В избытке кислорода сожгли 8 г…

В избытке кислорода сожгли 8 г... Кислород
Содержание
  1. Основное и возбужденное состояние атома серы
  2. 48 г серы сожгли в избытке кислорода, а полученный газ пропустили через избыток бромной воды. вычислите массу серной кислоты, если выход продукта на первой стадии равен 80%, а на второй — 65%. ответ: — учеба и наука
  3. Cпособы получения оксида серы (iv)
  4. В избытке кислорода сожгли 8 г…
  5. Горение — сера — большая энциклопедия нефти и газа, статья, страница 1
  6. Горение серы в кислороде
  7. Оксид серы — so2
  8. Оксид серы vi — so3
  9. При горении серы в кислороде образуется соединение, масса которо…
  10. Природные соединения
  11. Сера. задача №34 егэ 2020. полный разбор с объяснениями ✎
  12. Сернистая кислота
  13. Сероводород — h2s
  14. Серу сожгли в избытке кислорода. полученный газ с резким запахом пропустили через раствор гидрок… —
  15. Срочно!30 баллов! серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора naoh, плотностью 1,35 г/мл. какая соль образовалась при этом? определите её массу. — знания.site
  16. Химические свойства кислорода
  17. Химические свойства оксида серы (iv)

Основное и возбужденное состояние атома серы

Электроны s- и p-подуровня способны распариваться и переходить на d-подуровень. Как и всегда, количество валентных
электронов отражает количество возможных связей у атома.

В разных электронных конфигурациях сера способна принимать валентности: II, IV и VI.

48 г серы сожгли в избытке кислорода, а полученный газ пропустили через избыток бромной воды. вычислите массу серной кислоты, если выход продукта на первой стадии равен 80%, а на второй — 65%. ответ: — учеба и наука

Cпособы получения оксида серы (iv)

1.Сжигание серы на воздухе:

S      O2  →  SO2

2.Горение сульфидов и сероводорода:

2H2S      3O2  →   2SO2      2H2O

2CuS      3O2  →   2SO2      2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например, сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

Na2SO3       H2SO4    →  Na2SO4      SO2       H2O

4.Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например, взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Cu       2H2SO4   →   CuSO4      SO2      2H2O

В избытке кислорода сожгли 8 г…

S O2=SO2
NS=NSO2 8/32=0,25моль
mNAOH=200*8/100=16г
1)SO2 NAOH=NAHSO3 
NSO2:NNAOH=1:1
2)SO2 2NAOH=NA2SO3 H2O
Газ пропускают в избытке р-ра NaOH, сначала образуется средняя соль NNA2SO3=1/2NNAOH=0,2моль, при этом расходуется 0,2 мольSO2. Избыток SO2=0,25-0,2=0.05моль расходуется на образование кислой соли, где отношения количеств 1:1
NNA2SO3=0,2-0,05=0,15моль
NNAHSO3=0,1 моль
m NA2SO3=0,15*126=18,9г
mNAHSO3=0,1*104=10.4г 
mр-ра=200 0,25*64=216
UNaHSO3=10,4/216=4,8℅
UNA2SO3=18,9*100/216=8,75℅

Горение — сера
— большая энциклопедия нефти и газа, статья, страница 1

Cтраница 1

Горение серы и обжиг сернистых руд — процессы экзотермические.
[1]

Горение серы представляет собой сложный процесс в связи с тем, что сера имеет молекулы с разным числом атомов в различных аллотропных состояниях и большой зависимостью ее физико-химических свойств от температуры. Механизм реакции и выход продуктов изменяется как от температуры, так и от давления кислорода.
[3]

Горение серы в 80 з возможно по различным причинам. Твердо установленной теории этого процесса пока не имеется. Предполагается, что частично это происходит в самой топке при высокой температуре и при достаточном избытке воздуха. Исследования в этом направлении ( рис. 66) показывают, что при малых избытках воздуха ( порядка сст 1 05 и ниже) образование 80 з в газах резко снижается.
[5]

Горение серы в кислороде протекает при 280 С, а на воздухе — при 360 С.
[6]

Горение серы происходит во всем объеме печи. При этом газы получаются более концентрированными и переработка их осуществляется в аппаратах меньших габаритов, а очистка газов почти исключается. Двуокись серы, получаемая при сжигании серы, кроме производства серной кислоты, применяется в ряде отраслей промышленности для очистки погонов нефти как холодильный агент, в производстве сахара и др. SCb перевозится в стальных баллонах и цистернах в жидком состоянии. Ожижение SO2 производится сжатием предварительно осушенного и охлажденного газа.
[8]

Горение серы происходит во всем объеме печи и заканчивается в камерах, образованных перегородками 4, куда подается дополнительное количество воздуха. Из этих камер выводится горячий печной газ, содержащий сернистый ангидрид.
[9]

Горение серы очень легко налбюдать в механических печах. На верхних этажах печей, где в горящем материале много FeS2, все пламя окрашено в синий цвет — это характерное пламя горения серы.
[10]

Процесс горения серы описывается уравнением.
[11]

За горением серы наблюдают через смотровое стекло в стенке печи. Температуру расплавленной серы следует поддерживать в пределах 145 — 155 С. Если продолжать повышать температуру, вязкость серы постепенно увеличивается и при 190 С она превращается в густую темно-коричневую массу, что крайне затрудняет ее перекачивание и разбрызгивание.
[12]

Про кислород:  Оксид ⭐️ серы (VI): как взаимодействует с кислородом, химическая формула, молекулярная масса

При горении серы на один атом серы приходится одна молекула кислорода.
[13]

При горении серы в печи получают обжиговый сернистый газ с содержанием около 14 % S02 и температурой на выходе из печи около 1000 С. С этой температурой газ поступает в котел-утилизатор 7, где путем снижения его температуры до 450 С получают пар. В контактный аппарат 8 необходимо направлять сернистый газ с содержанием около 8 % SO2, поэтому после котла-утилизатора часть газа или весь обжиговый газ разбавляют до 8 % SO2 подогретым в теплообменнике 9 воздухом. В контактном аппарате окисляется 50 — 70 % сернистого ангидрида до серного ангидрида.
[15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Горение серы в кислороде

В избытке кислорода сожгли 8 г...

Описание:

Колбу мы наполнили кислородом при помощи реакции разложения марганцовки, которую мы объясняли в предыдущем опыте. Затем подожгли серу в ложечке для сгорания и опустили в колбу с кислородом. 

Сера, горящая на воздухе слабым синеватым пламенем (пламя почти не различимо в светлой комнате), интенсивно сгорает в кислороде ярким сине-фиолетовым пламенем. 

Колба постепенно заполняется белым туманом.

Объяснение:

Реакция между кислородом и серой принадлежит к числу окислительно-восстановительных. Сера является восстановителем, кислород окислителем. 

Скорость горения серы в чистом кислороде становится больше за счет почти пятикратного увеличения концентрации кислорода.

Кроме того, тепло реакции не расходуется на нагревание балласта — азота, поэтому температура реагентов повышается больше, чем на воздухе — это тоже увеличивает интенсивность горения.

Продуктом реакции является сернистый газ SO2 — оксид серы (IV), он постепенно заполняет цилиндр:

S O2 = SO2 Q

Сернистый газ, соединяясь с парами воды, образует сернистую кислоту:

SO2 H2O = H2SO3

Сернистая кислота окисляется кислородом до серной кислоты:

2H2SO3 O2 = 2H2SO4

В результате всех этих реакций в цилиндре образуется туман, состоящий из капелек сернистой и серной кислот.

Оксид серы — so2

Сернистый газ — SO2 — при нормальных условиях бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся
спички).

Получение


В промышленных условиях сернистый газ получают обжигом пирита.

FeS2 O2 = (t) FeO SO2

В лаборатории SO2 получают реакцией сильных кислот на сульфиты. В ходе подобных реакций образуется сернистая кислота,
распадающаяся на сернистый газ и воду.


K2SO3 H2SO4 = (t) K2SO4 H2O SO2↑

Сернистый газ получается также в ходе реакций малоактивных металлов с серной кислотой.

Cu H2SO4(конц.) = (t) CuSO4 SO2 H2O

Оксид серы vi — so3

Является высшим оксидом серы. Бесцветная летучая жидкость с удушающим запахом. Ядовит.

Получение

В промышленности данный оксид получают, окисляя SO2 кислородом при нагревании и присутствии катализатора
(оксид ванадия — Pr, V2O5).

SO2 O2 = (кат) SO3


В лабораторных условиях разложением солей серной кислоты — сульфатов.

Fe2(SO4)3 = (t) SO3 Fe2O3

Химические свойства

При горении серы в кислороде образуется соединение, масса которо…

Масса пропорциональна относительной молекулярной массе. Поэтому справедливо будет считать, что относительная молекулярная масса нового соединения в 2 раза больше относительной атомной массы серы, или: Mr (SxOy) = 2 Ar (S). Также, по условию задачи мы знаем, что в новом соединении содержится только 1 атом серы. То есть x = 1. Тогда:

Mr (SOy) = 2 Ar (S) = 2*32 = 64
Mr (SOy) = Ar (S) y*Ar (O)
64 = 32 y*Ar (O)
32 = y*Ar (O)
32 = y*16
y = 2

Ответ: формула соединения SO2 (оксид серы IV).


1. Укажите различия величин: относительная молекулярная масса и масса молекулы.

2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: HCl, NH3, HNO3, C6H12O6, O3.

3. Вычислите относительные формульные массы следующих веществ: CuSO4, Fe2O3, Na2CO3, Ca3(PO4)2.

4. Чему равна массовая доля азота в следующих веществах: N2O, N2O5, NH3, NH4NO3? В каком из этих веществ массовая доля азота наименьшая?

5. В промышленности железо получают из его различных кислородных соединений — FeO, Fe2O3 или Fe3O4. В каком из этих веществ массовая доля железа наибольшая?

6. Определите относительные формульные массы веществ Al(NO3)3 и CaSO4. В каком из них массовая доля кислорода больше?

7*. В состав молекулы соединения азота с кислородом входят три атома кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 76. Установите химическую формулу этого вещества и определите массовые доли элементов в нем.

Природные соединения

  • FeS2 — пирит, колчедан
  • ZnS — цинковая обманка
  • PbS — свинцовый блеск (галенит), Sb2S3 — сурьмяный блеск, Bi2S3 — висмутовый блеск
  • HgS — киноварь
  • CuFeS2 — халькопирит
  • Cu2S — халькозин
  • CuS — ковеллин
  • BaSO4 — барит, тяжелый шпат
  • CaSO4 — гипс

В местах вулканической активности встречаются залежи самородной серы.

Получение

В промышленности серу получают из природного газа, который содержит газообразные соединения серы: H2S,
SO2.

H2S O2 = S H2O (недостаток кислорода)


SO2 C = (t) S CO2

Серу можно получить разложением пирита

FeS2 = (t) FeS S

В лабораторных условиях серу можно получить слив растворы двух кислот: серной и сероводородной.

Про кислород:  Реакции, взаимодействие серы. Уравнения реакции серы с веществами


H2S H2SO4 = S H2O (здесь может также выделяться SO2)

Химические свойства

Сера. задача №34 егэ 2020. полный разбор с объяснениями ✎

Сера. Задача №34 ЕГЭ 2020. Полный разбор с объяснениями

Сегодня мы будем рассматривать задачу 34 с присутствием серы.

Задача №34:

Газ, полученный при сжигании 6,4 грамм серы, без остатка прореагировал с 138 мл 8% — ного раствора NaOH (плотностью 1,087 г/мл).

Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Это легкая задача по сравнению с остальными типами задач в ЕГЭ.

Для начала составим план:

1) Напишем химические реакции;

2) Найдем вещество, с которого начнем все вычисления, а также его моль;

3) По условию задачи проведем все остальные расчеты (через моль известного вещества);

4) Подсчитаем общую массу раствора и вычислим все массовые доли веществ.


1) В задаче сказано: Газ, полученный при горении серы, прореагировал с гидроксидом натрия.

Первое вещество — это сернистый газ, второе образуется при взаимодействии щелочи с с ним — это сульфит натрия.

Запишем реакции:

S O2 = SO2

SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

Na2SO3 H2O SO2 = 2NaHSO3

Если первая и вторая реакция понятны, то третья наверное вызывает вопросы.

Мы не знаем, был ли сернистый газ в избытке, поэтому есть вероятность того, что он прореагировал с сульфитом натрия.

А мы должны учесть все возможные продукты реакции.

2) По условию, у нас есть 6,4 грамма серы, если есть масса, можем найти количество вещества серы:

M (S) = 32 гр/ моль; n (S) = 6,4 / 32 = 0,2 моль.

Теперь учитываем щелочь, гидроксид натрия, с которым в реакцию вступил сернистый газ.

Для этого нужно воспользоваться объединенной формулой, включающей объем вещества, массовую долю, плотность и молярную массу вещества:

ω * p * V (раствора) / M (вещества)

Проводим расчеты, подставляя указанные величины:

0,08 * 1,087 * 138 / 40 = 0,03 моль.

3) Теперь, необходимо найти массу сернистого газа, через серу:

n (S) = n (SO2) = 0,2 моль;
M (SO2) = 64 грамм / моль; m (SO2) = 0,2 * 64 = 12,8 грамм (это действие нужно для вычисления общей массы раствора).

Следующим действием необходимо найти моль сернистого газа, который вступил в реакцию с сульфитом натрия.

Как это сделать?

— мы нашли моль сернистого газа — 0,2 моль;

— прореагировало сернистого газа — 0,15 моль; откуда мы это нашли:

S O2 = SO2
SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

В первой реакции количество сернистого газа равно 0,2 моль, во второй реакции его прореагировало 0,15 моль, так как мы сопоставляем это количество с молем гидроксида натрия, и находим:

если n (NaOH) = 0,3 моль, то n (SO2) = 0,15 моль, в два раза меньше (смотри по уравнению химической реакции).

Далее находим n (SO2) избытка:

n (SO2) = 0,2 — 0,15 = 0,05 моль.

Следующее действие — нахождение моль сульфита натрия (через гидроксид натрия).

Учитывая, что Na2SO3 в реакции в два раза меньше, чем щелочи, рассчитываем:

n (Na2SO3) = 0,5n (NaOH) = 0,5 * 0,3 = 0,15 моль.

Или, это действие можно решить иначе:

n (Na2SO3) = 1/2n (NaOH) = 0,3 / 2 = 0,15 моль.

После нахождения количества вещества сульфита натрия, мы должны найти его избыток, то есть количество, которое вступило в 3-ю реакцию:

Na2SO3 H2O SO2 = 2NaHSO3.

Рассчитываем моль соли через сернистый газ:

n (Na2SO3) = n (SO2) = 0,05 моль.

Соответственно, окончательный остаток сульфита:

n (Na2SO3) = 0,15 — 0,05 = 0,1 моль.
M (Na2SO3) = 126 грамм / моль; m (Na2SO3) = n * M = 0,1 * 126 = 12,6 грамм.

Остался еще гидросульфит натрия: находим его по недостатку, то есть по сернистому газу, моль которого мы уже нашли:

n (NaHSO3) = 2n (SO2) = 2 * 0,05 = 0,1 моль.

M (NaHSO3) = 104 грамм / моль; m (NaHSO3) = 104 * 0,1 = 10,4 грамм.

4) Теперь осталось совсем чуть чуть — масса раствора и массовые доли веществ:

m (раствора) = m (NaOH) m (SO2) = 150 12,8 = 162,8 грамм.

ω (Na2SO3) = 12,6 / 162,8 = 0,0774, или 7,74 %;
ω (NaHSO3) = 10,4 / 162,8 = 0,0639, или 6,39 %;

Ну, и не забываем про воду)

ω (H2O) = 100 — (7,74 — 6,39) = 85,87 %.

Все, задача решена.

До встречи на следующем уроке)

Сернистая кислота

Слабая, нестойкая двухосновная кислота. Существует лишь в разбавленных растворах.

Получение


SO2 H2O ⇄ H2SO3

Химические свойства

Сероводород — h2s

Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Огнеопасен. Используется в химической промышленности и в лечебных целях (сероводородные
ванны).

Получение


Сероводород получают в результате реакции сульфида алюминия с водой, а также взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами.

Al2S3 H2O = (t) Al(OH)3↓ H2S↑

FeS HCl = FeCl2 H2S↑

Химические свойства

Серу сожгли в избытке кислорода. полученный газ с резким запахом пропустили через раствор гидрок… —

1) S O2 = SO2;

2) SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O;

3) CaSO3 2HCl = CaCl2 SO2↑ H2O;

4) 3CaCl2 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ 6NaCl.

Срочно!30 баллов! серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора naoh, плотностью 1,35 г/мл. какая соль образовалась при этом? определите её массу. — знания.site

Дано:
m(S) = 5,12 г
V(NaOH) = 14.82 мл
ω(NaOH) = 32% = 0.32
ρ(NaOH) = 1,35 г/мл
Найти — соль и массу соли.
Решение.
S  O₂ = SO₂
M(S) = 32 г/моль
n(S) = 5,12 г/32 г/моль = 0,16 моль
M(SO₂) = 64 г/моль
Из уравнения реакции следует, что n(S)=n(SO₂) = 0,16 моль
m(SO₂) = 64 г/моль*0,16 моль = 10,24 г
m(p-pa NaOH) = 14.82 мл*1,35 г/мл = 20,01 г
m(NaOH) = 20,01 г*0,32 ≈ 6,4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6.4 г/40 г/моль = 0,16 моль
Про кислород:  Термохимические газоанализаторы и принципы их действия — RTECO

SO₂ NaOH = NaHSO₃
M(NaHSO₃) = 104 г/моль
Из уравнения реакции следует, что n(SO₂)=n(NaOH)=n(NaHSO₃)= =0.16 моль
m(NaHSO₃) = 104 г/моль*0,16 моль = 16,64 г
Ответ: гидросульфит натрия, массой 16,64 г

Химические свойства кислорода

Химический элемент кислород может существовать в виде двух аллотропных модификаций, т.е. образует два простых вещества. Оба этих вещества имеют молекулярное строение. Одно из них имеет формулу O2 и имеет название кислород, т.е. такое же, как и название химического элемента, которым оно образовано.

Другое простое вещество, образованное кислородом, называется озон. Озон в отличие от кислорода состоит из трехатомных молекул, т.е. имеет формулу O3.

Поскольку основной и наиболее распространенной формой кислорода является молекулярный кислород O2, прежде всего мы рассмотрим именно его химические свойства.

Химический элемент кислород находится на втором месте по значению электроотрицательности среди всех элементов и уступает лишь фтору. В связи с этим логично предположить высокую активность кислорода и наличие у него практически только окислительных свойств.

Действительно, список простых и сложных веществ, с которыми может реагировать кислород огромен. Однако, следует отметить, что поскольку в молекуле кислорода имеет место прочная двойная связь, для осуществления большинства реакций с кислородом требуется прибегать к нагреванию.

Среди простых веществ не окисляются кислородом лишь благородные металлы (Ag, Pt, Au), галогены и инертные газы.

Сера сгорает в кислороде с образованием диоксида серы:

Фосфор в зависимости от избытка или недостатка кислорода может образовать как оксида фосфора (V), так и оксид фосфора (III):

Взаимодействие кислорода с азотом протекает в крайне жестких условиях, в виду того что энергии связи в молекулах кислорода и особенно азота очень велики. Также свой вклад в сложность протекания реакции делает высокая электроотрицательность обоих элементов. Реакция начинается лишь при температуре более 2000 oC и является обратимой:

Не все простые вещества, реагируя с кислородом образуют оксиды. Так, например, натрий, сгорая в кислороде образует пероксид:

а калий – надпероксид:

Чаще всего, при сгорании в кислороде сложных веществ образуется смесь оксидов элементов, которыми было образовано исходное вещество. Так, например:

Однако, при сгорании в кислороде азотсодержащих органических веществ вместо оксида азота образуется молекулярный азот N2. Например:

При сгорании в кислороде хлорпроизводных вместо оксидов хлора образуется хлороводород:

Химические свойства оксида серы (iv)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотныйоксид. За счет серы в степени окисления 4 проявляет свойства окислителяи восстановителя.

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочамии оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.

Например, оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO2       2NaOH(изб)   →   Na2SO3      H2O

SO2(изб)      NaOH  → NaHSO3

Еще пример: оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

SO2    Na2O   →  Na2SO3 

2. При взаимодействии с водой SO2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

SO2     H2O   ↔  H2SO3  

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например, оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

2SO2       O2    ↔  2SO3

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

SO2      Br2     2H2O   →  H2SO4    2HBr

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

SO2      2HNO3   →  H2SO4      2NO2

Озон также окисляет оксид серы (IV):

SO2       O3  →   SO3    O2

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO2      2H2O      2KMnO4  → 2H2SO4      2MnSO4      K2SO4    

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

SO2      PbO2  → PbSO4

4. В присутствии сильных восстановителей SO2  способен проявлять окислительные свойства.

Например, при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

SO2       2Н2S    →    3S    2H2O

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO2        2CO    →   2СО2        S 

SO2      С  →   S    СO2

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий