей массой 2,72г обработали
избытком соляной кислоты. Выделившуюся смесь углеводородов сожгли, а
продукты сгорания пропустили через избыток раствора гидроксида бария, при этом
образовалось 13,8г осадка. Вычислите объёмные доли газов в смеси углеводородов,
образовавшихся при гидролизе смеси карбидов. Ответ: 60%
5
47. 15г смеси гексана, циклогексана и циклогексена обесцветили 76,8г раствора брома в
тетрахлорметане с массовой долей брома 10%. Определите массовую долю
циклогексена в смеси. Ответ: 26,24%
48. Рассчитайте, как изменится масса склянки с бромной водой после пропускания через
неё 22,4л газовой смеси, состоящей из пропана, этилена и углекислого газа.
Плотность газовой смеси равна 1,607г/л (н.у.). Ответ: 14г
49. При пропускании 2,24л (н.у.) смеси этена, бутена и бутана через бромную воду
прореагировало 40г раствора с массовой долей брома 20%. Плотность газовой смеси
по водороду равна 24,3. Определите состав смеси углеводородов в % по объёму.
Ответ: 30%, 20%, 50%
50. При пропускании 1,12л (н.у.) смеси этена, пропена и бутана через бромную воду
прореагировало 48г раствора с массовой долей брома 10%. Плотность газовой смеси
по водороду 21,4. Определите состав смеси в %% по объёму.
51. При пропускании 11,2л (н.у.) смеси этена, пропена и бутана через раствор брома в
тетрахлорметане прореагировало 240г раствора с массовой долей брома 0,2.
Плотность газовой смеси по кислороду равна 1,425. Определите состав смеси в %%
по объёму. Ответ: 25%, 35%, 40%
52. Через 500г раствора брома в тетрахлорметане с массовой долей брома 0,064
пропустили 11,2л (н.у.) смеси бутана, бутена-1 и бутена-2. Раствор брома при этом
полностью обесцветился. Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для
сжигания этой смеси. Ответ: 70,56л
53. Смесь 5л этена и метана с 10л водорода пропустили над нагретым платиновым
катализатором. При этом общий объём смеси стал равен 13л. Определите
содержание этена и метана в исходной смеси в % по объёму. Ответ: 40%, 60%
54. Газовую смесь, состоящую из этена и водорода и имеющую плотность по водороду
4,9, пропустили над нагретым платиновым катализатором. При этом образовалась
равновесная газовая смесь с плотностью по водороду на 20% больше исходной
газовой смеси. Определите состав равновесной газовой смеси в % по объёму.
55. Газовую смесь, состоящую из этилена и водорода, с плотностью по гелию 1,8
пропустили над нагретым платиновым катализатором, при этом образовалась
равновесная газовая смесь с плотностью по гелию равной 2,25. Определите состав
равновесной газовой смеси в %% по объёму. Ответ: φ(Н2) = 75%
56. Газовую смесь, состоящую из этилена и водорода, с плотностью по водороду 6,2
пропустили над нагретым платиновым катализатором, при этом образовалась
равновесная газовая смесь с плотностью по водороду равной 7,75. Определите
состав равновесной газовой смеси в %% по объёму. Ответ: 50%, 25%, 25%
57. Для полного каталитического гидрирования 9,8г смеси этена и пропена
потребовалось 6,72л (н.у.) водорода. Определите состав исходной газовой смеси.
58. Для полного каталитического гидрирования 11,2л (н.у.) смеси пропена и бутадиена-
1,3 потребовалось 16,8л водорода. Вычислите плотность смеси углеводородов при
н.у. Ответ: 2,14г/л
59. Определите объём водорода, который потребуется для полного каталитического
гидрирования 1л (н.у.) смеси пропена и бутадиена-1,3. Плотность смеси
углеводородов равна 2,036г/л. Ответ: 1,3л
6
60. При присоединении к 30г бутадиена галогенводорода была получена с 90% выходом
смесь галогеналкенов, в которых массовая доля углерода составляет 35,56%.
Вычислите массу смеси образовавшихся галогеналкенов. Ответ: 67,5г
61. Метан объёмом 5,6л (н.у.) нагрели при высокой температуре, после чего объём газов
стал равен 10,08л. Полученная смесь может реагировать при определённых условиях
с 1,8г воды. Определите выход реакции разложения метана и массу полученного
продукта гидратации. Ответ: η=80%
62. Рассчитайте массу бромной воды с массовой долей брома 4%, которая может
прореагировать с 10л (н.у.) смеси углеводородов, содержащей в % по объёму: 16,4%
этана, 33,66% этина и 50% этена. Ответ: 2092г
63. Рассчитайте массу раствора брома в четырёххлористом углероде с массовой долей
брома 0,2, которая может прореагировать с 25л (н.у.) смеси, содержащей 44,8%
ацетилена, 35,2% пропена и 20% пропана (в %% по массе). Ответ: 1120г
64. При обработке избытком бромной воды 0,25моль алкина с разветвлённым скелетом
получено 97,0г бромпроизводного. Установите строение алкина. Ответ: С5Н8
65. Определите строение углеводорода ацетиленового ряда, если при присоединении
4,48л (н.у.) бромоводорода образуется 23г продукта реакции. Известно, что он не
вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. Ответ: n = 5
66. При пропускании гомолога этина через избыток аммиачного раствора оксида
серебра образовалось 3,22г осадка. Такое же количество алкина реагирует с 128г 5%
раствора брома в хлороформе. Определите формулу алкина.
67. Рассчитайте массу хлороводорода, которая может прореагировать с 10л (н.у.) смеси
углеводородов, содержащей (в % по объёму): 16,4% этана, 33,66% этина и 50%
этена. Ответ: 19,1г
68. Какой максимальный объём бромоводорода (н.у.) может присоединить 10л смеси
пропина и бутена, имеющей плотность, равную плотности одного из алканов?
Ответ: 17,5л
69. Масса твёрдого вещества, образующегося при пропускании смеси ацетилена и
бутина-1 через избыток аммиачного раствора оксида серебра, в 7,4 раза больше
массы смеси углеводородов. Вычислите объёмные доли веществ в исходной смеси
углеводородов. Ответ: 16,7%
70. При пропускании через избыток бромной воды смеси метана, пропена и ацетилена
её объём уменьшился ровно в 4 раза. При пропускании той же смеси углеводородов
того же объёма через избыток аммиачного раствора оксида серебра объём смеси
уменьшился в 1,75 раза. Вычислите массовую долю алкена в исходной смеси.
Ответ: 47,3%
71. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится объём смеси этена и этина после
пропускания её через аммиачный раствор оксида серебра, если известно, что 2,24л
(н.у.) исходной смеси могут легко прореагировать в темноте с 7,64 мл брома
(плотность 3,14г/мл). Ответ: 2 раза
72. Смесь этана, этилена и ацетилена объёмом 20,16л (н.у.) пропустили через
аммиачный раствор оксида серебра, взятый в избытке. В результате образовалось
47,95г осадка. При пропускании такого же объёма смеси газов через бромную воду
объём смеси газов уменьшился на 8,96л (н.у.). Определите состав газовой смеси в %
по объёму. Ответ: 22,2%; 22,2%; 55,5%
7
73. 15,68л (н.у.) смеси этана, этена и этина пропустили через аммиачный раствор оксида
серебра; в результате образовалось 35,97г осадка. При пропускании того же объёма
смеси газов через раствор брома в четырёххлористом углероде объём смеси газов
уменьшился на 5,6л. Определите первоначальный состав смеси.
74. 10л (н.у.) смеси этана, этена и этина после пропускания её через аммиачный раствор
оксида серебра уменьшилось в объёме на 2л. После пропускания точно такого же
объёма смеси через раствор брома в четырёххлористом углероде наблюдалось
уменьшение объёма на 6л. Определите плотность исходной смеси по водороду.
Ответ: 14
75. При пропускании 15л (н.у.) смеси пропана, пропена и пропина через избыток
аммиачного раствора оксида серебра её объём уменьшился до 12л. После
пропускания 15л этой же смеси через бромную воду её объём уменьшился на 9л.
Определите состав исходной смеси в %% по объёму.
76. При пропускании смеси этана и этина через склянку с бромной водой масса
склянки увеличилась на 2,6г. При полном сгорании исходной смеси углеводородов
выделилось 17,92л (н.у.) углекислого газа. Определите состав исходной смеси
углеводородов в % по объёму. Ответ: 75%
77. При пропускании смеси пропана и пропина через склянку с бромной водой масса
склянки увеличилась на 8г. При полном сгорании исходной смеси углеводородов
выделилось 26,88л (н.у.) углекислого газа. Определите состав исходной смеси
углеводородов в % по объёму.
78. Смесь этана, этилена и ацетилена объёмом 19,6л (н.у.) пропустили последовательно
через склянки с аммиачным раствором оксида серебра и бромной водой (оба
реактива в избытке). Масса первой склянки увеличилась на 9,75г, а второй – на 3,5г.
Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси. Ответ: 43%;14%, 43%
79. 700мл (н.у.) смеси алкана, алкена и алкина, содержащих одинаковое число атомов
углерода, прореагировало с 4,35г оксида серебра в аммиачном растворе. Такое же
количество смеси обесцветило 437,5г бромной воды с массовой долей брома 1,6%.
Определите состав исходной смеси углеводородов. Напишите их структурные
формулы. Ответ: 20%, 20%, 60%
80. К смеси ацетилена и этана общим объёмом 5,00л добавили равный объём водорода,
после чего газы пропустили над никелевым катализатором. Объём смеси на выходе
оказался в 1,25 раза меньше исходного. Считая, что выход реакции равен 100%, а
объёмы измерялись при одинаковых условиях, рассчитайте объёмную долю
водорода в конечной смеси. Ответ: 37,5%
81. В результате циклической полимеризации этина при 450° над активированным
углем образовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 2,24. Определите выход
бензола. Ответ: 90%
82. При сгорании некоторого углеводорода образовалось 80,64л (н.у.) углекислого газа и
расходовалось 107,52л газообразного кислорода. Определите молекулярную
формулу сгоревшего углеводорода, если его молярная масса совпадает с молярной
массой простейшей формулы. Ответ: С3Н4
83. Ацетиленовый углеводород, содержащий четыре углеродных атома в главной цепи,
присоединяет 64г брома. При этом образуется 74,8г продукта реакции. Определите
8
строение углеводорода, если известно, что он не вступает в реакцию с аммиачным
раствором оксида серебра. Ответ: бутин-2
84. При полном гидрохлорировании алкина массой 2,16г образуется вещество, масса
которого равна 5,08г. Установите строение исходного и конечного продуктов, если
исходный углеводород не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.
Ответ: бутин-2
85. Некоторый углеводород массой 50г при взаимодействии с хлором даёт 128,4г
дихлорпроизводного. При взаимодействии такого же количества этого же
углеводорода с бромом образуется 229,5г дибромпроизводного. Определите
молекулярную формулу углеводорода.
86. Определите массу гидроксида калия, находившегося в спиртовом растворе, которая
вступила в реакцию с 1,2-дибром-3,3-диметилпентаном, если при этом образовалось
24г алкина. Назовите алкин.
87. 1344мл (н.у.) смеси этана, пропена и ацетилена может обесцветить 120мл раствора
брома в четырёххлористом углероде с массовой долей брома 5% и плотностью
1,6г/мл. Минимальный объём раствора гидроксида калия с массовой долей 0,4 и
плотностью 1,4г/мл, который может поглотить весь углекислый газ, полученный при
полном сгорании исходной смеси, равен 14,0мл. Определите состав исходной смеси
в %% по объёму. Ответ: φ = ⅓
Ароматические углеводороды.
88. Какой объём воздуха, измеренный при н.у., потребуется для полного сжигания смеси
толуола и 1,4-диэтилбензола массой 9,98г? Плотность паров этой смеси по воздуху
равна 3,44. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
89. Смесь бензола и циклогексана массой 5г, содержащая небольшое количество
железных стружек, прореагировала с бромом, при этом выделилось 1,12л (н.у.)
бромоводорода. Определите состав смеси в массовых долях. Ответ: 78%
90. Смесь бензола и циклогексена обесцвечивает 50г раствора брома в
четырёххлористом углероде с массовой долей брома 0,048. При пропускании
продуктов сгорания такого же количества смеси в избытке кислорода через избыток
известковой воды было получено 21г осадка. Определите состав исходной смеси в
%% по массе. Ответ: ω(С6Н12) =8%
91. Газ, выделившийся при бромировании бензола объёмом 5,0мл (плотность 0,867г/мл),
был поглощён избытком раствора нитрата серебра, при этом образовалось 6,88г
осадка. Вычислите выход продукта реакции. Ответ: 65%
92. Газ, выделившийся при получении бромбензола из бензола, полностью
прореагировал с 21г пентена-1. Определите массу бензола, вступившего в реакцию,
если выход бромбензола в этой реакции равен 80%.
