У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней Б. заряд ядра В. относительная атомная масса Г. число эл

У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл Кислород

С. т. жуков химия 8-9 класс глава 9. химические реакции

С. Т. Жуков Химия 8-9 класс

9.1. Какие бывают химические реакции

Вспомним, что химическими реакциями мы
называем любые химические явления природы. При
химической реакции происходит разрыв одних и
образование других химических связей. В
результате реакции из одних химических веществ
получаются другие вещества (см. гл. 1).

Выполняя домашнее задание к § 2.5, вы
познакомились с традиционным выделением из
всего множества химических превращений реакций
четырех основных типов, тогда же вы предложили и
их названия: реакции соединения, разложения,
замещения и обмена.

Реакции соединения – химические
реакции, в которых из двух или нескольких менее
сложных по элементному составу веществ
получается более сложное вещество.

Примеры реакций соединения:

C O2 = CO2; (1)
Na2O CO2 = Na2CO3; (2)
NH3 CO2 H2O = NH4HCO3. (3)

Реакции разложения – химические
реакции, в которых из одного сложного по
элементному составу вещества получаются два или
несколько менее сложных веществ.

Примеры реакций разложения:

2Ag2O Image5.gif (57 bytes) 4Ag O; (4)
CaCO3Image5.gif (57 bytes)
CaO CO; (5)
(NH4)2Cr2O7Image5.gif (57 bytes) N Cr2O3
4H2O­ . (6)

Реакции замещения – химические
реакции, в которых атомы или группы атомов одного
из исходных веществ замещают атомы или группы
атомов в другом исходном веществе.

Примеры реакций замещения:

CuSO4 Fe = FeSO4 CuDARROW.GIF (62 bytes) ; (7)
2NaI Cl2 = 2NaCl I2; (8)
CaCO3 SiO2 = CaSiO3 CO. (9)

Реакции обмена – химические
реакции, в которых исходные вещества как бы
обмениваются своими составными частями.

Примеры реакций обмена:

Ba(OH)2 H2SO4 = BaSO4 DARROW.GIF (62 bytes) 2H2O;
(10)
HCl KNO2 = KCl HNO2; (11)
AgNO3 NaCl = AgClDARROW.GIF (62 bytes)  NaNO3. (12)

Традиционная классификация
химических реакций не охватывает все их
разнообразие – кроме реакций четырех основных
типов существует еще и множество более сложных
реакций.
Выделение двух других типов химических реакций
основано на участии в них двух важнейших
нехимических частиц: электрона и протона.
При протекании некоторых реакций происходит
полная или частичная передача электронов от
одних атомов к другим. При этом степени окисления
атомов элементов, входящих в состав исходных
веществ, изменяются; из приведенных примеров это
реакции 1, 4, 6, 7 и 8. Эти реакции называются окислительно-восстановительными.

Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР)
– химические реакции, в которых
происходит изменение степеней окисления атомов,
входящих в состав реагирующих веществ.

В другой группе реакций от одной
реагирующей частицы к другой переходит ион
водорода (Н ), то есть протон. Такие реакции
называют кислотно-основными реакциями или реакциями
с передачей протона
.

Кислотно-основные реакции (КОР)
химические реакции, сопровождающиеся передачей
протона.

Среди приведенных примеров такими
реакциями являются реакции 3, 10 и 11. По аналогии с
этими реакциями окислительно-восстановительные
реакции иногда называют реакциями с передачей
электрона
. С ОВР вы познакомитесь в § 2, а с КОР
– в следующих главах.

Image228a.gif (141 bytes)РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ,
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ, РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ, РЕАКЦИИ
ОБМЕНА, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ,
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИИ.

