Валентность кислорода в соединениях
Кислород — восьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится во втором периоде во VIA группе. В ядре атома кислорода содержится 8 протонов и 8 нейтронов (массовое число равно 16). В атоме кислорода есть два энергетических уровня, на которых находятся 8 электронов (рис. 1).
Электронная формула атома кислорода в основном состоянии имеет следующий вид:
1s22s22p4.
А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):
Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что кислород может проявлять валентность II в своих соединения (CaOII, Na2OII, Al2OII3, Cl2OII7, H2OII2 и т.д.).
Так как на 2 энергетическом слое нет подуровней кроме 2s и 2p, которые уже заняты электронами, возбужденного состояния у кислорода нет.
Валентность элементов в соединениях с кислородом уменьшается в ряду веществ, формулы
Чтобы определить, какое число в 1,2 раза меньше 12,24, необходимо:
12,
Варианты ответов
- I, II, III, III, II
- II, III, V, VI, II
- I, III, V, VI, II
- i, II, III, IV, V
Вопрос 15
Выберите ряд в котором обозначены значения валентности металлов с кислородом в соединениях: Na2O, Al2O3, V2O5, CrO3, MgO
Варианты ответов
- I, II, III, III, II
- II, III, V, VI, II
- I, III, V, VI, II
- i, II, III, IV, V
Вопрос 4
В формулах SO2, H2S, SO3, Al2S3 валентность серы равна соответственно
Варианты ответов
- IV, II, VI, II
- 0, IV, II, VI
- 0, II, II, VI
Гдз химия 7 класc габриелян о.с. , остроумов и.г., сладков с.а., 2022, §20 валентность
ГДЗ Химия 7 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2022, §20 ВАЛЕНТНОСТЬ
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. |
ПРАВИЛО чётности-нечётности:
элементы, расположенные в группах с чётными номерами, проявляют чётные значения валентности, а
для элементов нечётных групп характерны нечётные значения валентности.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1.
Запишите формулы оксидов железа и меди, т. е. бинарных соединений с кислородом. Данные о валентностях элементов приведены в параграфе.
Ответ:
Fe2O3, FeO, Cu2O, CuO.
Объяснение.
Для оксида железа (III). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и делим его на величину валентности каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Fe2O3
Для оксида железа (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула FeО
Для оксида меди (I). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: СuIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Сu2О
Для оксида меди (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула СuО
Упражнение 2. Сера образует два оксида, формулы которых SO2 и SO3. Какие названия имеют эти оксиды? Оксид серы (IV) и oксид серы (VI).
В каком из них содержание серы выше? Ответ подтвердите расчётами.
Дано: оксиды SO2 и SO3
Найти: ω1(S) —?, ω2(S) —?
Решение.
1. Рассчитываем массовую долю cеры в SO2.
Mr(SO2)=Ar(S) 2•Ar(O)=32 2•16=64
ω1(S)=(Ar(S)/Mr(SO2))•100%=(32:64)•100%=50%
2. Рассчитываем массовую долю cеры в SO3.
Mr(SO3)=Ar(S) 3•Ar(O)=32 3•16=80
ω2(S)=(Ar(S)/Mr(SO3))•100%=(32:80)•100%=40%
Ответ: в оксиде SO2 массовая доля серы больше, чем в оксиде SO3.
Упражнение 3. Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (III) и оксиде фосфора (V).
Дано: оксиды P2O3 и P2O5
Найти: ω1(P) —?, ω2(P) —?
Решение.
1. Рассчитываем массовую долю cеры в Р2O3.
Mr(P2O3)=2•Ar(P) 3•Ar(O)=2•31 3•16=110
ω1(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O3))•100%=(2•31:110)•100%=56,36%
2. Рассчитываем массовую долю cеры в Р2О5.
Mr(P2O5)=2•Ar(P) 5•Ar(O)=2•31 5•16=142
ω2(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O5))•100%=(2•31:142)•100%=43,66%
Ответ: в оксиде P2O3 массовая доля фосфора больше, чем в оксиде P2O5.
Упражнение 4. Назовите вещества, формулы которых:
FeS – сульфид железа (II),
Аl2S3 – сульфид алюминия,
SCl2 – хлорид серы (II),
SCl4 – хлорид серы (IV),
СО – оксид углерода (II),
СO2 – оксид углерода (IV),
Na3Р – фосфид натрия,
Са3Р2 – фосфид кальция.
Упражнение 5. Запишите формулы хлоридов — бинарных соединений элементов с одновалентным хлором: углерода (IV), калия, азота (III), меди (I), меди (II), железа (II), железа (III), свинца (II).
Ответ: CCl4, KCl, NCl3, CuCl, CuCl2, FeCl2, FeCl3, PbCl2
Объяснение.
Для хлорида углерода (IV). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CIVClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четыре и делим его на величину валентности каждого из элементов (4:4=1 и 4:1=4) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула CCl4
Для хлорида калия. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: KIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно один и делим его на величину валентности каждого из элементов (1:1=1 и 1:1=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула KCl
Для хлорида азота (III). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: NIIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула NCl3
Для хлорида меди (I). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно один и делим его на величину валентности каждого из элементов (1:1=1 и 1:1=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула СuСl
Для хлорида меди (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула СuCl2
Для хлорида железа (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула FeCl2
Для хлорида железа (III). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула FeCl3
Для хлорида свинца (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: PbIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула PbCl2
Упражнение 6. В 150 л смеси оксида серы (IV) с оксидом углерода(IV) объёмная доля последнего составляет 15%. Сколько литров каждого из оксидов содержится в смеси?
Дано: V(смеси)=150 л, ϕ(СО2) =15%, или 0,15
Найти: V(SО2)-?, V(СО2)-?
Решение.
1-й способ
1. C формулы нахождения объёмной доли ϕ(СО2)=V(СО2)/V(смеси) находим объём оксида углерода(IV):
V(СО2) = ϕ(СО2)•V(смеси) = 0,15•150 л = 22,5 л
2. Рассчитываем объём оксида серы (IV):
V(SО2) = V(смеси) — V(СО2) = 150 л – 22,5 л = 127,5 л
2-й способ
1. Рассчитываем объём оксида углерода(IV):
V(СО2) = ϕ(СО2)•V(смеси) = 0,15•150 л = 22,5 л
2. Рассчитываем объём оксида серы (IV):
V(SО2) = ϕ(SО2)•V(смеси) = (1-ϕ(СО2))•V(смеси)=(1-0,15)•150 л =0,85•150 л = 127,5 л.
Ответ: V(СО2) =22,5 л, V(SО2)=127,5 л
ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Составьте формулы соединений, состоящих из пар элементов: натрия и водорода, алюминия и фтора, бора и кислорода, кислорода и магния.
Ответ: NaH, AlF3, B2O3, MgO
Объяснение.
Для натрия и водорода. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: NaIНI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно один и делим его на величину валентности каждого из элементов (1:1=1 и 1:1=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула NaH
Для алюминия и фтора. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: AlIIIFI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула AlF3
Для бора и кислорода. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: BIIIOII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и делим его на величину валентности каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула B2O3
Для магния и кислорода. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: MgIIOII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула MgO
Упражнение 2. В предыдущих параграфах вы знакомились с рудами железа. Найдите минералогические названия этих руд и установите соответствие с химическими названиями основных веществ, содержащихся в них.
Магнитный железняк ― оксид железа (II),(III) Fe3O4(железо и кислород).
Красный железняк ― оксид железа (III) Fe2O3(железо и кислород).
Железный колчедан ― cульфид железа (II) FeS2(железо и сера).
Общие сведения о валентности кислорода
Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов 16O (99,76%), 17O (0,04%) и 18O (0,2%).
Наиболее устойчива двухатомная молекула кислорода O2. Она парамгнитна и слабо поляризуется. Температуры плавления (-218,9oС) и кипения (-183oС) кислорода очень низкие. Кислород плохо растворяется в воде. При нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета и запаха.
Жидкий и твердый кислород притягивается магнитом, т.к. его молекулы парамагнитны. Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул.
Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода O2 и озона O3.