93. 17г смеси бензола и толуола подвергли бромированию при освещении без
катализатора. Для нейтрализации образовавшегося раствора потребовалось 84г
раствора гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 10%. Определите состав
исходной смеси соединений и строение полученного бромопроизводного, если
известно, что оно содержит 46,8% брома в молекуле. Ответ: n(Br)=1, 54%
9
94. 21г смеси бензола и толуола подвергли бромированию при освещении без
катализатора. Для нейтрализации образовавшегося раствора потребовалось 168г
раствора гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 10%. Определите состав
исходной смеси соединений и строение полученного бромопроизводного, если
известно, что оно содержит 64,26% брома в молекуле.
95. Раствор изопрена и пентина-2 в толуоле общей массой 4,56г может вступить в
реакцию с 12,8г брома (без нагревания и катализатора). Вычислите массовую долю
толуола в исходной смеси. Ответ: 40%
96. При каталитическом бромировании 50,0мл толуола (плотность 0,867г/мл),
прошедшего с выходом 75%, была получена смесь двух монобромпроизводных и
газ, которым обработали 70,0г 40%-ного раствора бутена-1 в октане. Вычислите
массовые доли веществ в получившемся растворе. Ответ: 35,685%; 6,6%
97. Ароматический углеводород неизвестного строения, имеющий 8 углеродных атомов
в молекуле, при взаимодействии с раствором брома в хлороформе образует
дибромпроизводное, плотность паров которого по водороду равна 132. Определите
строение ароматического углеводорода.
98. При нитровании одного из гомологов бензола массой 31,8г было получено только
одно мононитропроизводное массой 45,3г. Установите строение исходного и
конечного продуктов. Ответ: n=8
99. Углекислый газ, полученный при сжигании гомолога бензола массой 4,6г в избытке
кислорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом
образовался осадок массой 35г. Определите формулу углеводорода.
100. 13,45г смеси бензола, толуола и этилбензола окислили подкисленным раствором
перманганата калия. При этом образовалось 12,2г бензойной кислоты и выделилось
1,12л (н.у.) углекислого газа. Определите состав исходной смеси в массовых долях.
Ответ: 26,4%; 34,2%; 39,4%
101. 47г смеси бензола, этилбензола и изопропилбензола окислили подкисленным
раствором перманганата калия, при этом образовалось 42,7г бензойной кислоты и
выделилось 11,2л (н.у.) углекислого газа. Определите состав исходной смеси в %%
по массе.
102. 74,4г смеси бензола и толуола окислили подкисленным раствором перманганата
калия. Масса органических веществ при этом увеличилась на 9г. Определите состав
исходной смеси в массовых долях. Ответ: 62,9%
103. Продукты сжигания некоторого количества смеси этилбензола и его изомеров
растворили в избытке раствора гидроксида бария. Масса раствора при этом
уменьшилась на 27,01г. Определите массовую долю этилбензола в этой смеси, если
на нейтрализацию органических продуктов окисления такого же количества смеси
раствором KMnO4потребовалось 7,21мл раствора гидроксида натрия с массовой
долей 0,125 и плотностью 1,11г/мл.
104. Смесь этилбензола и н-гептана , защищённую от света, обработали бромом при
нагревании в присутствии бромного железа. При этом образовалось 18,52г смеси
монобромпроизводных. Такое же количество смеси обработали бромом при
освещении – при этом образовалось 54,5г смеси других монобромпроизводных.
Определите состав смеси исходных углеводородов в массовых долях. Ответ: 18,7%
10
105. Из н-гептана массой 50,0г получили ароматический углеводород, при этом
выделился водород объёмом 35,8л (н.у.). Вычислите выход продукта реакции
дегидроциклизации. Ответ: 80%
106. Какой объём водорода, измеренный при н.у., образуется при циклизации и
дегидрировании н-гексана объёмом 2л и плотностью 0,66г/мл, если реакция
протекает с выходом 70%?
107. Для получения изопропилбензола взяли 14,0мл 2-бромпропана (с плотностью
1,314г/мл) и 8,87мл бензола (с плотностью 0,879г/мл). По окончании реакции
изопропилбензол выделили в чистом виде, его объём оказался равным 11,1мл (с
плотностью 0,862г/мл). Вычислите выход изопропилбензола. Ответ: 80%
108. При обработке смеси толуола и стирола бромной водой образуется 79,2г дибромида,
а при сжигании такого же количества смеси выделяется 69,44л (н.у.) углекислого
газа. Определите состав смеси в %% по массе.
