1. Какой объем (н у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л аммиака?

1.Объем газов

(Примеры решения задач)

1.Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л аммиака?

N₂ 3H₂=2NH₃

Неизвестный объем водорода возьмем за x

Пусть x-обем H₂необходимый пля синтеза 100лNH₃

Тогда количество H₂ (по уравнению реакции)3моль,а NH₃ 2моль

Отсюда xл3моль=100л2моль

x=3моль*100л2моль=150л

ответ: 150л

2.Объем кислорода (н.у.) необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота,равен…

4NH₃ 3О₂ =2N₂ 6Н₂О

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n

Неизвестное количество кислорода возьмем за x

Пусть x-количество О₂полученное при сгорании 1мольNH₃

Количество О₂ (по уравнению реакции)3моль,а NH₃ 4моль

Отсюда xмоль О₂3моль О₂=1моль NH₃4моль NH₃

x=3моль*1моль4моль=0,75моль

подставим полученный результат в формулу:

V(о₂)=0,75моль*22,4лмоль=16,8л

ответ: 16,8л

3. Объем газа(н.у),выделившегося при растворении 19,4г сульфида цинка в избытке серной кислоты,равен…

ZnS H₂SO₄ =ZnSO₄ H₂S

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n,по формуле: n=mМ

М_(ZnS)=97г/моль

n=119,4г97 гмоль=0,2моль

по уравнению реакции n H

₂

S= n ZnS=0,2моль

найдем объем полученного газа:

V=n*Vm; V_(H2S)=0,2моль*22,4лмоль=4,48л

ответ:4,48л
4. 23,4г бензола на свету,могут прореагировать с хлором объемом…..л.(н.у)

С₆H₆ 3Cl₂= С₆H₆Cl₆

23,4г С₆H₆относится к М(С₆H₆)=78гмоль,как xл Cl₂к его Vm=3моль*22,4лмоль=67,2л.

Отсюда найдем x: x=67,2*23,478=20,16л

ответ:20,16л

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Объем газов)

1. Цинк массой 45,5г нагрели с 28г гидроксида натрия. Объем выделившегося водорода равен(н.у)….(7,84)
   
2. Объем газа(н.у), который образуется при горении 40л этана в 40л кислорода равен….(23)
   
3. При взаимодействии сероводорода и оксида серы(IV) было получено 153,6г твердого продукта реакции. Объем(н.у) использованного оксида серы равен….л(35,84)
   
4. В результате взаимодействия 60л оксида азота (II) (н.у) с 20л кислорода(н.у)останется неизрасходованным оксид азота(II) объемом….л(20)
   
5. 4 моль кремния кипятили в 400г 40%-го раствора едкого натра. Приведенный к н.у объем газообразного продукта реакции равен….л.(89,6)
   
6. Объем кислорода(н.у),необходимый для полного сгорания 60л(н.у) этилена,равен….л.(180)
   
7. Объем углекислого газа(н.у),необходимый для полного осаждения кальция из раствора,полученного при растворении 5,6г оксида кальция в литре воды,равен…л.(2,24)
   
8. Объем углекислого газа,полученного при сжигании10л(н.у)метана в 30л(н.у) кислорода равен…л(10)
   
9. 184г толуола прореагировали1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Объем газообразного продукта реакции.водный раствор которого не окрашивает раствор фенолфталиина.равен…л(н.у)(26.7)
   
10. Прокаливание 620г фосфата кальция с 5 молькокса в присутствии песка будет сопровождаться выделением газа объемом…(н.у)(112)
    
11. В результате взаимодействия 10,8г алюминия и 200г 5%-го раствора гидроксида натрия выделяется газ объемом…л(н.у)(8,4)
    
12. При нагревании 504г дихромата аммония,содержащего 10% примесей,выделяется газ объемом….л(н.у)(40,32)
    
13. Какой объем кислорода (н.у) был израсходован для сжигания пропана,если в результате образовалось 672л(н.у) углекислого газа?(1120)
    

14. найдите объем хлора необходимый для получения 245г хлората калия(134,4 )

2.Масса вещества

1.Определите массу вещества,которую надо добавить к 20г раствора азотной кислоты с массовой долей 70%,для получения раствора кислоты с массовой долей3%.

Дано: Решение:

mр-ра(HNO₃)=20г w=mв-ваmр-ра w₁(HNO₃)= m₂ (HNO₃) mр-ра(HNO₃)

w₁(HNO₃)=70%=0,7 m₂ (HNO₃)= m₁ (HNO₃)=0,7*20=14г

w₂(HNO₃)=3%=0,3 mр-ра₂(HNO₃)= mр-ра₁(HNO₃) m(H₂О)=20 x

m(воды)-? 0,03=1420 x, x=447г

ответ:447г
2.Масса фенолята натрия,который образуется при взаимодействии 9,4г фенола 50г 12%-го раствора гидроксида натрия,равна……г.

Д

ано: Решение:

m (С₆Н₅ОН)=9,4г 1) С₆Н₅ОН NаOН= С₆Н₅ОNа H₂О

mр-ра (NаOН)=50г 2) а) n=m:M М(С₆Н₅ОН)=94гмоль

w₂(NаOН)=12%=0,12

m(С₆Н₅ОNа)-? n(С₆Н₅ОН) =9,4г:94 гмоль=0,1моль

б) mв-ва= wв-ва* mр-ра m(NаOН)=0,12*50=6г

М(NаОН)=40гмоль n(NаОН)=640=0,15моль

3) По уравнению реакции:

а) n(С₆Н₅ОН): n(NаОН)=1:1,следовательно,

n(NаОН)- n(С₆Н₅ОН)=0,15-0,1=0,05,гидроксид натрия в избытке

б)берем вещество которое находится в недостатке

n(С₆Н₅ОН)= n(С₆Н₅ОNа)=0,1моль

в) mв-ва= n* Mв-ва М(С₆Н₅ОNа)=116гмоль m(С₆Н₅ОNа)=0,1*116=11,6г

ответ11,6г

3.При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48л(н.у.)газа. Масса карбоната натрия равна….г.

Дано: Решение:

V(CO₂)=4,48л

m(Na₂CO₃)=? Na₂CO₃ 2HCl=2NaCl CO₂ H₂O

а) n=VVm n(CO₂)=4,48л:22,4лмоль=0,2моль

б) по уравнению реакции n(CO₂)= n(Na₂CO₃)=0,2моль

в) mв-ва= n* Mв-ва , М(Na₂CO₃)=106гмоль

m(Na₂CO₃)=0,2моль*106гмоль=21,2г

ответ:21,2г

4. На нейтрализацию 7,6г смесимуравьиной и уксусной кислот израсходовано 35мл 20%-го раствора гидроксида калия(плотностью 1,20гмл). Расчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.

Дано: Решение:

m(HCOOH)=7,6

Vp-pa(KOH)= 35мл 1) HCOOH KOH=HCOOK H₂O (1)

w (KOH)= 20%=0,20

p(KOH)= 1,20 гмл CH₃COOH KOH=CH₃COOK H₂O (2)

m(CH3COOH)-?

w(CH3COOH)-?

2) Найдем кол-во KOH

a) mр-ра=pр-ра*Vр-ра m(KOH)=1,20гмл*35мл=42г

б) mв-ва=wв-ва*mр-ра m (KOH)=0,2*42г=8,4г

в) n=mв-ваMв-ва M(KOH)=56гмоль n(KOH)=8,4г56гмоль=0,15моль

3)Составим систему уравненений,связывающих количество вещества ) HCOOH и CH₃COOH с массой смеси количеством прореагировавшего KOH:

а) пусть в смеси содержится

х моль HCOOH, тогда m(CHCOOH)= n* Mв-ва=х*46г

у моль CH₃COOH, m( CH₃COOH)=у*60г

масса смеси: х*46г у*60г=7,6

б) по уравнению(1) n (CHCOOH)= n(KOH)=хмоль

(2) n (CH₃COOH)= n(KOH)=умоль

Общее количество(KOH)=х у=0,15

в) х46 у60=7,6 х=0,1моль CHCOOH

х у=0,15 у=0,05моль CH₃COOH

4)расчитаем массу CH₃COOH и ее массовую долю

а) m( CH₃COOH)= у60-0,05*60=3г

б) wв-ва= mв-ва mсмеси=37,6=0,395

5.Кислород,который образуется при разложении 330,9г пермангоната калия, содержащего 4,5% бескислородной примеси,использовали для каталитического окисления некоторого количества сероводорода. Определите объем сероводорода(н.у.),вступившего в реакцию,и массу твердого продукта окисления.

Дано: Решение:

m (примеси КmnO₄) =330,9г 1) Составим уравнения реакций:

w(примеси)=4,5%=0,045 a) 2KМnO₄=KМnO₄ MnO₂ O₂

n,V(H₂S)=? б ) 2H₂S O₂=2S 2H₂O

n,m(S)=?

2) найдем количество и массу вещества KМnO₄

n= mв-ва Mв-ва; mв-ва= w(в-ва)* mсмеси М (КmnO₄)=158гмоль

m (КmnO

₄

)=(1-0,045)*330,9=316г; n(КmnO

₄

)= 316158=2моль

3) По уравнениям реакций:

1.ПО уравнению (а)

n(КmnO₄)/ n (O₂)=21,следовательно,образовалось 1 моль кислорода;

2.По уравнению (б)

n(H

₂

S) n (O

₂

) n (S)=212,следовательно,прореагировало 2 моль сероводорода и образовалось 2моль серы

3. масса серы и объем H₂S

mв-ва= n* Mв-ва m(S)=2*32=64г

V=n*Vm V(H₂S)=2*22,4=44,8л

6.Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%

Дано: Решение:

m р-ра(HNO₃)=600г 1) Составим уравнение реакции:

w1(HNO₃)=31,5%=0,315 CaCO₃ 2HNO₃=Ca(NO₃)₂ CO₂ H₂O

m(CaCO₃)=?

2) w₂(HNO₃)

w₂(HNO₃)=m₂(HNO₃)mр-ра(HNO₃) = m₁(HNO₃)- m(HNO₃) наCaCO₃mр-ра₁ (HNO₃) m(CaCO₃)-m(CO₂),для этого необходимо найти массы веществ.

3) Найдем массы реагирующих веществ:

а) m₁(HNO₃)=0,315*600=189г

б) пусть прореагировало х моль CaCO₃, тогда m_в-ва= n* Mв-ва М(CaCO₃)=100гмоль

m(CaCO₃)=100хг

в) по уравнению реакции

n (HNO

₃

) наCaCO

₃

-2 n(CaCO

₃

)=2хмоль

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Масса вещества)

1.Масса нитрата натрия,которую необходимо растворить в 250г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей15%,равна….г.(11,8)

2.вычислите массу воды,которую необходимо выпарить из 1кг 3%-го раствора сульфата меди для получения 5-го раствора.(400)

3. При взаимодействии 4,5л сероводорода(н.у.) и 3л кислорода(н.у.) образовалось сера массой——г(6,4)

4.Объем газа,который образовался при горении 40л метана в 40лкислорода,равен…..л

5.сколько металлического натрия необходимо добавить к 200мл 10-%-ного раствора гидроксида натрия(р=1,1гмл),чтобы концентрация вещества в растворе возросла до 30%?(30,36г)

6.Из раствора полученного растворением 55,6г железного купороса в 324,4г воды,необходимо утратить…….г воды для того,чтобы повысить концентрацию сульфата железа на 25%? (76)

7. Масса воды, которую необходимо выпарить из раствора,полученного при растворении 25г медного купороса в 175г воды,для повышения концентрации сульфата меди до 20% равна…..г (120)

1.Объём (н.у.) углекислого газа,который теоретически образуетс япри сжигании 50 л (н.у.) угарного газа,равен…

2.Масса оксида серы (IV),образовавшегося при сжигании 32 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода,равна…

3.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н.у.) аммиака до оксида азота (II)?

4.Объём (н.у.) газа,образовавшегося при взаимодействии 25 л (н.у.) оксида азота (II) с избытком кислорода,равен…

5.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 280 л (н.у.) метана?

6.Объём кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моля газообразного аммиака,с образованием азота,равен…

Решите пожалуйста и напишите сами решения к задачам