Валентность и степень окисления, подготовка к ЕГЭ по химии

Содержание

Графическая (структурная) формула оксида меди
Найди валентность меди в его соединении с кислородом, формула соединения — cu2o.ответ запиши римской цифрой. например: iv. ответ
Определение и формула оксида меди
Примеры решения задач
Степень окисления
Таблица валентностей химических элементов. максимальная и минимальная валентность. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
Таблица валентности химических элементов (1 часть):
Таблица валентности химических элементов (2 часть):
Таблица валентности химических элементов (3 часть):
Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.
Таблица элементов с постоянной валентностью.
Химическая формула оксида меди

Графическая (структурная) формула оксида меди

Структурная (графическая) формула является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

O – Cu – O;

Cu = O.

Найди валентность меди в его соединении с кислородом, формула соединения — cu2o.ответ запиши римской цифрой. например: iv. ответ

Ответ:

1)-Чтобы определить массу молекулы ( m0) , нужно молярную массу воды ( М =0,018кг/моль ) разделить на постоянную Авогадро ( Na=6,02*10^23 ( 1 / моль)) . m0=3*10^(-26)кг. ( примерно).

2)-Молярная масса = 16 г/моль == это 6,02*10 в 23-ей степени молекул. Х граммов == 1 молекула. Молярнаямасса = масса солекулы умножить на постоянную Авогадро. М=m0*Na.

Объяснение:

за 10б могу сделать только 2 вопроса. 10б очень мало за это….. я так считаю

Определение и формула оксида меди

Медь образует два оксида в которых проявляет валентности I и II и степени окисления ( 1) и ( 2) соответственно.

Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами и щелочами. Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.

Не реагирует с водой и разбавленными щелочами. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств): реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами, оксидами щелочных металлов при высокой температуре.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

При сжигании фосфора массой 1 г в атмосфере кислорода образовался его оксид массой 2,29 г. Найдите формулу оксида.

Решение

Определим массу кислорода в составе оксида:

m(O) = m_oxide – m(P);

m(O) = 2,29 – 1 = 1,29 г.

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (фосфор) и «у» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

x:y = m(P)/Ar(P) : m(O)/Ar(O);

x:y= 1/31 : 1,29/16;

x:y= 0,032 : 0,08 = 1 : 2,5 = 2 : 5.

Значит формула соединения фосфора и кислорода будет иметь вид P₂O₅. Это оксид фосфора (V).

Ответ

P₂O₅

ПРИМЕР 2

Задание

Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 массовых частей алюминия и 8 массовых частей кислорода.

Решение

Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:

n = m / M.

Найдем молярные массы алюминия и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Al)= 27 г/моль, а М(O) = 16 г/моль.

Тогда, количество вещества этих элементов равно:

n (Al) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9 / 27 = 0,33 моль.

n (O) = m (O) / M (O);

n (O) = 8 / 16 = 0,5 моль.

Найдем мольное отношение:

n(Al) :n(O) = 0,33 : 0,5= 1 : 1,5 = 2 : 3,

т.е. формула соединения алюминия с кислородом имеет вид Al₂O₃.

Ответ

Al₂O₃

Степень окисления

Степенью окисления (СО) называют условный показатель, который характеризует заряд атома в соединении и его поведение в ОВР (окислительно-восстановительной
реакции). В простых веществах СО всегда равна нулю, в сложных — ее определяют исходя из постоянных степеней окисления у некоторых элементов.

Численно степень окисления равна условному заряду, который можно приписать атому, руководствуясь предположением, что все электроны,
образующие связи, перешли к более электроотрицательному элементу.

Определяя степень окисления, одним элементам мы приписываем условный заряд » «, а другим «-«. Это связано с электроотрицательностью —
способностью атома притягивать к себе электроны. Знак » » означает недостаток электронов, а «-» — их избыток. Повторюсь, СО — условное
понятие.

Сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю — это важно помнить для самопроверки.

Кто более электроотрицательный, тот сильнее притягивает к себе электроны и «уходит в минус». Кто отдает свои электроны и испытывает их недостаток —
получает знак » «.

Самостоятельно определите степени окисления атомов в следующих веществах: RbOH, NaCl, BaO, NaClO3, SO2Cl2,
KMnO4, Li2SO3, O2, NaH2PO4. Ниже вы найдете решение этой задачи.

Сравнивайте значение электроотрицательности по таблице Менделеева, и, конечно, пользуйтесь интуицией 🙂 Однако по мере изучения химии, точное знание
степеней окисления должно заменить даже самую развитую интуицию 😉

Особо хочу выделить тему ионов. Ион — атом, или группа атомов, которые за счет потери или приобретения одного или нескольких
электронов приобрел(и) положительный или отрицательный заряд.

Определяя СО атомов в ионе, не следует стремиться привести общий заряд иона к «0», как в молекуле. Ионы даны в таблице растворимости, они имеют
разные заряды — к такому заряду и нужно в сумме привести ион. Объясню на примере.

Про кислород: Кислородный генератор в аренду

Таблица валентностей химических элементов. максимальная и минимальная валентность. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Валентность химических элементов – это способность у атомов химических элементов образовывать некоторое число химических связей. Определяется числом электронов атома затраченых на образование химических связей с другим атомом. Справочно: Электронные формулы атомов химических элементов.

Считается, что валентность химических элементов определяется группой (колонкой) Периодической таблицы . Действительно, теоретически, это самая распространенная валентность для элемента, но на практике поведение химических элементов значительно сложнее. Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы (или варианты) заполнения, при которых электронные оболочки стабилизируются. Поэтому, предлагаем Вашему вниманию таблицу валентностей химических элементов.

Числовое значение положительной валентности элемента равно числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное..

Таблица валентностей химических элементов.
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
1	Водород valency/валентность Hydrogen	H	(-1), 1
2	Гелий valency/валентность Helium	He	0
3	Литий valency/валентность Lithium	Li	1
4	Бериллий valency/валентность Beryllium	Be	2
5	Бор valency/валентность Boron	B	-3, 3
6	Углерод valency/валентность Carbon	C	( 2), 4
7	Азот valency/валентность Nitrogen	N	-3, -2, -1, ( 1), 2, 3, 4, 5
8	Кислород valency/валентность Oxygen	O	-2
9	Фтор valency/валентность Fluorine	F	-1, ( 1)
10	Неон valency/валентность Neon	Ne	0
11	Натрий valency/валентность Sodium	Na	1
12	Магний valency/валентность Magnesium	Mg	2
13	Алюминий valency/валентность Aluminum	Al	3
14	Кремний valency/валентность Silicon	Si	-4, ( 2), 4
15	Фосфор valency/валентность Phosphorus	P	-3, 1, 3, 5
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
16	Сера valency/валентность Sulfur	S	-2, 2, 4, 6
17	Хлор valency/валентность Chlorine	Cl	-1, 1, ( 2), 3, ( 4), 5, 7
18	Аргон valency/валентность Argon	Ar	0
19	Калий valency/валентность Potassium	K	1
20	Кальций valency/валентность Calcium	Ca	2
21	Скандий valency/валентность Scandium	Sc	3
22	Титан valency/валентность Titanium	Ti	2, 3, 4
23	Ванадий valency/валентность Vanadium	V	2, 3, 4, 5
24	Хром valency/валентность Chromium	Cr	2, 3, 6
25	Марганец valency/валентность Manganese	Mn	2, ( 3), 4, ( 6), 7
26	Железо valency/валентность Iron	Fe	2, 3, ( 4), ( 6)
27	Кобальт valency/валентность Cobalt	Co	2, 3, ( 4)
28	Никель valency/валентность Nickel	Ni	( 1), 2, ( 3), ( 4)
29	Медь valency/валентность Copper	Сu	1, 2, ( 3)
30	Цинк valency/валентность Zinc	Zn	2
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
31	Галлий valency/валентность Gallium	Ga	( 2). 3
32	Германий valency/валентность Germanium	Ge	-4, 2, 4
33	Мышьяк valency/валентность Arsenic	As	-3, ( 2), 3, 5
34	Селен valency/валентность Selenium	Se	-2, ( 2), 4, 6
35	Бром valency/валентность Bromine	Br	-1, 1, ( 3), ( 4), 5
36	Криптон valency/валентность Krypton	Kr	0
37	Рубидий valency/валентность Rubidium	Rb	1
38	Стронций valency/валентность Strontium	Sr	2
39	Иттрий valency/валентность Yttrium	Y	3
40	Цирконий valency/валентность Zirconium	Zr	( 2), ( 3), 4
41	Ниобий valency/валентность Niobium	Nb	( 2), 3, ( 4), 5
42	Молибден valency/валентность Molybdenum	Mo	( 2), 3, ( 4), ( 5), 6
43	Технеций valency/валентность Technetium	Tc	6
44	Рутений valency/валентность Ruthenium	Ru	( 2), 3, 4, ( 6), ( 7), 8
45	Родий valency/валентность Rhodium	Rh	( 2), ( 3), 4, ( 6)
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
46	Палладий valency/валентность Palladium	Pd	2, 4, ( 6)
47	Серебро valency/валентность Silver	Ag	1, ( 2), ( 3)
48	Кадмий valency/валентность Cadmium	Cd	( 1), 2
49	Индий valency/валентность Indium	In	( 1), ( 2), 3
50	Олово valency/валентность Tin	Sn	2, 4
51	Сурьма valency/валентность Antimony	Sb	-3, 3, ( 4), 5
52	Теллур valency/валентность Tellurium	Te	-2, ( 2), 4, 6
53	Иод valency/валентность Iodine	I	-1, 1, ( 3), ( 4), 5, 7
54	Ксенон valency/валентность Xenon	Xe	0
55	Цезий valency/валентность Cesium	Cs	1
56	Барий valency/валентность Barium	Ba	2
57	Лантан valency/валентность Lanthanum	La	3
58	Церий valency/валентность Cerium	Ce	3, 4
59	Празеодим valency/валентность Praseodymium	Pr	3
60	Неодим valency/валентность Neodymium	Nd	3, 4
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
61	Прометий valency/валентность Promethium	Pm	3
62	Самарий valency/валентность Samarium	Sm	( 2), 3
63	Европий valency/валентность Europium	Eu	( 2), 3
64	Гадолиний valency/валентность Gadolinium	Gd	3
65	Тербий valency/валентность Terbium	Tb	3, 4
66	Диспрозий valency/валентность Dysprosium	Dy	3
67	Гольмий valency/валентность Holmium	Ho	3
68	Эрбий valency/валентность Erbium	Er	3
69	Тулий valency/валентность Thulium	Tm	( 2), 3
70	Иттербий valency/валентность Ytterbium	Yb	( 2), 3
71	Лютеций valency/валентность Lutetium	Lu	3
72	Гафний valency/валентность Hafnium	Hf	4
73	Тантал valency/валентность Tantalum	Ta	( 3), ( 4), 5
74	Вольфрам valency/валентность Tungsten	W	( 2), ( 3), ( 4), ( 5), 6
75	Рений valency/валентность Rhenium	Re	(-1), ( 1), 2, ( 3), 4, ( 5), 6, 7
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
76	Осмий valency/валентность Osmium	Os	( 2), 3, 4, 6, 8
77	Иридий valency/валентность Iridium	Ir	( 1), ( 2), 3, 4, 6
78	Платина valency/валентность Platinum	Pt	( 1), 2, ( 3), 4, 6
79	Золото valency/валентность Gold	Au	1, ( 2), 3
80	Ртуть valency/валентность Mercury	Hg	1, 2
81	Талий valency/валентность Thallium	Tl	1, ( 2), 3
82	Свинец valency/валентность Lead	Pb	2, 4
83	Висмут valency/валентность Bismuth	Bi	(-3), ( 2), 3, ( 4), ( 5)
84	Полоний valency/валентность Polonium	Po	(-2), 2, 4, ( 6)
85	Астат valency/валентность Astatine	At	нет данных
86	Радон valency/валентность Radon	Rn	0
87	Франций valency/валентность Francium	Fr	нет данных
88	Радий valency/валентность Radium	Ra	2
89	Актиний valency/валентность Actinium	Ac	3
90	Торий valency/валентность Thorium	Th	4
91	Проактиний valency/валентность Protactinium	Pa	5
92	Уран valency/валентность Uranium	U	( 2), 3, 4, ( 5), 6

Про кислород: Степень окисления кислорода (O), формула и примеры

Таблица валентности химических элементов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Валентность	Примеры соединений	Примечание
1	Водород	H	I	HCl, H₂O₂
2	Гелий	He	отсутствует
3	Литий	Li	I	LiOH, Li₂O
4	Бериллий	Be	I, II
5	Бор	B	III	B₂O₃
6	Углерод	C	II, IV
7	Азот	N	I, II, III, IV	N₂O; NO; N₂O₃, Ca(NO₂)₂,(NO)F, HNO₂, NH₂OH, NH₃; NO₂, N₂O₄, HNO₃, NH₄NO₃, Ca(NO₃)_2,N₂O₅	В азотной кислоте (HNO₃) и своем высшем оксиде (N₂O₅) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8	Кислород	O	II	(NO)F, CaO, O₂, H₂O_2,Cl2O, H₂O
9	Фтор	F	I	HF, (NO)F
10	Неон	Ne	отсутствует
11	Натрий	Na	I	Na₂S, Na₂O
12	Магний	Mg	II	Mg(NO₃)₂
13	Алюминий	Al	III	Al₂O₃, Al₂S₃, AlCl₃
14	Кремний	Si	II, IV
15	Фосфор	P	III, V	P₂O₃, PH₃, H₃PO₃, H₃PO₄; P₂O₅
16	Сера	S	II, IV, VI	H₂S, K₂S, PbS, Al₂S₃, Fe₂S₃, FeS₂; SO₂; SF₆, SO₃, H₂SO₄
17	Хлор	Cl	I, III, IV, V, VI, VII	Cl2O, NaCl, Cl₂, HCl, NH₄Cl; NaClO₂; NaClO₂; KClO₃, Cl₂O₅; Cl₂O₆; Cl₂O₇
18	Аргон	Ar	отсутствует
19	Калий	K	I	KOH, K₂O, K₂S
20	Кальций	Ca	II	Ca(OH)₂
21	Скандий	Sc	III	Sc₂O₃
22	Титан	Ti	II, III, IV
23	Ванадий	V	II, III, IV, V
24	Хром	Cr	II, III, VI
25	Марганец	Mn	II, III, IV, VI, VII	Mn(OH)₂; Mn₂O₃; MnO₂; MnO₃; Mn₂O₇
26	Железо	Fe	II, III	Fe(OH)₂, FeS₂, FeO; Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂Cl₃, Fe₂S₃
27	Кобальт	Co	II, III
28	Никель	Ni	II, III
29	Медь	Cu	I, II
30	Цинк	Zn	II	ZnSO₄, ZnO, ZnS

Таблица валентности химических элементов (2 часть):

31	Галлий	Ga	I, II, III
32	Германий	Ge	II, IV
33	Мышьяк	As	III, V
34	Селен	Se	II, IV, VI
35	Бром	Br	I, III, V, VII
36	Криптон	Kr	отсутствует
37	Рубидий	Rb	I	RbOH
38	Стронций	Sr	II	SrO
39	Иттрий	Y	III	Y(NO₃)₃
40	Цирконий	Zr	II, III, IV
41	Ниобий	Nb	I, II, III, IV, V
42	Молибден	Mo	II, III, IV, V, VI	MoCl₂; Mo(OH)₃; MoO₂; MoCl₅; MoF₆
43	Технеций	Tc	II, III, IV, V, VI, VII	TcCl₂; TcBr₃; TcBr₄; TcF₅; TcCl₆; Tc₂O₇
44	Рутений	Ru	II, III, IV, V, VI, VII, VIII	Ru(OH)₂; RuCl₃; Ru(OH)₄; Ru₂O₅; RuB₂; NaRuO₄; RuO₄
45	Родий	Rh	II, III, IV, V, VI	RhO; Rh₂(SO₄)₃; Rh(OH)₄; RhF₅; RhF₆
46	Палладий	Pd	II, IV
47	Серебро	Ag	I, II, III
48	Кадмий	Cd	I, II
49	Индий	In	I, II, III
50	Олово	Sn	II, IV
51	Сурьма	Sb	III, V
52	Теллур	Te	II, IV, VI
53	Йод	I	I, III, V, VII
54	Ксенон	Xe	отсутствует
55	Цезий	Cs	I	Cs₂O
56	Барий	Ba	II	Ba(OH)₂
57	Лантан	La	III	La₂(SO₄)₃
58	Церий	Ce	III, IV
59	Празеодим	Pr	II, III, IV
60	Неодим	Nd	II, III

Про кислород: Азот — степени окисления, свойства и реакции

Таблица валентности химических элементов (3 часть):

61	Прометий	Pm	III	PmBr₃
62	Самарий	Sm	II, III
63	Европий	Eu	II, III
64	Гадолиний	Gd	II, III
65	Тербий	Tb	II, III, IV
66	Диспрозий	Dy	II, III
67	Гольмий	Ho	III	Ho₂(SO₄)₃
68	Эрбий	Er	III	Er₂O₃
69	Тулий	Tm	II, III
70	Иттербий	Yb	II, III
71	Лютеций	Lu	III	LuBr₃
72	Гафний	Hf	I, II, III, IV
73	Тантал	Ta	I, II, III, IV, V	Ta₂O; TaO; TaCl₃; TaO₂; Ta₂O₅
74	Вольфрам	W	II, III, IV, V, VI	W₆Cl₁₂; WO₃; WO₂; W₂Cl₁₀; WF₆
75	Рений	Re	I, II, III, IV, V, VI, VII	Re₂O; ReO; Re₂O₃; ReO₂; ReF₅; ReCl₆; ReF₇
76	Осмий	Os	I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII	OsI; OsI_2; OsBr₃; OsO₂; OsCl₄; OsF₅; OsF₆; OsOF₅; OsO₄
77	Иридий	Ir	I, II, III, IV, V, VI	IrCl; IrCl₂; IrCl₃; IrO₂; Ir₄F₂₀; IrF₆
78	Платина	Pt	II, III, IV, V, VI
79	Золото	Au	I, II, III, V
80	Ртуть	Hg	I, II
81	Таллий	Tl	I, II, III
82	Свинец	Pb	II, IV
83	Висмут	Bi	III, V
84	Полоний	Po	II, IV, VI
85	Астат	At	нет данных
86	Радон	Rn	отсутствует
87	Франций	Fr	I	FrOH
88	Радий	Ra	II	Ra(OH)₂
89	Актиний	Ac	III	Ac₂O₃
90	Торий	Th	II, III, IV
91	Протактиний	Pa	II, III, IV, V
92	Уран	U	III, IV, V, VI
93	Нептуний	Np	III, IV, V, VI, VII
94	Плутоний	Pu	III, IV, V, VI, VII
95	Америций	Am	II, III, IV, V, VI
96	Кюрий	Cm	II, III, IV
97	Берклий	Bk	III, IV
98	Калифорний	Cf	II, III, IV
99	Эйнштейний	Es	II, III
100	Фермий	Fm	II, III

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Коэффициент востребованности 5 729

Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.

Элементы	Валентность	Примеры соединений
H, F, Li, Na, K	I	H₂, HF, Li₂O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn	II	H₂O, MgCl₂, CaH₂, SrBr₂, BaO, ZnCl₂
B, Al	III	BCl₃, AlBr₃
C, Si	IV	CO₂, CH4, SiO₂, SiCl₄
Cu	I, II	Cu₂O, CuO
Fe	II, III	FeCl₂, FeCl₃
Cr	II, III, VI	CrCl₂, CrCl₃, CrO₃
S	II, IV, VI	H₂S, SO₂, SO3
N	III, IV	NH₃, NH₄Cl, HNO₃
P	III, V	PH₃, P₂O₅, H₃PO₄
Sn, Pb	II, IV	SnCl₂, SnCl₄, PbO, PbO₂
Cl, Br, I	I, III, V, VII	HCl, ClF₃, BrF₅, IF₇

Таблица элементов с постоянной валентностью.

Валентности	Элементы
I	H, Na, Li, K, Rb, Cs
II	O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III	B, Al, Ga, In

Химическая формула оксида меди

Химическая формула оксида меди (I) Cu2O. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома меди (Ar = 64 а.е.м.) и один атом кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу оксида меди (I):

Mr(Cu2O) = 2×Ar(Cu) Ar(O);

Mr(Cu2O) = 2×64 16 = 128 16 = 144.

Химическая формула оксида меди (II) CuO. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом меди (Ar = 64 а.е.м.) и один атом кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу оксида меди (II):

Mr(CuO) = Ar(Cu) Ar(O);

Mr(CuO) = 64 16 = 80.