Image228b.gif (137 bytes)Составьте
уравнения реакций, соответствующих следующим
схемам:
а) HgO RARROW.GIF (63 bytes) Hg O2UARROW.GIF (63 bytes)(t); б) Li2O
SO2RARROW.GIF (63 bytes)
Li2SO3; в) Cu(OH)2RARROW.GIF (63 bytes) CuO H2OUARROW.GIF (63 bytes) (t);
г) Al I2RARROW.GIF (63 bytes) AlI3; д) CuCl2 Fe RARROW.GIF (63 bytes) FeCl2 CuDARROW.GIF (62 bytes); е) Mg H3PO4RARROW.GIF (63 bytes) Мg3(PO4)2
H2UARROW.GIF (63 bytes);
ж) Al O2  Al2O3 (t); и) KClO3
P RARROW.GIF (63 bytes) P2O5
KCl (t); к) CuSO4 Al RARROW.GIF (63 bytes) Al2(SO4)3 CuDARROW.GIF (62 bytes);
л) Fe Cl2RARROW.GIF (63 bytes) FeCl3 (t); м) NH3 O2 RARROW.GIF (63 bytes)  N2
H2O (t); н) H2SO4 CuO RARROW.GIF (63 bytes) CuSO4 H2O.
Укажите традиционный тип реакции. Отметьте
окислительно-восстановительные и
кислотно-основные реакции. В
окислительно-восстановительных реакциях
укажите, атомы каких элементов меняют свои
степени окисления.

Рассмотрим
окислительно-восстановительную реакцию,
протекающую в доменных печах при промышленном
получении железа (точнее, чугуна) из железной
руды:

Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2.

Определим степени окисления атомов,
входящих в состав как исходных веществ, так и
продуктов реакции

III –II

II –II

0

IV –II

Fe2O3

3CO

=2Fe

3CO2.

Как видите, степень окисления атомов углерода в
результате реакции увеличилась, степень
окисления атомов железа уменьшилась, а степень
окисления атомов кислорода осталась неизменной.
Следовательно, атомы углерода в этой реакции
подверглись окислению, то есть потеряли
электроны (окислились), а атомы железа –
восстановлению, то есть присоединили электроны (восстановились)
(см. § 7.16). Для характеристики ОВР используют
понятия окислитель и восстановитель.

 Image874.gif (1612 bytes)

Атомы-окислители – атомы,
принимающие электроны в ходе данной ОВР.
Атомы-восстановители – атомы,
отдающие электроны в ходе данной ОВР.

Таким образом, в нашей реакции
атомами-окислителями являются атомы железа, а
атомами-восстановителями – атомы углерода.

Вещество-окислитель – исходное
вещество данной ОВР, содержащее атомы-окислители

Вещество-восстановитель – исходное
вещество данной ОВР, содержащее
атомы-восстановители.

В нашей реакции веществом-окислителем
является оксид железа(III), а
веществом-восстановителем – оксид углерода(II).
В тех случаях, когда атомы-окислители и
атомы-восстановители входят в состав одного и
того же вещества (пример: реакция 6 из предыдущего
параграфа), понятия » вещество-окислитель» и
» вещество-восстановитель» не используются.
Таким образом, типичными окислителями являются
вещества, в состав которых входят атомы, склонные
присоединять электроны (полностью или частично),
понижая свою степень окисления. Из простых
веществ это прежде всего галогены и кислород, в
меньшей степени сера и азот. Из сложных веществ –
вещества, в состав которых входят атомы в высших
степенях окисления, не склонные в этих степенях
окисления образовывать простые ионы: HNO3 (N V),
KMnO4 (Mn VII), CrO3 (Cr VI), KClO3
(Cl V), KClO4 (Cl VII) и др.
Типичными восстановителями являются вещества, в
состав которых входят атомы, склонные полностью
или частично отдавать электроны, повышая свою
степень окисления. Из простых веществ это
водород, щелочные и щелочноземельные металлы, а
также алюминий. Из сложных веществ – H2S и
сульфиды (S–II), SO2 и сульфиты (S IV),
йодиды (I–I), CO (C II), NH3 (N–III)
и др.
В общем случае почти все сложные и многие простые
вещества могут проявлять как окислительные, так
и восстановительные свойства. Например:
SO2 Cl2 = S Cl2O2 (SO2
сильный восстановитель);
SO2 C = S CO2 (t) (SO2 – слабый
окислитель);
C O2 = CO2(t) (C – восстановитель);
C 2Ca = Ca2C (t) (С – окислитель).
Вернемся к реакции, разобранной нами в начале
этого параграфа.

III -II

II -II

0

IV -II

Fe2O3

3CO

=2Fe

3CO2.

