Факты про кислород по химии

Приветствуем
вас на сайте Interessno.ru,
наши
уважаемые читатели. Кислород является
одним из самых известных газов на нашей
планете, в основном из-за того, что он
жизненно важен для нашего существования.
Кислород является важной частью атмосферы
и гидросферы земли. Он используется в
медицине, его выделяют растения во время
фотосинтеза. Но что мы знаем об этом
удивительном газе еще?

На
самом деле, не так уж и много. По этой
причине мы решили подробнее рассказать
вам об этом элементе. Для вас мы подобрали
самые интересные факты о кислороде,
которые должны понравиться не только
детям и школьникам, изучающим газ на
уроках химии, но и их родителям.

Запрос «Oxygen» перенаправляется сюда; о других значениях см. Oxygene.

Кислоро́д (химический символ — O, от лат. ) — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы шестой группы, VIA), второго периода периодической системы Д. И. Менделеева, с атомным номером 8.

Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.

Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3). Систематическое название: трикислород. Часто можно почувствовать запах озона после грозы. Озон образует озоновый слой в стратосфере, который образуется там за счёт ионизации кислорода ультрафиолетом.

Кислород — интересные факты

Кислород есть в воздухе, воде, этот газ нужен для поддержания жизни на Земле. Впервые этот элемент был открыт в 1773 году Карлом Вильгельмом Шеле. Этот исследователь на протяжении длительного времени не публиковал свои работы, поэтому иногда как первооткрывателя указывают Джозефа Пристли. Представляем интересные факты о кислороде.

Физика и химия

В газообразном виде кислород не имеет цвета и запаха. В жидком состоянии имеет голубой цвет. Кристаллы (они образовываются при низкой температуре и высоком давлении) имеют оранжевый, красный, черный и серый цвет.

Газ не горит, но способствует горению. В чистом кислороде горит все, например железо.

Кислород является часть молекулы воды. Атомов водорода в молекуле воды в два раза больше, чем атомов кислорода, однако атом кислорода в два раза тяжелее, чем атом водорода. Поэтому человеческий организм, который в основном состоит из воды, на 60 процентов состоит из кислорода.

Название кислород произошло от ошибочного мнения, что атомы этого элемента входят в состав всех кислот. Иностранное название «оксиген» переводится как «рождающий кислоту».

Если древесные опилки пропитать жидким кислородом, получится взрывчатка – оксиликвит.

В земной коре кислород занимает около 50 процентов от массы.

Жидкий кислород притягивается к магниту.

За один год одно дерево вырабатывает до 125 килограмм кислорода. Этого достаточно, чтобы обеспечить воздухом два человека. За один год растения на Земле выделяют 3 триллиона тонн кислорода.

Рыбам не нужно много кислорода. Самое большое количество кислорода нужно карпу, карась наименее требователен к концентрации этого газа в воде, поэтому может обитать в заиленных водоемах.

Некоторые бактерии и вирусы могут жить без кислорода. Эти существа называются анаэробными, они получают энергию вследствие биохимических реакций, которые осуществляются не с помощью кислорода, а с помощью других веществ (например, нитратов).

https://youtube.com/watch?v=6_tMdSdzS48%3Ffeature%3Doembed

Концентрация кислорода в воздухе – 21 процент. В больших городах с загрязненным воздухом концентрация этого газа может быть ниже, около 18 процентов. Если кислорода в воздухе менее 17 процентов, человек начнет чувствовать сильную усталость, при концентрации кислорода менее 13 процентов человек может потерять сознание. При концентрации кислорода менее 8 процентов, человек может умереть.

Человеческий мозг использует в 10 раз больше кислорода, чем остальной организм.

На вершине Эвереста (8848 метра) кислорода 21 процент (такая же концентрация, что и над уровнем моря). Но на самой высокой вершине нашей планеты воздух разрежен в три раза, значит человек при каждом вдохе получает в три раза меньше кислорода. Человек на такой высоте может получить отек мозга, при разгерметизации кабина самолета на высоте свыше 8 километров пилот теряет сознание через две минуты. Поэтому альпинисты при восхождении на высокие вершины используют кислородные баллоны. В 1978 году на вершину Эвереста без использования кислородных баллонов поднялись итальянец Райнхольд Месснер и австрийский альпинист Петер Хабелер.

