Презентация по Химии «Элемент кислород» — скачать смотреть бесплатно

. Реакции со сложными веществами

В этом случае образуются оксиды элементов, из которых

состоит молекула сложного вещества.

• Обжиг сульфида меди (II)

2CuS 3O2 → 2CuO 2SO2

образуются два оксида — оксид меди (II) и оксид серы (IV).

При обжиге сульфидов образуется всегда оксид серы,

валентность серы в котором равна IV.

• Горение метана СН4

Так как эта молекула состоит из атомов элементов

углерода С и водорода Н, значит, образуется два оксида —

оксид углерода (IV) СО2 и оксид водорода, то есть вода — Н2О

СН4 2О2 → СО2 2Н2О

. Способы получения

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха)

Лабораторный способ (разложение некоторых

кислородосодержащих веществ)

2KClO3 –t ;MnO2 2KCl 3O2

2H2O2 –MnO2 2H2O O2

Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

3O2 2O3

18.11.2022

. Способы получения и собирания кислорода.

А) В природе:

Кислород в природе образуется в процессе

фотосинтеза.

6СО2 6Н2О

. Способы получения кислорода

Разложение перманганата калия при нагревании:

2KMnO4 –t K2MnO4 MnO2 O2

Реакция идёт при нагревании выше 2000 С

Проверка собравшегося

кислорода

18.11.2022

. Открытие кислорода

К. Шееле (1742-1786)

Дж. Пристли (1733-1804)

Эти два великих химика независимо друг от

друга во второй половине XVIII века открыли

кислород. Шееле первым (1772) «держал в

руках» чистый кислород.

Антуан Лоран Лавуазье

(Lavoisier, Antoine Laurent,

1743-1794)

Повторив опыты Пристли,

Лавуазье заключил, что

атмосферный воздух состоит

из смеси «жизненного»

(кислород) и «удушливого»

(азот) воздуха и объяснил

процесс горения соединением

веществ с кислородом.

В начале 1775 г. Лавуазье

сообщил, что газ, получаемый

после нагревания красной

окиси ртути, представляет

собой «воздух как таковой

без изменений (за

исключением того, что)… он

оказывается более чистым,

более пригодным для

дыхания».

. Способы собирания

вытеснение воды

. Физические свойства кислорода.

Кислород

Молекула

двухатомна О2.

Газ, б/ц,

вкуса и

запаха.

Связь

двойная,

ковалентная неполярная.

Мало

Молекулы

растворим в

могут

воде.

объединяться в

молекулу

О3 – озон.

t кип= -183 С; t пл = -219 C; d по воздуху = 1,1.

При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре

–183 С кислород сжижается

. Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ.

Кислород- О2

Озон- О3

Газ без цвета, запаха, легче

озона, малорастворим в воде,

бактерицидными свойствами не

обладает, не ядовит.

Поддерживает процессы

дыхания, горения, окисления,

гниения. Химически менее

активен, чем озон.

. ОЗОН Аллотропная модификация кислорода

• Озон О3 — газ голубого цвета с резким запахом.

Каждый, кто обратил внимание на то, как пахнет

воздух после грозы или вблизи источника

электрического разряда, знает запах этого газа очень

хорошо.

• В природе озон образуется под действием

ультрафиолетового излучения Солнца, а также

получается при электрических разрядах в атмосфере:

ОЗОН

Озон — очень сильный окислитель,

поэтому его используют при

обеззараживании питьевой воды. При

контакте с большинством способных

окисляться веществ происходит взрыв.

Озон образуется в атмосфере Земли на

высоте 25 км под действием солнечной

радиации, он поглощает опасное

излучение Солнца.

Однако в озоновом «зонтике» Земли,

толщиной всего около 30 метров, то и

дело возникают «дыры».

В воздух попадает все больше «вредных»

для озона газов, вроде монооксида азота

NO или тех веществ, которые

используются для наполнения

холодильных установок и аэрозольных

баллончиков. Даже частичное

исчезновение озонового слоя над Землей

грозит всему живому гибелью…

. Химические свойства

Взаимодействие веществ с кислородом называется

окислением.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne

и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором)

кислород — окислитель.

1. Неустойчив:

O3 O2 O

2. Сильный окислитель: 2KI O3 H2O 2KOH I2 O2

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ — лучи,

уничтожает микроорганизмы.

Со сложными веществами

4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2

2H2S 3O2 2SO2 2H2O

CH4 2O2 CO2 2H2O

С неметаллами

C O2 CO2

S O2 SO2

2H2 O2 2H2O

С металлами

2Mg O2 2MgO

2Cu O2 –t 2CuO

Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы

Характеристики

Кислород

Сера

Химический знак

Размещение электронов

по энергетическим

уровням

8О

Размещение электронов

по орбиталям в

нормальном состоянии

1S22S22P4

2е, 6е

Возбужденные состояния Нет, т. к. нет

незаполненных

орбиталей

Степени окисления

-2 ( в OF2 2, в

Н2О2-1)

16

S 2е, 8е, 6е

1S22S22P63S23P43d0

3S23P33d1

3S13P33d2

2, -2, 4, 6

В подгруппе сверху вниз увеличивается радиус, увеличивается число

энергетических уровней, усиливаются металлические и восстановительные

свойства

. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»

Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических

элементов Д.И.Менделеева»

Кем и когда был открыт кислород?

3. Почему элемент № 8 был назван кислородом?

4. Где и в каком виде (свободном или связанном) кислород

встречается в природе?

5. Каков состав атмосферного воздуха?

6. Каков состав выдыхаемого человеком воздуха?

7. Перечислите известные вам загрязнители воздуха?

8. Дайте характеристику кислороду как химическому элементу

9. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны?

10. Какими примечательными свойствами обладает озон в отличие от

кислорода? Какие свойства озона использует человек в своей

практической деятельности?

11. На каких физических свойствах кислорода основаны способы

собирания его? Как можно обнаружить кислород?

. Применение кислорода:

Находит широкое применение в

медицине и промышленности.

При высотных полётах лётчиков

снабжают специальными

приборами с кислородом.

При многих лёгочных и сердечных

заболеваниях, а также при

операциях дают вдыхать кислород

из кислородных подушек.

Кислородом в баллонах снабжают

подводные лодки.

Горение рыхлого горючего

материала, пропитанного жидким

кислородом, сопровождается

взрывом, что даёт возможность

применять кислород при взрывных

работах.

Жидкий кислород применяют в

реактивных двигателях, в

автогенной сварке и резке

металлов, даже под водой.

. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» ( продолжение)

12. Как кислород получают в лаборатории?

13. Как кислород получают в промышленности?

14. Перечислите важнейшие химические свойства кислорода. Что такое

окисление? Какие продукты, как правило, получаются в реакциях

окисления веществ кислородом?

15. Что понимается под окислительно – восстановительными

способностями кислорода? Какие функции преобладают у него?

Приведите примеры

16. Какие условия способствуют возникновению и прекращению горения?

Почему скорость горения веществ в кислороде выше, чем на воздухе?

17. Чем отличаются процессы горения и медленного окисления?

Распространение кислорода в природе

Кислород – самый

распространенный

элемент на нашей

планете

В воздухе 21% (по

объему),

в земной коре 49%

(по массе),

в гидросфере 89% (по

массе),

в живых организмах

до 65% массы.

Физические свойства

• Агрегатное состояние — газ при обычных условиях. При

очень низких температурах (-183°С) переходит в жидкое

агрегатное состояние (голубая жидкость), а при еще

более низких температурах (-219°С) становится твёрдым

(синие снежные кристаллы).

• Цвет – бесцветный.

• Запах — без запаха.

• Растворимость в воде

— плохо растворяется.

• Тяжелее воздуха

( М воздуха = 29 г/моль,

а МО2 = 32 г/моль.

• Кислород входит в состав воды, которая составляет

большую часть массы живых организмов и является

внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей

• Кислород входит в состав биологически важных молекул,

образующих живую материю

(белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. )

• Кислород в виде простого вещества О2 необходим как

окислитель для протекания реакций, дающих клеткам

необходимую для жизнедеятельности энергию

Химические свойства

Взаимодействие веществ с кислородом называется

окислением. Реакции окисления, сопровождающиеся

выделением теплоты и света, называются реакциями

горения. Реакции горения веществ — это примеры быстрого

окисления, а вот гниение, ржавление и т.п. — это примеры

медленного окисления веществ кислородом.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne

и Ar

Во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором)

кислород — окислитель

Реакции с металлами

В результате реакции образуется оксид этого металла. Например,

алюминий окисляется кислородом согласно уравнению:

4Al 3O2 → 2Al2O3

Другой пример. При опускании раскалённой железной проволоки в

склянку с кислородом, проволока сгорает, разбрызгивая в стороны

снопы искр — раскалённых частичек железной окалины Fe3O4:

3Fe 2O2 → Fe3O4

Кислород как элемент.

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной

подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 16.

2. Строение атома:

P11 = 8; n01 = 8; ē = 8

3. Конфигурация внешнего электронного

слоя нейтрального невозбужденного атома

кислорода 2 s 2 2 р 4.

валентность II, степень окисления -2

(редко 2; 1; -1).

4. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот,

органических веществ, в том числе живых организмовдо 65% по массе.

Реакции с неметаллами

Образуется оксид

неметалла

Горение фосфора с

образованием оксида

фосфора (V):

4Р 5О2 → 2Р2О5

Горение серы в

кислороде с

образованием

сернистого газа SO2:

S O2 → SO2

Горение угля в

кислороде с

образованием

углекислого газа:

С О2 → СО2

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. получение кислорода и его физические свойства. | презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: | образовательная социальная сеть