Обратите внимание, что в результате
реакции атомы-окислители (Fe III)
превратились в атомы-восстановители (Fe0), а
атомы-восстановители (C II) превратились в
атомы-окислители (C IV). Но CO2 в любых
условиях очень слабый окислитель, а железо, хоть
и является восстановителем, но в данных условиях
значительно более слабым, чем CO. Поэтому продукты
реакции не реагируют друг с другом, и обратная
реакция не протекает. Приведенный пример
является иллюстрацией общего принципа,
определяющего направление протекания ОВР:

Окислительно-восстановительные
реакции протекают в направлении образования
более слабого окислителя и более слабого
восстановителя.

Окислительно-восстановительные
свойства веществ можно сравнивать только в
одинаковых условиях. В некоторых случаях это
сравнение может быть проведено количественно.
Выполняя домашнее задание к первому параграфу
этой главы, вы убедились, что подобрать
коэффициенты в некоторых уравнениях реакций
(особенно ОВР) довольно сложно. Для упрощения
этой задачи в случае
окислительно-восстановительных реакций
используют следующие два метода:
а) метод электронного баланса и
б) метод электронно-ионного баланса.
Метод электронного баланса вы изучите сейчас, а
метод электронно-ионного баланса обычно
изучается в высших учебных заведениях.
Оба эти метода основаны на том, что электроны в
химических реакциях никуда не исчезают и
ниоткуда не появляются, то есть число принятых
атомами электронов равно числу электронов,
отданных другими атомами.
Число отданных и принятых электронов в методе
электронного баланса определяется по изменению
степени окисления атомов. При использовании
этого метода необходимо знать состав как
исходных веществ, так и продуктов реакции.
Рассмотрим применение метода электронного
баланса на примерах.

Пример 1

. Составим
уравнение реакции железа с хлором. Известно, что
продуктом такой реакции является хлорид
железа(III). Запишем схему реакции:

Fe Cl2RARROW.GIF (63 bytes)  FeCl3.

Определим степени окисления атомов
всех элементов, входящих в состав веществ,
участвующих в реакции: 

Атомы железа отдают электроны, а
молекулы хлора их принимают. Выразим эти
процессы электронными уравнениями:
Fe – 3e = Fe III,
Cl2 2e = 2Cl–I.

Чтобы число отданных электронов было
равно числу принятых, надо первое электронное
уравнение умножить на два, а второе – на три:

Введя коэффициенты 2 и 3 в схему
реакции, получаем уравнение реакции:
2Fe 3Cl2 = 2FeCl3.

Пример 2

. Составим
уравнение реакции горения белого фосфора в
избытке хлора. Известно, что в этих условиях
образуется хлорид фосфора(V):

Молекулы белого фосфора отдают электроны
(окисляются), а молекулы хлора их принимают
(восстанавливаются):

Полученные первоначально множители (2
и 20) имели общий делитель, на который (как будущие
коэффициенты в уравнении реакции) и были
разделены. Уравнение реакции:

P4 10Cl2 = 4PCl5.

Пример 3

. Составим
уравнение реакции, протекающей при обжиге
сульфида железа(II) в кислороде.

Схема реакции:

В этом случае окисляются и атомы
железа(II), и атомы серы(– II). В состав сульфида
железа(II) атомы этих элементов входят в отношении
1:1 (см. индексы в простейшей формуле).
Электронный баланс:

4Fe IIe = Fe III
S–II – 6e = S IV
Всего отдают 7е
7O2 4e = 2O–II 

Уравнение реакции: 4FeS 7O2 = 2Fe2O3
4SO2.

Пример 4. Составим
уравнение реакции, протекающей при обжиге
дисульфида железа(II) (пирита) в кислороде.

Схема реакции:

Как и в предыдущем примере, здесь тоже
окисляются и атомы железа(II), и атомы серы, но со
степенью окисления – I. В состав пирита атомы
этих элементов входят в отношении 1:2 (см. индексы
в простейшей формуле). Именно в этом отношении
атомы железа и серы вступают в реакцию, что и
учитывается при составлении электронного
баланса:

4

Fe IIIe = Fe III
2S–I – 10e = 2S IV
Всего отдают 11е

11

O2 4e = 2O–II 

Уравнение реакции:  4FeS2 11O2
= 2Fe2O3 8SO2.

Встречаются и более сложные случаи
ОВР, с некоторыми из них вы познакомитесь,
выполняя домашнее задание.

