Применение аммиака

Аммиак — одно из наиболее часто применяемых в различных сферах человеческой деятельности химических веществ. Каждый год в мире производится огромное количество аммиака — больше 180 млн тонн. Из них порядка 15 млн тонн производит Россия, которая является одним из крупнейших экспортеров этого вещества. Для чего же человеку нужно такое количество этого продукта?

Об основных свойствах аммиака

Разнообразие сфер применения аммиака обусловлено его физическими и химическими свойствами. Аммиак (химическая формула NH3) — бесцветный газ с резким неприятным запахом. При длительном действии на организм человека аммиак вызывает поражение разных органов.

Аммиак вступает в химические реакции с другими элементами и соединениями с образованием новых веществ. Например, в результате реакции безводного аммиака с азотной кислотой получают аммиачную селитру, применяемую в производстве взрывчатых веществ и азотных удобрений.

Аммиак способен восстанавливать различные металлы из их оксидов.

Промышленное применение аммиака

Основная доля производимого технического аммиака используется в химической промышленности:

• для получения аммиачных и аммиачно-нитратных удобрений (аммиачной и нитратной селитры, хлористого аммония, сульфата аммония и других), широко используемых в сельскохозяйственном производстве при выращивании различных культур, а также в частном садоводстве и огородничестве;
• при получении соды аммиачно-хлоридным способом аммиаком насыщают концентрированный солевой раствор, через который под давлением пропускают двуокись углерода;
• синтетический аммиак применяется при производстве азотной кислоты, методом катализа;
• для получения аммонитов — аммиачных взрывчатых веществ;
• жидкий аммиак используют в качестве растворителя разных неорганических и органических веществ;
• в холодильных установках жидкий аммиак применяют в качестве хладагента R717;
• в качестве окислителя ракетного топлива.

Применение аммиака в медицине

В медицине широко применяется 10%-й раствор аммиака, известный под названием — нашатырный спирт. Нашатырный спирт используют для приведения в чувство человека, потерявшего сознание. Применяют его и в качестве рвотного средства в очень слабом растворе и в малом количестве. Нашатырным спиртом обрабатывают укусы насекомых. Разведенным в воде нашатырным спиртом хирурги обрабатывают руки.

Важно! Использовать раствор аммиака следует с большой осторожностью и только по назначению. Передозировка его очень опасна!

Аммиак полезен и в быту

Вот только несколько возможных способов использования нашатырного спирта в доме.

• Мытье окон — смешав столовую ложку вещества с литром воды, протрите полученной жидкостью стекла, а затем отполируйте их с мягкой бумагой или тканью или бумагой. Аналогично можно очистить керамическую плитку.
• Стирка деликатных тканей — жесткую воду можно смягчить, добавив в нее несколько ложек нашатырного спирта.
• Чистка столового серебра —смешайте нашатырный спирт с чистой водой в пропорции 1:4 и положите туда серебряные предметы на несколько часов, затем ополосните их и протрите до блеска.
• Чистка меха — 1 чайную ложку 10%-го раствора аммиака и несколько чайных ложек питьевой соды растворите в 0,5 литра воды. Смочите в полученном растворе салфетку из мягкой ткани и протрите мех сверху.
• Аналогично нашатырным спиртом можно удалять различные пятна с тканей и замши.

И это только небольшая часть тех случаев, когда аммиак приходит на помощь человеку.

Аммиак представляет собой химическое соединение азота и водорода. Исходная формула — NH3. Этот газ не имеет цвета, но зато хорошо ощутим благодаря резкому характерному запаху. Его применяют при изготовлении продукции химической промышленности, и каждый год используют в мировом производстве свыше 180 миллионов тонн.

Аммиачное топливо

В 1959 году был сооружен экспериментальный самолет-ракетоплан, произведенный в Америке. Он использовал в качестве топлива соединение, которое в большей степени состояло из нитрида водорода. Самолет представлял собой первый гиперзвуковой аппарат, способный летать, и он смог совершить пилотируемый космический полет.

Жидкий аммиак

В нем молекулы соединены друг с другом водородными связями. При сравнении воды и аммиака, второй закипает при минусовой температуре, которая составляет -33,35 градуса, а плавится при -77,70. Также данное вещество обладает более низкой плотностью и вязкостью, в 7 раз меньше H2O.

Водный аммиак

Он представляет собой раствор технического аммиака в воде. Вещество полностью прозрачно, но обладает небольшим отливом желтого цвета. Наибольшую распространенность водный аммиак получил в строительстве, его применяют, чтобы улучшить морозостойкость бетона. Также его используют в химической промышленности, при производстве сельскохозяйственных культур и в медицине в качестве нашатырного спирта, который является 10% раствором аммиачной воды.

Одна из версий происхождения названия

По одним из сведений данное вещество получило свое наименование от древнеегипетского слова “амониан”. Так характеризовали людей, которые поклонялись богу Амону. Так, при проведении своих ритуалов, верующие должны были вдыхать минерал нашатырь, при нагревании он испарял нитрид водорода.

Другая версия

Свое название он получил благодаря оазису Аммона, который располагается в Северной Африке. При жарких климатических условиях мочевина в особенности быстро разлагается и одним из получаемых продуктов является аммиак.

Облака Юпитера

При пристальном наблюдении за пятой по счету планетой в солнечной системе удалось в радиодиапазоне рассмотреть в газовой оболочке Юпитера облака, вследствие чего установили подробную карту верхних слоев атмосферы планеты. Благодаря радиотелескопу ученые заметили свечение аммиака, которое состояло из гелия и водорода. Прибор с легкостью фиксировал данное вещество, которое выступило в роли маркера, отмечающего потоки в атмосфере планеты.

Аммиак в космосе

При проведении ремонтных работ системы охлаждения для панели солнечных батарей МКС случилась небольшая утечка в космическое пространство жидкого аммиака. Перед тем, как астронавты вернулись, им пришлось около 30 минут задержаться в шлюзовой камере с целью исключения его попадания на скафандры.

Самый крупный производитель

Мировым лидером по производству аммиака является Китай. На страну приходится треть всей промышленности в мире. Аммиак очень важен, так как является сырьем, применяемым для множества целей.

Вещество внутри нас

Аммиак образуется в организме человека при метаболизме белков, аминокислот, а также иных азотистых соединений. Для людей он крайне токсичен, и по этой причине наибольшее его количество конвертируется в более безвредное соединение печенью. Оно носит название мочевина. После она выводится почками. Примечательно то, что какая-то ее часть может быть обратно конвертирована этими же органами в аммиак.

Нитрид водорода и дерево

При воздействии данного вещества с деревом наблюдается удивительное явление. При касании происходит разрушение водородных соединений между слоями целлюлозы. В итоге изделие приобретает новые свойства и становится очень эластичным. Но когда аммиак испарится, дерево снова станет твердым.

Негативное воздействие

При нахождении рядом с данным веществом оно будет раздражать слизистые оболочки дыхательных органов, кожные покровы и глаза. Человек воспринимает его как резкий и неприятный запах. Вследствие вдыхания паров нитрида водорода может возникнуть боль в глазах, сильное слезотечение, ожог роговицы и конъюнктивы, приступ кашля и потеря зрения. Если вещество попадет на кожу, то высока вероятность химического ожога.

Еще факты

click fraud protection

Аммиак представляет собой природное соединение, содержащее азот и водород.

Запах аммиака отчетливый и резкий, он содержится как в природных, так и в искусственных источниках. Он обычно встречается в биологических экскрементах животных, птиц и насекомых.

Это химическое вещество биологически токсично, но в человеческом организме есть механизмы для удаления аммиака и соединений аммония через невероятно сложную выделительную систему. Большая часть аммиака в мире помогает поддерживать производство продуктов питания и, таким образом, обеспечивает средства к существованию для миллиардов людей по всей планете.

В 2018 году мировое производство аммиака составило 175 миллионов тонн (158,75 миллиона метрических тонн) с использованием промышленных методов, таких как аммиачный раствор и охлажденный безводный жидкий аммиак.

Факты об аммиаке

Побочные эффекты аммиака

• Теперь, когда вы знаете об обычном использовании аммиака, давайте перевернем монету и посмотрим на другую сторону.
• Аммиак является высокотоксичным веществом и классифицируется как опасный с точки зрения химической безопасности.
• Существует 15-минутный предел воздействия токсичных веществ (газообразный аммиак), установленный Управлением по охране труда и здоровья США (OSHA).
• Гидроксид аммония вызывает разрушение липидов клеточных мембран и некроз тканей.
• Производство аммиака является причиной значительной части мировых выбросов CO2 и, как следствие, глобального потепления.
• Растворы аммиака раздражают слизистые оболочки, поэтому следует соблюдать осторожность.
• Смешивание аммиака с продуктами, содержащими хлор, такими как отбеливатель, может привести к образованию хлорамина, раздражающего кожу.
• Аммиак не легко воспламеняется, но может взорваться при воздействии высоких температур.
• Более высокие концентрации аммиака считаются пожароопасными.
• Аммиак выделяет едкие и ядовитые пары.
• Аммиак горит бледным желтовато-зеленым пламенем в паре с кислородом.
• Аммиак может образовывать взрывчатые вещества при реакции с галогенами, которые считаются опасными.

Симптомы отравления аммиаком

• Организм человека может переносить низкие уровни аммиака.
• Никакие серьезные последствия для здоровья не связаны с типичными количествами воздействия аммиака.
• Утечки хладагента, содержащего аммиак, могут быть опасны для человека.
• Аммиак обладает высокой коррозионной активностью и повреждает клетки организма при контакте.
• Аммиак замыкает транспортный механизм калия в организме человека.
• Сильная боль в груди и свистящее дыхание могут быть вызваны высоким уровнем аммиака в кровотоке.
• Избыток аммиака изменяет обмен веществ в организме.
• Пары аммиака сильно раздражают дыхательные пути и глаза.