Гидроксипролизводные углеводородов.
109. При полном сгорании 2,3моль предельного одноатомного мпирта расходовалось
463,68л (н.у.) газообразного кислорода. Определите молекулярную формулу спирта.
Ответ: С6Н13ОН
110. 9.2г металлического натрия растворили в 100мл абсолютного этанола (плотность
0,79г/мл). Определите массовую долю алкоголята натрия в его спиртовом растворе.
111. Определите массовую долю алкоголята в растворе, полученном при растворении
4,6г натрия в 100мл пропанола-1 с плотностью 0,8г/мл. Ответ: 16,3%
112. При взаимодействии 20,75г смеси этанола и пропанола с металлическим натрием
выделилось 4,2л (н.у.) водорода. Определите состав исходной смеси в массовых
долях. Ответ: 27,7%
113. При взаимодействии 11,1г кислородсодержащего соединения с избытком
металлического натрия выделилось 1,68л (н.у.) водорода, а при окислении этого
вещества оксидом меди (II) образовалось соединение, которое даёт реакцию
серебряного зеркала. Определите строение этого кислородсодержащего соединения.
Ответ: С4Н9ОН
114. При дегидратации предельного одноатомного вторичного спирта получено 126г
алкена, а при действии на такое же количество спирта натрием выделилось 33,6л
(н.у.) водорода. Каково строение исходного спирта?
115. Имеется смесь спирта метилового и другого одноатомного спирта, у которого
плотность паров 2,68г/мл. При взаимодействии этой смеси с натрием выделилось
3,36л (н.у.) водорода. При сгорании такой же смеси спиртов и пропускании
продуктов сгорания через известковую воду образовалось 70г осадка. Определите
массу спиртов.
116. При действии избытком натрия на 18,5г некоторого предельного одноатомного
спирта получено столько водорода, сколько его необходимо для полного
гидрирования 2,8л (н.у.) пропена. Определите формулу спирта.
117. Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при взаимодействии
36г этого спирта с натрием выделяется водород, в количестве достаточном для
полного гидрирования3,36л (н.у.) бутадиена-1,3.
11
118. При обработке 7,6г двухатомного спирта избытком натрия выделилось 2,24л (н.у.)
водорода. Определите формулу спирта. Ответ: n=3
119. При взаимодействии 0,1моль соединения неизвестного состава с избытком натрия
выделилось 2,24л (н.у.) газа. При взаимодействии 3,1г его с равным числом молей
бромоводорода образовалось 6,25г органического соединения, содержащего в
молекуле один атом кислорода и один атом брома. Определите структурную
формулу этого соединения. Ответ: С2Н4(ОН)2
120. При межмолекулярной дегидратации некоторого количества предельного
одноатомного спирта образовалось 24,05г простого эфира, а при
внутримолекулярной дегидратации того же количества спирта образовалось 14,56л
(н.у.) этиленового углеводорода. Определите формулу исходного спирта, если
выходы эфира и углеводорода составляют 100%.
121. При межмолекулярной дегидратации некоторого количества предельного
одноатомного спирта образовалось 14,8г простого эфира, а при внутримолекулярной
дегидратации того же количества спирта образовалось 8,96л (н.у.) этиленового
углеводорода. Определите формулу исходного спирта, если выходы эфира и
углеводорода составляют 100%. Ответ: С2Н5ОН
122. При дегидратации одноатомного спирта и последующего взаимодействия с хлором
образовавшегося этиленового углеводорода было получено 29,7г дихлорида. Каково
строение исходного спирта, если известно, что при действии на такое же количество
спирта избытком металлического натрия может выделиться 3,36л (н.у.) водорода?
Ответ: С2Н5ОН
123. При дегидратации 4,2г предельного одноатомного спирта выделился газообразный
непредельный углеводород, объём которого в 3 раза меньше объёма углекислого
газа, образующегося при сжигании такого же количества спирта. Определите
формулу спирта. Какой минимальный объём 10%-ного раствора гидроксида натрия
(плотность 1,1г/мл) потребуется для поглощения углекислого газа, образующегося
при сжигании взятого спирта? Ответ: С3Н7ОН; 76,36мл
124. При дегидратации 18,5г предельного одноатомного спирта выделился газообразный
алкен, объём которого в 4 раза меньше объёма углекислого газа, образующегося при
сжигании такого же количества спирта. Какой максимальный объём 6%-ного
раствора гидроксида натрия (плотность 1,05г/мл) потребуется для поглощения
углекислого газа, образующегося при сжигании взятого спирта? Ответ: 1270мл
125. При дегидратации предельного одноатомного первичного спирта с разветвлённым
углеродным скелетов выделился алкен, который смешали с равным объёмом азота.
Плотность полученной газовой смеси стала равна плотности пропена при тех же
условиях. Определите строение спирта. Ответ: n=4
126. При нагревании смеси двух предельных первичных спиртов в присутствии серной
кислоты получена смесь трёх простых эфиров общей массой 2,544г, при этом
выделилась вода массой 0,585г. Отношение количеств веществ продуктов реакции в
смеси равно 3:4:6 (в порядке убывания молярных масс). Установите все возможные
структурные формулы продуктов реакции. Ответ: n=1, m=4
127. Некоторое количество этиленогового углеводорода присоединило 8,96л (н.у.)
бромоводорода. При гидролизе полученного продукта водным раствором
гидроксида натрия образовалось 29,6г предельного одноатомного спирта с
12
положением гидроксильной группы у третичного атома углерода. Определите
строение исходного углеводорода и полученного спирта. Ответ: С4Н8
128. Соединение неизвестного строения, реагируя с концентрированным раствором
бромоводородной кислоты, образует алкилбромид, плотность паров которого по
гелию равна 30,75. Определите строение этого соединения, если при его окислении
образуется альдегид.
129. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе после смешения
равных масс 0,94% раствора фенола и 0,84% раствора гидроксида калия.
130. Через 50г раствора фенолята натрия пропустили избыток углекислого газа. Сухой
остаток, полученный после удаления воды, обработали смесью хлороводородной и
бромоводородной кислот, при этом выделилось 193мл (н.у.) газа. Определите
массовую долю фенолята натрия в исходном растворе. Ответ: 2%
131. При взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 100г с избытком бромной
воды получили бромпроизводное массой 33,1г. Определите массовую долю фенола в
растворе. Ответ: 9,4%
132. 40г раствора фенола в бензоле обработали избытком водного раствора гидроксида
натрия, затем водный слой отделили. При обработке оставшегося вещества бромом в
присутствии железа образовалось 31,4г монобромида с выходом 50%. Определите
содержание фенола и бензола в исходном растворе в массовых долях.
133. Для нейтрализации смеси этанола и фенола потребовалось 50,13мл 30% раствора
гидроксида натрия с плотностью 1,33г/мл. При обработке этой смеси избытком
натрия выделилось 13,44л (н.у.) газа. Определите массовые доли компонентов в
исходной смеси.
134. При взаимодействии смеси фенола и пропанола с натрием выделилось 0,672л газа
(н.у.). При обработке такого же количества смеси избытком раствора брома
получили 6,62г бромопроизводного. Определите массу исходной смеси. Ответ:
4,28г
135. Для нейтрализации 120г раствора фенола и уксусной кислоты в воде потребовалось
185,35мл 10% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,11г/мл. При добавлении к
такому же количеству исходного раствора избытка бромной воды выпало 49,65г
осадка. Определите массовые доли фенола и уксусной кислоты в растворе.
136. Смесь стирола и фенола может присоединить 1,8г воды и вступить во
взаимодействие с 64,0г 12,5%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите
массовые доли веществ в исходной смеси. Ответ:35,6%
137. Смесь стирола и фенола общей массой 5,0г может вступить во взаимодействие с
14,4г брома. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси. Ответ: 62,4%
138. Фенол массой 32,9г обработали избытком раствора азотной кислоты. Масса
образовавшейся пикриновой кислоты составила 70,0г. Вычислите выход реакции
нитрования. Ответ:87,3%
139. Смесь двух изомеров, один из которых является ароматическим спиртом, а другой –
гомологом фенола, при обработке избытком натрия образует 560мл газа. Такая же
смесь такой же массы может вступить во взаимодействие с 2 мл раствора гидроксида
натрия с концентрацией 10,0моль/л. Вычислите массовые доли веществ в исходной
смеси. Ответ: 40%
13
140. При сжигании 4,45г органического соединения, содержащего азот и кислород, в
избытке кислорода получили 3,15г воды и 5,32л смеси газов (н.у.), объём которого
при пропускании через избыток щёлочи уменьшился до 1,96л. Определите формулу
соединения, если плотность по водороду оставшейся газовой смеси равна 15,43.
Альдегиды и кетоны.
141. Сколько потребуется метанола для получения 200мл 40%-ного раствора
формальдегида (плотность 1,1г/мл), если реакция протекает с выходом 90%?
142. Альдегид, полученный из 1120мл (н.у.) ацетилена с выходом 80%, обработали
избытком аммиачного раствора оксида серебра. Сколько серебра выделилось?
143. При обработке 0,37г смеси уксусного и муравьиного альдегидов избытком
аммиачного раствора оксида серебра образовалось 3,24г серебра. Определите состав
смеси в массовых долях. Каково молярное соотношение альдегидов в смеси?
Ответ: 1:1
144. При обработке смеси метаналя и этаналя избытком аммиачного раствора оксида
серебра выделилось 43,2г осадка. А при сжигании смеси альдегидов такой же массы
образовалось 2,88г воды. Определите состав исходной смеси в %% по массе.
145. Смесь метанола и этанола с равными массовыми долями спиртов окислили при
нагревании с оксидом меди (II). Спирты полностью прореагировали, продукты
реакции обработали аммиачным раствором оксида серебра, при этом образовалось
54г осадка. Определите массу исходной смеси спиртов.
146. Для окисления 9,2г равномолекулярной смеси двух предельных одноатомных
спиртов в альдегиды требуется 16г оксида меди (II). В результате реакции
получившейся смеси альдегидов с аммиачным раствором оксида серебра выделилось
64,8г осадка. Определите строение исходных спиртов.
147. Смесь этина и метаналя с плотностью по водороду 14 полностью прореагировала с
34,8г оксида серебра в аммиачном растворе. Определите массовые доли веществ в
исходной смеси.
148. При окислении 3,6г некоторого кислородсодержащего соединения аммиачным
раствором оксида серебра получили 10,8г серебра. Определите формулу вещества,
подвергнутого окислению.
149. К аммиачному раствору оксида серебра, полученного при добавлении избытка
аммиака к 150г 5% раствора нитрата серебра, добавили 0,64г смеси метаналя и
этаналя. Выделившийся осадок отфильтровали, а к нейтрализованному азотной
кислотой фильтрату прибавили избыток бромида натрия, при этом выделилось 1,88г
осадка. Определите содержание альдегидов в смеси в массовых долях.
150. Водный раствор, содержащий 5,9г смеси метаналя и этаналя, обработали избытком
натрия, при этом выделилось 14л (н.у.) водорода. При обработке исходного раствора
такой же массы оксидом серебра в аммиачном растворе выделилось 43,2г серебра.
Рассчитайте массовые доли альдегидов в водном растворе.
151. Водный раствор, содержащий смесь метаналя и этаналя, обработали избытком
натрия. При этом выделился водород в количестве, достаточном для полного
гидрирования 14л (н.у.) этина. Количество этаналя в смеси в 2 раза больше
количества метаналя. При обработке исходного раствора такой же массы
14
аммиачным раствором оксида серебра выделилось 86,4г серебра. Определите массу
исходного раствора.
152. При окислении 300г раствора этилового спирта и формальдегида в воде
перманганатом калия образовалось 60г органической кислоты и газообразное
вещество, которое при пропускании через избыток раствора гидроксида кальция
даёт 20г осадка. Определите массовые доли спирта и формальдегида в растворе.
153. Смесь двух изомеров карбонильных соединений массой 17,4г обработали
аммиачным раствором оксида серебра, при этом выделилось 21,6г осадка. При
каталитическом гидрировании такого же количества исходной смеси получили 18г
смеси спиртов. Определите состав исходной смеси в массовых долях.
154. Смесь формальдегида и водорода общим объёмом 15л и плотностью 0,4018г/л (н.у.)
пропустили над платиновым катализатором. Реакция прошла с выходом 60%.
Продукт реакции охладили и обработали натрием массой 2,6г. Вычислите объём
выделившегося газа.
Карбоновые кислоты.
155. Для нейтрализации 119,7г смеси этанола, этаналя и этановой кислоты израсходовали
210мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% и плотностью 1,143г/мл.
при взаимодействии такого же количества смеси с избытком натрия выделмлось
15,12л (н.у.) газа. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Категория:Химия | Добавил:Просмотров: 1 | Теги: | Рейтинг:3.0/1