Во все органы организма кислород попадает через кровеносные сосуды, только роговица глаза берет кислород из воздуха.

Если у человека есть проблемы с дыханием, ему в больнице могут дать кислородную маску.

В 70-х годах ХХ века в Токио воздух был очень загрязнен, на улицах стояли аппараты, с помощью которых за небольшую плату можно было подышать кислородом. Регулировщики на улицах работали в противогазах. В 80-х годах ХХ века экологическая обстановка улучшилась и кислородные аппараты исчезли с улиц японской столицы.

https://youtube.com/watch?v=vuSplAoifE0%3Ffeature%3Doembed

Наверняка вы знаете, что кислород — это газ, который нужен людям и всем животным для дыхания. А что ещё можно рассказать о кислороде? Разные интересные факты о данном химическом элементе — в этом посте.

Факты о кислороде

Этот газ необходим для дыхания как животных, так и растений. Интересно, но несмотря на то, что без него не было бы жизни, слишком большое его количество может привести к отравлению и даже смерти. Симптомы отравления кислородом включают в себя потерю зрения, кашель, мышечные спазмы и судороги. При нормальном атмосферном давлении отравление кислородом наступает, если его содержание в воздухе превышает 50 % (обычное содержание кислорода в атмосфере — 21 %).

2) Кислород не только нужен для жизни, но и существует благодаря ей

Когда было обнаружено, что кислород необходим для дыхания, учёные поначалу даже испугались. Ведь со временем кислород в атмосфере закончится, и тогда все умрут! Однако вскоре было обнаружено, что растения поглощают углекислый газ и вырабатывают кислород под действием света. Более того, сейчас известно, что до появления жизни в атмосфере вообще не было газообразного кислорода. И это не удивительно, поскольку кислород — очень активный химический элемент. Так что ещё до того, как Земля успела сформироваться, весь кислород соединился с другими химическими элементами.

Наполненная же кислородом атмосфера появилась далеко не сразу. Хотя жизнь возникла очень давно, первые формы жизни не нуждались в кислороде и не вырабатывали его. Около 3,5 млрд. лет назад появились первые цианобактерии, которые освоили процесс фотосинтеза. Газообразный кислород, который выделялся при этом, был побочным продуктом. Однако деятельность этих бактерий привела к глобальным и огромным изменениям. Миллиарды лет выделяемый бактериями кислород реагировал с веществами, растворёнными в океане, с газами в атмосфере и с горными породами. Но со временем все они окислились и кислород стал накапливаться в атмосфере. И только после этого вместо анаэробных форм жизни, живших в бескислородной среде, во множестве появились аэробные формы, которые, наоборот, стали использовать кислород для дыхания.

«Цветение» воды из-за сильного размножения цианобактерий

Кстати, микроскопические цианобактерии, возникшие миллиарды лет назад, до сих пор являются главным поставщиком кислорода в атмосферу Земли. Вклад больших зелёных растений заметно меньше. Все бактерии и растения вырабатывают примерно 200 млрд тонн в год, а общие запасы кислорода в атмосфере и океане составляют примерно 1200000 миллиардов тонн. Кажется, что это много, тем не менее, если на нашей планете вдруг прекратится фотосинтез, этого накопленного кислорода хватит всего на 6000 лет.

Чистый кислород без примесей не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. Однако чистый кислород редко существует в природе без примесей.

3) В чистом кислороде сгорает почти всё

Привычный нам процесс горения — это соединение различных веществ с кислородом, содержащимся в атмосфере. Кислород — второй по активности неметалл после фтора, поэтому он очень активно вступает в химические реакции. И если многие вещества легко загораются даже в обычном воздухе, в котором всего 20% кислорода, то что будет, если взять чистый, концентрированный кислород?

В чистом кислороде прекрасно сгорают такие вещества, которые обычно не горят или горят плохо, например, железо:

Ещё быстрее всё сгорит, если использовать жидкий кислород:

Если же пропитать жидким кислородом пористое или порошкообразное горючее вещество (опилки, торф, мох и т. п.), то получается мощная взрывчатка — оксиликвит.

Твердая и жидкая форма

В твердой и жидкой форме кислород отличается голубоватым цветом. Под влиянием пониженных температур и повышенного давления голубые кристаллы кислорода меняют цвет на оранжевый, красный, черный и серый.

4) Аллотропная модификация кислорода — озон — ещё более активен

Даже в простом веществе атомы могут соединяться по-разному. Это явление называется аллотропией. У кислорода тоже есть аллотропные модификации. Обычный кислород состоит из молекул с двумя атомами, именно такие молекулы наиболее устойчивы. Но при определённых условиях (например, от электрических разрядов) может образоваться озон — модификация кислорода, молекулы которого состоят из трёх атомов.

Озон — ещё более химически активное вещество, чем обычный кислород. Причина в том, что связи в тройной молекуле менее крепкие, и отдельные атомы легко от неё отрываются. По этой же причине в обычных условиях озон со временем самопроизвольно превращается в кислород, хотя при низких температурах и может храниться длительное время.

Из-за высокой активности озон реагирует с веществами, с которыми не реагирует простой кислород, например, с серебром. Также со многими веществами, которые для реакции с кислородом необходимо поджигать, озон реагирует при обычной температуре. Например спирт в присутствии озона загорается самопроизвольно, а смешивание озона с некоторыми горючими газами приводит к взрыву.

В более-менее значительных концентрациях озон ядовит и опасен для живых организмов. Но это свойство озона, как ни странно, оказывается очень полезным. Озон легко получить из кислорода при помощи озонаторов и использовать для дезинфекции воды, помещений и т. д. Озон эффективно убивает все микроорганизмы, плесень, при этом его применение не так опасно, как применение хлора и других ядовитых веществ. Причина в том, что со временем озон самопроизвольно превратится в кислород и его токсичные свойства исчезнут.

У озона есть и ещё одно крайне полезное свойство, благодаря которому жизнь на земле существует за пределами океана. Накапливаясь в верхних слоях атмосферы, этот газ поглощает вредное ультрафиолетовое излучение Солнца. Не будь в атмосфере озона, живые организмы на поверхности суши получили бы смертельную дозу радиации всего за несколько минут.

Кислород — неметаллический элемент. У него низкая термальная и электрическая проводимость, однако высокая ионизация. Этот газ в чистом виде плохо проводит электричество, однако очень быстро формирует химические связи с другими элементами.

5) Кислород — очень распространённый элемент

В земной коре содержание кислорода (по массе) — почти 50%. Во Вселенной кислород — третий по распространённости элемент после водорода и гелия. А в теле человека 65% кислорода.

В природе этот газ чаще всего встречается в двухвалентной молекуле O2 и трехвалентной молекуле O3 (озон). Синглетный кислород встречается в верхних слоях атмосферы, однако его атомы быстро формируют химические связи с другими элементами.

Рыбам не требуется большого количества кислорода

Но мало кто знает, что и среди них есть привереды, например, карп. Ему нужна кислородная концентрация минимум 4 мг/л. Карась же, наоборот, считается наименее придирчивым, поэтому он хорошо приживается даже в заросших и заиленных водоемах.

Процесс возгорания и горения невозможен без кислорода, однако этот газ не горит сам по себе.

7) Мало кислорода — вредно, много — тоже

Организм человека приспособлен к концентрации кислорода 21% (при атмосферном давлении). Но если эта концентрация снизится всего на несколько процентов, человек будет ощущать себя уже очень плохо. При падении содержания кислорода до 17% возникнет быстрая утомляемость, головокружение, головные боли, при 13% человек потеряет сознание, а при 7% умрёт.

А что будет, если дышать воздухом с повышенной концентрацией кислорода или вообще чистым кислородом? В определённых случаях это полезно. Например, в медицине применяют кислородотерапию — дыхание кислородом при лечении некоторых заболеваний (таких, как астма) и при отравлении ядовитыми газами. Тем не менее долго дышать чистым кислородом вредно, а при слишком больших концентрациях кислорода (если ещё и повысить давление) наступает кислородное отравление. Впервые столкнулись с этой проблемой водолазы, которые дышали кислородом из баллонов при повышенном давлении. При этом у них возникало онемение конечностей, тошнота и судороги. Пришлось снижать концентрацию кислорода в дыхательных аппаратах.

Практически две трети массы человека составляет кислород. Это делает его самым изобильным элементом в организме. Большая часть кислорода в нашем организме является частью молекулы воды. Несмотря на то что молекул водорода в нашем теле почти в два раза больше, они значительно легче. Однако по массе во Вселенной водород значительно превышает кислород.

Кислород получил признание в медицине и косметологии

С ним оказывают помощь больным сердечно-сосудистыми заболеваниями, гипоксией различного происхождения, бронхиальной астмой, при шоке и удушье. Также для укрепления иммунной системы и профилактики многих недугов могут применяться кислородные коктейли.

Косметическая направленность этого вещества заключается в омолаживающем эффекте, улучшении состояния кожи, повышении ее эластичности и тонуса. Достигается результат разными способами, к примеру, с использованием кремов, масок, обогащенных кислородом, мезотерапией на основе того же элемента.

Другие интересные факты о кислороде можно найти на просторах сети Интернет.

Вы можете сохранить статью или поделиться ею, нажав на одну из кнопочек ниже

До 1961 года масса атома кислорода являлась стандартом для атомной массы других элементов. После того как наука расширила свое понимание изотопов, в качестве стандарта атомной массы на место кислорода встал углерод.

Только
за один год вся зелень на нашей планете
образует около 3 триллионов тонн
кислорода. Однако его содержание в
атмосфере ограничивается 21%, тогда как
несколько миллионов лет назад концентрация
этого элемента была выше прочти в 2 раза
— 37-40%. Содержание кислорода в воздухе
ниже 8% считается опасным для жизни.

В
человеческое легкое помещается около
6 литров О2.
Однако мы не используем этот орган на
полную мощность. У здорового человека
задействовано только 70% легких. Легкие
у разных людей могут быть разных размеров.
Причем правое легкое чаще всего шине
(но короче), чем левое.

№12

Он
образует двухатомные частицы О2 при
нормальных условиях и трехатомные
частицы озона О3. Есть также свидетельства
очень нестабильной тетатомной
разновидности О4.

В
молекулярной двухатомной форме есть
два неспаренных электрона, которые
находятся на антисвязывающих орбиталях.
Парамагнитное поведение кислорода
подтверждает наличие таких электронов.

№14

В
теплой воде содержится меньше О2,
чем в холодной. Все дело в том, что в
холодной воде молекулы плотнее
располагаются друг к другу, что затрудняет
«утечку» молекул кислорода. Кроме того,
О2 сильнее растворяется в теплой воде,
чем в холодной.

Удивительно,
но только 5 элементов составляют более
90% веса земной коры. Как мы говорили
ранее, около 50% от веса приходится на
О2. Остальные четыре элемента — это
кремний, алюминий, железо и кальций.

Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (фр. ), предложенного А. Лавуазье (от др.-греч.  — «кислый» и  — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим вещества, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

Все
органы человеческого тела получают О2
благодаря кровообращению. Однако в
роговице глаза нет кровообращения.
Из-за этого роговице приходится
самостоятельно получать этот
элемент
из окружающей среды.

Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, образует бинарные соединения (оксиды) со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона, фтора (с фтором кислород образует фторид кислорода, так как фтор более электроотрицателен, чем кислород). Наиболее распространённая степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры (см. Горение). Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:

Окисляет большинство органических соединений в реакциях горения:

При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором (см. ниже #Фториды кислорода).

Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

В этой реакции кислород проявляет восстановительные свойства.

Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.

Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь.

Сварка и резка металлов

Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

Компонент ракетного топлива

В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.
Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода).

В пищевой промышленности

В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах, например, окисления углеводородов в кислородсодержащие соединения (спирты, альдегиды, кислоты), диоксид серы в триоксид серы, аммиака в оксиды азота в производстве азотной кислоты. Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние описанные реакции часто проводят в режиме горения.

В сельском хозяйстве

В тепличном хозяйстве для изготовления кислородных коктейлей, для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

Тело
взрослого человека нуждается приблизительно
в 500 литрах О2
в сутки. Если запереть человека в
небольшой комнате без доступа к кислороду,
то он задохнется от своего же собственного
угарного газа, который выделяет при
дыхании.

Биологическая роль кислорода

Аварийный запас кислорода в бомбоубежище

Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом.
Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях для улучшения обменных процессов в желудок вводили кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

№16

Если
вы думаете, что кислород есть только на
планет Земля, то вы ошибаетесь. Он также
есть и на Марсе, однако там его очень
мало. Атмосфера Марса состоит из 94.9%
углекислого газа, 2.6% азота, 1.9% аргона и
только 0.174% кислорода.

Есть О2 также и на Солнце, однако его концентрация еще ниже, всего 0.078%.

Рекомендуем также прочитать: Интересные факты о Зимбабве

Когда-то
было время, когда на нашей планете Земля
не было О2.
Тогда она была полностью покрыта
океанами. Когда он
впервые
появился, он уничтожил около 99% всей
жизни на планете. Сегодня без О2
не обходится ни одно живое существо на
планете. Он находится в воздухе, которым
мы дышим, и в воде, какую мы пьем. Его
концентрация в воздухе находится в
пределах 21%. Он также является самым
распространенным элементом в земной
коре (около 47%). То есть, если вы копнете
грунт, то почти 50% того, что у вас будет
на лопате, будет кислородом.

№11

Озон
(О3) является мощным окислителем, способным
превращать диоксид серы в триоксид
серы, сульфиды в сульфаты, йодиды а йод
и многие органические соединения в
кислородосодержащие производные, такие
как альдегиды и кислоты.

У
каждого млекопитающего есть рефлекс
задержки дыхания. Он сильнее всего
проявляется тогда, когда человек попадает
в ледяную воду. Этот рефлекс не только
задерживает дыхание, но и снижает частоту
сердечных сокращений на 25%.

Перегонка жидкого воздуха

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация.
Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии, а также использующие принцип адсорбции.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

Разложение кислородсодержащих веществ

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия  :

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода   в присутствии оксида марганца(IV):

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли)  :

Электролиз водных растворов

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза разбавленных водных растворов щелочей, кислот и некоторых солей (сульфатов, нитратов щелочных металлов):

Реакция перекисных соединений с углекислым газом

На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

Для соблюдения баланса объёмов поглощённого углекислого газа и выделившегося кислорода, к нему добавляют надпероксид калия. В космических кораблях для уменьшения веса иногда используется пероксид лития.

Нахождение в природе

Накопление O2 в атмосфере Земли. Зелёный график — нижняя оценка уровня кислорода, красный — верхняя оценка. 1. (3,85—2,45 млрд лет назад) — O2 не производился 2. (2,45—1,85 млрд лет назад) — O2 производился, но поглощался океаном и породами морского дна 3. (1,85—0,85 млрд лет назад) — O2 выходит из океана, но расходуется при окислении горных пород на суше и при образовании озонового слоя 4. (0,85—0,54 млрд лет назад) — все горные породы на суше окислены, начинается накопление O2 в атмосфере 5. (0,54 млрд лет назад — по настоящее время) — современный период, содержание O2 в атмосфере стабилизировалось

В мировом океане концентрация растворённого O2 больше в холодных водах, меньше — в тёплых

При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.

1 л его при нормальных условиях имеет массу , то есть немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 2,09 мл/100 г при и спирте (2,78 мл/100 г при Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при Хорошо растворяется в перфторированных углеводородах .

Межатомное расстояние — Является парамагнетиком. В жидком виде притягивается магнитом.

При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы, концентрация диссоциированных атомов в смеси при  — при  —  —  —

Фазовая диаграмма O2

Твёрдый кислород (температура плавления  — синие кристаллы. Всего известно шесть кристаллических фаз кислорода.

Три фазы существуют при нормальном давлении (1 атм):

При высоких давлениях существуют ещё три фазы:

Кислород имеет три устойчивых изотопа: 16O, 17O и 18O, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037 % и 0,204 % от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16O связано с тем, что ядро атома 16O состоит из 8 протонов и 8 нейтронов (дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками). А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.

Также известны радиоактивные изотопы кислорода с массовыми числами от 12O до 28O. Все радиоактивные изотопы кислорода имеют малый период полураспада, наиболее долгоживущий из них — 15O с периодом полураспада ~120 секунд. Наиболее краткоживущий изотоп 12O имеет период полураспада 5,8⋅10−22 секунд.

Первое
упоминание об этом уникальном элементе
найдено в рукописях 8-го века китайским
алхимиком Мао Хоа. Также, когда-то
Леонардо да Винчи изучал химию О2,
однако не подозревал о том, что он был
элементом.

Официально
же первооткрывателем этого
элемента
стал британский натуралист, священник
и философ Джозеп Пристли. Он не только
открыл кислород, он также открыл аммиак,
монооксид углерода, хлороводород, оксид
серы и оксид азота.

№15

В
основном аквалангисты используют так
называемый нитрокс (найтрокс). Он содержит
не 21% кислорода, а 40%. Некоторые
профессиональные дайверы используют
найтрокс, содержащий 80% кислорода.
Преимущества использования нитрокса
— меньшая утомляемость во время плавания
и более длительное время погружения.

Человеческий
мозг — настоящий «поклонник» кислорода.
Он потребляет 18.4%
всего кислорода в организме. Считается,
что люди зевают тогда, когда мозг начинает
«голодать». При этом стоит отметить,
что мозг может прожить без O2
около
5 минут, после чего начнет умирать.

Однако
мозг не единственный орган, который
нуждается в больших объемах кислорода.
Больше всего О2 поглощает печень (20.4%)
и сердце (11.6%).

№10

Кроме
растений, в больших объемах выделяют
О2 цианобактерии. Они, как и растения,
поглощают углекислый газ и выделяют
кислород. Скорее всего Cyanobacteria ответственна
за появление первого О2 на планете Земля.
Этот период, который случился около 2.4
миллиардов лет тому назад, известен
человечеству как «Великое кислородное
событие».

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела очень большое значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по изменению веса сожжённых элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

№17

Из-за
человеческой деятельности плотность
кислорода в атмосфере Земли
ежегодно падает. В основном это вызвано
массовой вырубкой лесов. Всего 300 лет
тому назад в атмосфере Земли было около
30% кислорода. Сегодня этот показатель
варьируется в районах 21%. Однако ученые
сообщают о том, что в скором времени он
может упасть до 19%.

На этом наша статья подошла к концу, уважаемые читатели. Надеемся данная информация была для вас полезна и интересна. До скорых встреч, господа.

Блогер и основной автор сайта Interessno.ru. С детства увлекаюсь чтением книг и изучением разной информации. Имею два высших образования. На данный момент, кроме ведения этого интернет-ресурса (и еще ряда других), являюсь преподавателем в колледже. Занимаюсь спортом и придерживаюсь здорового образа жизни. Всегда готов помочь и открыт для общения. Связаться со мной вы можете по почте, которая представлена в футере (нижняя часть) этого сайта.

№13

Жидкий
кислород (жО2) — это жидкость бледно-синего
цвета. Это один из 4-х агрегатных состояний
О2. Он активно используется в космической
и газовой отраслях, а также при эксплуатации
подводных лодок. Удивительно, но жО2
является магнитным. Его можно перемещать
даже захватывая мощными магнитами.

Токсические производные кислорода

Некоторые производные кислорода (т. н. реактивные формы кислорода), такие, как синглетный кислород, пероксид водорода, супероксид, озон и гидроксильный радикал, являются токсичными и реакционноспособными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал), пероксид водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.