Image228a.gif (141 bytes)АТОМ-ОКИСЛИТЕЛЬ,
АТОМ-ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ,  
ВЕЩЕСТВО-ВОССТАНОВИТЕЛЬ,  МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО
БАЛАНСА, ЭЛЕКТРОННЫЕ УРАВНЕНИЯ.

Image228b.gif (137 bytes)1.Составьте
электронный баланс к каждому уравнению ОВР,
приведенному в тексте § 1 этой главы.
2.Составьте уравнения ОВР, обнаруженных вами при
выполнении задания к § 1 этой главы. На этот раз
для расстановки коэффициентов используйте метод
электронного баланса. 3.Используя метод
электронного баланса, составьте уравнения
реакций, соответствующие следующим схемам: а) Na I2RARROW.GIF (63 bytes) NaI;
б) Na O2RARROW.GIF (63 bytes) Na2O2;
в) Na2O2 Na RARROW.GIF (63 bytes) Na2O;
г) Al Br2RARROW.GIF (63 bytes) AlBr3;
д) Fe O2RARROW.GIF (63 bytes) Fe3O4 (t);
е) Fe3O4 H2RARROW.GIF (63 bytes) FeO H2O (t);
ж) FeO O2RARROW.GIF (63 bytes) Fe2O3 (t);
и) Fe2O3 CO RARROW.GIF (63 bytes) Fe CO2 (t);
к) Cr O2RARROW.GIF (63 bytes) Cr2O3 (t);
л) CrO3 NH3RARROW.GIF (63 bytes) Cr2O3 H2O N2
(t);
м) Mn2O7 NH3RARROW.GIF (63 bytes) MnO2 N2 H2O;
н) MnO2 H2RARROW.GIF (63 bytes) Mn H2O (t);
п) MnS O2RARROW.GIF (63 bytes) MnO2 SO2 (t)
р) PbO2 CO RARROW.GIF (63 bytes) Pb CO2 (t);
с) Cu2O Cu2SRARROW.GIF (63 bytes)  Cu SO2 (t);
т) CuS O2RARROW.GIF (63 bytes)  Cu2O SO2 (t);
у) Pb3O4 H2 Pb H2O (t).

Почему происходят химические реакции?
Для ответа на этот вопрос вспомним, почему
отдельные атомы объединяются в молекулы, почему
из изолированных ионов образуется ионный
кристалл, почему при образовании электронной
оболочки атома действует принцип наименьшей
энергии. Ответ на все эти вопросы один и тот же:
потому, что это энергетически выгодно. Это
значит, что при протекании таких процессов
выделяется энергия. Казалось бы, что и химические
реакции должны протекать по этой же причине.
Действительно, можно провести множество реакций,
при протекании которых выделяется энергия.
Энергия выделяется, как правило, в виде теплоты.

Экзотермическая реакция
химическая реакция, при которой происходит
выделение теплоты.

Если при экзотермической реакции
теплота не успевает отводиться, то реакционная
система нагревается.
Например, в реакции горения метана

СН4(г)2(г) = СО2(г)2О(г)

выделяется столько теплоты, что метан
используется как топливо.
Тот факт, что в этой реакции выделяется теплота,
можно отразить в уравнении реакции:

СН4(г)2(г) = СО2(г)2О(г)
Q.

Это так называемое термохимическое
уравнение
. Здесь символ » Q» означает,
что при сжигании метана выделяется теплота. Эта
теплота называется тепловым эффектом реакции.
Откуда же берется выделяющаяся теплота?
Вы знаете, что при химических реакциях рвутся и
образуются химические связи. В данном случае
рвутся связи между атомами углерода и водорода в
молекулах СН4, а также между атомами
кислорода в молекулах О2. При этом
образуются новые связи: между атомами углерода и
кислорода в молекулах СО2 и между атомами
кислорода и водорода в молекулах Н2О. Для
разрыва связей нужно затратить энергию (см.
«энергия связи» , «энергия атомизации» ),
а при образовании связей энергия выделяется.
Очевидно, что, если «новые» связи более
прочные, чем «старые» , то энергии выделится
больше, чем поглотится. Разность между
выделившейся и поглощенной энергией и
составляет тепловой эффект реакции.
Тепловой эффект (количество теплоты) измеряется
в килоджоулях, например:

2(г) О2(г) = 2Н2О(г)
484 кДж.

Такая запись означает, что 484
килоджоуля теплоты выделится, если два моля
водорода прореагируют с одним молем кислорода и
при этом образуется два моля газообразной воды
(водяного пара).

Таким образом,в термохимических
уравнениях коэффициенты численно равны
количествам вещества реагентов и продуктов
реакции
.

Термохимическое уравнение реакции
– уравнение реакции, включающее тепловой эффект
реакции, рассчитанный на количества вещества,
задаваемые коэффициентами этого уравнения.

От чего зависит тепловой эффект каждой
конкретной реакции?
Тепловой эффект реакции зависит
а) от агрегатных состояний исходных веществ и
продуктов реакции,
б) от температуры и
в) от того, происходит ли химическое превращение
при постоянном объеме или при постоянном
давлении.
Зависимость теплового эффекта реакции от
агрегатного состояния веществ связана с тем, что
процессы перехода из одного агрегатного
состояния в другое (как и некоторые другие
физические процессы) сопровождаются выделением
или поглощением теплоты. Это также может быть
выражено термохимическим уравнением. Пример –
термохимическое уравнение конденсации водяного
пара:

Н2О(г) = Н2О(ж) Q.

В термохимических уравнениях, а при
необходимости и в обычных химических уравнениях,
агрегатные состояния веществ указываются с
помощью буквенных индексов:
(г) – газ,
(ж) – жидкость,
(т) или (кр) – твердое или кристаллическое
вещество.
Зависимость теплового эффекта от температуры
связана с различиями в теплоемкостяхисходных
веществ и продуктов реакции.
Так как в результате экзотермической реакции при
постоянном давлении всегда увеличивается объем
системы, то часть энергии уходит на совершение
работы по увеличению объема, и выделяющаяся
теплота будет меньше, чем в случае протекания той
же реакции при постоянном объеме.
Тепловые эффекты реакций обычно рассчитывают
для реакций, протекающих при постоянном объеме
при 25 ° С и обозначают символом Qo.
Если энергия выделяется только в виде теплоты, а
химическая реакция протекает при постоянном
объеме, то тепловой эффект реакции (QV)
равен изменению внутренней энергии (D U)
веществ-участников реакции, но с противоположным
знаком:

QV

= – У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число элU.

Под внутренней энергией тела понимают
суммарную энергию межмолекулярных
взаимодействий, химических связей, энергию
ионизации всех электронов, энергию связей
нуклонов в ядрах и все прочие известные и
неизвестные виды энергии, » запасенные» этим
телом. Знак » – » обусловлен тем, что при
выделении теплоты внутренняя энергия
уменьшается. То есть

У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл U = – QV .

Если же реакция протекает при
постоянном давлении, то объем системы может
изменяться. На совершение работы по увеличению
объема также уходит часть внутренней энергии. В
этом случае

У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл  U = – (QP
A
) = –(QP PУ атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл  V),

где Qp – тепловой эффект
реакции, протекающей при постоянном давлении.
Отсюда

QP = –

У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл  U – PУ атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл  V .

Величина, равная У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл U
P
У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл  V получила название изменение
энтальпии
и обозначается D H.

У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл  H = У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл   U PУ атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл  V.

Следовательно

QP = –

У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл  H.

Таким образом, при выделении теплоты
энтальпия системы уменьшается. Отсюда старое
название этой величины: » теплосодержание» .
В отличие от теплового эффекта, изменение
энтальпии характеризует реакцию независимо от
того, протекает она при постоянном объеме или
постоянном давлении. Термохимические уравнения,
записанные с использованием изменения
энтальпии, называются термохимическими
уравнениями в термодинамической форме
. При
этом приводится значение изменения энтальпии в
стандартных условиях (25 °С, 101,3 кПа), обозначаемое У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл Hо. Например:
2(г) О2(г) = 2Н2О(г)У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл Hо = – 484 кДж;
CaO(кр) H2O(ж) = Сa(OH)2(кр)У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл Hо = – 65 кДж.

Зависимость количества теплоты,
выделяющейся в реакции (Q) от теплового
эффекта реакции (Qo) и количества
вещества (nБ) одного из участников
реакции (вещества Б – исходного вещества или
продукта реакции) выражается уравнением:

Image875.gif (211 bytes)

Здесь  У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число элБ
количество вещества Б, задаваемое коэффициентом
перед формулой вещества Б в термохимическом
уравнении.

Задача

Определите количество вещества
водорода, сгоревшего в кислороде, если при этом
выделилось 1694 кДж теплоты.

Решение

Ответ:

n(H2O) = 7 моль.

Image228a.gif (141 bytes)ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ
РЕАКЦИЯ, ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ,
ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, ИЗМЕНЕНИЕ
ЭНТАЛЬПИИ.

Image228b.gif (137 bytes)1.Приведите
примеры известных вам экзотермических реакций.
2.Как вы думаете, может ли реакционная система при
протекании экзотермической реакции охлаждаться?

3.Какое количество теплоты выделится при
сгорании 320 г серы в кислороде по реакции:

S(кр) O2(г) = SO2(г) 297
кДж?

4.Какое количество теплоты выделится при
сгорании 405 г алюминия в кислороде по реакции:

4Al(кр) 3O2(г) = 2Al2O3(кр)
3350 кДж?

5.Определите объем водорода, прореагировавшего
с кислородом (объему газов измерены при н. у.),
если при этом выделилось 114,4 кДж теплоты.
6.Тепловой эффект реакции взаимодействия
кристаллического алюминия с газообразным хлором
равен 1408 кДж. Запишите термохимическое уравнение
этой реакции и определите массу алюминия,
необходимого для получения 2816 кДж теплоты с
использованием этой реакции.
7.Определите количество теплоты, выделяющейся
при сгорании на воздухе 1 кг угля, содержащего 90 %
графита, если тепловой эффект реакции горения
графита в кислороде равна 394 кДж.

Кроме экзотермических реакций
возможны реакции, при протекании которых теплота
поглощается, и, если ее не подводить, то
реакционная система охлаждается. Такие реакции
называют эндотермическими.

Эндотермическая реакция
химическая реакция, при которой происходит
поглощение теплоты.

Тепловой эффект таких реакций
отрицательный. Например:
CaCO3(кр) = CaO(кр) CO2(г) – Q,
2HgO(кр) = 2Hg(ж) O2(г) – Q,
2AgBr(кр) = 2Ag(кр) Br2(г) – Q.

Таким образом, энергия, выделяющаяся
при образовании связей в продуктах этих и им
подобных реакций, меньше, чем энергия,
необходимая для разрыва связей в исходных
веществах.
Что же является причиной протекания таких
реакций, ведь энергетически они невыгодны?
Раз такие реакции возможны, значит существует
какой-то неизвестный нам фактор, являющийся
причиной их протекания. Попробуем его
обнаружить.

 Image877.gif (3123 bytes)

Возьмем две колбы и заполним одну из
них азотом (бесцветный газ), а другую – диоксидом
азота (бурый газ) так, чтобы и давление, и
температура в колбах были одинаковыми. Известно,
что эти вещества между собой не вступают в
химическую реакцию. Герметично соединим колбы
горлышками и установим их вертикально, так, чтобы
колба с более тяжелым диоксидом азота была внизу
(рис. 9.1). Через некоторое время мы увидим, что
бурый диоксид азота постепенно распространяется
в верхнюю колбу, а бесцветный азот проникает в
нижнюю. В результате газы смешиваются, и окраска
содержимого колб становится одинаковой.
Что же заставляет газы смешиваться?
Хаотическое тепловое движение молекул.
Приведенный опыт показывает, что
самопроизвольно, без какого бы то ни было нашего
(внешнего) воздействия может протекать процесс,
тепловой эффект которого равен нулю. А он
действительно равен нулю, потому что химического
взаимодействия в данном случае нет (химические
связи не рвутся и не образуются), а
межмолекулярное взаимодействие в газах ничтожно
и практически одинаково.
Наблюдаемое явление представляет собой частный
случай проявления всеобщего закона Природы, в
соответствии с которым системы, состоящие из
большого числа частиц, всегда стремятся к
наибольшей неупорядоченности.

Мерой такой неупорядоченности служит физическая
величина, называемая энтропией.

Энтропия – физическая величина,
характеризующая степень неупорядоченности
систем, состоящих из большого числа частиц,
находящихся в тепловом движении.

Таким образом,

чем БОЛЬШЕ ПОРЯДКА – тем
МЕНЬШЕ ЭНТРОПИЯ,
чем МЕНЬШЕ ПОРЯДКА – тем БОЛЬШЕ ЭНТРОПИЯ.

Уравнения связи между энтропией (S)
и другими величинами изучаются в курсах физики и
физической химии. Единица измерений энтропии [S]
= 1 Дж/К.
Энтропия возрастает при нагревании вещества и
уменьшается при его охлаждении. Особенно сильно
она возрастает при переходе вещества из твердого
в жидкое и из жидкого в газообразное состояние.
Что же произошло в нашем опыте?
При смешении двух разных газов степень
неупорядоченности возросла. Следовательно,
возросла энтропия системы. При нулевом тепловом
эффекте это и послужило причиной
самопроизвольного протекания процесса.
Если теперь мы захотим разделить смешавшиеся
газы, то нам придется совершить работу, то
есть затратить для этого энергию.
Самопроизвольно (за счет теплового движения)
смешавшиеся газы никогда не разделятся!
Итак, мы с вами обнаружили два фактора,
определяющих возможность протекания многих
процессов, в том числе и химических реакций:
1) стремление системы к минимуму энергии (энергетический
фактор
) и
2) стремление системы к максимуму энтропии (энтропийный
фактор
).
Посмотрим теперь, как влияют на возможность
протекания химических реакций различные
комбинации этих двух факторов.
1. Если в результате предполагаемой реакции
энергия продуктов реакции оказывается меньше,
чем энергия исходных веществ, а энтропия больше
(» под гору к большему беспорядку» ), то такая
реакция может протекать и будет экзотермической.
2. Если в результате предполагаемой реакции
энергия продуктов реакции оказывается больше,
чем энергия исходных веществ, а энтропия меньше
(» в гору к большему порядку» ), то такая
реакция не идет.
3. Если в предполагаемой реакции энергетический и
энтропийный факторы действуют в разные стороны
(» под гору, но к большему порядку» или » в
гору, но к большему беспорядку» ), то без
специальных расчетов сказать что-либо о
возможности протекания такой реакции нельзя (»
кто перетянет» ). Подумайте, к какому из этих
случаев относятся эндотермические реакции.
Возможность протекания химической реакции можно
оценить, рассчитав изменение в ходе реакции
физической величины, зависящей как от изменения
энтальпии, так и от изменения энтропии в этой
реакции. Такая физическая величина называется энергией
Гиббса
(в честь американского физикохимика XIX
в. Джозайя Уилларда Гиббса).

 У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл G = У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл H – T У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл S

Условие самопроизвольного протекания
реакции:

 У атомов серы и кислорода одинаково: А. число энергетических уровней  Б. заряд ядра  В. относительная атомная масса  Г. число эл G < 0.

При низких температурах фактором, определяющим
возможность протекания реакции в большей
степени является энергетический фактор, а при
высокой – энтропийный. Из приведенного
уравнения, в частности, видно, почему не
протекающие при комнатной температуре реакции
разложения (энтропия увеличивается) начинают
идти при повышенной температуре.

Image228a.gif (141 bytes)ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ
РЕАКЦИЯ, ЭНТРОПИЯ, ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ФАКТОР,
ЭНТРОПИЙНЫЙ ФАКТОР, ЭНЕРГИЯ ГИББСА.

Image228b.gif (137 bytes)1.Приведите
примеры известных вам эндотермических
процессов.
2.Почему энтропия кристалла хлорида натрия
меньше, чем энтропия расплава, полученного из
этого кристалла?
3.Тепловой эффект реакции восстановления меди из
ее оксида углем

2CuO(кр) C(графит) = 2Cu(кр)
CO2(г)

составляет –46 кДж. Запишите
термохимическое уравнение и рассчитайте, какую
энергию нужно затратить для получения 1 кг меди
по такой реакции.
4.При прокаливании карбоната кальция было
затрачено 300 кДж теплоты. При этом по реакции

CaCO3(кр) = CaO(кр) CO2(г)
179кДж

образовалось 24,6 л углекислого газа.
Определите, какое количество теплоты было
израсходовано бесполезно. Сколько граммов
оксида кальция при этом образовалось?
5.При прокаливании нитрата магния образуется
оксид магния, газообразный диоксид азота и
кислород. Тепловой эффект реакции равен –510 кДж.
Составьте термохимическое уравнение и
определите, какое количество теплоты
поглотилось, если выделилось 4,48 л кислорода.
Какова масса разложившегося нитрата магния?

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий