Плотность газов при нормальных условиях – таблица

Плотность газов при нормальных условиях – таблица Кислород
Содержание
  1. Вычислить относительную плотность оксида азота (3) по воздуху2)найдите массу оксида железа (3) полученного при горении железа в 4 молях кислорода умоляю помогите оооочень срочно пожалуйста!!!!! — Знания.site
  2. Найдите плотность по воздуху,по кислороду и по водороду оксида азота 4 (no2) — знания.site
  3. Относительная плотность по… задачи
  4. Относительная плотность вещества  – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А
  5. Плотность газов при нормальных условиях – таблица
  6. Рассчитайте :а) плотность (н.у.) оксида углерода ( iv) (г/л) б) относительную плотность оксида азота (iv) по кислороду — знания.site
  7. Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
  8. Химия 9 класс еремина в.в. кузьменко н.е. дроздова а.а. лунина в.в. §6 относительная плотность газов решебник ответы

Вычислить относительную плотность оксида азота (3) по воздуху2)найдите массу оксида железа (3) полученного при горении железа в 4 молях кислорода умоляю помогите оооочень срочно пожалуйста!!!!! — Знания.site

1)вычислить относительную плотность оксида азота (3) по воздуху

2)найдите массу оксида железа (3) полученного при горении железа в 4 молях кислорода

УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ ООООЧЕНЬ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!!!

Найдите плотность по воздуху,по кислороду и по водороду оксида азота 4 (no2) — знания.site

M(NO₂)=46 г/моль
M(в)=29 г/моль
M(O₂)=32 г/моль
M(H₂)=2 г/моль

D(в)=M(NO₂)/M(в)=46/29=1,57

D(O₂)=M(NO₂)/M(O₂)=46/32=1,44

D(H₂)=M(NO₂)/M(H₂)=46/2=23

Относительная плотность по… задачи

24-Фев-2022 | комментариев 26 | Лолита Окольнова

В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительнаяплотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.

Например:

Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А

Относительная плотность  — величина безразмерная

Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —

Формула молярной массы вещества

Mr1 = D•Mr2

и т.д.

В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»

Давайте решим нашу задачу:

Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула  молярной массы вещества —

Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 гмоль • D

Mr(вещества)=29 гмоль • 1.448 = 42 гмоль

Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.

Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:

Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω

Mr(Cx)= 42 гмоль · 0.8571=36 гмоль

x=Mr(Cx)Ar(C)=36 гмоль ÷ 12 гмоль =3.

Точно  так же находим все данные для водорода:

Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω

Mr(Hy)= 42 гмоль · 0.1429=6 гмоль

x=Mr(Hy)Ar(H)=6 гмоль ÷ 1 гмоль =6.

Искомое вещество — C3H6 — пропен.

Еще раз повторим определение —

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.

Дана относительная плотность по аргону.

Mr (вещества)=Ar(Ar)•D

Mr (CxHy)=40 гмоль ·1.05=42 гмоль

Запишем уравнение горения:

СхHy O2 = xCO2 y2H2O

Найдем количество углекислого газа и воды:

n(CO2)=V22,4 лмоль = 33.622.4=1.5

n(H2O)=mMr=2718=1.5

Соотношение х : y2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n

 Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) Mr(H)

