ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2019 §34 ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ » Крутые решение для вас от GDZ.cool

ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2019 §34 ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ » Крутые решение для вас от GDZ.cool Кислород

Гдз химия 8 класc габриелян о.с. , остроумов и.г., сладков с.а. 2022 §34 ионная химическая связь

ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2022 §34 ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Красным цветом даются ответыа фиолетовым ― объяснения. 

Задание 1

Что такое ионы?

Ионы — это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов.

Как они образуются?

Если атом принимает электроны, то он заряжается отрицательно и становится анионом. Если атом отдает электроны, то он заряжается положительно и становится катионом.

Задание 2
Найдите черты сходства и различия между:
а) атомом кальция и ионом кальция;
Сходства: строение ядра атома (заряд ядра атома ( 20), число протонов (20), число нейтронов 20 (40-20=20)), масса частицы 40.
Различия:
1.
Строение электронной оболочки
(общее количество электронов (в атома кальция 20, а в ионе кальция 18), число энергетических уровней, или слоёв, электронной оболочки атома (в атома кальция 4, а в иона кальция 3), количество электронов на внешнем слое (в атома кальция 2, а в иона кальция — 8 (является завершённым))
3. Атом кальция электронейтральная частица (Са0), образует простое вещество металл, а ион кальция заряженная частица(Са2 ), входит в состав сложных ионных соединений.

б) атомом кислорода и ионом кислорода.
Сходства: строение ядра атома (заряд ядра атома ( 8), число протонов (8), число нейтронов (16-8=8)), число энергетических уровней  электронной оболочки атома(2).
Различия:
1.
Строение электронной оболочки 
(общее количество электронов (в атома кислорода 8, а в ионе кислорода 10), количество электронов на внешнем слое (в атома кислорода 6, а в иона кислорода — 8 (является завершённым)).
2. Атом кислорода электронейтральная частица (О0), образует простое вещество  неметалл, а ион кислорода заряженная частица (О2-), входит в состав сложных ионных соединений.

Задание 3
Составьте схему образования ионной связи между атомами лития и элементами-неметаллами:
а) фтором;
Li )2)1 -e ⟶ Li )2)0
F )2)7
⟶ F)2)8
Li0 -1e ⟶ Li    и     F0 1e ⟶ F
атом        ион        атом         ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 1 (1 и 1). Чтобы атомы лития отдали 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1), чтобы атомы фтора приняли 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1).

Li0  F0 ⟶  Li F ⟶ LiF — фторид лития
└ 1e ┘

б) кислородом;
Li )2)1 -e ⟶ Li )2)0
O )2)6 2e 
⟶ O)2)8
Li0 -1e ⟶ Li      и     O0 2e ⟶ O
атом       ион         атом           ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 2 (1 и 2). Чтобы атомы лития отдали 1 электрон их нужно взять 2 (2:1=2), чтобы атомы кислорода приняли 2 электроны их нужно взять 1 (2:2=1).

2Li0 O0 ⟶ Li2 O2- ⟶ Li2— оксид лития
└ 2e ┘

в) азотом.
Li )2)1 -e ⟶ Li )2)0
N )2)5 3e 
⟶ N)2)8
Li0 -1e ⟶ Li       и     N0 3e ⟶ N3-
атом        ион           атом          ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 3 (1 и 3). Чтобы атомы лития отдали 1 электрон их нужно взять 3 (3:1=3), чтобы атомы азота приняли 3 электроны их нужно взять 1 (3:3=1).
3Li0 N0 ⟶ Li3 N3- ⟶ Li3— нитрид лития
└ 3e ┘

Задание 4
Составьте схему образования ионной связи между атомами фтора и элементами-металлами:
а) калием;
F )2)7⟶ F)2)8
K )2)1 -e ⟶ K )2)0
K0 -1e K     и     F0 1e F
атом       ион       атом         ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 1 (1 и 1). Чтобы атомы калия отдали 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1), чтобы атомы фтора приняли 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1).

 K  F0 K F KF — фторид калия
└ 1e ┘

б) кальцием;
F )2)7⟶ F)2)8
Ca )2)8)8)2 -2e ⟶ Ca )2)8)8)0
Ca0 -2e Ca2      и      F0 1e F
атом         ион              атом        ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 2 (2 и 1). Чтобы атомы кальция отдали 2 электрона их нужно взять 1 (2:2=1), чтобы атомы фтора приняли 2 электроны их нужно взять 2 (2:1=2).

Ca0 2F0 Ca2 F2 CaF2 — фторид кальция
└ 2e ┘

в) алюминием.
F )2)7⟶ F)2)8
Al )2)8)3 -3e ⟶ Al )2)8)0
Al0 -3e Al3      и     F0 1e F
атом        ион           атом         ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 3 (3 и 1). Чтобы атомы алюминия отдали 3 электроны их нужно взять 1 (3:3=1), чтобы атомы фтора приняли 3 электроны их нужно взять 3 (3:1=3).

Al0 3F0 Al3 F3 AlF3 — фторид алюминия
└ 3e ┘

Задание 5
Найдите соотношение чисел положительных и отрицательных ионов в соединениях:
а) хлорид натрия NaСl; 1:1 (» » : «-«)
Na0 -1e Na      и    Cl0 1e Cl
атом          ион          атом           ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 1 (1 и 1). Чтобы атомы натрия отдали 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1), чтобы атомы хлора приняли 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1).
Na0 Cl0 Na Cl

б) хлорид кальция СаСl2;1:2 (» » : 2•»-«)
Ca0 -2e Ca2       и    Cl0 1e Cl
атом          ион            атом          ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 2 (2 и 1). Чтобы атомы кальция отдали 2 электроны их нужно взять 1 (2:2=1), чтобы атомы хлора приняли 2 электроны их нужно взять 2 (2:1=1).
Ca0 2Cl0Ca2 Cl2

в) фторид алюминия АlF3. 1:3 (» » : 3•»-«)
Al0 -3e Al3       и     F0 1e F
атом       ион            атом        ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 3 (3 и 1). Чтобы атомы алюминия отдали 3 электроны их нужно взять 1 (3:3=1), чтобы атомы фтора приняли 1 электрон их нужно взять 3 (3:1=3).
Al0 3F0 Al3 F3

Задание 6
Предложите свой вариант графического отображения образования химической связи для соединения, имеющего формулу СаF2
Ca0  20 )2)8)8)2      F0  9 )2)7      Ca2 F2 [ 20 )2)8)8]2  [ 9 )2)8]

Лабораторный опыт № 4изготовление моделей молекул бинарных соединений

Используя шаростержневые наборы, соберите модели молекул следующих веществ:

  • вариант 1 — хлороводорода НС1, четырёххлористого углерода СС14;
  • вариант 2 — сернистого газа SО2, хлорида алюминия AlCl3.

Ключевые слова и словосочетания

  1. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная химические связи.
  2. Электроотрицательность.
  3. Частичный заряд.
  4. Валентность.
  5. Составление формул ковалентных соединений по валентности.
  6. Определение валентности по формулам.

Работа с компьютером

  1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
  2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.

Вопросы и задания

  1. У атомов водорода и фосфора почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина РН3?
  2. Определите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ с формулами: a) S2, К2О и H2S; б) N2, Li3N и C13N.
  3. В какой из молекул — хлороводорода НС1 или фтороводорода HF — ковалентная химическая связь более полярна?
  4. В следующих предложениях впишите пропущенные слова и выражения: «Ковалентная химическая связь образуется за счёт …. По числу общих электронных пар она бывает …. По ЭО ковалентную связь делят на … и …».
  5. Определите валентности элементов в соединениях с формулами: PbS, PbО2, FeS2, Fe2S3, SF6.
  6. Запишите формулы хлоридов — соединений элементов с одновалентным хлором: железа (III), меди (I), меди (II), марганца (IV), фосфора (V).
Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий