- Щелочной гидролиз дигалогеналканов
- 1. Взаимодействие с раствором щелочей
- 2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
- Гидрирование карбонильных соединений
- 1. Взаимодействие с галогеноводородами
- 2. Этерификация (образование сложных эфиров)
- 4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
- Гидролиз сложных эфиров
- Дегидратация
- Мягкое окисление алкенов
- Окисление этиленгликоля
- 1. Окисление оксидом меди (II)
- 2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
- 3. Жесткое окисление
- 4. Горение этиленгликоля
- Дегидрирование этаниленгликоля
- Водородные связи и физические свойства спиртов
- Дистанционное обучение как современный формат преподавания
- Подарочные сертификаты
- Помогите, пожалуйста? — химия
- Практическая работа № 2 получение этилена и изучение его свойств.
- Прошу помочь с тестом 1.ароматическим спиртом является вещество, формула которого а) с6н5он б) сн3сн2он в) с6н5сн2он г) сн3-снон-сн3 2.изомером этанола является а)диметиловый эфир б)метилформиат в)диэтиловый эфир г)этаналь 3.в молекуле метанола между атомами существуют связи а)только ковалентные полярные б)ковалентные полярные и ионные в)ковалентные полярные и водородная г)ковалентные полярные и неполярные 4.при окислении пропанола-1 образуется а)пропен б)пропионовый альдегид в)пропанон г)пропан 5.этиленгликоль реагирует с каждым из 3-х веществ а)h2, hno3, sio2 б)c3h8, cu, h2o в)koh, hcooh, zno г)cu(oh)2, ch3cooh, hbr 6.этанол от глицерина можно отличить с помощью а)натрия б)соляной кислоты в)гидроксида натрия г)гидроксида меди 7.глицерин взаимодействует с а)хлороводородом б)водородом в)гидроксидом меди г)медью д)уксусной кислотой е)метаном 8.и фенол, и этилен гликоль взаимодействуют с а)хлороводородом б)хлоридом железа (3) в)азотной кислотой г)бензолом д)кислородом е)калием 9.какой объём воды надо прилить к 300г 20% -го раствора этанола для получения 15% -го раствора? 10.при сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа (н.у) и 5,4 г воды. плотность паров вещества по метану = 2,875. установить формулу вещества. — знания.site
- Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом фгос
- Строение этиленгликоля
- Функциональной группой спиртов является * -oh -cho -cooh -no2 кислотные свойства в большей степени проявляет *-фенол-ацетилен-этиленгликоль-этанол кислотные свойства возрастают в ряду *-вода-этанол-фенол-глицерин-бензиловый спирт-этиленгнликоль-глицерин-ацетилен-метанол-этанол-этиленгликоль-фенол для окисления этанола в ацетальдегид используют *-уксусную кислоту-бром-раскаленную медную проволоку-хлороводород составьте уравнение к выбранному ответу в предыдущем задании *для распознавания этиленгликоля и фенола используют *-оксид углерода (iv)-кислород-натрий-бромную воду для распознавания этанола и глицерина используют *-гидроксид меди (ii)-уксусную килоту-хлороводород-натрий число веществ, образующихся при нагревании смеси этанола и метанола с -концентрированной серной кислотой, равно: * выбратьбензол, фенол и гексен можно распознать растворами *-лакмуса и брома-хлорида железа (iii) и гидроксида натрия-гидроксида калия и карбоната натрияя-перманганата калия и хлороводорода натрий реагирует с каждым веществом набора *-этилен, бензол, пропанол-бензол, этанол, этандиол-метанол, глицерин, фенол-фенол, толуол, ацетилен в результате превращений этилен hcl=x1 na=x2(alcl3)=x3-h2=x4 h2o(h2so4)=x5 образуется конечный продукт x5 *-бутанол-2-бутанол-1-2-метилпропанол-1-2-метилпропанол-2запишите уравнения реакций из предыдущего задания * —
- Химические свойства этиленгликоля
- Этиленгликоль: химические свойства и получение
Щелочной гидролиз дигалогеналканов
При взаимодействии дигалогеналканов с водным раствором щелочей образуются двухатомные спирты. Атомы галогенов в дигалогеналканах замещаются на гидроксогруппы.
| Например, при нагревании 1,2-дихлорэтана с водным раствором гидроксида натрия образуется этиленгликоль |
1. Взаимодействие с раствором щелочей
При взаимодействии этиленгликоля с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.
Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этиленгликоль не взаимодействует с растворами щелочей.
2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
Этиленгликоль взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).
| Например, этиленгликоль взаимодействует с калием с образованием гликолята калия и водорода . |
Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.
Гидрирование карбонильных соединений
| Например, при гидрировании этандиаля образуется этиленгликоль |
О=CН-CH=O 2H2→ CH2(OH)-CH2OH
1. Взаимодействие с галогеноводородами
При взаимодействии этиленгликоля с галогеноводородами группы ОН замещаются на галоген и образуются дигалогеналкан.
| Например, этиленгликоль реагирует с бромоводородом. |
2. Этерификация (образование сложных эфиров)
Многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.
| Например, этиленгликоль реагирует с уксусной кислотой с образованием эфира: |
4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
Этиленгликоль взаимодействует и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.
| Например, при взаимодействии этиленгликоля с азотной кислотой образуется нитроэтиленгликоль : |
Гидролиз сложных эфиров
При гидролизе сложных эфиров этиленгликоля и карбоновых кислот образуются этиленгликоль и карбоновая кислота.
Дегидратация
В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. При высокой температуре (180 о С) протекает внутримолекулярная дегидратация этиленгликоля и образуется соответствующий ацетальдегид.
Мягкое окисление алкенов
Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.
В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.
При этом образуются двухатомные спирты (диолы).
Источник
Окисление этиленгликоля
Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).
Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.
1. Окисление оксидом меди (II)
Этиленгликоль можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.
2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
Этиленгликоль можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).
3. Жесткое окисление
При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) этиленгликоль окисляется до щавелевой кислоты.
| Например, при взаимодействии этиленгликоля с перманганатом калия в серной кислоте образуется щавелевая кислота |
4. Горение этиленгликоля
При сгорании этиленгликоля образуется углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.
Дегидрирование этаниленгликоля
При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.
| Например, при дегидрировании этиленгликоля образуется этандиаль |
Водородные связи и физические свойства спиртов
Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:
Поэтому этиленгликоль – жидкость с относительно высокой температурой кипения.
Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:
| Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде. |
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Источник
Помогите, пожалуйста? — химия
Перед вами страница с вопросом Помогите, пожалуйста?, который относится к
категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для
учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и
сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и
выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется
варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском»,
который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав
кнопку в верхней части страницы.
Практическая работа № 2 получение этилена и изучение его свойств.
Нечаев Дмитрий Валерьевич, учитель химии
ГУ ЛНР «ЛУВК « ИНТЕЛЛЕКТ»
Практическая работа № 2
Получение этилена и изучение его свойств.
Цель: научиться получать в лаборатории этилен; изучить физические и химические свойства этилена.
Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовая горелка, спички.
С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять.
В пробирку налили 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпали немного прокаленного песка (чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепили ее в штативе и осторожно нагрели содержимое пробирки.
В пробирке начинается выделяться газ — этилен.
В ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, врезультате образуется этилен.
Такую реакцию называют – реакция дегидратации.
Изучение свойств этилена.
В другую пробирку налили 2-3 мл бромной воды. Опустили газоотводную трубку первой пробирки до дна пробирки с бромной водой и пропускали через неё выдедяющийся газ.
При пропускании газа через бромную воду, происходит обесцвечивание бромной воды.
В ходе реакции происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи.
В третью пробирку налили 2-3 мл разбавленного раствора KMnO 4 , поодкисленного серной кислотой, и пропустили через него газ.
При пропускании газа через подкисленный раствор KMnO4 , происходит обесцвечивание раствора KMnO 4 .
В ходе реакции происходит окисление этилена подкисленным раствором перманганата калия.
Выделяющиеся газ первой пробирки подожгли.
Этилен на воздухе горит ярким светящимся пламенем.
Этилен горит ярким светящимся пламенем, что доказывает наличие кратных связей.
Общий вывод: на данной практической работе мы научились получать в лаборатории этилен реакцией дегидратации спиртов; изучили химические свойства этилена, а именно, действие этилена на бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия.
Какой из гомологов этена имеет плотность по воздуху 1,45?
Ответ: D (возд.) = Mr ( алкена)/Mr (воздуха);
Mr ( алкена) = D (возд.)* Mr (воздуха);
Mr ( алкена) = 1,45*29 = 42.
Какой из гомологов пропена имеет плотность по водороду 14?
Ответ: D (Н2) = Mr ( алкена)/Mr (Н 2 );
Mr ( алкена) = 14*2 = 28.
Курс повышения квалификации
Прошу помочь с тестом 1.ароматическим спиртом является вещество, формула которого а) с6н5он б) сн3сн2он в) с6н5сн2он г) сн3-снон-сн3 2.изомером этанола является а)диметиловый эфир б)метилформиат в)диэтиловый эфир г)этаналь 3.в молекуле метанола между атомами существуют связи а)только ковалентные полярные б)ковалентные полярные и ионные в)ковалентные полярные и водородная г)ковалентные полярные и неполярные 4.при окислении пропанола-1 образуется а)пропен б)пропионовый альдегид в)пропанон г)пропан 5.этиленгликоль реагирует с каждым из 3-х веществ а)h2, hno3, sio2 б)c3h8, cu, h2o в)koh, hcooh, zno г)cu(oh)2, ch3cooh, hbr 6.этанол от глицерина можно отличить с помощью а)натрия б)соляной кислоты в)гидроксида натрия г)гидроксида меди 7.глицерин взаимодействует с а)хлороводородом б)водородом в)гидроксидом меди г)медью д)уксусной кислотой е)метаном 8.и фенол, и этилен гликоль взаимодействуют с а)хлороводородом б)хлоридом железа (3) в)азотной кислотой г)бензолом д)кислородом е)калием 9.какой объём воды надо прилить к 300г 20% -го раствора этанола для получения 15% -го раствора? 10.при сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа (н.у) и 5,4 г воды. плотность паров вещества по метану = 2,875. установить формулу вещества. — знания.site
1.Ароматическим спиртом является вещество, формула которого
а) С6Н5ОН
б) СН3СН2ОН
в) С6Н5СН2ОН
г) СН3-СНОН-СН3
2.Изомером этанола является
а)диметиловый эфир
б)метилформиат
в)диэтиловый эфир
г)этаналь
3.В молекуле метанола между атомами существуют связи
а)только ковалентные полярные
б)ковалентные полярные и ионные
в)ковалентные полярные и водородная
г)ковалентные полярные и неполярные
4.При окислении пропанола-1 образуется
а)пропен
б)пропионовый альдегид
в)пропанон
г)пропан
5.Этиленгликоль реагирует с каждым из 3-х веществ
а)H2, HNO3, SiO2
б)C3H8, Cu, H2O
в)kOH, HCOOH, znO
г)Cu(oH)2, CH3COOH, HBr
6.Этанол от глицерина можно отличить с помощью
а)натрия
б)соляной кислоты
в)гидроксида натрия
г)гидроксида меди
7.Глицерин взаимодействует с
а)хлороводородом
б)водородом
в)гидроксидом меди
г)медью
д)уксусной кислотой
е)метаном
8.И фенол, и этилен гликоль взаимодействуют с
а)хлороводородом
б)хлоридом железа (3)
в)азотной кислотой
г)бензолом
д)кислородом
е)калием
9.Какой объём воды надо прилить к 300г 20% -го раствора этанола для получения 15% -го раствора?
10.При сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа (н.у) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по метану = 2,875. Установить формулу вещества.
Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом фгос
Номер материала: ДБ-1175165
Международная дистанционная олимпиада Осень 2021
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Строение этиленгликоля
В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.
| Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4). |
Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:
| Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации. |
В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.
Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .
Функциональной группой спиртов является * -oh -cho -cooh -no2 кислотные свойства в большей степени проявляет *-фенол-ацетилен-этиленгликоль-этанол кислотные свойства возрастают в ряду *-вода-этанол-фенол-глицерин-бензиловый спирт-этиленгнликоль-глицерин-ацетилен-метанол-этанол-этиленгликоль-фенол для окисления этанола в ацетальдегид используют *-уксусную кислоту-бром-раскаленную медную проволоку-хлороводород составьте уравнение к выбранному ответу в предыдущем задании *для распознавания этиленгликоля и фенола используют *-оксид углерода (iv)-кислород-натрий-бромную воду для распознавания этанола и глицерина используют *-гидроксид меди (ii)-уксусную килоту-хлороводород-натрий число веществ, образующихся при нагревании смеси этанола и метанола с -концентрированной серной кислотой, равно: * выбратьбензол, фенол и гексен можно распознать растворами *-лакмуса и брома-хлорида железа (iii) и гидроксида натрия-гидроксида калия и карбоната натрияя-перманганата калия и хлороводорода натрий реагирует с каждым веществом набора *-этилен, бензол, пропанол-бензол, этанол, этандиол-метанол, глицерин, фенол-фенол, толуол, ацетилен в результате превращений этилен hcl=x1 na=x2(alcl3)=x3-h2=x4 h2o(h2so4)=x5 образуется конечный продукт x5 *-бутанол-2-бутанол-1-2-метилпропанол-1-2-метилпропанол-2запишите уравнения реакций из предыдущего задания * —
Функциональной группой спиртов является *
-OH
-CHO
-COOH
-NO2
Кислотные свойства в большей степени проявляет *
-фенол
-ацетилен
-этиленгликоль
-этанол
Кислотные свойства возрастают в ряду *
-вода-этанол-фенол
-глицерин-бензиловый спирт-этиленгнликоль
-глицерин-ацетилен-метанол
-этанол-этиленгликоль-фенол
Для окисления этанола в ацетальдегид используют *
-уксусную кислоту
-бром
-раскаленную медную проволоку
-хлороводород
Составьте уравнение к выбранному ответу в предыдущем задании *
Для распознавания этиленгликоля и фенола используют *
-оксид углерода (IV)
-кислород
-натрий
-бромную воду
Для распознавания этанола и глицерина используют *
-гидроксид меди (II)
-уксусную килоту
-хлороводород
-натрий
Число веществ, образующихся при нагревании смеси этанола и метанола с -концентрированной серной кислотой, равно: *
Выбрать
Бензол, фенол и гексен можно распознать растворами *
-лакмуса и брома
-хлорида железа (III) и гидроксида натрия
-гидроксида калия и карбоната натрияя
-перманганата калия и хлороводорода
Натрий реагирует с каждым веществом набора *
-этилен, бензол, пропанол
-бензол, этанол, этандиол
-метанол, глицерин, фенол
-фенол, толуол, ацетилен
В результате превращений этилен HCl=X1 Na=X2(AlCl3)=X3-H2=X4 H2O(H2SO4)=X5 образуется конечный продукт X5 *
-бутанол-2
-бутанол-1
-2-метилпропанол-1
-2-метилпропанол-2
Запишите уравнения реакций из предыдущего задания *
Химические свойства этиленгликоля
Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.
1. Кислотные свойства
| Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды. |
Этиленгликоль: химические свойства и получение
Этиленгликоль C2H4(OH)2 или CH2(OH)CH2OH, этандиол-1,2 – это органическое вещество, предельный двухатомный спирт .
Общая формула предельных нециклических двухатомных спиртов: CnH2n 2O2или CnH2n(OН)2