12n 2n=42

n=3

Наше вещество — C3H6 — пропен

Плотность газов при нормальных условиях – таблица

Плотность газов при н.у.
Газ
(газовая фаза)
Хим.
формула
Плотность
г/см3г/лкг/м3
АзотN21.251⋅10−31.2511.251
АммиакNH37,723⋅10−40,77230,7723
АргонAr1,784⋅10−31,7841,784
Арсин (мышьяковистый водород)H3As3,48⋅10−33,483,48
АцетиленC2H21,16⋅10−31,161,16
Бромоводород (бромистый водород)HBr3.664⋅10−33.6643.664
БутанC4H102,7⋅10−32,72,703
ВодородH28,987⋅10−50.089870.08987
ГелийHe1,785⋅10−40,17850,1785
Герман (германия тетрагидрид)GeH43,42⋅10−33,423,420
Диметиламин(CH3)2NH2,0125⋅10−32,01252,0125
Диметиловый эфир (метиловый эфир, метоксиметан, древесный эфир)C2H6O2,1098⋅10−32,10982,1098
Диоксид углерода (двуокись углерода, углекислый газ, углекислота, оксид углерода(IV), угольный ангидрид)CO21,9768⋅10−31,97681,9768
Диоксид хлора (двуокись хлора)ClO23,01⋅10−33,013,01
Дифтордихлорметан (дихлордифторметан, Фреон R 12, Фреон-12, Хладон-12, CFC-12, R-12)CF2Cl25,51⋅10−35,515,510
Закись азота (оксид диазота, оксид азота(I), веселящий газ)N2O1,978⋅10−31,9781,978
ИзобутанC4H102,673⋅10−32,6732,673
Иодоводород (водород иодистый)HI5,789⋅10−35,7895,789
КислородO21,429⋅10−31,4291,429
Кремния гексагидридSi2H62,85⋅10−32,852,85
КриптонKr3,74⋅10−33,743,74
КсенонXe5,89⋅10−35,895,89
МетанCH47,168⋅10−40,71680,7168
МетиламинCH5N1,388⋅10−31,3881,388
МетилфторидCH3F1,545⋅10−31,5451,545
Монооксид углерода (угарный газ, окись углерода, оксид углерода(II))CO1,25⋅10−31,251,25
Моносилан (тетрагидрид кремния)SiH41,44⋅10−31,441,44
НеонNe0,9⋅10−30,90,900
ОзонO32,14⋅10−32,142,14
Оксид азота(II) (мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал)NO1,3402⋅10−31,34021,3402
Оксид серы(IV) (диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид)SO22,9263⋅10−32,92632,9263
Оксид хлора(I) (окись хлора)Cl2O3,88⋅10−33,883,88
Оксифторид фосфораPOF34,8⋅10−34,84,8
ПропанC3H82,0037⋅10−32,00372,0037
ПропиленC3H61,915⋅10−31,9151,915
РадонRn9,81⋅10−39,819,81
СеленоводородH2Se3,6643⋅10−33,66433,6643
Сероводород (сернистый водород)H2S1,5206⋅10−31,52061,5206
Сероокись углерода (карбонилсульфид)COS2,72⋅10−32,722,72
Стибин (сурьмянистый водород)H3Sb5,48⋅10−35,485,48
Теллуроводород (теллуран)H2Te5,81⋅10−35,815,81
Тетрафторид кремнияSiF44,96⋅10−34,964,96
ТриметиламинC3H9N2,64⋅10−32,642,64
ТриметилборC3H9B2,52⋅10−32,522,52
Трифторид мышьяка (мышьяк фтористый)AsF57,71⋅10−37,717,71
Фосфин (фосфористый водород, фосфид водорода, гидрид фосфора)PH31,53⋅10−31,531,53
ФторF21,695⋅10−31,6951,695
Фторид бора (III), (трифторид бора, бор трехфтористый)BF33,028⋅10−33,0283,028
Фторид нитрила (фторокись азота)(NO2)F2,9⋅10−32,902,90
Фторид нитрозила (нитрозил фтористый)(NO)F2,1875⋅10−32,18752,1875
Фторид серы(VI) (Гексафторид серы, элегаз, шестифтористая сера)SF66,56⋅10−36,566,56
Фторид фосфора(III)PF33,91⋅10−33,913,91
Фторид фосфора(V) (пентафторид фосфора)PF55,81⋅10−35,815,81
ХлорCl23,22⋅10−33,223,22
Хлорид нитрозила (нитрозилхлорид, хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота)NOCl2,992⋅10−32,9922,992
Хлорметан (метилхлорид)CH3Cl2,307⋅10−32,3072,307
Хлороводород (хлористый водород)HCl1,6391⋅10−31,63911,6391
Хлорокись азотаNO2Cl2,57⋅10−32,572,57
Циан (дициан)C2N22,38⋅10−40,2380,238
ЭтанC2H61,356⋅10−31,3561,356
ЭтиленC2H41,26⋅10−31,261,2605

В различных источниках информация может немного различаться.
Нормальные условия (н. у.) — физические условия, определяемые давление p=0,1013 МПа = 760 мм рт. ст. (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0 °С).

