Задания на нахождение формулы органического вещества из ЕГЭ 2016

Задания на нахождение формулы органического вещества из егэ 2022

Задание №1

Некоторое органическое вещество А содержит по массе 11,97% азота, 51,28% углерода, 27,35% кислорода и А образуется при взаимодействии вещества Б с пропанолом-2 в молярном соотношении 1:1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы вещества А;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, x : y : z : w = 5 : 11 : 1 : 2

2) Молекулярная формула вещества А − C₅H₁₁NO₂

3) Структурная формула вещества А:

4) Уравнение реакции получения вещества А из глицина и изопропанола (кат. − H₂SO₄):

Пояснение:

1) Обозначим молекулярную формулу органического вещества А как C_xH_yN_zO_w и вычислим процентное содержание водорода:
ω(H)% = 100% − 11,97% − 51,28% − 27,35% = 9,4%

Атомы в молекуле вещества А соотносятся между собой следующим образом:
x : y : z : w = 51,28/12 : 9,4/1 : 11,97/14 : 27,35/16 = 4,2733 : 9,4 : 0,855 : 1,7094 = 5 : 11 : 1 : 2

2) Молекулярная формула вещества А – C₅H₁₁NO₂.

3) Веществом Б природного происхождения является аминокислота глицин:

Веществом А является изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты, структурная формула которого

4) Получить изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты можно реакцией этерификации изопропилового спирта с глицином (в присутствии катализатора – серной кислоты):

Задание №2

При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н.у.), 3,92 л азота (н.у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединения состава C₂H₆NO₂Cl и вторичный спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии соляной кислоты.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 5, y = 11, z = 1, w = 2

2) Молекулярная формула органического вещества − C₅H₁₁NO₂

3) Структурная формула органического вещества:

4) Уравнение гидролиза изопропилового эфира аминоуксусной кислоты в присутствии соляной кислоты:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании органического вещества, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 39,2 л/22,4 л/моль = 1,75 моль; отсюда ν(C) = 1,75 моль и m(C) = 21 г;
ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль; отсюда ν(N) = 0,35 моль и m(N) = 4,9 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 34,65 г/18 г/моль = 1,925 моль; отсюда ν(H) = 3,85 моль и m(H) = 3,85 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического соединения:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(N) – m(H) = 40,95 г – 21 г – 4,9 г – 3,85 г = 11,2 г, ν(O) = 11,2 г/16 г/моль = 0,7 моль

Обозначим молекулярную формулу органического вещества C_xH_yN_zO_w, тогда
x : y : z : w = 1,75 : 3,85 : 0,35 : 0,7 = 5 : 11 : 1 : 2

2) Молекулярная формула органического соединения – C₅H₁₁NO₂

3) Поскольку исходное органическое вещество подвергается гидролизу и при гидролизе в присутствии соляной кислоты образует соединение C₂H₆NO₂Cl (гидрохлорид глицина) и вторичный спирт (изопропанол), то этим соединением является изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты:

4) В присутствии соляной кислоты изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты гидролизуется с образованием гидрохлорида глицина и изопропанола (помимо гидролиза хлороводород образует соль с молекулой глицина):

Задание №3

Соль первичного амина прореагировала с нитратом серебра, в результате чего выделился осадок AgBr и образовалось органическое вещество А, содержащее по массе 27,79% азота, 53,06% кислорода и 12,77% углерода.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы вещества А;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества А, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и AgNO₃.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 1, y = 6, z = 2, w = 3

2) Молекулярная формула вещества А – CH₆N₂O₃

3) Структурная формула вещества А:

[CH₃-NH₃]NO₃⁻

4) Уравнение реакции получения вещества А из гидробромида метиламина и нитрата серебра:

[CH₃-NH₃]Br⁻ AgNO₃ → [CH₃-NH₃]NO₃⁻ AgBr↓

Пояснение:

1) Запишем уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина с нитратом серебра:
C_nH₂_{n 4}NBr AgNO₃ → C_nH₂_{n 4}N₂O₃ AgBr↓

Обозначим органическое вещество А как C_xH_yN_zO_w и вычислим процентное содержание водорода:
ω(H)% = 100% – 27,79% – 53,06% – 12,77% = 6,38%;
x : y : z : w = 12,77/12 : 6,38/1 : 27,79/14 : 53,06/16 = 1,064 : 6,38 : 1,985 : 3,316 = 1 : 6 : 2 : 3

2) Молекулярная формула вещества А – CH₆N₂O₃

3) Солью первичного амина является гидробромид метиламина [CH₃-NH₃]Br⁻.
Веществом А является азотнокислая соль метиламина [CH₃-NH₃]NO₃⁻.

4) Получить азотнокислую соль метиламина можно реакцией гидробромида метиламина с нитратом серебра (в осадок выпадает бромид серебра):

[CH₃-NH₃]Br⁻ AgNO₃ → [CH₃-NH₃]NO₃⁻ AgBr↓

Задание №4

При сжигании дипептида природного происхождения массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н.у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). При гидролизе этого вещества в присутствии соляной кислоты образовалась только одна соль.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы дипептида;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу дипептида, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого дипептида в присутствии соляной кислоты.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 4, y = 8, z = 2, w = 3

2) Молекулярная формула дипептида – C₄H₈N₂O₃

3) Структурная формула дипептида:

4) Уравнение гидролиза глицилглицина в присутствии соляной кислоты:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании дипептида, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 1,792 л/22,4 л/моль = 0,08 моль; отсюда ν(C) = 0,08 моль и m(C) = 0,96 г;
ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль; отсюда ν(N) = 0,04 моль и m(N) = 0,56 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 1,44 г/18 г/моль = 0,08 моль; отсюда ν(H) = 0,16 моль и m(H) = 0,16 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав дипептида:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(N) – m(H) = 2,64 г – 0,96 г – 0,56 г – 0,16 г = 0,96 г, ν(O) = 0,96 г/16 г/моль = 0,06 моль.

Обозначим молекулярную формулу дипептида как C_xH_yN_zO_w, тогда
x : y : z : w = 0,08 : 0,16 : 0,04 : 0,06 = 4 : 8 : 2 : 3

2) Молекулярная формула дипептида – C₄H₈N₂O₃

3) Поскольку при гидролизе дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль, то этой солью является гидрохлорид аминоуксусной кислоты. Структурная формула дипептида представляет собой:

4) В присутствии соляной кислоты дипептид глицилглицин гидролизуется с образованием соли − гидрохлорида аминоуксусной кислоты:

Задание №5

Некоторое органическое вещество А содержит по массе 13,58% азота, 46,59% углерода и 31,03 % кислорода и образуется при взаимодействии вещества Б с этанолом в молярном отношении 1:1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы вещества А;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, x : y : z : w = 4 : 9 : 1 : 2

2) Молекулярная формула вещества А – C₄H₉NO₂

3) Структурная формула вещества А:

4) Уравнение реакции получения вещества А из глицина и этанола (кат. − H₂SO₄):

Пояснение:

1) Обозначим молекулярную формулу органического вещества А как C_xH_yN_zO_w и вычислим процентное содержание водорода:
ω(H)% = 100% − 13,58% − 46,59% − 31,03% = 8,8%

Атомы в молекуле вещества А соотносятся между собой следующим образом:
x : y : z : w = 46,59/12 : 8,8/1 : 13,58/14 : 31,03/16 = 3,8825 : 8,8 : 0,97 : 1,9394 = 4 : 9 : 1 : 2

2) Молекулярная формула вещества А – C₄H₉NO₂

3) Веществом Б природного происхождения является аминокислота глицин

Веществом А является этиловый эфир аминоуксусной кислоты, структурная формула которого

4) Получить этиловый эфир аминоуксусной кислоты можно реакцией этерификации этилового спирта с глицином в присутствии катализатора – серной кислоты:

Задание №6

Некоторое органическое вещество А содержит по массе 10,68% азота, 54,94% углерода и 24,39 % кислорода и образуется при взаимодействии вещества Б с пропанолом-1 в молярном отношении 1:1. Известно, что вещество Б является природной аминокислотой.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы вещества А;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и н-пропанола.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, x : y : z : w = 6 :13 : 1 : 2

2) Молекулярная формула вещества А – C₆H₁₃NO₂

3) Структурная формула вещества А:

4) Уравнение реакции получения вещества А из аланина и н-пропанола (кат. − H₂SO₄):

Пояснение:

1) Обозначим молекулярную формулу вещества А как C_xH_yN_zO_w и вычислим процентное содержание водорода:
ω(H)% = 100% − 10,68% − 54,94% − 24,39% = 9,99%.

Атомы в молекуле вещества А соотносятся между собой следующим образом:
x : y : z : w = 54,94/12 : 9,99/1 : 10,68/14 : 24,39/16 = 4,578 : 9,99 : 0,763 : 1,524 = 6 : 13 : 1 : 2

2) Молекулярная формула вещества – C₆H₁₃NO₂

3) Природной аминокислотой (веществом Б) является аланин

Веществом А является н-пропиловый эфир метиламиноуксусной кислоты, структурная формула которого

4) Получить н-пропиловый эфир метилуксусной кислоты можно реакцией этерификации н-пропанола с аланином в присутствии катализатора – серной кислоты:

Задание №7

Некоторое вещество, представляющее собой соль органического происхождения, содержит по массе 12,79% азота, 43,84% углерода и 32,42 % хлора и образуется при взаимодействии первичного амина с хлорэтаном.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения этого вещества из первичного амина и хлорэтана.

Про кислород: Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zCl_w, x : y : z : w = 4 : 12 : 1 : 1

2) Молекулярная формула органического вещества – C₄H₁₂NCl

3) Структурная формула вещества А:

(CH₃-CH₂)₂NH₂Cl⁻

4) Уравнение реакции получения гидрохлорида диэтиламмония из этиламина и хлорэтана:

CH₃-CH₂-NH₂ CH₃-CH₂-Cl → (CH₃-CH₂)₂NH₂Cl⁻

Пояснение:

1) Обозначим молекулярную формулу органического вещества как C_xH_yN_zCl_w и вычислим процентное содержание водорода:
ω(H)% = 100% − 12,79% − 43,84% − 32,42% = 10,95%
Атомы в молекуле вещества соотносятся между собой следующим образом:
x : y : z : w = 43,84/12 : 10,95/1 : 12,79/14 : 32,42/35,5 = 3,653 : 10,95 : 0,913 : 0,913 = 4 : 12 : 1 : 1.

2) Молекулярная формула исходного органического вещества – C₄H₁₂NCl.

3) Первичным амином является этиламин: CH₃-CH₂-NH₂

Солью, образующейся из этиламина и этилхлорида, является гидрохлорид диэтиламмония: (CH₃-CH₂)₂NH₂Cl⁻

4) Получить гидрохлорид диэтиламмония можно реакцией присоединения этиламина с хлорэтаном:

CH₃-CH₂-NH₂ CH₃-CH₂-Cl → (CH₃-CH₂)₂NH₂Cl⁻

Задание №8

При сжигании дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено 2,688 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 2,16 г воды. При гидролизе этого вещества в присутствии гидроксида калия образовалась только одна соль.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы дипептида;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу дипептида, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого дипептида в присутствии гидроксида калия.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 5, y = 11, z = 1, w = 2

2) Молекулярная формула дипептида – C₆H₁₂N₂O₃

3) Структурная формула дипептида:

4) Уравнение гидролиза дипептида аланилаланина в присутствии гидроксида калия:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании дипептида, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 2,688 л/22,4 л/моль = 0,12 моль; отсюда ν(C) = 0,12 моль и m(C) = 1,44 г;
ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль; отсюда ν(N) = 0,04 моль и m(N) = 0,56 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 2,16 г/18 г/моль = 0,12 моль; отсюда ν(H) = 0,24 моль и m(H) = 0,24 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав дипептида:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(N) – m(H) = 3,2 г – 1,44 г – 0,56 г – 0,24 г = 0,96 г, ν(O) = 0,96 г/16 г/моль = 0,06 моль.

Обозначим молекулярную формулу дипептида как C_xH_yN_zO_w, тогда
x : y : z : w = 0,12 : 0,24 : 0,04 : 0,06 = 6 : 12 : 2 : 3

2) Молекулярная формула дипептида – C₆H₁₂N₂O₃

3) Поскольку при гидролизе дипептида в присутствии гидроксида калия образуется только одна соль, то этой солью является метиламиноацетат калия. Структурная формула дипептида представляет собой:

4) В присутствии гидроксида калия дипептид аланилаланин гидролизуется с образованием соли – метиламиноацетата калия:

Задание №9

При сжигании дипептида природного происхождения массой 6,4 г получено 5,376 л углекислого газа (н.у.), 896 мл азота (н.у.) и 4,32 г воды. При гидролизе этого вещества в присутствии соляной кислоты образовалась только одна соль.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы дипептида;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу дипептида, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого дипептида в присутствии соляной кислоты.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 5, y = 11, z = 1, w = 2

2) Молекулярная формула дипептида – C₆H₁₂N₂O₃

3) Структурная формула дипептида:

4) Уравнение гидролиза дипептида аланилаланина в присутствии соляной кислоты:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании дипептида, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 5,376 л/22,4 л/моль = 0,24 моль; отсюда ν(C) = 0,24 моль и m(C) = 2,88 г;
ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 0,896 л/22,4 л/моль = 0,04 моль; отсюда ν(N) = 0,08 моль и m(N) = 1,12 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 4,32 г/18 г/моль = 0,24 моль; отсюда ν(H) = 0,48 моль и m(H) = 0,48 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав дипептида:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(N) – m(H) = 6,4 г – 2,88 г – 1,12 г – 0,48 г = 1,92 г, ν(O) = 1,92 г/16 г/моль = 0,12 моль.

Обозначим молекулярную формулу дипептида как C_xH_yN_zO_w, тогда
x : y : z : w = 0,24 : 0,48 : 0,08 : 0,12 = 6 : 12 : 2 : 3.

2) Молекулярная формула дипептида – C₆H₁₂N₂O₃

3) Поскольку при гидролизе дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль, то этой солью является гидрохлорид метиламиноуксусной кислоты. Структурная формула дипептида представляет собой:

4) В присутствии соляной кислоты дипептид аланилаланин гидролизуется с образованием соли − гидрохлорида метиламиноуксусной кислоты:

Задание №10

При сгорании некоторого органического вещества массой 4,12 г получено 3,584 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,24 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединения состава C₂H₆NO₂Cl и спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии соляной кислоты.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 4, y = 9, z = 1, w = 2

2) Молекулярная формула органического вещества – C₄H₉NO₂

3) Структурная формула органического вещества:

4) Уравнение гидролиза этилового эфира аминоуксусной кислоты в присутствии соляной кислоты:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании органического вещества, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 3,584 л/22,4 л/моль = 0,16 моль; отсюда ν(C) = 0,16 моль и m(C) = 1,92 г;
ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль; отсюда ν(N) = 0,04 моль и m(N) = 0,56 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 3,24 г/18 г/моль = 0,18 моль; отсюда ν(H) = 0,36 моль и m(H) = 0,36 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического соединения:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(N) – m(H) = 4,12 г – 1,92 г – 0,56 г – 0,36 г = 1,28 г, ν(O) = 1,28 г/16 г/моль = 0,08 моль.

Обозначим молекулярную формулу органического вещества C_xH_yN_zO_w, тогда
x : y : z : w = 0,16 : 0,36 : 0,04 : 0,08 = 4 : 9 : 1 : 2

2) Молекулярная формула органического соединения – C₄H₉NO₂.

3) Поскольку исходное органическое вещество подвергается гидролизу и при гидролизе в присутствии соляной кислоты образует соединение C₂H₆NO₂Cl (гидрохлорид аминоуксусной кислоты) и спирт (этанол), то этим соединением является этиловый эфир аминоуксусной кислоты:

4) В присутствии соляной кислоты этиловый эфир аминоуксусной кислоты гидролизуется с образованием гидрохлорида аминоуксусной кислоты и этанола (помимо гидролиза хлороводород образует соль с молекулой глицина):

Задание №11

При сгорании некоторого органического вещества массой 4,68 г получили 4,48 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,96 г воды. При нагревании с раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и вторичный спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида натрия.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 5, y = 11, z = 1, w = 2

2) Молекулярная формула органического вещества − C₅H₁₁NO₂

3) Структурная формула органического вещества:

4) Уравнение гидролиза изопропилового эфира аминоуксусной кислоты в присутствии гидроксида натрия:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании органического вещества, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль; отсюда ν(C) = 0,2 моль и m(C) = 2,4 г;
ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль; отсюда ν(N) = 0,04 моль и m(N) = 0,56 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 3,96 г/18 г/моль = 0,22 моль; отсюда ν(H) = 0,44 моль и m(H) = 0,44 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического соединения:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(N) – m(H) = 4,68 г – 2,4 г – 0,56 г – 0,44 г = 1,28 г, ν(O) = 1,28 г/16 г/моль = 0,08 моль.

Обозначим молекулярную формулу органического вещества как C_xH_yN_zO_w, тогда
x : y : z : w = 0,2 : 0,44 : 0,04 : 0,08 = 5 : 11 : 1 : 2

2) Молекулярная формула органического соединения – C₅H₁₁NO₂

3) Поскольку исходное органическое вещество подвергается гидролизу и при гидролизе в присутствии гидроксида натрия образуются соль природной аминокислоты (аминоацетат натрия) и вторичный спирт (изопропанол), то этим соединением является изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты:

4) В присутствии гидроксида натрия изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты гидролизуется с образованием аминоацетата натрия и изопропанола:

Задание №12

При сгорании некоторого органического вещества массой 17,55 г получили 16,8 л углекислого газа (н.у.), 1,68 л азота (н.у.) и 14,85 г воды. При нагревании с раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и вторичный спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида натрия.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 5, y = 11, z = 1, w = 2

2) Молекулярная формула органического вещества − C₅H₁₁NO₂

3) Структурная формула органического вещества:

4) Уравнение гидролиза изопропилового эфира аминоуксусной кислоты в присутствии гидроксида натрия:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании органического вещества, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 16,8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль; отсюда ν(C) = 0,75 моль и m(C) = 9 г;
ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 1,68 л/22,4 л/моль = 0,075 моль; отсюда ν(N) = 0,15 моль и m(N) = 2,1 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 14,85 г/18 г/моль = 0,825 моль; отсюда ν(H) = 1,65 моль и m(H) = 1,65 г.

Про кислород: КОНЦЕНТРАТОР 7F-1L

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического соединения:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(N) – m(H) = 17,55 г – 9 г – 2,1 г – 1,65 г = 4,8 г, ν(O) = 4,8 г/16 г/моль = 0,3 моль.

Обозначим молекулярную формулу органического вещества как C_xH_yN_zO_w, тогда
x : y : z : w = 0,75 : 1,65 : 0,15 : 0,3 = 5 : 11 : 1 : 2

2) Молекулярная формула органического соединения – C₅H₁₁NO₂

3) Поскольку исходное органическое вещество подвергается гидролизу и при гидролизе в присутствии гидроксида натрия образуется соль природной аминокислоты (аминоацетат натрия) и вторичный спирт (изопропанол), то этим соединением является изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты:

Задание №13

При сгорании некоторого органического вещества массой 35,1 г получили 33,6 л углекислого газа (н.у.), 3,36 л азота (н.у.) и 29,7 г воды. При нагревании с раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и вторичный спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида калия.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 5, y = 11, z = 1, w = 2

2) Молекулярная формула органического вещества − C₅H₁₁NO₂

3) Структурная формула органического вещества:

4) Уравнение гидролиза изопропилового эфира аминоуксусной кислоты в присутствии гидроксида калия:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании органического вещества, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль; отсюда ν(C) = 1,5 моль и m(C) = 18 г;
ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль; отсюда ν(N) = 0,3 моль и m(N) = 4,2 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 29,7 г/18 г/моль = 1,65 моль; отсюда ν(H) = 3,3 моль и m(H) = 3,3 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического соединения:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(N) – m(H) = 35,1 г – 18 г – 4,2 г – 3,3 г =9,6 г, ν(O) = 9,6 г/16 г/моль = 0,6 моль.

Обозначим молекулярную формулу органического вещества как C_xH_yN_zO_w, тогда
x : y : z : w = 1,5 : 3,3 : 0,3 : 0,06 = 5 : 11 : 1 : 2.

2) Молекулярная формула органического соединения – C₅H₁₁NO₂.

3) Поскольку исходное органическое вещество подвергается гидролизу и при гидролизе в присутствии гидроксида калия образуется соль природной аминокислоты (аминоацетат калия) и вторичный спирт (изопропанол), то этим соединением является изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты:

4) В присутствии гидроксида калия изопропиловый эфир аминоуксусной кислоты гидролизуется с образованием аминоацетата калия и изопропанола:

Задание №14

При сгорании некоторого органического вещества массой 7,5 г получили 10,08 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Известно, что в присутствии гидроксида калия исходное соединение подвергается гидролизу, в результате чего образуются соль бензойной кислоты и спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида калия.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yOz, где x = 9, y = 10, z = 2

2) Молекулярная формула органического вещества – C₉H₁₀O₂

3) Структурная формула органического вещества:

4) Уравнение гидролиза этилового эфира бензойной кислоты в присутствии гидроксида калия:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 10,08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль; отсюда ν(C) = 0,45 моль и m(C) = 5,4 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 4,5 г/18 г/моль = 0,25 моль; отсюда ν(H) = 0,5 моль и m(H) = 0,5 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического соединения:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(H) = 7,5 г – 5,4 г – 0,5 г = 1,6 г, ν(O) = 1,6 г/16 г/моль = 0,1 моль.

Обозначим молекулярную формулу органического вещества как C_xH_yO_z, тогда
x : y : z = 0,45 : 0,5 : 0,1 = 9 : 10 : 2

2) Молекулярная формула органического соединения – C₉H₁₀O₂

3) Поскольку исходное органическое вещество подвергается гидролизу в присутствии гидроксида калия, в результате чего образуется этанол, то этим веществом является этилбензоат (этиловый эфир бензойной кислоты):

4) В присутствии гидроксида калия этиловый эфир бензойной кислоты гидролизуется с образованием бензоата калия и этилового спирта:

Задание №15

При сгорании некоторого органического вещества массой 1,85 г получили 1,68 л углекислого газа (н.у.) и 1,35 г воды. Известно, что при гидролизе исходного соединения образуется вещество, вступающее в реакцию «серебряного зеркала».
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества (кат. – H₂SO₄).

Решение

Ответ:

1) C_xH_yOz, где x = 3, y = 6, z = 2

2) Молекулярная формула органического вещества – C₃H₆O₂

3) Структурная формула органического вещества:

4) Уравнение гидролиза этилформиата (кат. H₂SO₄):

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 1,68 л/22,4 л/моль = 0,075 моль; отсюда ν(C) = 0,075 моль и m(C) = 0,9 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 1,35 г/18 г/моль = 0,075 моль; отсюда ν(H) = 0,15 моль и m(H) = 0,15 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического соединения:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(H) = 1,85 г – 0,9 г – 0,15 г = 0,8 г, ν(O) = 0,8 г/16 г/моль = 0,05 моль.

Обозначим молекулярную формулу органического вещества как C_xH_yO_z, тогда
x : y : z = 0,075 : 0,15 : 0,05 = 3 : 6 : 2.

2) Молекулярная формула органического соединения – C₃H₆O₂

3) Поскольку исходное органическое вещество гидролизуется с образованием вещества, вступающего в реакцию «серебряного зеркала», то исходным веществом является этилформиат (этиловый эфир муравьиной кислоты):

4) В присутствии катализатора H₂SO₄ этилформиат гидролизуется с образованием муравьиной кислоты и этилового спирта:

Задание №16

При сгорании некоторого органического вещества массой 20,6 г получили 17,92 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 16,2 г воды. При нагревании с раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и этанол.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида калия.

Решение

Ответ:

1) C_xH_yN_zO_w, где x = 4, y = 9, z = 1, w = 2

2) Молекулярная формула органического вещества − C₄H₉NO₂

3) Структурная формула органического вещества:

4) Уравнение гидролиза этилового эфира аминоуксусной кислоты в присутствии гидроксида калия:

Пояснение:

1) Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании органического вещества, а также количества и массы входящих в них элементов:
ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 17,92 л/22,4 л/моль = 0,8 моль; отсюда ν(C) = 0,8 моль и m(C) = 9,6 г;
ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль; отсюда ν(N) = 0,2 моль и m(N) = 2,8 г;
ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль; отсюда ν(H) = 1,8 моль и m(H) = 1,8 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического соединения:
m(O) = m(орг.в-во) – m(C) – m(N) – m(H) = 20,6 г – 9,6 г – 2,8 г – 1,8 г = 6,4 г, ν(O) = 6,4 г/16 г/моль = 0,4 моль.

Обозначим молекулярную формулу органического вещества как C_xH_yN_zO_w, тогда
x : y : z : w = 0,8 : 1,8 : 0,2 : 0,4 = 4 : 9 : 1 : 2.

2) Молекулярная формула органического соединения – C₄H₉NO₂.

3) Поскольку исходное органическое вещество подвергается гидролизу и при гидролизе в присутствии гидроксида калия образуются соль природной аминокислоты и этанол, то этим веществом является этиловый эфир аминоуксусной кислоты:

4) В присутствии гидроксида калия этиловый эфир аминоуксусной кислоты гидролизуется с образованием аминоацетата калия и этанола:

Этан кислород → углекислый газ вода

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

Про кислород: Химия для бассейна: какую выбрать, и как ее использовать

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИрридийИрридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.