Рассчитайте :а) плотность (н.у.) оксида углерода ( iv) (г/л) б) относительную плотность оксида азота (iv) по кислороду — знания.site

А)Дано:

CO2

Найти: ρ(CO2)

Решение:

Мr(CO2) =  12 16∙2 = 44

ρ(CO2) = M(CO2)V = 44гмоль22,4лмоль = 1,96 лг

Ответ: ρ(CO2) = 1,96 лг

Б) Дано:

NO2

Найти: DO2(NO2)

Решение:

Мr(NO2) =  14 16∙2 = 46

Мr(O2) =  16∙2 = 32

DO2(NO2) =  Mr(NO2)Mr(O2) = 4632 = 1,44

Ответ: DO2(NO2) = 1,44

Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure)20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure)0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Химия 9 класс еремина в.в. кузьменко н.е. дроздова а.а. лунина в.в. §6 относительная плотность газов решебник ответы

ХИМИЯ 9 КЛАСС Еремина В.В. Кузьменко Н.Е. Дроздова А.А. Лунина В.В. §6 Относительная плотность газов РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ

Красным цветом приводится решениеа фиолетовым ― объяснение. 

Задание 1

Во сколько раз кислород тяжелее:

а) водорода;

DH2(O2)=M(O2):M(H2)=32 г/моль : 2 г/моль=16
Ответ: кислород тяжелее водорода в 16 раз.

б) воздуха?

Dвоздуха(O2)=M(O2):M(воздуха)=32 г/моль : 29 г/моль=1,1
Ответ: кислород тяжелее воздуха в 1,1 раза.

Задание 2
Найдите относительную плотность гелия и неона:
а) по водороду;
DH2(He)=M(He):M(H2)=4 г/моль : 2 г/моль=2
DH2(Ne)=M(Ne):M(H2)=20 г/моль : 2 г/моль=10

б) по воздуху.
Dвоздуха(He)=M(He):M(воздуха)=42 г/моль : 9 г/моль=0,14
Dвоздуха(Ne)=M(Ne):M(воздуха)=20 г/моль : 29 г/моль=0,69

Задание 3
Объясните, почему относительные плотности всех газов по водороду больше 1. Водород имеет наименьшую молярную массу среди всех элементов (является самым лёгким газом).

Задание 4
Найдите относительную плотность по гелию следующих газов: H2, CH4, N2, O2, SO2.
DHe(H2)=M(H2):M(He)=2 г/моль : 4 г/моль=0,5
DHe(CH4)=M(CH4):M(He)=16 г/моль : 4 г/моль=4
DHe(N2)=M(N2):M(He)=28 г/моль : 4 г/моль=7
DHe(O2)=M(O2):M(He)=32 г/моль : 4 г/моль=8
DHe(SO2)=M(SO2):M(He)=64 г/моль : 4 г/моль=16

Задание 5
Из таблицы 2 выпишите газы, которые:
а) легче воздуха; H2, N2, CH4, NH3
Легче воздуха ― газы, относительная плотность которых по воздуху меньше единицы.
Dвоздуха(H2)=M(H2):M(воздуха)=2 г/моль : 29 г/моль=0,07<1
Dвоздуха(N2)=M(N2):M(воздуха)=28 г/моль : 29 г/моль=0,96<1
Dвоздуха(CH4)=M(O2):M(воздуха)=16 г/моль : 29 г/моль=0,55<1
Dвоздуха(NH3)=M(SO2):M(воздуха)=17 г/моль : 29 г/моль=0,58<1

б) тяжелее воздуха. O2, F2, Cl2, Br2, CO2
Тяжелее воздуха ― газы, относительная плотность которых по воздуху больше единицы.
Dвоздуха(O2)=M(O2):M(воздуха)=32 г/моль : 29 г/моль=1,1>1
Dвоздуха(F2)=M(F2):M(воздуха)=38 г/моль : 29 г/моль=1,3>1
Dвоздуха(Cl2)=M(Cl2):M(воздуха)=71 г/моль : 29 г/моль=2,45>1
Dвоздуха(Br2)=M(Br2):M(воздуха)=160 г/моль : 29 г/моль=5,52>1

Dвоздуха(CO2)=M(CO2):M(воздуха)=44 г/моль : 29 г/моль=1,52>1
Какой газ из приведённых в ней самый лёгкий; самый тяжёлый? Самый лёгкий газ водород H2, а самый тяжёлый ― бром Br2.

Задание 6
Плотность некоторого газа по кислороду равна 2. Чему равна плотность этого газа по водороду?
Дано: DO2(газа)=2
Найти: DH2(газа)-?
Решение
По условию задачи DO2(газа)=2, поэтому M(газа)/M(O2)=2, отсюда M(газа)=2•M(O2)=2•32 г/моль=64 г/моль
DH2(газа)=M(газа)/M(H2)=64 г/моль : 2 г/моль=32
Ответ: DH2(газа)=32   

Задание 7
Какой газ тяжелее азота, но легче кислорода? Воздух
Mr(N2)<Mr(газ)<Mr(O2)
Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32
Mr(воздуха)=29

28<29<32

Задание 8
Приведите формулы пяти газов, которые легче воздуха. H2, He, Ne, N2, CH4, NH3.
Легче воздуха ― газы, относительная плотность которых по воздуху меньше единицы.

Задание 9
Оксид углерода и оксид азота имеют одинаковую плотность при одних и тех же условиях. Определите формулы оксидов.
Существуют два оксида углерода CO (28 г/моль) и CO2(44 г/моль) и пять оксидов азота N2O (44 г/моль), NO (30 г/моль), N2O3(76 г/моль), NO2(46 г/моль) и N2O5(108 г/моль). Если оксид углерода и оксид азота имеют одинаковую плотность ― это значит они имеют одинаковые молярные массы, следовательно, формулы оксида углерода (IV) CO2 и оксида азота (I) N2O.

Задание 10
Углерод образует два газообразных оксида. Чему равна плотность более тяжёлого оксида по более лёгкому?
DCO(CO2)=M(CO2)/M(CO)=44 г/моль : 28 г/моль=1,57

Задание 11
Самый тяжёлый газ при комнатной температуре гексафторид теллура TeF6. Чему равна его относительная плотность:
а) по воздуху;
Dвоздуха(TeF6)=M(TeF6)/M(воздуха)=242 г/моль : 29 г/моль=8,35
б) по водороду?
DH2(TeF6)=M(TeF6)/M(H2)=242 г/моль : 2 г/моль=121

Задание 12
Трёхвалентный элемент образует газообразное соединение с водородом, которое в 2 раза тяжелее аммиака. Какова формула соединения?
Дано: E ― элемент V группы (8-5=3) и его формула имеет вид EH3, M(EH3)=2•M(NH3)
Найти: формулу соединения EH3 -?

По условию задачи Mr(EH3)=2•Mr(NH3), отсюда Mr(EH3)=2•Mr(NH3)=2•17=34
Mr(EH3)=Ar(E) 3•Ar(H)=Ar(E) 3•1=Ar(E) 3
Ar(E) 3=34
Ar(E)=34-3
Ar(E)=31  такую относительную атомную массу имеет элемент V группы фосфор Р, следовательно, формула имеет вид PH3.

Ответ: PH3 

Задание 13
Хлор образует газообразные оксиды, в которых его валентность равна I и IV. Какой из оксидов легче хлора, а какой тяжелее?
Дано: оксиды Cl2O и ClO2
Найти: DCl2(Cl2O)-?, DCl2(ClO2)-?
Решение
DCl2(Cl2O)=M(Cl2O):M(Cl2)=87 г/моль : 71 г/моль=1,23
DCl2(ClO2)=M(ClO2):M(Cl2)=67,5 г/моль : 71 г/моль=0,95
Ответ: оксид хлора (IV) легче хлора, а оксид хлора (I) тяжелее.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий